2018-2019学年云南省保山市第一中学高二下学期期末考试化学试题 Word版 7页

保山一中2018—2019学年下学期高二年级 期末考试化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第7页。满分100分，考试用时120分钟 ‎ 相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 Br 80‎ 第Ⅰ卷（选择题，40分）‎ 一、选择题：（本大题共20小题，每题2分，共40分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。‎ ‎1、已知化合物A（）与立方烷（）的分子结构相似，如下图：‎ 则的二氯代物的同分异构体数目为：( C )‎ A.6 B.5 C.4 D.3‎ ‎2、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是(　D　)‎ A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷 ‎3、下列关于有机化合物的说法正确的是(　A　)‎ A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体 C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 ‎4、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:‎ 下列有关香叶醉的叙述正确的是(　A　)‎ A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 ‎5、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3∶2∶2的是(　A　)‎ ‎6、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是(  B ) ‎ A、处理过程中银器一直保持恒重 B、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 ‎ C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl ‎ ‎7、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是(  A  )‎ A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 ‎8、用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的(  C )‎ A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．Cu(OH)2‎ ‎9、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(  D )‎ A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生氧化反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu===Cu2＋＋2e－‎ D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 ‎10、已知Ksp（AgCl）=1.5610－10，Ksp（AgBr）=7.710－13 ，Ksp（Ag2CrO4）=910－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( B )‎ A、Cl－、Br－、CrO42－                    B、Br－、Cl－、CrO42－ ‎ C、CrO42－、Br－、Cl－                                             D、Br－、CrO42－、Cl－ ‎ ‎11、常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.810－5，则常温下0.02mol/L的NH4Cl的PH值为(　B　)（lg3=0.48）‎ A、4.52                    B、5.48 C、3.48                                           D、8.52 ‎ ‎12、下列离子方程式中，均属于水解反应的是(   C )‎ A. HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ H2O +H2O H3O++OH－‎ B. CO2+H2O HCO3－+H+ AlO2－+HCO3－+H2O＝Al (OH)3↓+CO32－‎ C. CO32－+H2O HCO3－+OH－ AlO2－+2H2O Al (OH)3+OH－‎ D. HS－+H2OS2－+H3O+ Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+‎ ‎13、(2004江苏改)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 KHC2O4‎ 溶液中，下列关系正确的是（A ）‎ A. c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）‎ B. c（HC2O4－）+c（C2O42－）=0.1 mol·L－1‎ C. c（C2O42－）＜c（H2C2O4）‎ D. c（K+）+c（H+）=c（HC2O4－）+c（OH－）+c（C2O42－）‎ ‎14、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：‎ ‎ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H < 0‎ 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　B　)‎ A．增加压强 B．降低温度或增大H2O(g)的浓度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 ‎15、在一定温度下，将气体X和气体Y 各0. 16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应 X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表 t / min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ 下列说法正确的是(　C　)‎ A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.010—3 mol/（L·min）‎ B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)‎ C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 ‎ ‎ D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 ‎16、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是( A )‎ A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）‎ B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）‎ ‎17、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　C　)‎ A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1‎ ‎18、已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，CO继续燃烧又放出28.3 kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（ C ）‎ A．C(石墨 s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol-1‎ B．C(石墨 s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol-1‎ C．C(石墨 s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－394kJ·mol-1 ‎ D．C(石墨 s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ·mol-1‎ ‎19、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=－348.3kJ/mol ‎ (2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH=－31.0kJ/mol 则Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于( A )‎ A. －317.3kJ/mol B. －379.3kJ/mol C. －332.8 kJ/mol D. 317.3 kJ/mol ‎20、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：‎ ‎①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)； ②2HI(g)H2(g) +I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为( C )‎ ‎ A.9 B.16 C.20 D.25‎ 第Ⅱ卷（非选择题，60分）‎ 二、非选择题：‎ ‎21、（15分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：‎ 以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：‎ ‎ ‎ 已知以下信息：‎ ‎①A中有五种不同化学环境的氢；‎ ‎②B可与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)香豆素的分子式为____________；‎ ‎(2)由甲苯生成A的反应类型为________，A的化学名称为________；‎ ‎(3)由B生成C的化学反应方程式为____________；‎ ‎(4)B的同分异构体中含有苯环的还有________种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有________种；‎ ‎(5)D的同分异构体中含有苯环的还有________种，其中：‎ ‎①既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是____________(写结构简式)；‎ ‎②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是____________(写结构简式)。‎ 答案：(1)C9H6O2‎ ‎(2)取代反应　2－氯甲苯(邻氯甲苯)‎ ‎(3) ‎ ‎(4)4　2‎ ‎(5)4 ‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎22、（15分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎ (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 ；‎ ‎ (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应的化学方程式为 ；‎ ‎(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为：‎ ‎ (法拉第常数F= 9.65104C∙mol－1，列式计算)，‎ 最多能产生的氯气体积为 L(标准状况）。‎ 答案：‎ ‎(1) 2O2 + 4H2O +8e－= 8OH－ ，CH4＋10OH－－8e－ = CO32－＋7H2O ‎            (2)H2 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎(3) 89.65104C·mol-1 = 3.45104C 4L ‎23、（15分）I、反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：‎ ‎（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。（填“大于”、‎ ‎“小于”或“等于”）‎ ‎（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：‎ ‎①平衡时体系总的物质的量为 。 ②反应的平衡常数K= 。‎ ‎③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= 。‎ II、‎ ‎(3)已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为____________________________。‎ ‎(4) 物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) ΔH = 50.5 kJ·mol-1。该反应的ΔS 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。‎ ‎[答案] I（1）小于 小于 （2）①0.085mol ②0.082mol/L ③0.007mol/(L·min)‎ II. (3)4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H＝－3408kJ/mol ‎(4)＞ 较高 ‎ ‎24、（15分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4 NH4++6HCHO===‎ ‎3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：‎ 步骤I 称取样品1.500g。‎ 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。‎ 步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。‎ ‎(1)根据步骤III填空：‎ ‎①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ ‎②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)‎ ‎③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________‎ A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ‎④滴定达到终点时，酚酞指示剂由____________色，且__________________。‎ ‎(2)滴定结果如下表所示：‎ 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为______‎ II、‎ ‎(3)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 ‎　 甲基橙：3.1～4.4          石蕊：5.0～8.0            酚酞：8.2～10.0‎ 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是__________。‎ A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 ‎(4)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________________________。已知25 ℃时Ksp［Mg(OH)2］=1.810—11,Ksp［Cu(OH)2］=2.210—20。‎ ‎（5）在25 ℃下，将a mol·L—1的氨水与0.01 mol·L—1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，则溶液显___________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。‎ ‎[答案] I．(1)①偏高 ②无影响 ③B ④无色变成粉红(或浅红) ‎ 半分钟后溶液颜色无新变化则表示已达滴定终点 ‎ ‎(2)18.85%‎ II． （3）D ‎(4)Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O====Cu(OH)2↓+2‎ ‎(5)中 ‎