【化学】青海省西宁市海湖中学2019-2020学年高一下学期第一阶段考试试题 7页

青海省西宁市海湖中学2019-2020学年高一下学期第一阶段考试试题 本试题共100分，时间90分钟。答案一律写在答题卡上。‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，考生务必将自己的姓名，班级，准考证号等信息填写在答题卡上。‎ ‎2．答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、字迹清楚。‎ ‎3.请按照题号下各自的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。‎ ‎4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。‎ 第I卷（选择题)‎ 相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5‎ 一、单选题（每题3分，共60分）‎ ‎1．在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类分别是（ ）‎ A．2、8、8、18 B．2、8、18、18‎ C．2、18、18、18 D．2、8、18、32‎ ‎2．我国稀土资源丰富，有关稀土元素与的说法正确的是(　　)‎ A．与互为同位素 ‎ B．与的质量数相同 C．与是同一种核素 ‎ D．与核外电子数和中子数都为62‎ ‎3．下列粒子半径大小的比较正确的是( )‎ A．原子半径： ‎ B．原子半径：‎ C．离子半径：‎ D．第三周期元素简单离子的半径从左到右逐渐减小 ‎4．某元素原子 M 层电子数比 K 层电子数多 5 个，该元素的最高正价为( )‎ A．+7 B．+5 C．+3 D．无最高正价 ‎5．元素性质呈周期性变化的根本原因是( )‎ A．元素原子质量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 ‎6．在原子中，下列关系一定正确的是(　　)‎ A．核内质子数＝核电荷数 B．原子序数＝最外层电子数 C．质子数＞中子数 D．原子序数＝中子数 ‎7．下列化学用语表示正确的是( )‎ A．中子数为10的氧原子：O B．硫化钠的电子式：‎ C．Mg2+的结构示意图：‎ D．HCl 的形成过程：‎ ‎8．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎9．稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（ ）‎ A．铈的原子序数是58 B．铈属于非金属元素 C．铈原子中的质子数是58 D．铈的相对原子质量是140.1‎ ‎10．下列电子式书写正确的是（ ）‎ A．Na2S的电子式为 B．HCl的电子式为 C．CaCl2的电子式为 D．Cl2的电子式为 ‎11．下列有关物质性质的比较，可以用元素周期律加以解释的是（ ）‎ A．酸性：H2SO4＞H3PO4‎ B．溶解度（25℃）：BaCl2＞BaSO4‎ C．沸点：H2O＞NH3‎ D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3‎ ‎12．下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）‎ A．NaOH、K2SO4、H2SO4 B．HCl、Al2O3、MgCl2‎ C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D．MgO、Na2SO4、NH4HCO3‎ ‎13．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．MgCl2 B．KOH C．NH3 D．H2O2‎ ‎14．某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是( )‎ A． B． C． D．‎ ‎15．下列粒子含有的电子数和质子数均与F— 的相同的是( )‎ A．OH- B．Na+ C．H2O D．NH4+‎ ‎16．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是(　　)‎ A．Na2O2　 B．CCl4　 ‎ C．MgCl2 D．H2O ‎ ‎17．下列各组中的性质比较，正确的是( )‎ ‎①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2‎ ‎③还原性：F－>C1－>Br－ ④稳定性：HCl>H2S>PH3‎ A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．都正确 ‎18．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（ ）‎ A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4‎ ‎19．已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mg R2－中含有电子的物质的量为( )‎ A．mol B．mol C．mol D．mol ‎20．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，Y与W同主族。下列叙述正确的是（ ）‎ A．W与X形成的一种化合物可做供氧剂 B．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)‎ C．简单气态氢化物的热稳定性：W