【化学】江西省吉安、抚州、赣州市2020届高三一模试题（解析版） 13页

江西省吉安、抚州、赣州市2020届高三一模试题 第I卷(选择题)‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 P31 S32 Cl35.5 Ag108‎ 一、选择题：本大题包括7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。‎ ‎7.“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是（ ）‎ A.“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程 B.“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅(锌的古称)参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜合金 C.“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO D.“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉 ‎8.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A.32 g S8与S6()的混合物中所含共价键数目为NA B.1 L 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含C2O42－离子数为0.1NA C.2 mol NO与2 mol O2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA D.标准状况下22.4 L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HCl分子数为NA ‎9.某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验(部分夹持装置已省略)，下列“现象预测”与“解释或结论”均正确的是（ ）‎ ‎10.科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒(2019－nCoV)有较好抑制作用的药物：雷米迪维或伦地西韦(Rendesivir，GS－5734)、氯喹(Chloroquine，Sigma－C6628)、利托那韦(Ritonavir)。其中利托那韦(Ritonavir)的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是（ ）‎ A.能与盐酸或NaOH溶液反应 B.苯环上一氯取代物有3种 C.结构中含有4个甲基 D.1 mol该结构可以与13 mol H2加成 ‎11.最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是（ ）‎ A.硫酸水溶液主要作用是增强导电性 B.充电时，电极b接正极 C.d膜是质子交换膜 D.充放电时，a极有 ‎12.科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A(如下图所示)，短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述，正确的是（ ）‎ A.离子半径：Y>Z B.氢化物的稳定性：X>Y C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构 ‎13.常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HB溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得pH变化曲线如右图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A.OA各点溶液均存在：c(B－)>c(Na＋) B.C至D各点溶液导电能力依次增强 C.点O时，pH>1 D.点C时，x约为10.4‎ 第II卷(非选择题)‎ 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作笞，第35题～第36题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题 ‎26.(14分)过氧乙酸(CH3COOOH)不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸(CH3COOH)与双氧水(H2O2)共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH3COOOH)，其装置如下图所示。请回答下列问题：‎ 实验步骤：‎ I.先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8，温度维持为55℃；‎ II.待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，再通入冷却水；‎ III.从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。