2018-2019学年内蒙古包头四中高二下学期期中考试化学试题（Word版） 11页

包头四中2018-2019学年度第二学期期中考试 高二化学试题 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Cs—133‎ 一、选择题（每小题2分，共52分。每小题只有一个正确选项）‎ ‎1．下列说法正确的是 A．苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面 B．C5H12O能与金属钠反应的同分异构体有8种 C．苯与浓硝酸在常温下发生取代反应制备硝基苯 D．一氯乙烷冷镇痛喷雾剂用于受伤运动员应急处理，主要是一氯乙烷的麻醉作用 ‎2．以下物质；（1） 甲烷；（2） 苯；（3） 聚氯乙烯；（4） 苯乙烯；（5） 2-丁炔；（6） 环己烷；（7） 邻二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是:‎ A．（3） （4） （5） B．（4） （5） （7） ‎ C．（4） （5） D．（3） （4） （5） （7）‎ ‎3．下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 洗涤试管中KMnO4受热后的残留物 向试管中加入少量蒸馏水溶解，重复2-3次 B 探究非金属性：Cl>Si 向盛有2mL硅酸钠溶液的试管中滴加几滴盐酸溶液，观察是否有沉淀生成 C 探究温度对反应速率的影响 向2支盛有3mL1mol·L－1KI溶液的试管中同时加入2滴淀粉溶液，观察不同温度下的实验现象 D 制取并纯化乙炔 向电石(CaC2)中加入少量水，将生产的气体依次通过NaOH溶液、CuSO4溶液和无水氯化钙 ‎4．质量相等的下列各物质完全酯化时，需CH3COOH的质量最多的是 A．甲醇 B．丙醇 C．乙二醇() D．甘油()‎ ‎5．C2H6O和C3H8O两种醇的混合液在浓硫酸作用下进行脱水反应，可生成的有机物种数有 A．5 种 B．6 种 C．7 种 D．8 种 ‎6．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是 A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ 用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果 食用油中添加TBHQ（一种酚类物质）‎ 红酒中添加 一定量的SO2‎ 食品包装袋中 放置还原铁粉 ‎7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是 A．氧化物对应水化物酸性W比Z强 B．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成 C．X单质在室温下为固体 D．简单离子的半径：Z＜W ‎8．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ‎①SiO2和SO3　 ②晶体硼和HCl　　③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ‎ ‎⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤‎ ‎9．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成HmX分子。在a gHmX中所含质子的物质的量是 A．a(A－N/A)mol B．a(A－N＋m)/(A+2m)mol C．a(A－N)/(A+2m)mol D．a(A－N＋m)/(A+m)mol ‎10．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 A． B．‎ C． D．‎ ‎11．元素周期表中,有非金属元素的区域为 A．只有s区 B．只有p区 C．f区、d区和ds区 D．s区和p区 ‎12．液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是 A．NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化 B．[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体 C．NH与PH、CH4、BH互为等电子体 D．相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低 ‎13．已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是 A．H2O2中有3个σ键、1个π键 B．H2O2为非极性分子 C．H2O2中氧原子为sp杂化 D．H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键 ‎14．2009年9月28日，中科院院士戴金星又宣布了一个新发现，他认为，多年来被社会流传甚广的“百慕大三角”现象，很有可能是海底储存的大量可燃冰在“捣鬼”。根据所学知识，判断下列推理正确的是 ‎①“可燃冰”又称天然气水合物，遇火即可燃烧 ‎②海底储存的大量可燃冰如果在压力减小、温度升高的条件下，就有可能融化成甲烷，甲烷升到海面上，会形成大量的气泡，从而产生“巨浪”。同时，海水的密度也会降低，船只经过自然会下沉 ‎③“可燃冰”是一种有待开发的新能源，作为燃料，它不会产生温室气体 A．仅有① B．仅有①② C．仅有①③ D．全都正确 ‎15．下列有关获得晶体的途径，错误的是 A．从熔融态结晶出来的硫 B．熔融态物质急速冷却 C．凝华得到的碘 D．从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜 ‎16．有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示。下列说法正确的是 A．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价 B．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价 C．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2(CN)6‎ D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－有12个 ‎17．Diels－Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是 。如果要合成 ，所用的原始原料可以是 A． 2－甲基－1，3－丁二烯和2－丁炔 B． 2，3－二甲基－l，3－丁二烯和丙烯 C． 2，3－二甲基－1，3－戊二烯和乙烯 D． 1，3－戊二烯和2－丁烯 ‎ ‎18．下列说法不正确的是 A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 ‎19．有机物X的结构简式如图，下列说法不正确的是 A．X分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物 B．X的一氯取代物有6种 C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．在一定条件下，X能发生消去反应生成2种烯烃（不考虑立体异构）‎ ‎20．