2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第8章 第27讲 盐类水解 9页

www.ks5u.com 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列事实与盐类水解无关的是(　　)‎ A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋‎ B．氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂 C．常用热的纯碱溶液除去油污 D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化 答案　B 解析　MgCO3调节pH，使Fe3＋的水解反应正向进行，使Fe3＋沉淀完全，转化成Fe(OH)3，MgCO3难溶于水，不引入新杂质，A项与盐类水解有关；氯化铁具有强氧化性，可与铜发生氧化还原反应，可用于腐蚀铜印刷电路板，B项与盐类水解无关；盐类的水解是吸热反应，故升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强，C项和盐类的水解有关；铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，长期施用硫酸铵易使土壤酸化，D项与盐类水解有关。‎ ‎2．向三份0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)‎ A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 答案　A 解析　CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对水解有抑制作用，故CH3COO－浓度增大。‎ ‎3．25 ℃时，下列各组数据中比值为2∶1的是(　　)‎ A．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中[CH3COO－]之比 B．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中[NH]与[SO]之比 C．等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比 D．pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中[H＋]之比 答案　B 解析　前者[CH3COO－]和后者[CH3COO－]比值大于2∶1，A项错误；根据电荷守恒得，[NH]＋[H＋]＝[OH－]＋2[SO]，pH＝7，[H＋]＝[OH－]，则[NH]＝2[SO]，比值为2∶1，B项正确；根据反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O和NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O可知，等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸物质的量之比不等于2∶1，C项错误；因为两溶液pH均为2，因此两酸中[H＋]相等，D项错误。‎ ‎4．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是(　　)‎ A．加H2O B．通入CO2‎ C．通入SO2 D．加少量NaOH 答案　B 解析　A项，加水稀释，HClO浓度下降；C项，SO2与HClO发生氧化还原反应，D项，加入少量NaOH，使平衡左移，HClO浓度下降；B项，通入CO2，使平衡右移，HClO浓度增大，漂白效率增加。‎ ‎5．(2018·长沙一模)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)‎ A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 答案　B 解析　水解常数只与温度有关，A错误；Cu2＋＋S2－===CuS↓，平衡左移，HS－浓度减小，B正确；水解为吸热反应，升高温度平衡右移，因而比值增大，C错误；加入NaOH固体pH增大，D错误。‎ ‎6．下列溶液中，操作和现象对应正确的是(　　)‎ 选项 溶液 操作 现象 A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深 B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固体 颜色变浅 C 滴有酚酞的CH3COONa溶液 加入少量的CH3COONa固体 颜色变浅 D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅 答案　B 解析　明矾溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加热，Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误；加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B项正确；加入少量CH3COONa固体会使CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡向右移动，[OH－]增大，颜色变深，C项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色加深，D项错误。‎ ‎7．已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的溶液的pH如下表所示：‎ 溶液 NaF NaClO Na2CO3‎ pH ‎7.5‎ ‎9.7‎ ‎11.6‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ A．根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数)‎ B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液，其pH将小于9.7‎ C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有[Na＋]＝[F－]＞[H＋]＝[OH－]‎ D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：[OH－]－[H＋]＝[HCO]＋2[H2CO3]‎ 答案　D 解析　相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大。