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  • 2021-07-07 发布

四川省成都实验高级中学2020届高三12月月考理综化学试题

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‎2019-2020学年度高2017级高三上学期12月月考理科综合试题 化学部分 ‎(考试时间:50分钟 满分:100分)‎ 一、单项选择题:每小题6分,共42分。‎ ‎1.化学与生产生活联系紧密,下列有关说法正确的是 A. 热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污 B. 水垢中的CaSO4,可先转化为CaCO3 ,再用酸除去 C. 胃舒平( 主要成分(AlOH)3]和食醋同时服用可增强药效 D. 淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖,为人体提供能量 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A. 热的纯碱溶液可用于洗涤油脂,但不能洗涤煤油、柴油等矿物油污,只能用有机溶剂去洗涤矿物油污,故A错误;B. 利用沉淀的转化原理,用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的CaSO4,可先转化为CaCO3,再用酸除去,故B正确;C. 胃舒平可中和胃酸,但不能与醋酸混用,因为醋酸能溶解A1(OH)3降低药效,故C错误;D. 淀粉在体内最终水解为蔔萄糖,为人体提供能量,而纤维素在人体内不能水解,可通过胃肠蠕动助消化,故D错误;答案为B。‎ ‎2.用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是( )‎ A. 图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 B. 图II用于除去CO2中含有的少量HCl C. 图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2‎ D. 图IV用于检查碱式滴定管是否漏液 ‎【答案】AB ‎【解析】‎ ‎【详解】A.无论是制取气体、干燥气体还是收集气体、尾气处理都符合氨气的制取要求,因此图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气,正确;‎ B.用饱和NaHCO3溶液除去HCl杂质时导气管应该是长进短出,因此图Ⅱ可用于除去CO2中含有的少量HCl,正确;‎ C.由于I2在水中的溶解度小于在CCl4中的,所以水不能作为萃取剂,错误;‎ D. 检查碱式滴定管是否漏液应该使胶管悬空垂直放下,看是否漏液,图Ⅳ是排出气泡的操作,错误。‎ 答案选AB。‎ ‎3.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素,A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A. A、B、C、D均是非金属元素,所以它们之间只能形成共价化合物 B. 化合物BD2是直线型分子,若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火 C. 用E单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO3 溶液,电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀 D. A、C两元素可能形成原子个数比(A:C)为3:1、2:1以及1:1的化合物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A元素的原子形成的离子就是一个质子,说明A就是H。C、D的单质在常温下均为无色气体,无色气体单质(显然不用考虑稀有气体)只有:H2、O2、N2(F2和Cl2都有颜色),因为C、D在元素周期表中处于相邻的位置,所以C、D分别是N和O。B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代(14C),所以B是C。E是地壳中含量最高的金属元素,E是Al。由上,A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Al。这些元素可以形成铵盐类的离子化合物(例如NH4NO3),选项A错误。化合物BD2(CO2)是直线型分子,遇E同周期(第三周期)的金属单质着火时,如果是第三周期单质镁着火是不可以使用二氧化碳灭火的,因为Mg可以在二氧化碳中燃烧,生成氧化镁和单质碳,所以选项B错误。用E单质(Al)作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO3 溶液,阳极上单质铝失电子转化为Al3+,生成的Al3+和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀,所以电解一开始就会在阳极区出现白色沉淀,选项C错误。A、C两元素(H、N)可能形成原子个数比(H:N)为3:1(NH3)、2:1(N2H4)以及1:1(NH4N3叠氮酸铵)的化合物,选项D正确。‎ ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等 B. 10 g浓度为46%乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA C. 