高中化学必修一全册课后优化训练：1-1-2含解析 8页

课后优化训练 基 础 强 化 ‎1．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离的操作分别是(　　)‎ A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤 B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发 C. 分液、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、分液、蒸馏 解析　本题主要考查了分离操作中使用的主要仪器，蒸馏的主要仪器是蒸馏烧瓶，过滤的主要仪器是漏斗，分液的主要仪器是分液漏斗，蒸发的主要仪器是蒸发皿。‎ 答案　B ‎2．下列的分离方法不正确的是(　　)‎ A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用分液的方法除去四氯化碳中的水 解析　酒精与水互相混溶不能萃取出碘水中的碘。‎ 答案　C ‎3．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是(　　)‎ A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 萃取 解析　蒸发和蒸馏主要是从物质沸点的角度考虑，过滤主要是除去液体中不溶性固体，要考虑溶解性，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，需要考虑溶解性。‎ 答案　CD ‎4．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：‎ 物质 分子式 熔点(℃)‎ 沸点(℃)‎ 密度(g/cm3)‎ 水中溶解度 甲 C3H6O2‎ ‎－98‎ ‎57.5‎ ‎0.93‎ 可溶 乙 C4H8O2‎ ‎－84‎ ‎77‎ ‎0.90‎ 可溶 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是(　　)‎ A. 萃取法 B. 洗气法 C. 蒸馏法 D. 分液法 解析　二者均可溶于水，常温下都是液体，最好的分离方法是蒸馏。‎ 答案　C ‎5．下列实验操作中正确的是(　　)‎ A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 解析　蒸发操作时有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，不能将水分完全蒸干；蒸馏时水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近；萃取剂的密度不一定比水大。‎ 答案　C ‎6．下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是(　　)‎ A. BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液 B. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液 C. Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、MgCl2溶液 D. Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液 解析　A项无法区分BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液；B项与稀H2SO4反应产生气体的是Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显现象的是KNO3溶液；C项中无法区分NaCl溶液和MgCl2溶液；D中无法区分Na2CO3溶液和K2CO3溶液。‎ 答案　B ‎7．某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：‎ A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；‎ B. 把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；‎ C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；‎ D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；‎ E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；‎ F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；‎ G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；‎ H．静置、分层。‎ 就此实验完成下列填空：‎ ‎(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：________→________→________→A→________→G→E→F。‎ ‎(2)上述E步骤的操作中应注意_____________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(3)上述G步骤操作的目的是_____________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎ (4)能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ 解析　萃取与分液的综合操作，应首先检查分液漏斗是否漏液，其次注入被萃取的溶液和萃取剂，再倒转振荡后将其正置在铁圈中，静置分层后使上口玻璃塞上的凹槽与小孔相通，打开活塞让下层液体流入容器，最后从上口倒出上层液体。其顺序是C→B→D→A→H→G→E→F。‎ 答案　(1)C　B　D　H ‎(2)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流出 ‎(3)使分液漏斗内外空气相通，以保证E操作时漏斗里液体能顺利流出 ‎(4)CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中溶解度比在水中的溶解度大得多 ‎8．有五瓶白色固体，它们分别是CaCO3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、无水CuSO4，现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别。根据以下实验步骤，在空格内填入需加入的试剂。填写检出物质时须与实验现象上下对应。‎ 答案　(1)CuSO4、CaCO3　蓝色溶液，不溶于水 ‎(2)CuSO4　Ba(OH)2　蓝色沉淀(或蓝色和白色沉淀并存)‎ ‎(3)Ba(OH)2溶液　MgCl2、NaNO3　白色沉淀，无明显现象 能 力 提 升 ‎1．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是(　　)‎ A. NaCl溶液中有杂质Na2SO4(氯化钡)‎ B. FeSO4溶液中有杂质CuSO4(铁粉)‎ C. 生石灰中混有少量石灰石(盐酸)‎ D. CO2中有少量CO(灼热的氧化铜)‎ 解析　Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl，过滤可除去BaSO4，A正确；CuSO4与铁粉反应生成FeSO4和Cu，过滤除去Cu，B正确；生石灰(CaO)和石灰石(CaCO3)均与盐酸反应，C错误；CO与灼热的CuO反应，可除去CO2中的CO，D正确。‎ 答案　C ‎2．某实验小组只领取到下列仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、分液漏斗、酒精灯、漏斗、滤纸、石棉网、量筒、玻璃棒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验操作项目有(　　)‎ A．蒸发 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 解析　蒸发需要的仪器或用品有三脚架、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、火柴等；萃取需用分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈等；过滤用漏斗、烧杯、铁架台、滤纸、玻璃棒等；蒸馏需用温度计、冷凝管、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴、尾接管、锥形瓶等。‎ 答案　D ‎3．“春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究实验吧！‎ 探究过程：‎ ‎(1)甲小组同学的实验如下：‎ 取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是_________________________________‎ ‎_________________________________________________________，‎ 反应的化学方程式为__________________________________。‎ ‎(2)乙小组同学的实验如下：‎ 取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加________。如果乙小组的观点正确，现象应该是________________。‎ ‎(3)你认为甲、 乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？‎ ‎_______________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________‎ 解析　‎ 本题主要考查检验可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法，为了证明“硝”的成分，对SO、Cl－均要检验。‎ 答案　(1)有白色沉淀产生，加硝酸白色沉淀不溶解BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl ‎(2)AgNO3溶液　有白色沉淀产生 ‎(3)乙小组合理，甲小组在实验中没有证明含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠)。‎ ‎4．学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。‎ 填空和回答下列问题 ‎(1)B物质化学式为________，写出B与盐酸反应的化学方程式__________________________。‎ ‎(2)按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，该杂质的名称为________，若要得到较纯净的NaCl，请你改进该实验方案：___________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，某同学称量干燥的B的质量和A的质量，你认为这样设计能否达到目的________(填“能”或“不能”)。‎ 解析　向混合物溶液中加入过量Na2CO3溶液后，发生反应CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，生成的沉淀B为CaCO3，加入盐酸后发生反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，溶液蒸发干燥后可得CaCl2。原滤液中含有NaCl以及加入的过量的Na2CO3，直接蒸发结晶得到的晶体中含有Na2CO3‎ 杂质，可在滤液中加入适量盐酸除去Na2CO3后再蒸发结晶，从而得到较纯的NaCl。根据B物质即CaCO3的质量可以求得混合物中CaCl2的质量，若再称量原混合物A的质量，则可以求得样品中NaCl和CaCl2的质量比。‎ 答案　(1)CaCO3‎ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎(2)碳酸钠　向滤液中加入适量盐酸至不再产生气体 ‎(3)能 ‎