人教版高一化学必修二课件：1_2_1元素周期律第1课时 原子核外电子排布 22页

讨论：我们所知道的周期 周期性： 每隔一定数目或时间重复出现的某种变化，这种重复不是简单机械的重复,而是在变化中重复，在重复中变化。 一个星期 一个月 一年 日升日落、月圆月缺 起床、早读、上课、中午饭、午睡、 上课、晚饭、晚自习、睡觉 …… 讨论：我们所知道的周期 第二节　元素周期律 第1课时 　原子核外电子排布 化学元素也具体周期性规律 如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是( )。 B A ．硫元素属于金属元素 B ．硫原子核内有 16 个质子 C ．硫的相对原子质量为 16 D ．硫原子在化学反应中容易失去电子 一、 原子核外电子排布 课本第13页 1. 原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核 ____ 的区域运动，能量高的电子在离核 ____ 的区域运动。 我们把 不同的区域简化为不连续的壳层称作 电子层。 ( 洋葱式结构 ) 近 远 一、 原子核外电子排布 课本第13页 1. 原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核 ____ 的区域运动，能量高的电子在离核 ____ 的区域运动。 我们把 不同的区域简化为不连续的壳层称作 电子层。 ( 洋葱式结构 ) 近 远 2.电子层的表示方法 电子层数 ( n ) ： 2 3 4 5 6 7 符号： K L M N O P Q 能量大小： 1 低 高 3.核外电子的排布规律 (1) 按能量由低到高，即由内到外，分层排布。 8 2 18 32 (4) 次外层电子数不超过 ____ 个；倒数第三层不超过 ___ 个。 (2) 各电子层最多容纳的电子数是 2 n 2 ( n 表示电子层 ) (3) 最外层电子数不超过 _____ 个 (K 层是最外层时，最多不超过 ____ 个 ) 。 一、 原子核外电子排布 4．非常熟练画出1-20号原子结构示意图 举例 写出下面的原子或离子结构示意图 氮原子结构示意图为 _______________ 氯离子结构示意图 _______________ 镁离子结构示意图为 _______________ 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N 1 氢 H 1 2 氦 He 2 3 锂 Li 2 1 4 铍 Be 2 2 5 硼 B 2 3 6 碳 C 2 4 7 氮 N 2 5 8 氧 O 2 6 9 氟 F 2 7 10 氖 Ne 2 8 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N 11 钠 Na 2 8 1 12 镁 Mg 2 8 2 13 铝 Al 2 8 3 14 硅 Si 2 8 4 15 磷 P 2 8 5 16 硫 S 2 8 6 17 氯 Cl 2 8 7 18 氩 Ar 2 8 8 19 钾 K 2 8 8 1 20 钙 Ca 2 8 8 2 二、元素周期律 (1)下图横坐标为原子，纵坐标为原子的最外层电子数，找出各原子的最外层电子数，连线起来，观察有什么规律吗？ 最 外 层 电 子 数 科学探究 (1)下图横坐标为原子，纵坐标为原子的最外层电子数，找出各原子的最外层电子数，描点，观察有什么规律吗？ 最 外 层 电 子 数 1.随着原子序数的递增，元素的原子核外层电子排布呈现周期性变化。 结论： (2)下图横坐标为1到18号原子，纵坐标为主要化合价，找出各元素主要化合价，找点，观察有什么规律？ 主 要 化 合 价 (2)下图横坐标为1到18号原子，纵坐标为主要化合价，找出各元素主要化合价，找点，观察有什么规律？ 主 要 化 合 价 (2)下图横坐标为1到18号原子，纵坐标为主要化合价，找出各元素主要化合价，找点，观察有什么规律？ 主 要 化 合 价 2.随着 原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化 。 结论： 课本第12页 主族元素的最高正价＝ 所在族的序数 元素的化合价规律 元素的化合价呈现周期性变化之外，观察课本第15页第一个表格，还有以下规律： 8 │最高正价│ +│ 负价│＝ 原子序数 原子半径的变化 3 ～ 9 11 ～ 17 结论： 0.152nm 0.071nm 大 小 0.186nm 0.099nm 大 小 ③ 原子半径 的变化规律 3. 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化 。 ③ 原子半径 的变化规律 同周期从左到右，原子半径逐渐 ； 减小 同族从上到下，原子半径逐渐 ； 增大 通过上述探究，我们发现随着原子序数的递增，元素的______________________ 、__________________和__________________都呈现周期性变化。 原子最外层电子排布 原子半径 元素的化合价 结论