将2 g H2分别与足量的Cl2和N2混合,充分反应后转移的电子数均为2NA D. 1 mol Fe(OH)3与含3 mol HI的溶液完全反应后,溶液中所含I-的数目为3NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ A. 1分子白磷和甲烷含有的共价键个数分别是6和4,因此所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量不相等,A错误;B. 10g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子物质的量为=1.2mol,总数为1.2NA,B正确;C. 2 g H2是1mol,分别与足量的C12和N2充分反应后转移的电子数均为NA,C错误;D. 1molFe(OH)3与含3molHI的溶液发生氧化还原,碘离子部分被氧化单质碘,D错误,答案选B。‎ 点睛:要准确把握阿伏加德罗常数的应用,一要认真理清知识的联系,关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解,做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词,做题时谨慎细致,避免急于求成而忽略问题的本质。选项B是易错点,注意溶剂水中还含有氢原子。‎ ‎5.萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是 A. a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)‎ B. b的分子式为C10H12O C. a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应 D. 只能用钠鉴别a和b ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、a中六元环上有5个碳上有氢,a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构),故A错误;B、b的分子式为C10H14O,故B错误;C、 a中的碳双键和b中苯环上的甲基都能发生氧化反应、a、b甲基上的氢都可以发生取代反应、a中碳碳双键、b中苯环都可以发生加成反应,故C正确;D.可以用钠鉴别a和b,还可以用溴水来鉴别,故D错误;故选C。‎ 点睛:本题考查有机物的结构与性质,侧重分析能力和应用能力的考查,解题关键:官能团与性质的关系、有机反应类型,难点:选项D为解答的难点,醇能与钠反应。题目难度中等。‎ ‎6.利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能,装置如图所示。电池工作时,下列说法正确的是(  )‎ A. a极为正极,发生氧化反应 B. b极电极反应式为:2NO+12H+-10e-=N2↑+6H2O C. 中间室的Cl-向左室移动 D. 左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4 g时,用电器流过2.4 mol电子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.由题图可知,在b极上NO转化为N2,发生得电子的还原反应,故b极为正极,a极为负极,A项错误;‎ B.b极的电极反应式为2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O,B项错误;‎ C.原电池中阴离子向负极移动,故C项正确;‎ D.左室消耗苯酚的电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+,9.4 g苯酚的物质的量为0.1 mol,故用电器应流过2.8 mol电子,D项错误。‎ 故选C ‎【点睛】对于原电池,不管是一般的原电池、干电池还是燃料电池,都是将化学能转化为电能的装置。负极,失电子,发生氧化反应;正极,得电子,发生还原反应。电子由负极沿导线流入正极,电流由正极沿导线流入负极;阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。这些模式是相同的,所以只要我们记住了一般原电池中电极发生的变化、电子流动及离子迁移方向,就可类推其它类型的原电池。‎ ‎7.25℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是( )‎ A. 将Na2CO3溶液用水稀释后,pH变大,Kw不变 B. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变 C. pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)O>S>Zn (4). [Zn(NH3)4]2+难电离,溶液中Zn2+浓度很小,无法产生沉淀 (5). sp3 (6). ABD (7). (8). O2-的半径比S2-的小,ZnO晶体的晶格能较大 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)基态Zn原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,由此可确定基态Zn原子的价电子排布式和其在周期表中位置。‎ ‎(2)①一般情况下,元素的非金属性越强,第一电离能越大,但N的2p轨道半充满,处于较稳定状态,所以第一电离能出现反常,其第一电离能比O大;Zn为金属,其第一电离能比非金属小。