2020年高考真题+高考模拟题 专项版解析汇编 化学——02 化学计量与化学计算（教师版） 12页

专题02 化学计量与化学计算 ‎2020年高考真题 ‎1．【2020新课标Ⅲ】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子 ‎【答案】C ‎【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；‎ B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；‎ C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；‎ D．1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎2．【2020年7月浙江选考】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A．，完全反应转移的电子数为 B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为 C．常温下，的溶液中，水电离出的数为 D．浓度为的溶液中，阴离子数为 ‎【答案】A ‎【解析】A．Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol 完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；‎ B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；‎ C．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；‎ D．n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于发生水解：+H2O⇌+OH-、+H2O⇌H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎2020届高考模拟试题 ‎3．（2020届安徽省江淮十校联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．52g苯乙烯含碳碳双键数目为2NA B．1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于NA C．标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4NA D．有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ A.一个苯乙烯分子中只含有一个碳碳双键，苯乙烯的分子式为C8H8，52g苯乙烯的物质的量为0.5mol，则含碳碳双键数目为0.5NA， A错误；‎ B.溶液中存在水电离出的氢离子和氢氧根离子，故1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目大于NA，B错误；‎ C.标况下一氯甲烷为气态，一个一氯甲烷中含有四个共用电子对，则标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4NA ，C正确；‎ D.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，若生成3molFe2+，转移2mol电子，D错误；答案选C。‎ ‎4．（2020届东北三省四市联合模拟）已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA B．7.8gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA C．2gH218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NA D．足量乙烷与22.4L（标准状况）Cl2发生取代反应，形成C-Cl键的数目为2NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ A．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA，故A错误；‎ B．7.8g过氧化钠的物质的量n==0.1mol，而1mol过氧化钠和二氧化碳反应时转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠和二氧化碳反应后转移0.1NA个电子，故B错误；‎ C．H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均含10个中子和10个电子，故0.1mol混合物中含中子和电子均为NA个，故C正确；‎ D．22.4L(标准状况)Cl2为=1mol，氯气与足量乙烷发生取代反应，1mol氯气只能取代1molH原子形成1molC-Cl键，形成C-Cl键的数目为NA，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎5．（2020届湖北省七市州教科研协作5月高三联合）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．若1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA B．将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1molBr-转化为Br2时，转移的电子数为NA C．44.0g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键 D．1molCaO2晶体中含离子总数为3NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ A. 氢氧化铁胶体是由许多个氢氧化铁聚集而成，因此1molFeCl3跟水完全反应转化成氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的物质的量小于1mol，故A错误；‎ B. Fe2＋的还原性强于Br－，通入氯气，先发生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，然后再发生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，当Br－转化成Br2时，Fe2＋全部转化成Fe3＋，转移电子物质的量大于1mol，故B错误；‎ C. 环氧乙烷的键线式为，1mol环氧乙烷中含有6mol极性键，则44.0g环氧乙烷中含有的极性键物质的量为=6mol，故C正确；‎ D. CaO2是由Ca2＋和O22－组成，1molCaO2中离子总物质的量为2mol，故D错误；答案：C。‎ ‎6．（2020届河北唐山市高三第一次模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．将4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1 NA B．标准状况下，22.4L 已烷中含有的共价键的数目为19NA C．标准状况下，11.2L 12C18O中含有的中子数为8NA D．标准状况下，7.1 gCl2通入足量石灰水中反应转移的电子数为0.2NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ A．4.6 g钠为0.2mol钠，0.2mol钠与水反应生成的氢气的物质的量为0.1mol，反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，故与足量水充分反应生成氢气分子数大于0.1NA，故A错误；‎ B．己烷在标准状况下是液体，气体摩尔体积不适用，所以无法求其物质的量，含有的共价键的数目也无法确定，故B错误；‎ C．标准状况下， 11.2L 12C18O的物质的量为0.5mol，而一个12C18O分子中含16个中子，故0.5mol12C18O中含中子为8NA个，故C正确；‎ D．7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，反应中消耗1molCl2转移1mol电子，故0.1mol氯气和碱反应转移0.1NA个电子，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎7．（2020届广东省茂名市高三二模）中国科学家孙予罕等发现，以泡沫镍[3 NiO/Ni(3 表示 NiO 在泡沫镍中的质量百分数)] 作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是 A．22.4 L A 中质子数为 10 mol B．1mol C 中共价键数目为 4 mol C．生成 1 mol Ni 可还原出 1 mol B D．