组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)‎ A．24种 B．28种 C．32种 D．36种 ‎21．把体积相同的甲烷和氯气充入一个集气瓶中,光照一段时间后,发现气体的黄绿色变浅,集气瓶壁上有淡黄绿色液滴,此时集气瓶内的物质最多可能有 A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 ‎22．下列关系正确的是 A．密度：苯 ＞ 水 ＞ CCl4‎ B．水溶性：苯 ＞ 乙醇 C．沸点：甘油 ＞ 乙二醇 ＞ 乙醇 ＞ 丙烷 D．等质量的物质燃烧耗O2量：戊烯 = 苯 ‎23．下列实验操作中正确的是 A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 C．鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色 D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色 ‎24．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是 ‎ A．分子式为C25H20‎ B．此物质属于芳香烃，是苯的同系物[]‎ C．其一氯代物共有三种 D．分子中所有碳原子不可能处于同一平面 ‎25．a毫升三种气态烃混合物与足量b毫升氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）发现体积缩小2a毫升，则三种烃可能是（ ）‎ A．CH4 C2H4 C3H4 B．C2H6 C3H6 C4H6‎ C．CH4 C2H6 C3H8 D．C2H2 C2H4 CH4‎ ‎26．某饱和一元醇与浓硫酸共热得到一种无同分异构体的烯烃，该醇分子中的碳原子数为 A．1 B．2 C．3 D．4‎ 二、非选择题 ‎27．按要求填空。(16分，前6空各1分，其余2分）‎ I．下列各组中的两种有机物，可能是：(A)相同的物质，(B)同系物，(C)同分异构体。请判断它们之间的关系(用A、B、C填空)‎ ‎① 2－甲基丁烷和丁烷________________， ②正戊烷和2，2－二甲基丙烷____________，③对二甲苯和1,4—二甲苯____________ ， ④ 1－已烯和环已烷________________。‎ II．(1)画出羟基和乙烯的电子式：羟基 __________，乙烯 __________。‎ ‎(2)用系统命名法给下列有机物命名 ‎___________________________；‎ ‎②___________________________________；‎ ‎(3)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式 ___________该物质的名称为________________；‎ ‎(4)某烃1分子含有50个电子，该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为 _____________________。‎ ‎28．Al、Cl、Cr、Ni等及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题（18分，每空2分）‎ ‎（1）基态铬原子的价电子排布式为______。‎ ‎（2）与硅原子未成对电子数相同的第四周期元素共有______种；钠与铝处于同周期，铝的熔沸点及硬度均比钠大，其原因是______。‎ ‎（3）KAlO2在水溶液中实际上都是以K[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-配离子，中心原子的杂化类型是____。该K[Al(OH)4]物质中存在的化学键有配位健、_____(填字母代号)。‎ A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．氢键 ‎（4）CN2称为氰气，其性质与卤素单质相似。与氢氧化钠溶液反应产物之一为NaCN，写出两种与CN－互为等电子体的分子_____，N元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由大到小的顺序为______。(填元素符号)‎ ‎（5）氯化铯熔点：645℃，沸点：1290℃；氯化铝熔点：190℃，在180℃时开始升华，造成二者熔、沸点相差较大的原因是______；下图为氯化铯晶胞，已知氯离子半径为anm，铯离子半径为bnm，则氯化铯晶体密度为_____g·cm－3(用a、b和阿伏加德罗常数NA的代数式表式，列出算式即可)‎ ‎29．为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应：（14分，每空2分）‎ 甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。‎ 乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：‎ ‎(1)写出甲同学实验中认为达到实验目的的两个反应的化学方程式:____________________________ 、___________________________。‎ ‎(2)乙同学观察到的黑色物质是__________，刺激性气体是__________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程表示)：____________________‎ ‎(3)丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。‎ ‎①设计装置a的作用是_____________________________________________‎ ‎②浓溴水的作用是_________________________________________________，‎ 包头四中2018-2019学年度第二学期期中考试 高二化学答案 一、选择题（每题2分，共52分）‎ ‎1．B 2．C 3．D 4．D 5．D 6．A 7．B 8．C 9．B 10．D 11．D 12．D 13．D 14．B 15．B 16．A 17．B 18．C 19．B 20．D 21．D 22．C 23．C 24．B 25．A ‎26．B ‎27．(16分，前6空各1分，其余2分）‎ B C A C 2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯 1,3,5-三甲苯 (CH3)3CC(CH3)3 2，2，3，3-四甲基丁烷 或 ‎ ‎28．（18分，每空2分）‎ ‎3d54s1 4 铝原子半径较小且价电子较多，金属键更强 sp3 AB N2、CO N>O>C 二者晶体类型不同，氯化铯为离子晶体，熔沸点高；氯化铝为分子晶体，熔沸点低 ‎133+35.5‎NA‎[‎2‎3‎(a+b)×‎‎10‎‎-7‎‎3‎]‎‎3‎ ‎ 29． ‎（16分，每空2分）‎ CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O ‎ CH2=CH2 + Br2 Br－CH2CH2－Br C SO2 Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 安全装置，防倒吸 吸收乙烯、二氧化硫气体 ‎