高一化学必修一知识点总结61599 13页

高中化学必修一知识点总结与习题 必修 1 全册基本内容梳理 第一章：从实验学化学 一、化学实验安全 1、（ 1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点 燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用 Na2CO3 （或 NaHCO 3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在 皮肤上， 宜先用干抹布拭去， 再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO 3 溶液淋洗，然后 请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用 大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同 的液体混合物 防止液体暴沸， 温度计 水银球的位置 , 石油 的蒸馏中冷凝管中水 的流向 如如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶 的溶剂里的溶解度不 同，用一种溶剂把溶质 从它与另一种溶剂所 组成的溶液中提取出 来的方法 选择的萃取剂应符合 下列要求： 和原溶液中 的溶剂互不相溶； 对溶 质的溶解度要远大于 原溶剂 用四氯化碳萃取溴 水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活 塞上的凹槽与漏斗上 的水孔，使漏斗内外空 气相通。 打开活塞， 使下层液 体慢慢流出， 及时关闭 活塞，上层液体由上端 倒出 如用四氯化碳萃取溴 水里的溴、 碘后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种 可溶性固体的混合物 分离 NaCl 和 KNO 3 混 合物 三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl － AgNO 3、稀 HNO 3 产生白色沉淀 Cl － ＋Ag ＋ ＝ AgCl ↓ SO42- 稀 HCl 、BaCl2 白色沉淀 SO42- + Ba 2＋ = BaSO 4↓ 四 .除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是 “适量 ”，而应是 “过量 ”；但过量的试剂必须 在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位 ―― 摩尔 1.物质的量（ n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（ mol） : 把含有 6.02 ×1023 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把 6.02 ×1023mol -1 叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目 /阿伏加德罗常数 n =N/N A 5.摩尔质量 （M ）(1) 定义： 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 .（2）单位： g/mol 或 g.mol -1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 . 6.物质的量 =物质的质量 /摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（ Vm ）（ 1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 .（2） 单位： L/mol 2.物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积 n=V/Vm 3.标准状况下 , Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度 . （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的浓度。 （2）单位： mol/L （ 3）物质的量浓度＝ 溶质的物质的量 /溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理 :根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度， 用有关物质的量浓度计算的 方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积 ,就得欲配制 得溶液 . （2）主要操作 a.检验是否漏水 .b.配制溶液 1 计算 .2 称量 .3 溶解 .4 转移 .5 洗涤 .6 定容 .7 摇匀 8 贮存溶液 . 注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 . B 使用前必须检查是否漏水 . C 不能在 容量瓶内直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 . E 定容时，当液面离刻度线 1― 2cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止 . 3.溶液稀释： C(浓溶液 )?V(浓溶液 ) =C(稀溶液 )?V(稀溶液 ) 第二章：化学物质及其变化 一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫 分散系 。被分散的 物质称作 分散质 （可以是气体、液体、固体） ，起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以 是气体、液体、固体） 。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小 /nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于 1 均匀、 透明、稳定 能 没有 NaCl 、蔗糖溶液 胶体 在 1—100 之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH) 3 胶体 浊液 大于 100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥 水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A 、化合反应（ A+B=AB ）B、分解反应（ AB=A+B ） C、置换反应（ A+BC=AC+B ） D、复分解反应（ AB+CD=AD+CB ） （2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A 、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反 应。 