11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质 0.194 mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由转化示意图可知，分子A为甲烷失去电子得到分子B（乙醇）和分子C（甲醇）和H2O，NiO得到电子生成Ni，总反应式为：，以此分析。‎ ‎【详解】‎ A. 由A的球棍模型可知A为甲烷，未说明为标况下，不能利用气体摩尔体积计算甲烷的物质的量及其中的质子数，故A错误；‎ B. 由C的球棍模型可知C为甲醇，1mol C 中共价键数目为 5mol，故B错误；‎ C. 由总反应方程式：，可知生成 1 mol Ni 可还原出 mol B，故C错误；‎ D. 11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质，故D正确；‎ 故答案选：D。‎ ‎8．（2020届四川省泸州市高三第三次质检）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．22.4LH2与 2mol I2反应生成 HI 的分子数为 2NA B．5.6g 铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为 0.2NA C．32g 氧气与 32g 硫所含的质子数相等 D．1 L 0.1 mol· L-1NH4H2PO4溶液中阴阳离子数相等 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A. 22.4LH2不一定是标准状况，且反应是可逆反应，故A错误；‎ B. 5.6g 铁与足量稀硝酸反应生成铁离子，转移的电子数为 0.3NA，故B错误；‎ C. 32g 氧气含16mol质子， 32g 硫也含16mol质子，所含的质子数相等，故C正确；‎ D. 1 L 0.1 mol· L-1NH4H2PO4溶液中，铵根离子要水解，磷酸二氢根离子要电离和水解，阴阳离子数不相等，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎9．（2020届广东省汕头市高三一模）设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是 A．30g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含碳原子数为 NA B．标准状况下，22.4L CHCl3 中所含 C-Cl 键的数目为 3NA C．常温常压下，1.9g 羟基(-18OH)所含中子数为 NA D．密闭容器中，2molSO2 与 1mol O2 充分反应后，其分子总数大于 2NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ A．甲醛（CH2O）和乙酸（CH3COOH）的最简式相同，二者混合后用最简式计算，30g混合物中碳原子是数目为NA，A正确；‎ B．标准状况下CHCl3为液体，不可通过气体摩尔体积计算物质的量，B错误；‎ C．-18OH的摩尔质量为19g/mol，1.9g该羟基为0.1mol，1mol该羟基中含有10mol中子，C正确；‎ D．SO2与O2的反应为可逆反应，反应达平衡之后分子总数应大于2mol小于3mol，D正确；‎ 故选B。‎ ‎10．（2020届河北省保定市高三第二次模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NA B．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA C．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA D．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ A.体积未知，当溶液体积为1L时，0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中，硫酸根离子数为0.02NA，故A错误；‎ B.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数为2NA，KClO3+6 HCl（浓）=KCl+3 Cl2↑+3 H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数为 NA，故B错误； ‎ C.将1molNH4NO3溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n（OH-）+n（NO3-）=n（H+）+n（NH4+），而溶液呈中性，则有n（OH-）=n（H+），故可知n（NH4+）=n（NO3-）=1mol，即铵根离子个数为NA个，故C正确；‎ D.葡萄糖分子式C6H12O6、蔗糖分子式C12H22O11，两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为：1：2：1、12：22：11，含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子的数目无法确定，故D错误；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎11．（2020届河北省名校联盟高三联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于稀醋酸 B．常温下，1mol·L-1的NaCl溶液中的离子总数为2NA C．常温下，pH=2的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-‎ D．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ A．碳酸钙难溶于稀硫酸是因为和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应进一步进行，而醋酸钙易溶于水，二者可以持续反应，故A错误；‎ B．溶液体积未知，无法计算离子个数，故B错误；‎ C．pH=2溶液酸性较强，酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，会将碘离子氧化，不能大量共存，故C错误；‎ D．在Na2S稀溶液中存在质子守恒：c(OH-)=2c(H2S)+c(HS-)+c(H+‎ ‎)，可知：c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)，故D正确；‎ 答案为D。‎ ‎12．（2020届安徽省皖南八校高三临门一卷）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．72gCaO2中阴离子数目为2NA B．将0.1molCl2通入1L水中，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，11.2LO2和22.4LNO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于NA D．室温下1LpH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH－的数目为0.1NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ A．72gCaO2的物质的量为1mol，1mol过氧化钙中含1molO22-，故1mol过氧化钙中含NA个阴离子，A选项错误；‎ B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以将0.1molCl2通入水中，转移电子数小于0.1NA，B选项错误；‎ C．标准状况下，11.2LO2和22.4LNO的物质的量分别为0.5mol和1mol，两者混合后转化为NO2，但容器内存在反应2NO2N2O4，则气体分子总数小于NA，C选项正确；‎ D．在pH=13的氢氧化钠溶液中，H+的物质的量浓度为10-13mol/L，全部来自于水的电离，而水电离出的氢氧根的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，故pH=13的氢氧化钠中，水电离出的OH-的个数为10-13NA，D选项错误；‎ 答案选C。‎ ‎13．（2020届河南省六市高三第二次联合调研）苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：‎ ‎+(CH3CO)2O(乙酸酐) +CH3COOH， NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．1 mol苯所含的化学单键数目为12NA B．0.1 mol乙酸酐中含有的电子数目为5.4NA C．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍 D．1L 2 mol·L－1 CH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ A. 苯中6个碳形成 键，1 mol苯所含的化学单键C-H数目为6NA，故A错误；‎ B. 0.1 mol乙酸酐中含有的电子数目为0.1×（6×4+8×3+1×6）NA=5.4NA，故B正确；‎ C. 