高中化学第三章晶体结构与性质章末整合同步练习新人教版选修32 4页

晶体结构与性质 章末整合 专题一　四种晶体的基本类型与性质 - 4 -‎ - 4 -‎ 专题二　物质熔点高低的规律 比较判断晶体熔点的高低时，首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住决定同一类晶体熔点高低的因素。‎ ‎1．不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体(除少数外)>分子晶体。金属晶体的熔点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、铯、镓等。‎ ‎2．同种类型晶体：构成晶体粒子间的作用力大，则熔点高，反之则低。‎ ‎(1)离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔点就越高。例如：NaCl>CsCl；MgO>MgCl2。‎ ‎(2)分子晶体：‎ ‎①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高。如I2>Br2>Cl2>F2。‎ ‎②其他方面相同时，分子的极性越大，熔点越高。‎ ‎③同分异构体之间一般支链越多，熔点越低。‎ ‎④若分子间有氢键，晶体熔点较高。‎ - 4 -‎ ‎(3)原子晶体：一般半径越小，键长越短，键能越大，则熔点越高。例如：金刚石>碳化硅＞晶体硅。‎ ‎(4)金属晶体：金属阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则金属键越强，熔点越高。例如：Al>Mg>Na。第三章　晶体结构与性质 专题三　晶体结构中的有关计算 ‎(1)根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式及晶胞中粒子数目的计算(均摊法)‎ 注意：①当晶胞为正六棱柱时，其顶点上的粒子被6个晶胞共用，每个粒子属于该晶胞的部分为，而不是。‎ ‎②审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶体结构”，若是分子结构，其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定，且原子个数可以不互质(即原子个数比可以不约简)。‎ ‎(2)根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶体晶胞的体积或晶胞参数a(晶胞边长)‎ 对于立方晶胞，可建立如下求算途径：‎ 得关系式：ρ＝(a表示晶胞边长，ρ表示密度，NA表示阿伏加德罗常数的数值，n表示1个晶胞所含基本粒子数，M表示摩尔质量)‎ - 4 -‎