B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A 、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 （1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 ,叫电解质。酸、碱、盐都是电解 质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。 ②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的 物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（ SO2、SO3、CO2）、大部分 的有机物为非电解质。 （2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体 的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生 反应，则不能大量共存。 A 、结合生成难溶物质的离子不能大量共存 :如 Ba2 ＋和 SO42-、 Ag ＋和 Cl —、Ca2＋和 CO32-、 Mg 2 ＋ 和 OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H＋和 CO32-,HCO 3-,SO32-，OH- 和 NH 4 ＋等 C、结合生成难电离物质 （水）的离子不能大量共存： 如 H ＋和 OH -、CH3COO-，OH-和 HCO 3- 等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学） 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子： Fe2＋、Fe3 ＋、Cu2＋、MnO 4-等离子，酸 性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的 H ＋（或 OH- ）。（4）离子方程式正误判 断（六看） 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合 事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子 —— 化合价升高 —— 被氧化（发生氧化反应） —— 是还原剂（有还原性） 得到电子 —— 化合价降低 —— 被还原（发生还原反应） —— 是氧化剂（有氧化性） 第三章 :金属及其化合物 一、 金属活动性 Na＞Mg＞ Al ＞Fe。 二、金属一般比较活泼，容易与 O2 反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成 H2，特别 活泼的如 Na 等可以与 H 2O 发生反应置换出 H2，特殊金属如 Al 可以与碱溶液反应而得到 H2。 三、 A1 2O3为两性氧化物， Al （OH）3 为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可 以与强碱反应生成盐和水。 四、 五、 Na2CO3和 NaHCO 3 比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比 Na2CO3 溶解度小）溶液呈碱 性（酚酞变浅红） 热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解 2NaHCO 3=Na2CO3＋CO2↑＋H 2O 与酸反应 CO32— HCO 3— H＋ CO3-＋H＋ ==CO 2↑＋H 2O HCO 3-＋H ＋==CO 2↑＋H 2O 相同条件下放出 CO2 的速度 NaHCO 3 比 Na2CO3快 与碱反应 Na 2CO3＋Ca（OH） 2== CaCO3↓＋2NaOH 反应实质： CO32-与金属阳离子的复分解反应 NaHCO 3＋NaOH==Na 2CO3＋H 2O 反应实质： HCO 3—＋OH － ==H 2O＋ CO32— 与 H 2O 和 CO2 的反应 Na2CO 3＋CO2＋ H2O==2NaHCO 3 CO32-＋H 2O＋CO2==HCO 3- 与盐反应 CaCl 2＋Na2CO3==CaCO 3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— ==CaCO 3↓ 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属 特性的物质。 合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。 第四章：非金属及其化合物 一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量 26.3％，次于氧。是一种亲氧元 素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量 90％以上。 位于第 3 周期，第Ⅳ A 族碳的下方。 Si 对比 C 最外层有 4 个电子，主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅（ SiO 2） 天然存在的二氧化硅称为硅石， 包括结晶形和无定形。 石英是常见的结晶形二氧化硅， 其中 无色透明的就是水晶， 具有彩色环带状或层状的是玛瑙。 二氧化硅晶体为立体网状结构， 基 本单元是 [SiO4] ，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。 （玛瑙饰物，石英坩埚，光导 纤维） 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的 SiO2 无色透光性好 化学：化学稳定性好、除 HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱（ NaOH ）反应，是酸性 氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2＋ 4HF == SiF 4 ↑＋2H 2O SiO2＋ CaO ===( 高温 ) CaSiO 3 SiO2＋ 2NaOH == Na 2SiO 3＋H2O 不能用玻璃瓶装 HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三、硅酸（ H 2SiO 3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 SiO2 不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸 性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO 3＋2HCl == H 2SiO 3↓＋2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般 不溶于水。 （ Na2SiO3 、K 2SiO 3 除外）最典型的代表是硅酸钠 Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称 作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、 水泥 四、硅单质 与碳相似， 有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石， 有金属光泽的灰黑色固体，熔 点高（ 1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体 晶体管及芯片、光电池、 五、氯元素：位于第三周期第Ⅶ A 族，原子结构： 容易得到一个电子形成 氯离子 Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 六、氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态 (液氯 )和 固态。 制法 :MnO 2＋4HCl ( 浓 ) MnCl 2＋2H2O＋Cl 2 闻法 :用手在瓶口轻轻扇动 ,使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐） 。也能与 非金属反应： 2Na＋Cl 2 ===( 点燃 ) 2NaCl 2Fe＋ 3Cl2===( 点燃 ) 2FeCl 3 Cu＋Cl 2===( 点燃 ) CuCl 2 Cl2＋H2 ===( 点燃 ) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加， 物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。 燃烧的本质是剧烈的氧化还 原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2 的用途： ①自来水杀菌消毒 Cl 2＋H 2O == HCl ＋HClO 2HClO ===( 光照 ) 2HCl ＋O2 ↑ 1 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸 HClO 有强氧化 性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久 置氯水会失效。 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl 2＋2NaOH=NaCl ＋NaClO ＋H2O ，其有效成分 NaClO 比 HClO 稳定多 ,可长期 存放制漂白粉 (有效氯 35 ％ )和漂粉精 (充分反应有效氯 70％ ) 2Cl 2＋ 2Ca(OH) 2=CaCl 2＋ Ca(ClO) 2＋2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④用于提纯 Si、Ge、Ti 等半导体和钛 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 七、氯离子的检验 使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（ CO32－、SO32－） HCl ＋AgNO 3 == AgCl ↓＋HNO 3 NaCl ＋AgNO 3 == AgCl ↓＋ NaNO 3 Na2CO3＋2AgNO 3 ==Ag 2CO3 ↓＋2NaNO 3 Ag 2CO3＋2HNO 3 == 2AgNO 3＋CO2 ↑＋ H2O Cl－ ＋Ag ＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫 制法（形成） ：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末） S＋O2 ===( 点燃 ) SO2 物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（ 1： 40 体积比） 化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸 H 2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热 会变回原来颜色。这是因为 H2SO3 不稳定，会分解回水和 SO2 SO2＋H2O H 2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 可逆反应 —— 在同一条件下， 既可以往正反应方向发生， 又可以向逆反应方向发生的化学反 应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。 九、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电： N2＋O2 == ( 高温或放电 ) 2NO ，生成的一氧化氮 很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO 2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量 NO 可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应： 3NO 2＋H 2O == 2HNO 3＋ NO 这是工业制硝酸的方法。 十、大气污染 SO2 、NO2 溶于雨水形成酸雨。防治措施： ① 从燃料燃烧入手。 ② 从立法管理入手。 ③从能源利用和开发入手。 ④从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2＋O2==2SO 3 SO3＋H2O==H 2SO4) 十一、硫酸 物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。 