根据表中数据可知，离子水解程度：F－＜ClO－＜CO，则酸的电离平衡常数HF＞HClO＞H2CO3，A项错误；盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，故加热NaClO溶液，ClO－水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，B项错误；常温下，NaF溶液的pH＝7.5＞7，说明NaF是强碱弱酸盐，则HF是弱酸，pH＝2的HF浓度大于pH＝12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合，HF有剩余，溶液呈酸性，则[H＋]＞[OH－]，结合电荷守恒得[Na＋]＜[F－]，酸的电离程度较小，则溶液中离子浓度[F－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]，C项错误；根据物料守恒得2([CO]＋[HCO]＋[H2CO3])＝[Na＋]，根据电荷守恒得[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[HCO]＋2[CO]，故[OH－]－[H＋]＝[HCO]＋2[H2CO3]，D项正确。‎ ‎8．(2020·银川模拟)已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：‎ HSO＋H2OH2SO3＋OH－　　①‎ HSOH＋＋SO　　②‎ 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中[HSO]增大 B．加入少量Na2SO3固体，则[H＋]＋[Na＋]＝[HSO]＋[OH－]＋[SO]‎ C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D．加入氨水至中性，则2[Na＋]＝[SO]＞[H＋]＝[OH－]‎ 答案　C 解析　NaHSO3溶液显酸性，则HSO的电离程度＞HSO的水解程度，加入钠后平衡①左移、平衡②右移，[HSO]减小，A项错误；根据电荷守恒可知B项错误，应为[H＋]＋[Na＋]＝[HSO]＋[OH－]＋2[SO]；加入少量NaOH，平衡②右移，、的值均增大，C项正确；D项，[Na＋]＞[HSO]＞[SO]，错误。‎ 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。‎ ‎9．(2019·山东青岛调研)已知常温下三种酸的电离平衡常数如下表所示：‎ 酸 HCN H2CO3‎ HF 电离常数/mol·L－1‎ ‎4.9×10－10‎ Ka1＝4.3×10－7，‎ Ka2＝5.6×10－11‎ ‎6.7×10－4‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．相同物质的量浓度的HCN和HF溶液中，HF溶液中水的电离程度较小 B．相同物质的量浓度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液，Na2CO3溶液pH最大 C．相同物质的量浓度的NaCN和NaF溶液中，[F－]＋[OH－]=[CN－]＋[OH－]‎ D．在NaCN溶液中通入少量CO2，离子方程式为2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO 答案　CD 解析　根据电离平衡常数可知电离能力：HF>H2CO3>HCN>HCO。相同物质的量浓度的HCN和HF溶液，HF溶液中的H＋浓度较大，则对水的电离抑制程度大，A项正确；根据电离平衡常数可知，CO的水解能力最大，故Na2CO3溶液的碱性最强，pH最大，B项正确；根据电荷守恒可知，阴离子的浓度之和等于[Na＋]＋[H＋]，等浓度的NaCN、NaF溶液中，水解程度较大的是CN－，则NaCN溶液的碱性较强，H＋浓度较小，所以[F－]＋[OH－]>[CN－]＋[OH－]，C 项错误；由于HCN比HCO的电离能力强，故NaCN溶液通入少量的CO2生成NaHCO3，正确的离子方程式为CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO，D项错误。‎ ‎10．(2019·山东青岛一模)已知 pOH＝－lg[OH－]。向20 mL 0.1 mol·L－1 的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是(　　)‎ A．稀硫酸的物质的量浓度为0.05 mol·L－1‎ B．当溶液中pH＝pOH时，水的电离程度最大 C．a点时溶液中存在[NH3·H2O]＋2[OH－]＝[NH]＋2[H＋]‎ D．a、b、c 三点对应 NH的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)‎ 答案　B 解析　向20 mL 0.1 mol·L－1 的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反应，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为20 mL时，恰好完全反应。20 mL 0.1 mol·L－1 的氨水中含有一水合氨的物质的量为0.1 mol·L－1×0.02 L＝0.002 mol，硫酸的体积为20 mL时，恰好完全反应，则消耗硫酸的物质的量为0.001 mol，该硫酸的物质的量浓度为＝0.05 mol·L－1，故A正确；当溶液中的pH＝pOH时，溶液为中性，此时溶质为硫酸铵和氨水，铵根离子的水解程度与氨水的电离程度相等，水的电离几乎没有影响，当氨水与硫酸恰好反应生成硫酸铵时，即b点时，铵根离子水解，促进了水的电离，此时水的电离程度最大，故B错误；a点加入10 mL 0.05 mol·L－1稀H2SO4，反应后溶质为一水合氨和硫酸铵，且一水合氨为硫酸铵浓度的2倍，根据电荷守恒可得：[NH]＋[H＋]＝2[SO]＋[OH－]，根据物料守恒可得：[NH3·H2O]＋[NH]＝4[SO]，二者结合可得：[NH3·H2O]＋2[OH－]＝[NH]＋2[H＋]，故C正确；升高温度促进NH的水解，水解平衡常数增大，由图可知，温度：b>a>c，则a、b、c三点NH的水解平衡常数Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)，故D正确。‎ ‎11．若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg。室温下实验室中用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是(　　)‎ A．室温下，醋酸的电离常数约为10－5‎ B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL C．若B点为40 mL，所得溶液中：[Na＋]＝2[CH3COO－]＋[CH3COOH]‎ D．从A到B，水的电离程度逐渐变大 答案　AC 解析　室温下，醋酸的AG＝lg＝7，即＝107，而水的离子积Kw＝[H＋][OH－]＝10－14 mol2·L－2，两式联立可知：[H＋]＝10－3.5 mol·L－1，而在醋酸溶液中，[CH3COO－]≈[H＋]＝10－3.5 mol·L－1，故电离平衡常数Ka＝≈ mol·L－1＝10－5，故A正确；A点的AG＝lg＝0，即＝1，则[H＋]＝[OH－]，溶液显中性，而当加入氢氧化钠溶液20.00 mL时，氢氧化钠和醋酸恰好完全中和，得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，故B错误；当B点加入NaOH溶液40 mL时，所得溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根据物料守恒可知，[Na＋]＝2([CH3COO－]＋[CH3COOH])，故C正确；A点之后，当V(NaOH)＞20 mL后，水的电离受到抑制，电离程度又会逐渐变小，D项错误。