2017-2018学年江西省樟树中学高二下学期第三次月考化学试题（Word版） 8页

樟树中学2017-2018学年高二(下)第三次月考 化学试题 ‎ 考试范围：元素及其化合物75％其他25％ 考试时间：2018/05/25‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 Si 28 P31 S 32 Cl 35.5 ‎ ‎ Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137‎ 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项最符合题意)‎ ‎1．下列物质中，属于可再生的能源是( )‎ A．氢气 B．石油 C．煤 D．天然气 ‎2．下列表示正确的是(　　)‎ A．CO2的电子式： B．乙炔的结构式：CH≡CH C．CH4的球棍模型： D．Cl－的结构示意图：‎ ‎3．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀硫酸，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是 A．pH试纸 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液 ‎4．下列说法不正确的是 A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B．可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片 C．可利用二氧化碳制造全降解塑料 D．氯气有毒，不能用于药物的合成 ‎5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8︰1‎ B．100 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 NA C．标准状况下，11.2 LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA D．NA个D2O分子中，含有10 NA个电子 ‎6．下列各组离子可能大量共存的是 A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO、K＋、ClO－、AlO B．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO、Cl－、NH ‎ D．含有HCO的溶液中：K＋、OH－、NO、Ca2＋‎ ‎7．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）‎ A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2‎ ‎8．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A.苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09 mol B.ClO的生成是由于氯气的量的多少引起的 C.在酸性条件下ClO－和ClO可生成Cl2‎ D.反应中转移电子的物质的量是0.21 mol M N X Y Z ‎9．现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质均可以发生反应，下列判断合理的是 ‎ A．X一定是碳酸氢钠溶液 B．Y不可能为氯化铁溶液 C．Z可能为氢氧化钠溶液 D．M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种 ‎10．如图所示进行实验，下列说法不正确的是 A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转 D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e-＝Zn2+‎ ‎11．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s时，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是 A．0. 03 mol·L-1·s-1 B．0.015 mol·L-1·s-1 ‎ C．0.12 mol·L-1·s-1 D．0.06 mol·L-1·s-1‎ ‎12．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质。有 ‎ 关结论正确的是 加入的物质 结论 A ‎50 mL 1 mol·L－1H2SO4‎ 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)‎ B ‎0.05 mol CaO ‎ 溶液中）)增大 C ‎50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 D ‎0.1 molNaHSO4固体 ‎ 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 ‎13．向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是(　　)‎ A．当a≥2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO＋H2O B．当a≤b时，发生的离子反应为OH－＋CO2===HCO C．当2a＝3b时，发生的离子反应为3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O D．当0.5ac(CH3COOH) B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)‎ C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多 D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多 ‎15．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它 们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（ ）‎ A、a升华、b冷凝 B、a挥发、b吸水 C、a蒸发、b潮解 D、a冷凝、b吸水 ‎16．某固体可能含有NH、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO、SO 中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：‎ ‎(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。‎ ‎(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672 L(标准状况)。下列说法正确的是(　　)‎ A．该固体中一定含有NH、CO、SO、Na＋‎ B．该固体中一定没有Cu2＋、Cl－、Na＋‎ C．该固体中只含有NH、CO、SO、Cl－‎ D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na＋‎ 二、非选择题(本题共5小题，共52分)[]‎ ‎17．(12分)下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：‎ ‎ []‎ ‎（1）如果装装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。‎ ‎（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。‎ ‎（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是____________；不能检 出的物质是____________。‎ ‎18．(6分)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用..完成下列填空：  （1）镓(Ga)与铝同族，写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式 _____________________ ．  （2）硅与铝同周期，SiO2是硅酸盐玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分， Na2CaSi6O14也可写成 ‎ Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而 无法打开，发生反应的化学方程式 ____________________________________________ 。‎ 长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8‎ 可推知钙长石的化学式为 _______________________。‎ ‎（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法 ‎ 如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3， 常温下Al的金属性比Ba的金属性 ______ (选填“强”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 ________。  A．高温时Al的活泼性大于Ba          B．高温有利于BaO分解  C．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定       D．Ba的沸点比Al的低 ‎19．(10分)某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL，分离并测定Fe3＋的浓度，实验方案设计如下：‎ 已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5 ℃，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe3＋与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。‎ 请回答：‎ ‎（1）操作A的名称是____________。‎ ‎（2）经操作A后，为判断Fe3＋是否有残留，请设计实验方案________________________________________________________。‎ ‎ （3）滴定前，加入的适量溶液B是________。‎ A．H2SO3H3PO4 B．H2SO4H3PO4 C．HNO3H3PO4 D．HIH3PO4‎ ‎（4）滴定达到终点时，消耗0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根据该实验数据，试样X中c(Fe3＋)为________。‎ ‎（5）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是________。‎ A．稀释被测试样 B．减少被测试样取量 C．增加平行测定次数 D．降低滴定剂浓度 ‎20．(10分)纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和Se（硒，与S为同族元素）反应生成Na2SeSO3（硒代硫酸钠）；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下：‎ 注：①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2‎ ‎ [Cd(L)n]Cl2＝[Cd(L)n]2+＋2Cl-；[Cd(L)n]2+Cd2++nL ‎②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子 请回答：‎ ‎（1）右图加热回流装置中，仪器a的名称是 ，进水口 为 （填1或2） ‎ ‎（2）研究表明，CdSe的生成分两步：①SeSO32-在碱性条件下生成HSe-；②HSe-与Cd2+反应生成CdSe。‎ ‎ 完成第①步反应的离子方程式 SeSO32-＋ ＝HSe-＋ 。‎ ‎ 写出第②步反应的离子方程式 。‎ ‎（3）CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图2所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示。‎ 图2 图3‎ 下列说法正确的是 。‎ A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒 B．在图2所示的两种温度下，只有60℃反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒 C．在其它条件不变时，若要得到较大的CdSe纳米颗粒，可采用降低温度的方法 D．若要在60℃得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法 ‎21．（6分）为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，某研究小组设计的实验方案为：‎ 取18.4mol·L-1浓硫酸a mL与足量锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生 成沉淀的质量．‎ ‎ ‎ ‎（1）A中产生的气体应通入图中 （填“乙”或“丙”）装置． （2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作．但 也有同学认为没有必要，其理由是 ．‎ ‎（3）若沉淀质量为b g，则浓硫酸具有强氧化性时的最低浓度为 ．‎ ‎（用 含a、b的代数式表示，忽略反应过程中浓硫酸体积变化）‎ ‎22． (8分)A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图所示：‎ 请回答：‎ ‎（1）D中官能团的名称是________。‎ ‎（2）A→B的反应类型是________。‎ A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应 ‎（3）写出A→C反应的化学方程式：__________________________________________。‎ ‎（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36∶7，化学性质与甲烷相似。‎ 现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：‎ 有关X的说法正确的是________。‎ A． 相同条件下，X的密度比水小 ‎ B．X的同分异构体共有6种 C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色 D．实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定 ‎2019届高二(下)第三次月考化学参考答案 ‎1-16 A D B D D B A D D B B B D B D A ‎ ‎17．(12分) （1）SO2、CO2；H2O ‎ ‎（2）H2O；SO2、CO2 ‎ ‎（3）SO2、CO2；H2O ‎ ‎18．(6分) (1)GaCl 3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓(2分)； ‎ ‎ (2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； CaAl2Si2O8 ‎ ‎ (3)弱； D ‎19．(10分) (1)分液 ‎(2)从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN溶液，显血红色说明残留Fe3＋，显无色说明无残留 ‎(3)B 　‎ ‎(4)0.576 mol·L－1　 ‎ ‎(5)CD ‎20．(10分)（1）冷凝管； 2；‎ ‎（2）OH-； SO42-； HSe-+OH-+Cd2+=CdSe+H2O ‎（3）AD ‎21．(6分) （1）丙 ‎ ‎（2）后产生的氢气会将二氧化硫全部排入丙中．‎ ‎（3）(18.4-2000b/217a) mol·L－1 ‎ ‎22．(8分) (1)羧基　 ‎ ‎ (2)BD ‎ ‎　(3)CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH ‎ ‎　(4)AD