C12H 22O11 ======( 浓 H2SO4) 12C＋11H2O 放热 2H 2SO4 (浓 )＋C==CO 2↑＋2H 2O＋SO2↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2H 2SO4 (浓 )＋Cu==CuSO 4＋2H 2O＋SO2↑ 稀硫酸： 与活泼金属反应放出 H 2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧 化物反应，与碱中和 十二、硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。 化学性质： 具有一般酸的通性， 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。 还能氧化排在氢后面的金属， 但不放出氢气。 4HNO 3(浓 )＋Cu==Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋4H 2O 8HNO 3(稀 )＋3Cu==3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 反 应 条 件 不 同 ， 硝 酸 被 还 原 得 到 的 产 物 不 同 ， 可 以 有 以 下 产 物 :N(+4)O 2,HN(+3)O 2,N(+2)O,N(+1) 2O,N(0) 2, N(-3)H 3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝 化某些金属 （如铁和铝） 使表面生成一层致密的氧化保护膜， 隔绝内层金属与酸， 阻止反应 进一步发生。 因此， 铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。 硝酸和硫酸都是重要的化工原 料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼 石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。 十三、氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快） 1：700 体积比。 溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性： NH 3＋H2O==NH 3?H2O NH 4＋＋ OH － 可作红色喷泉实 验。生成的一水合氨 NH 3?H2O 是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定： NH 3?H2O ===( △) NH 3 ↑＋H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反应生成铵盐： NH 3＋HCl == NH 4Cl ( 晶体 ) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、 铵盐和纯碱都离不开它。 氨气 容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。 铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐） ，受热易分解，放出氨气： NH4Cl == △NH 3↑＋HCl ↑ NH 4HCO 3== △NH 3↑＋H 2O↑＋CO2↑ 可以用于实验室制取氨气： （干燥铵盐与和碱固体混合加热） NH 4NO3＋NaOH== NaNO 3＋ H2O＋NH 3↑ 2NH 4Cl＋Ca(OH) 2== CaCl 2＋2H2O＋2NH 3↑ 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满 习题 第一章 从实验学化学 1、化学实验基本方法 化学实验包括： （一）气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。 （二）物质的分离与 提纯： 1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取 法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法； 2、化学方法：酸、碱 处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。 （三） 化学实验方案设计。 例题 1 给 50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是 ①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦泥三角 ⑧坩埚 ⑨铁三脚架 A. ②③⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ①③④⑥ D. ②③⑤⑥ 练习 1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是 A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚 例题 2 某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物， 拟用右图所示操作进行过滤， 操作上错误的地方 有 A．4 处 B．3 处 C．2 处 D．1 处 例题 3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加 入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠 溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是 A ．加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层 C．可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂 练习 2：萃取和分液都要使用的仪器是 A ．漏斗和烧杯 B．分液漏斗和烧杯 C．容量瓶和烧杯 D．