‎ ‎(1)仪器6的名称是 ，反应器2中制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学反应方程式为 。‎ ‎(2)反应中维持冰醋酸过量，目的是提高 ；分离反应器2中的混合物得到粗产品，分离的方法是 。‎ ‎(3)实验中加入乙酸丁酯的主要作用是 (选填字母序号)。‎ A.作为反应济剂，提高反应速率 B.与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率 C.与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率 D.增大油水分离器5的液体量，便于实验观察 ‎(4)从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到 (填现象)时，反应结束。‎ ‎(5)粗产品中过氧乙酸(CH3COOOH)含量的测定：取一定体积的样品V mL，分成6等份，用过量KI溶液与过氧化物作用，以0.1 mol·L－1的硫代硫酸钠溶液滴定碘(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)；重复3次，平均消耗量为V1 mL。再以0.02 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液滴定样品，重复3次，平均消耗量为V2 mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为 mol·L－1。‎ ‎27.(15分)银精矿主要含有Ag2S(杂质是铜、锌、锡和铅的硫化物)，工业上利用银精矿制取贵金属银，流程图如下图所示。已知“氯化焙烧”能把硫化物转化为氯化物，请回答下列问题：‎ ‎(1)“氯化焙烧”的温度控制在650～670℃，如果温度过高则对焙烧不利，产率会降低，原因是 。‎ ‎(2)水洗后的滤液中溶质有盐酸盐和大量钠盐，取少量滤液加入盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，此钠盐为 (填化学式)。‎ ‎(3)氨浸时发生的化学反应方程式为 。‎ ‎(4)“沉银”是用N2H4还原银的化合物。‎ ‎①N2H4的电子式是 。‎ ‎②理论上，1 mol N2H4完全反应所得到的固体质量是 g。‎ ‎③向所得母液中加入烧碱，得到的两种物质可分别返回 、 工序中循环使用。‎ ‎(5)助熔剂Na2CO3和Na2B4O7有两个作用：一是降低了银的熔点，减少能耗；二是 ‎ ‎ 。利用 的方法可以进一步直接精炼银锭。‎ ‎28.(14分)(1)①已知反应A(g)＋B(g)2D(g)，若在起始时c(A)＝a mol·L－1，c(B)＝2a mol·L－1，则该反应中各物质浓度随时间变化的曲线是 (选填字母序号)。‎ ‎②在298K时，反应A(g)2B(g)的Kp＝0.1132 kPa，当分压为p(A)＝p(B)＝1 kPa时，反应速率v正 v逆(填“<”“＝”或“>”)。‎ ‎③温度为T时，某理想气体反应A(g)＋B(g)C(g)＋M(g)，其平衡常数K为0.25，若以A：B＝1：1发生反应，则A的理论转化率为 (结果保留3位有效数字)。‎ ‎(2)富勒烯C60和C180可近似看作“完美的”球体，富勒烯的生成时间很快，典型的是毫秒级，在所有的合成技术中得到的C60的量比C180的量大得多。已知两个转化反应：‎ 反应物3C60‎ 反应物C180‎ 则势能(活化能)与反应进程的关系正确的是 (选填字母序号)。‎ ‎(3)甲醇脱氢和甲醇氧化都可以制取甲醛，但是O2氧化法不可避免地会深度氧化成CO。脱氢法和氧化法涉及的三个化学反应的lgK随温度T的变化曲线如右图所示。写出图中曲线①的化学反应方程式 ；曲线③的化学反应方程式为 ；曲线②对应的化学反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎(二)选考题 ‎35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ 黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构(图A)，晶胞参数a＝3.310，b＝4.380，c＝10.500。黑磷烯是二维的单层黑磷(图B)，黑磷烯与石墨烯结构相似，P的配位数为3。与石墨烯相比，黑磷烯具有半导体性质，更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效的三配位P，所有P原子的成键环境一样，图A中编号为①的P原子的晶胞内坐标为(0.500，0.090，0.598)。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出P原子的基态电子排布：‎ ‎(2)P和F的电负性大小顺序是x(P) x(F)。(填“<”“＝”或“>”)‎ P和F形成的分子PF3和PF5，它们的几何构型分别为 、 。‎ ‎(3)①黑磷中P原子杂化类型是 。黑磷中不存在 (选填字母序号)。‎ A.共价键 B.σ键 C.π键 D.范德华力 ‎②红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为 ，原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎(4)图A中编号为②的P原子的晶胞内坐标为 ，黑磷的晶胞中含有 个P原子。