山东省潍坊市2020届高三9月月考试题 化学 11页

‎2019－2020学年高三阶段性监测 化学试题 ‎2019.10‎ 注意事项：‎ ‎1.本试题分第I卷和第II卷两部分，第I卷为选择题，共42分；第II卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。‎ ‎2.第I卷共4页，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5‎ 第I卷(选择题 共42分)‎ 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 ‎2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.5.5 g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NA B.常温常压下，44 g CO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA C.常温常压下，42 g C2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NA D.0.1 L 0.5 mol·L－1CH3COOH溶液中含有H＋数目为0.2NA ‎3.2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是 ‎①Lv的非金属性比S强 ②Lv元素原子的内层电子共有110个 ③Lv是过渡金属元素 ‎④Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 ‎⑤Lv元素的最高价氧化物的化学式为LvO3‎ A.①③④ B.①②④ C.③⑤ D.②⑤‎ ‎4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是 ‎5.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述不正确的是 A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 ‎6.第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是 A. 3s23p3 B. 3s23p5 C. 3s23p4 D. 3s23p6‎ ‎7.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.向硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O B.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－‎ C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O ‎8.硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Enge l用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的－硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是 A.S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质 B.S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同 C.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3‎ D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同 ‎9.NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出ABn型分子为非极性分子的经验规律是 A.分子中必须含有π键 B.在ABn分子中A原子没有孤对电子 C.在ABn分子中不能形成分子间氢键 D.分子中每个共价键的键长应相等 ‎10.草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。‎ 下列说法不正确的是 A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO B.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3‎ C.装置C的作用是除去混合气中的CO2‎ D.反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温 二、选择题：本题共4小题，每小题3分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎11.下图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c，d均是热和电的良导体。下列说法不正确的是 A.e、f单质晶体熔化时克服的是共价键 B.d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2‎ C.b元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键 D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个σ键，2个π键 ‎12.Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4：10，且生成Fe(NO3)2，则反应中生成的还原产物可能是 A.N2 B.N2O C.NO D.NH4NO3‎ ‎13.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D为短周期主族元素，其中A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，且它们的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A.原子半径：D>A>C B.常温常压下，B单质为固态 C.气态氢化物热稳定性：B>C D.C的最高价氧化物的水化物是强酸 ‎14.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe－Sm－As－F－O组成的化合物。下列说法正确的是 A.元素As与N同族，可预测AsH3分子中As－H键的键角小于NH3中N－H键的键角 B.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子 C.配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝5‎ D.每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键 第II卷(非选择题 共58分)‎ 三、非选择题 ‎15.(12分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。‎ 回答下列问题： ‎ ‎(1)b、c、d电负性最大的是 (填元素符号)。‎ ‎(2)b单质分子中σ键与π键的个数比为 。‎ ‎(3)a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为 ；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有 (填序号)。‎ ‎①极性共价键 ②非极性共价键 ③离子键 ④金属键 ⑤氢键 ⑥范德华力 ‎(4)这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是 (填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是 ，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子 酸根离子(填“>”或“<”)。‎ ‎(5)元素e在周期表中的位置是 区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为，请补写e的元素符号并用“→”表示出其中的配位键 。‎ ‎16.(10分)某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：‎ ‎(1)①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因 。‎ ‎②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN－被酸性KMnO4氧化为SO42－，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。‎ 其中X溶液是 ，检验产物SO42－的操作及现象是 。‎ ‎(2)针对实验II“红色明显变浅”，实验小组提出预测。‎ 原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋平衡体系中的Fe3＋跟SCN－结合成 [Fe(SCN)]2＋的机会减少，溶液红色变浅。‎ 原因②：SCN－可以与Fe2＋反应生成无色络合离子，进一步使Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋平衡左移，红色明显变浅。‎ 已知：Mg2＋与SCN－难络合，于是小组设计了如下实验：‎ 由此推测，实验II“红色明显变浅”的原因是 。‎ ‎17.(12分)氮化铝(室温下与水缓慢反应)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取氮化铝并测定所得产物中AlN的质量分数。‎ 己知：AlN＋NaOH＋3H2O＝Na[Al(OH)4]＋NH3↑。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃 (“A”、“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯。‎ ‎(2)装置A中发生反应的离子方程式为 ，装置C中主要反应的化学方程式为 ，制得的AlN中可能含有氧化铝、活性炭外还可能含有 。‎ ‎(3)实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是 (写出一种措施即可)。‎ ‎(4)称取5.0 g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68 L(标准状况)，则所得产物中AlN的质量分数为 。‎ ‎(5)也可用铝粉与氮气在1000℃时反应制取AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，共主要原因是 。‎ ‎18.(12分)氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大气污染物，烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。回答下列问题：‎ ‎(1)目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO，水解液中的NH3将NO还原为无害的物质。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。‎ ‎(2)KMnO4/CaCO3浆液可协同脱硫，在反应中MnO4－被还原为MnO42－。‎ ‎①KMnO4脱硫(SO2)的离子方程式为 。‎ ‎②加入CaCO3的作用是 。‎ ‎③KMnO4/CaCO3浆液中KMnO4与CaCO3最合适的物质的量之比为 。‎ ‎(3)利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如下图所示：‎ a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是 。图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是 。‎ ‎19.(12分〕NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，一种生产NaClO2的工艺如下：‎ 己知：①ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题：‎ ‎(1)最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H2C2O4代替SO2制备ClO2的新方法，该方法的化学方程式为 ，该新方法最突出的优点是 。‎ ‎(2)获得产品NaClO2的“操作”包括以下步骤：‎ ‎①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到产品。‎ ‎(3)为了测定产品NaClO2的纯度，取上述所得产品12.5g溶于水配成1 L溶液，取出10.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶势、充分反应后(ClO2－被还原为Cl－，杂项不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.25mol·L－1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00 mL，试计算产品NaClO2的纯度 。(提示：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2Nal)‎ ‎(4)NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四种含氯微粒。经测定25℃各含 氯微粒浓度随pH的变化情况如图所示(Cl－没有画出)。‎ ‎①酸性条件下NaClO2溶液中存在的Cl－原因是 (用离子方程式解释)。‎ ‎②pH＝5时，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是 。‎