锥形瓶和烧杯 2、化学计量在实验中的应用 n、N、NA 之间的关系： n、m、M 之间的关系： n= AN N n= M m 标准状况（ 0℃， 101Pa）下，气体： 溶液中 n（B）、c（B）、V 的关系： n= mV V V m=22.4L/mol c（B）= V Bn )( 例题 4：下列关于阿佛加德罗常数（ NA）的说法中正确的是： A、2.3 克 Na由原子变为 Na+时 , 共失去的电子数为 0.1N A B、18 克 H2O所含有的电子数为 8NA C、28 克氮气所含的原子数为 NA D、在 20℃,1.01 ×105Pa 时 ,11.2LO2 所含的原子数为 NA 练习 3： 4gNaOH 溶于水配成 1L 的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 ； 将 3. 65g HCl 通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度 。 练习 4：实验室欲配制 80mL 2mol/L 的 KCl 溶液，就配制该溶液的过程，请回答： （1）不需要的仪器是 。 A. 烧杯 B.100mL 容量瓶 C.量筒 D. 胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL 容量瓶 （2）配制时应称取 KCl g。 （3）下列操作的顺序是（用字母表示） 。 A ．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移 （4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将 ，若定容时俯视刻度线， 实验结果将 。 （5）将配制好的溶液稀释至 400mL，则该溶液浓度为 。 第二章 化学物质及变化 例题 5：按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是 A．火碱、烧碱、生石灰 B．生石灰、冰、干冰 C．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D．纯碱、硫酸钠、胆矾 练习 5：生活中的下列物质，属于氧化物的是 A．水 B．食盐 C．纯碱 D ．酒精 练习 6：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是 A．铝 B．食盐 C．硫酸 D．蔗糖 1、 离子反应 例题 6：下列离子方程式书写正确的是 A．石灰石和盐酸反应 CO32-+2H +=CO 2↑+ H 2O B．氯气与 H2 O反应： Cl 2+H2O==2H++Cl －＋ClO－ C．钠与水反应： 2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑ D．硫酸铜溶液与 Ba(OH)2 反应： Ba2++SO4 2－==BaSO4↓ 练习 7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 ( ) A ．K +、Na +、OH -、NO 3- B．Cu2+、Ba2+、Cl - 、NO 3- C．Na+ 、Mg2+ 、OH- 、SO4 2- D．Fe2+ 、 H+ 、NO3 - 、ClO- 练习 8：向含有 Cl- 、Br-、I -、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显 减 少 的 是 ； 离 子 数 量 基 本 不 变 的 是 。 练习 9：写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 硫酸铁： 氢氧化钡： 碳酸钠： 硫酸： 氯化铜： 2、 氧化还原反应 例题 7：下列说法中不正确的是 A．置换反应一定都是氧化还原反应； B．化合反应不一定都是氧化还原反应 C．复分解反应一定都不是氧化还原反应 D．氧化还原反应都量置换反应 例题 8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是 A 、Cl －→Cl 2 B 、Fe2+ →Fe3+ C、I 2→I － D 、 CO3 2－→CO2 练习 10：在 SiO2 +3C= SiC + 2CO 反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（ ） A ． 60:36 B ． 36:60 C ． 2:1 D ． 1:2 练习 11：在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是： A.是氧化剂 B. 是还原剂 C. 被氧化 D. 催化剂 第三章 金属及其化合物 知识要点： 1、 钠及其重要化合物之间的转化关系 Na2O2← Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO3 2、 铝及其化合物之间的转化关系 Al → Al 2O3 ← Al （OH） 3 → AlCl 3 → NaAlO 2 3、 铁及其重要化合物之间的转化关系 Fe3O4←Fe→FeCl 2→Fe（OH） 2→Fe（OH） 3? FeCl 3 应注意以下几个方面：①物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特 殊等；②化学性质：反应的条件和现象，生成物等；③应用。 例题 9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油 和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是 A. 此碱金属可能为钾或钠 B.反应一段时间煤油会燃烧 C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D.钠与水反应生成氧气 练习 12：0.2mol Na 218O2 与足量的 CO2 反应， 生成的碳酸钠的质量为 克。0.2mol Na218O 溶于足量的重水（ D 2O）中，生成的烧碱为 克。 例题 10：下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量 NaOH 溶液或过量稀盐酸均能 得到澄清溶液的是 A Fe3＋ 、CI －、Na+、SO42－ B AI 3+、Na+、CO32－、NO 3 － C Ag +、 Na+、 SO42－、NO 3 － D AIO 2 －、CO32－、K ＋、 Na＋ 练习 13：有 MgCl 2、Al 2(SO4)3 的混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到的沉淀量与 加入的 NaOH 溶液的关系如图所示，则溶液中 [Cl ˉ]与 [SO42-]之比为 A 1 ∶1 B 2 ∶3 C 3∶2 D 2 ∶1 例题 11：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤 出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是 A．