气体密度与气体状态有关，气体状况未知，无法比较密度大小，故C错误；‎ D. 醋酸溶液中，醋酸分子、水分子都能与钠反应产生氢气，所以1L 2 mol·L－1CH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数远远大于NA，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎14．（2020届辽宁省辽阳市高三第二次模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 g 34%H2O2溶液中含H－O键的数目为NA B．180 g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为NA C．1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3溶液中含SiO32－的数目为0.1NA D．反应5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成1 mol ClO2转移电子的数目为NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ A．50 g 34%H2O2溶液中，H2O2和H2O中都有H－O键，H2O2的物质的量为50g×34%÷34g/mol=0.5mol，H2O的物质的量为50g×(1-34%)÷18g/mol=1.83mol， H2O2中的H－O键的数目为NA，水中H－O键的数目约为3.66NA，A错误；‎ B．180g淀粉（C6H10O5）n的物质的量为mol，根据（C6H10O5）nnC6H12O6，可生成C6H12O6的物质的量为mol 1.11mol，B错误；‎ C．由于SiO32－水解，1 L 0.1 mol·L－1 K2SiO3溶液中含SiO32－的数目小于0.1NA，C错误；‎ D．反应中Cl元素的化合价由反应前的+3价（NaClO2）变为反应后的+4价（ClO2），每个Cl原子失去1个电子，故每生成1 mol ClO2转移电子的数目为NA，D正确；‎ 故选D。‎ ‎15．（2020届江西省重点中学盟校高三联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NA B．0.1 mol·L－1 NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA C．用1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为1NA D．标准状况下，4.48 L CO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成1 molCl2时，转移的电子数为2NA；浓盐酸和氯酸钾制取氯气的方程式为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，当生成1 molCl2时，转移的电子数为NA，故A错误；‎ B．溶液体积未知，无法计算溶液中微粒数目，故B错误；‎ C．一个胶粒子是多个氢氧化铁的聚集体，所以胶体粒子的数目小于NA，故C错误；‎ D．标况下4.48 L CO2和N2O的混合气体的物质的量为0.2mol，一个CO2分子含电子数为22，一个N2O含电子数也为22，所以0.2mol混合物含电子4.4mol，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎16．（2020届宁夏三校高三联考）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．20gH218O和D2O的混合物中含有中子10NA B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA C．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA D．pH=1的硫酸溶液，含有氢离子数目为2NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ A. H218O和D2O摩尔质量均为20g/mol，1mol分子中的中子数均为10mol，20g混合物的物质的量为1mol，含有中子10NA，A正确；‎ B. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，2NO+O22NO2，产物的分子数小于2NA，B错误；‎ C. 1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，c(Na+)=0.2 mol·L-1，根据物料守恒可知，c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(CO32-)+2c(HCO3-)，则HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1NA，C错误；‎ D. pH=1的硫酸溶液，可知氢离子浓度为0.1mol/L，但溶液体积未知，含有氢离子数目未知，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎17．（2020届陕西省咸阳市高三模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.8 g NH4＋含有的电子数为NA B．1 L 1 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA C．标况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后，生成物的分子总数为NA D．50 mL 18 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成SO2的分子数为0.45NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ A．一个NH4＋含有10个电子，1.8 g NH4＋物质的量为，因此1.8g NH4＋含有的电子物质的量为1mol，数目为NA，故A正确；‎ B．1 L 1 mol·L−1的NaAlO2水溶液中n(NaAlO2) = 1 L ×1 mol·L−1=1mol，NaAlO2中含有的氧原子物质的量为2mol，溶液中水还含有氧原子，因此溶液中氧原子物质的量大于2mol，氧原子数目大于2 NA，故B错误；‎ C．标况下，22.4 L NO即物质的量为与11.2 L O2即物质的量为，发生2NO + O2 = 2NO2，即生成1molNO2，由于2NO2N2O4，因此生成物的分子总数小于NA，故C错误；‎ D．50 mL 18 mol·L−1的浓硫酸即物质的量n(H2SO4) = 0.05 L ×18 mol·L−1=0.9 mol，与足量的铜片共热，根据Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O和浓硫酸反应过程中逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，因此生成SO2的分子数小于0.45 NA，故D错误。‎ 答案为A。‎ ‎18．（2020届福建省厦门市高三质检）NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用千冶金染料、皮革等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是 A．12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为3NA B．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.lNA C．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA D．常温常压下，11.2LCO2中含质子的数目为11NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ A．石墨中1个C对应1.5个碳碳键，即12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为1.5NA，A项错误；‎ B．1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有0.1mol Na2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1NA，B项错误；‎ C．根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA，C项正确；‎ D．通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2L CO2物质的量不是0.5mol，所含质子的数目不是11NA，D项错误；‎ 答案选C。‎