‎ ‎12．常温下，HF的电离常数Ka＝6.61×10－4 mol·L－1，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.78×10－5 mol·L－1。下列说法正确的是(　　)‎ A．NH4F溶液中lg＞0‎ B．NH4F溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度 C．NH4F溶液中F－的水解平衡常数Kh(F－)≈1.51×10－11 mol·L－1‎ D．NH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系：[NH]＞[F－]＋[Cl－]‎ 答案　C 解析　HF的电离平衡常数大于NH3·H2O的电离平衡常数，所以氟离子的水解程度小于铵根离子水解程度，溶液显酸性，氢氧根离子与氢离子的比值的对数应小于0，故A项错误；铵根离子和氟离子的水解促进水的电离，所以NH4F溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度，故B项错误；NH4F溶液中F－的水解平衡常数＝≈1.51×10－11，故C项正确；NH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系：[NH]＜[F－]＋[Cl－]，故D项错误。‎ ‎13．常温下，在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L－1稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．曲线a表示CO的变化曲线 B．H2CO3、HCO、CO可大量共存于同一溶液中 C．pH＝11时，[HCO]>[Cl－]‎ D．碳酸钠溶液的水解平衡常数为1.0×10－11‎ 答案　AC 解析　曲线a显示，pH越大，该微粒的含量越低，不符合H2CO3的性质，曲线a表示的是CO，故A正确；根据碳酸钠的性质可知，b表示HCO的变化，c表示H2CO3的变化，由图像可知，H2CO3、HCO、CO不可大量共存于同一溶液中，故B错误；由图像可知，当pH＝11时，溶液显碱性，溶液中以CO的水解为主，CO水解产生HCO，当[HCO]＝[CO]，说明碳酸钠与所加盐酸的物质的量之比要大于1∶1，则[HCO]>[Cl－]，故C正确；根据pH＝11可求得碳酸钠的水解平衡常数，碳酸钠溶液的水解平衡常数Kh＝＝1.0×10－3 mol·L－1，故D错误。‎ ‎14．(2019·长沙模拟)含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是(　　)‎ A．Na2SO3溶液中存在：[Na＋]＞[SO]＞[H2SO3]＞[HSO]‎ B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：[Na＋]＞[HSO]＞[H2SO3]＞[SO]‎ C．当吸收液呈酸性时：[Na＋]＝[SO]＋[HSO]＋[H2SO3]‎ D．当吸收液呈中性时：[Na＋]＝2[SO]＋[HSO]‎ 答案　D 解析　Na2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为[Na＋]＞[SO]＞[OH－]＞[HSO]＞[H＋]＞[H2SO3]，A项错误；NaHSO3溶液pH＜7，则该溶液中HSO的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度大小关系为[Na＋]＞[HSO]＞[H＋]＞[SO]＞[OH－]＞[H2SO3]，B项错误；当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：[Na＋]＝[H2SO3]＋[SO]＋[HSO ‎]，也可以是NaHSO3和亚硫酸钠的混合溶液，则选项中的物料守恒关系式不再适用，C项错误；当吸收液呈中性时，[H＋]＝[OH－]，溶液中存在电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋2[SO]＋[HSO]，故[Na＋]＝2[SO]＋[HSO]，D项正确。‎ 三、非选择题 ‎15．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：‎ ‎(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________________________________________‎ ‎(用必要的化学用语和相关文字说明)。‎ ‎(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中[NH]________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中[NH]。‎ ‎(3)如图1所示是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。‎ ‎①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是__________________________________________________________。‎ ‎②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中2[SO]－[NH]－3[Al3＋]＝________。‎ ‎(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。‎ 答案　(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水　(2)小于 ‎(3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小　‎ ‎②10－3 mol·L－1‎ ‎(4)a　[Na＋]＞[SO]＞[NH]＞[OH－]＝[H＋]‎ 解析　(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H＋同样抑制NH水解，但HSO电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H ‎＋浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。②根据电荷守恒，可以求出2[SO]－[NH]－3[Al3＋]＝[H＋]－[OH－]≈10－3 mol·L－1 ([OH－]太小，可忽略)。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完电离出的H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大，b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时[Na＋]＝[SO]，b点时[Na＋]＞[SO]，根据N元素与S元素的关系，可以得出[SO]＞[NH]，故[Na＋]＞[SO]＞[NH]＞[OH－]＝[H＋]。‎