Cu2+ B ．Fe3+ C ．Fe2+ D ．H+ 练习 14：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是： A 冷、浓 HNO3 B Cu(NO 3) 2 溶液 C 稀 HNO3 D Fe(NO 3) 3 溶液 练习 15：在某溶液中加入 KSCN溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判 断： A．溶液中一定有 Fe3+ ； B ．溶液中一定无 Fe2+ ； C．溶液中一定有 Fe2+ D ．无法确定 第四章 非金属及其化合物 例 12：能得到硅酸的化学反应 A．石英和浓盐酸混合 B．水玻璃中通入二氧化碳 C．硅藻土和浓烧碱共热 D．二氧化硅 沉淀 v 1.25v NaOH 和氢氟酸混合 练习 16：光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是 A．单晶硅 B．普通玻璃 C．二氧化硅 D．聚氯乙烯纤维 练习 17：生石灰中往往含有杂质 CaCO3 和 SiO2,要检验是否存在这两种杂质 ,最好选用 A．水 B．盐酸 C．硫酸 D．烧碱溶液 2、氯元素各种物质之间相互转化的关系： HClO ←Cl 2→← HCl→NaCl ↖↙ ↘↙ Ca（ClO） 2 AgCl 例题 13：下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是 A ．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl 2 D．AlCl 3 练习 18：下列说法正确的是 A ．Cl2有毒， Cl 也有毒 B．Cl 和 Cl2都是黄绿色 C．Cl 的半径比 Cl半径小 D．Cl 有还 原性 练习 19：自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学 试剂鉴别真伪，该试剂可以是 A. 酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液 3、CO2 与 SO2 的异同点比较： 性质 CO2 SO2 归纳性结论描述 颜色状态 无色气体 无色气体 都是无色气体 密度 比空气大 比空气大 比空气大 水溶性 溶于水 易溶于水 水溶性 SO2 大于 CO2 毒性及对环境 的影响 无毒性，过量产生 温室效应 有毒， 形成酸雨的主要原 因 对排放到空气都要 进行控制 与 H2O反应 CO2+H2O H 2CO3 +H2O H 2SO3 水溶液都显酸性 与 NaOH CO2+2NaOH =Na2CO3+H2 O SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O CO2 与 SO2 都是酸 性氧化物 与 Na2CO3 Na2CO3+CO2 +H2O= 2NaHCO3 Na2CO3+SO2= Na2SO3+ CO2 ↑ 亚硫酸的酸性比碳 酸强 还原性 不能使溴水、高锰 酸钾溶液褪色 SO2+Br 2+2H2O==H2SO4+2HBr 二氧化硫具有较强 的还原性 漂白性 不 能 使 品 红 溶 液 褪色 能使品红溶液褪色 二 氧 化 碳 无 漂 白 性，二氧化硫有漂 白性 例题 14：下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是（ ） A．2F2+H2O=4HF+O 2 B．Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H 2↑ C．3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO D．P2O5+3H 2O=2H 3PO4 练习 20：下列混合气体和水反应时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是 A．二氧化氮和一氧化氮 B ．氢气和氧气 C．氧气和二氧化氮 D ．氯气和氯化氢气体 练习 21：下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A 、①②⑤ B、①③⑤ C、②③④ D、①②③ 4．硫酸、硝酸和氨 （一）硫酸：①酸的通性②吸水性③脱水性④强氧化性 金属和浓硫酸反应的规律： ①常温时浓硫酸能使 等金属钝化； ②加热时，浓硫酸可以跟除 之外的所有金属反应。 通式：金属 +浓硫酸 △或常温 高价硫酸盐 + SO2（少数产生 H2S）+H2O。 金属跟浓硫酸的反应中表现了浓硫酸的性质： 、 。 （二）硝酸： 硝酸与金属反应的规律： ① 硝酸具有 。 ② 氧化能力：浓 HNO3 稀 HNO3 。 ③ 通常，浓硝酸与不活泼金属反应生成 ；稀硝酸与不活泼金属反应生成 。 ④ 硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力 ，越容易 ，其还原产物的化合价就 。 ⑤ 在常温下浓硝酸能使 发生钝化现象。所以在常温下可以用 的容器来盛装冷 的浓硝酸。 （三）氨的化学性质可概括为“二性” ： ①碱性：与水、酸反应时显碱性： 、 ； ②还原性： 氨在一定条件下能被空气中氧气氧化， 方程式： 。 （四）农业上常用的氮肥，主要有硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐有“三 解”，请填写下列空白处： a) 铵盐的溶解： b) 铵盐的热解： ①氯化铵受热分解： ； ②碳酸氢铵受热分解： 。 C）铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生 ，这既是实验室制 的 方法，也可用于 的检验： 。 例题 15：下列说法错误的是： A. 硝酸与铁反应可产生 H2B. 浓硫酸可用于干燥 O2、CO2 C. 不可将水直接导入浓硫酸 里进行稀释 D. 浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性 例题 16：用一种试剂就能将 NH 4NO3、Na2SO4、 (NH 4)2SO4、NaCl 四瓶溶液鉴别开来， 此试剂是 A. BaCl 2 B. Ba(OH) 2 C. AgNO 3 D. NaOH 练习 22：用可溶性钡盐检验 SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A. 形成较多的白色沉淀 B. 形成的沉淀纯度更高 C. 排除 SO42-以外的其它阴离子及 Ag + 的干扰 D. 排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