‎ ‎36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ 苯二氮卓类药物氟马西尼(F)的合成路线如下图所示。请回答下列问题：‎ ‎(1)A中官能团有氟原子、 和 。(均填名称)‎ ‎(2)C3H5O2Cl的结构式为 。‎ ‎(3)反应①和②的反应类型相同，其反应类型是 。‎ ‎(4)化合物D的分子式为 。‎ ‎(5)反应⑤生成“物质F”和HCl，则E→F的化学反应方程式为 。‎ ‎(6)是F的同分异构体，其中X部分含－COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。‎ ‎(7)已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2H5制备的合成路线 (无机试剂任选)。‎ ‎【参考答案】‎ ‎7.【答案】C ‎【解析】生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。而熟铁含碳量在0.02%以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。“炒则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低。A正确。‎ 赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。由于表面含有一层Cu2O而呈现红色。“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。B正确。‎ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2，进一步与CO2反应则会生成CaCO3。C错误。‎ 古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟炱，烟炱有松烟炱和油烟炱之分。松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液。D正确。‎ ‎8.【答案】A ‎【解析】由于32 g S8与S6（）的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含1mol S-S键，故A正确。‎ ‎ 1 L 0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液含C2O42- 离子数小于0.1NA，因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O42-，故B错误。‎ 密闭容器中2 mol NO与2mol O2充分反应，这是一个平衡反应，转移的电子数小于4NA，由于NO不足，更小于8NA，故C错误。‎ 在标准状况下，22.4 L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成HCl分子数无法计算。故D错误。‎ ‎9.【答案】B ‎【解释】A选项中如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体，因为硫酸铜晶体是蓝色的。A错误。‎ B选项，现象与结论均正确。B正确。‎ C选项，ZnS与稀硫酸反应生成H2S，H2S+SO2→S+H2O，出现硫单质固体；所以现象与解释均不正确，C错误。‎ D选项，NaHSO3溶液显酸性，酚酞溶液就会褪色，现象与解释是矛盾的。D错误。‎ ‎10.【答案】A ‎【解析】利托那韦（Ritonavir）结构中含有肽键、酯基，或在酸碱条件下都能水解，A正确。‎ 由于两个苯环没有对称，一氯取代物有6种，B错误。‎ 结构中有5个甲基，C错误。‎ 由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成，所以1 mol该结构可以与10 mol H2加成，D错误。‎ ‎11.【答案】C ‎【解析】从图中电子移动方向可以判断a极是原电池的负极，b极是原电池的正极，为了形成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，A正确。‎ b为正极，充电时就接正极，B正确。‎ d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，只是防止高分子穿越，所以为半透膜，C错误。‎ a极是负极，酚失去电子变成醌，依据电荷守恒以H+的个数判断电子数目，D正确。‎ ‎12.【答案】D ‎【解析】观察正离子结构，Z失去一个电子后，可以成3个共价键，说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S。‎ 负离子结构为，Y成一个共价键，为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X，应为F（当然不是H，因为正离子已经有H）；X得到一个电子成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B。‎ A.离子半径F- Z 错误。 ‎ B.氢化物的稳定性：F是非金属性最强的元素，有BH3 Y错误。‎ C.最高价氧化物对应水化物的酸性：H3BO3（弱酸） Z错误。‎ D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构。见上面分析，故D正确。