高一化学（必修2）期末复习试题6 5页

高一化学必修2期末试卷（2）‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，本试卷100分，考试时间100分钟。‎ ‎2．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。‎ ‎3．请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。‎ H：1 C：12 O：16 S：32 C1：35.5 Zn：65 Br：80‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个正确答案）‎ ‎1．关于元素周期表的说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期 ‎ C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素 ‎2．许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是 （ ）‎ ‎ A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水 ‎3．下列属于吸热反应的是 （ ）‎ ‎ A．热态水气化 B．氢气燃烧 ‎ C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4（固体）混合 ‎4．下列混合物中，不能用分液漏半分离的是 （ ） ‎ ‎ A．乙醇和水 B．硝基苯和水 C．溴苯和水 D．四氯化碳和水 ‎5． 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 （ ）‎ ‎ A．47 B．57 C．61 D．175‎ ‎6．金属冶炼中不会涉及到的反应类型是 （ ）‎ ‎ A．氯化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 ‎7．下列物质属于同位素的一组是 （ ）‎ ‎ A．O2与O5 B．淀粉和纤维素 ‎ C．1H和2H D．CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH—CH3‎ ‎8．下列说法不正确的是 （ ）‎ ‎ A．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染 ‎ B．形成酸雨的主要物质是硫氧化和换和氮氧化物（NOx）‎ ‎ C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气 ‎ D．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的 ‎9．下列物质中，只含有非极性共价键的是 （ ）‎ ‎ A．H2O2 B．I2 C．CaC12 D．NaOH ‎10．下列装置能够组成原电池并发原电池反应的是 （ ）‎ ‎ ‎ 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎11．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 ‎ （ ）‎ ‎ A．C B．Si C．S D．C1‎ ‎12．在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B 2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到 ‎0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（ ）‎ ‎ A．0.04mol/（L·s） B．0.02mol/（L·s）‎ ‎ C．0.4mol/（L·s） D．0.2mol/（L·s）‎ ‎13．关于基本营养物质的说法正确的是 （ ）‎ ‎20090708‎ ‎ A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别 ‎ B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物 ‎ C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 ‎ D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸 ‎14．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g） ‎ ‎ 2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．若降低温度，可以加快反应速率 B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3‎ C．使用催化剂是为了加快反应速率 D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 ‎15．下列递变规律正确的是 （ ）‎ A．P、S、C1最高正价依次降低 B．钠、镁、铝的还原性依次减弱 ‎ C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强 D．HC1O、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 ‎16．下列说法不正确的是 （ ）‎ ‎ A．在共价化合物中一定含有共价键 ‎ B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 ‎ C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化合键形成 ‎17．下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．碳元子最外层有4个电子，能形成四个共价键 ‎ B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量 ‎ C．石蜡油隔绝空气加热，在炽热碎瓷片的作用下，可以分解产生乙烯 ‎ D．甲烷和氯气混合后，在温射光的照射下充分反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢 ‎18．山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是 （ ）‎ ‎ A．山梨酸易溶于乙醇 ‎ B．山梨酸能与氢气发生加成反应 ‎ C．山梨酸能和乙醇反应生成酯 ‎ D．1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气 ‎19．海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 （ ）‎ ‎ A．①→③→⑤→②→④ B．②→①→③→④→⑤‎ ‎ C．②→④→①→③→⑤ D．③→①→②→⑤→④‎ ‎20．把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为 （ ）‎ ‎ A．a>c>b>d B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ 三、填空题（本题包括4小题，共32分）‎ ‎21．（6分）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部 冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示） ，该反应类型是 ，该反应的原子利用率为 ，决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是 。‎ ‎22．（11分）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。‎ ‎ （1）属于金属元素的有 种，金属性最强的元素单质与氧气反应生成的化合物有 （填两种化合物的化学式）。‎ ‎ （2）属于稀有气体的是 （填写元素符号，下同）。‎ ‎ （3）形成化合物种类最多的两种元素是 。‎ ‎ （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀的气体除外） 。‎ ‎ （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性 大于 （填化 学式）。‎ ‎23．（5分）请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。‎ ‎①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦电解 ‎ ‎⑧过滤 ⑨萃取 ‎ （1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 。‎ ‎（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 。‎ ‎（3）将重油转化为汽油 。‎ ‎ （4）将海水淡化 。‎ ‎ （5）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁 。‎ ‎24．（10分）已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高 聚物，可制成多种包装材料。‎ ‎ （1）A的电子式为 ，C的名称 ，F的结构简式 。‎ ‎ （2）D分子中的官能团名称是 ，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是 。‎ ‎ （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：‎ ‎③ ，反应类型 。‎ 四、实验题（本题包括2小题，共12分）‎ ‎25．（4分）现有铝片、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硝酸、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。‎ 依据你设计的实验方案，回答下列问题：‎ ‎ （1）实验原理：用化学方程式表示实验中的反应 。‎ ‎ （2）实验现象：能够充分说明铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是 ‎ ‎ 。‎ ‎ （3）实验结论：你得到的实验结论是铝、铁金属单质还原性由强到弱的顺序为铝、铁。‎ ‎26．（8分）某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。‎ ‎ （1）参加反应的锌的质量：甲 乙 丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。‎ ‎ （2）反应速率，甲 乙，原因是 。‎ ‎ （3）反应完毕 所需时间：乙 丙，原因是 。‎ 五、计算题（本题包括1小题，6分）‎ ‎27．（6分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。‎ 参考答案 一、二选择题 ‎1—20 BDDAB DCABC BADCB CADCA ‎21．（6分）CH3=CH2+HC1→CH3CH2C1（2分）‎ 加成反应 100%（1分）‎ 氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用（2分）‎ ‎22．（11分）‎ ‎ （1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）‎ ‎（2）He、Ne、Ar ‎（3）C、H ‎ （4）Na ‎（5）NH3；SiH4（各1分，共11分）‎ ‎23．（5分）‎ ‎ （1）⑤‎ ‎ （2）③‎ ‎ （3）④‎ ‎ （4）⑥‎ ‎ （5）⑦（各1分，共5分）‎ ‎24．（10分）‎ ‎ （1）H：C：：C：H（2分）乙醛（1分） [ CH2—CH3 ] n H H ‎20090708‎ ‎ （2）羧基（1分）取少量的物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变红则证明该物质中存在—COOH（可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu（OH）2等）（2分）‎ 浓硫酸 ‎△‎ ‎ ‎ ‎（3）③CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O（2分），酯化（1分）‎ ‎25．‎ ‎（4分） 高温 ‎ （1）2A1+Fe2O3 2Fe+A12O3（1分）‎ ‎ （2）铝热反应中有熔融物铁珠落下（2分）‎ ‎26．（8分）‎ ‎ （1）=（1分）= （1分）‎ ‎ （2）<（4分） 乙中c（H+）是甲的两倍（2分）‎ ‎ （3）>（1分）乙、丙烧杯中稀硫酸浓度相同，但是丙中稀硫酸溶液的温度比乙中高，速率更快，消耗时间短（2分）‎ ‎27．（6分）‎ n（乙稀）：n（乙烷）=3：2‎ m （乙稀）：m（乙烷）=7：5‎ ‎（各3分，共6分）‎