②[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+与NH3结合力强,难以发生电离,所以溶液中Zn2+浓度很小,无法产生沉淀。③[Zn(NH3)4]2+的空间构型为正四面体,由此可确定Zn2+的杂化类型。④[Zn(NH3)4]SO4中含有离子键、极性共价键、配位键。(3) 由题图知,一个ZnS晶胞中含有4个Zn2+,含S2-的个数为8×+6×=4,1个ZnS晶胞的质量为 g,由此可求出1个ZnS晶胞的体积。②O2-的半径比S2-的小,故ZnO晶体的晶格能较大。‎ ‎【详解】(1)基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2,在周期表中位置为第四周期ⅡB族。答案为:3d104s2;第四周期ⅡB族;‎ ‎(2)①一般情况下,元素的非金属性越强,第一电离能越大,但N的2p轨道半充满,处于较稳定状态,所以第一电离能出现反常,其第一电离能比O大;Zn为金属,其第一电离能比非金属小,故N、O、S、Zn的第一电离能由大到小的顺序为N>O>S>Zn。答案为:N>O>S>Zn;‎ ‎②[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+与NH3结合力强,难以发生电离,所以溶液中Zn2+浓度很小,无法产生沉淀。答案为:[Zn(NH3)4]2+难电离,溶液中Zn2+浓度很小,无法产生沉淀;‎ ‎③[Zn(NH3)4]2+的空间构型为正四面体,Zn2+的杂化类型为sp3杂化。答案为:sp3;‎ ‎④[Zn(NH3)4]SO4中含有离子键、极性共价键、配位键。答案为:ABD;‎ ‎(3)①由题图知,一个ZnS晶胞中含有4个Zn2+,含S2-的个数为8×+6×=4,1个ZnS晶胞的质量为 g,故1个ZnS晶胞的体积为cm3。答案为:;‎ ‎②O2-的半径比S2-的小,故ZnO晶体的晶格能较大,熔点较高。答案为:O2-的半径比S2-的小,ZnO晶体的晶格能较大。‎ ‎12.麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示:‎ 已知:Ⅰ.芳香烃A的相对分子质量为92‎ Ⅱ.R—CH2OHRCHO III、R1-CHO+‎ IV、‎ V、‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)D的名称是_______;G中含氧官能团的名称是_______。‎ ‎(2)反应②的反应类型为_______;A的结构简式为_______。‎ ‎(3)写出反应⑦的化学方程式:______________________________。‎ ‎(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。‎ ‎(5)在H的同分异构体中,同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中,核磁共振氢谱上有4组峰,且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。‎ ‎(6)已知:仿照上述流程,设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。‎ ‎【答案】 (1). 苯甲醛 (2). 羟基 (3). 取代反应 (4). (5). +CH3NH2+H2O (6). 10 (7). (8). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 芳香烃A的相对分子质量为92,92÷12=7…8,则A的分子式为C7H8,A的结构简式为,A与氯气发生一元取代生成B,B发生水解反应生成C,C发生氧化反应生成D,可推知B为,C为,D为,结合信息可知,G为,H为 ‎,X为。‎ ‎【详解】(1)根据上述推断可知D为,则D的名称是苯甲醛;G结构简式为,则G中含氧官能团的名称是羟基;‎ ‎(2)反应②是与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应产生,所以该反应类型为取代反应;A是甲苯,A的结构简式为;‎ ‎(3)与CH3NH2发生反应产生水和,因此反应⑦的化学方程式为:+CH3NH2+H2O;‎ ‎(4) X分子结构为,由于苯分子是平面分子,羟基连接的饱和C原子取代苯分子中H原子的位置,在苯分子的平面内;乙烯分子是平面分子,碳氮双键的N原子取代乙烯中不饱和的C原子的位置,具有乙烯的平面结构,则碳氮双键连接的两个甲基碳原子在乙烯分子的平面上,苯分子的平面与乙烯分子的平面可以共平面,所以X分子中最多有10个碳原子共平面;‎ ‎(5)在H的同分异构体中,同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物,说明分子中含有苯环、酯基、醛基,核磁共振氢谱上有4组峰,且峰面积之比为1∶1∶2∶6,说明分子中有四种H原子,H原子的个数比为1∶1∶2∶6,则符合条件的有机物的结构简式为、;‎ ‎(6)苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热,发生硝化反应产生硝基苯,硝基苯与Fe在HCl存在时发生还原反应产生苯胺,苯胺与CH3CHO在水溶液中发生反应产生 ‎,所以以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体 的合成路线为 ‎【点睛】本题考查了有机物推断与合成,确定A的结构简式是本题解答的关键,熟练常见的有机物官能团及其性质,要结合反应条件与给予反应信息及有关物质的性质进行推断,难点是同分异构体种类的判断及物质结构简式的书写。‎ ‎ ‎ ‎ ‎