‎ ‎13.【答案】D ‎【解析】OA各点显酸性，则c(H+) > c(OH-)，依据电荷守恒得到：c(B-) > c(Na+)，A选项正确。‎ C至D各点溶液中，C点浓度为0.05mol·L-1 ，C之后加入的c(NaOH)为0.1mol·L-1，导电能力依次增强，B选项正确。‎ C选项定性分析：氢氧化钠溶液滴入20mL时达到终点，pH>7，HB为弱酸，O点pH>1。‎ C选项定量分析过程如下：‎ B点有c(B-) = c(Na+)=19.9×10-3×0.1÷（20×10-3+19.9×10-3）‎ B点有c(HB)=（20.0×10-3-19.9×10-3）×0.1÷（20×10-3+19.9×10-3）‎ B点有c(B-)/c(HB)=199‎ B点有K=c(H+)c(B-)/c(HB)=1×10-7×199=1.99×10-5‎ HB为弱酸，C选项正确。‎ D选项计算过程如下： C点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)=0.05mol·L-1‎ B-水解常数为Kh=10-14/(2×10-5)=5×10-10‎ B-水解生成的c(OH-)===5×10-6 mol·L-1‎ C点c(H+)=2×10-9 mol·L-1，C点pH=9-lg2=8.7‎ D选项错误，符合题意。 【化学大题评分注意点：1、答案为“<”或“>”，如果写成“小于”或“大于”，不扣分；2、答案为“A、B、C或D等”，如果写成“1、2、3或4等数字形式”，不扣分；3、如果试题给定了反应条件，书写方程式时没有写出反应条件，不扣分；4、热化学方程式的系数，可以扩大或缩小，但整体需正确，不扣分】 ‎ 26. ‎（14分）【答案】（1）（蛇形）冷凝管（2分）； CH3COOH + H2O2 CH3COOOH + H2O（2分）‎ ‎（2）双氧水的转化率（利用率）（2分）；过滤（2分）‎ ‎（3）C（2分） ‎ ‎（4）仪器5“油水分离器”水面高度不变（2分）‎ ‎（5）（2分,其他正确形式不扣分）‎ ‎【解析】（5）I2+2S2O== 2I−+S4O ‎ 由得失电子守恒、元素守恒可知：“O-O”~ I2 ~ 2S2O ‎ 1 2‎ ‎ 0.05V1·10-3 0.1V1·10-3‎ ‎ 双氧水与高锰酸钾反应，由得失电子守恒可知：5H2O2 ~ 2KMnO4‎ ‎ 5 2‎ ‎ 0.05V2·10-3 0.02V2·10-3 mL的样品中含有n(CH3COOOH)=(0.05V1·10-3 —0.05V2·10-3)mol，利用c = 可得到答案。‎ 26. ‎（15分）【答案】（1）温度过高，氯化物进入烟尘逃逸，导致产率降低（或温度过高，会发生其他副反应，导致产率降低）（2分，答对其中1条即可）‎ ‎（2）Na2SO4（2分）‎ ‎（3）AgCl + 2NH3·H2O ==== Ag(NH3)2Cl + 2H2O（2分）‎ ‎（4）①（2分）；‎ ‎②432（2分，答“432g”不扣分）；‎ ‎③氨浸；氯化焙烧（2分，答案无先后次序）‎ ‎（解析：氨气进入氨浸；氯化钠进入氯化焙烧） ‎ ‎（5）使少数杂质固体进入浮渣，提高了银的纯度（答到前后任意一点均可得2分） （或进一步去除杂质，提高纯度）（答到前后任意一点均可得2分）； 电解（1分）‎ ‎28.（14分）【答案】（1）①C（2分）；‎ ‎② <（2分）；‎ ‎③ 33.3（2分。答“1/3”得1分）‎ ‎【解析】A(g) + B(g) C(g) + M(g)‎ 起始量：n n 0 0‎ 反应量：x x x x 平衡量：（n-x） （n-x） x x x 2/(n-x)2=0.25，‎ x/(n-x)=0.5，‎ x/n=1/3，故A的转化率为33.3%。 （2）B（2分）‎ ‎【解析】富勒烯的生成时间很快，典型的是毫秒级，在所有的合成技术中得到的C60的量比C180的量大得多。这句话的完整理解是“单位时间内生成C60的量多——速率快”，即活化能小得多，同时生成物能量不会一样。B正确。‎ ‎（3）2HCHO(g)+O2(g)2CO(g)+2H2O(g)（2分，不标明状态不扣分，写成分数形式不扣分）；‎ CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)（2分，不标明状态不扣分）；‎ 放热（2分，答“ΔH＜0”不扣分）‎ ‎ 35．（15分）【答案】（1）（2分）‎ ‎（2） < （1分）；三角锥（1分）；三角双锥（1分）‎ ‎（3）①sp3（2分）；C（1分）‎ ‎②黑磷>红磷>白磷（1分）；黑磷相当于石墨，属于混合晶体；红磷和白磷都是分子晶体，红磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高；所以熔点高低顺序为黑磷>红磷>白磷。（2分。如果回答不全，按点给分，得分点是“混合晶体1分”，“红磷高于白磷1分”）‎ ‎（4）(0.500,-0.090,0.402)（其他合理答案也可以，2分）；8（2分）‎ ‎【解析】第一层：1+1=2；第二层：1+1+1+1=4；第三层：1+1=2，共8个。‎ ‎36.(15分)【答案】（1）氨基（1分）；羧基（1分）（不分前后顺序）‎ ‎（2）ClCOOC2H5（2分）‎ ‎（3）取代反应（2分。答“酯化反应”得1分）‎ ‎（4）C10H9N2O2F（2分，元素顺序不同不扣分）‎ ‎（5）（2分）‎ ‎（6）3（2分）‎ ‎（7）（3分，每步1分。其他合理路线且为3步的，不扣分；如果超过3步则扣分，多一步扣1分）‎