2018-2019学年西藏林芝二高高一上学期期末考试化学试卷 5页

‎2018-2019学年西藏林芝二高高一上学期期末考试化学试卷 注意事项： ‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 N:14 Zn:65 Ag:108 Fe：56 Cu:64 ‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题：本题共24小题，每小题3分，共72分（每小题只有一个选项符合题要求）。‎ ‎1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）‎ A 酒精和水 B 碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油 ‎2．在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的数目是（ ）‎ A 3.01×1023 B 6.02×1023 C 0.5 D 1‎ ‎3．将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）‎ A 0.3 mol/L B 0.03 mol/L C 0.05 mol/L D 0.04 mol/L ‎4．下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A Na2SO4 = 2 Na+ + SO4-2‎ B Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2-‎ C Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-‎ D Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)2-‎ ‎5．下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2O B 氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2O C 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + Ag D 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ = Ca2+ + H2 CO3‎ ‎6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）‎ A K+ 、H+ 、SO42- 、OH- B Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3- ‎ C Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-‎ ‎7．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）‎ A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应 ‎8．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）‎ A 一定有氧元素参加 B 氧化剂本身发生氧化反应 C 氧化反应一定先于还原反应发生 D 一定有电子转移（得失或偏移）‎ ‎9．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是（ ）‎ A ①② B ②③ C①④ D ②④‎ ‎10．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）‎ A CuO ＋H2 ＝Cu ＋H2O B CO2 ＋Ca(OH)2 ＝Ca CO3↓＋H2O C Fe2O3 +3CO = 2Fe +3 CO2‎ D 2 Na + Cl2 =2 NaCl ‎11．下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）‎ A 钠燃烧时发出黄色的火焰 B 钠燃烧时生成氧化钠 C 钠有很强的还原性 D 钠原子的最外层只有一个电子 ‎12.下列描述的一定是金属元素的是（ ）‎ A 易失去电子的物质 B 能与酸反应的物质 C 原子的最外层只有一个电子的元素 D 原子核内有11个质子的元素 13． 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ）‎ A Cu B Mg C Al D Fe ‎14．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）‎ A 1:2 B 1:1 C 2:3 D 3:2‎ ‎15．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）‎ A BaCl2 B Ba(OH)2 C Na2CO3 D KOH ‎16．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ）‎ A 石灰水 B 氢氧化钠溶液 C 硫酸 D 氨水 ‎17．下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色的是 （ ）‎ A． 钠 B． 钾 C． 镁 D． 铁 ‎18．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）‎ A． Al(OH)3→Al2O3 B． Al2O3→Al(OH)3‎ C． Al→AlO2﹣ D． Al3+→AlO2﹣ ‎ ‎19．向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是（ ）‎ A．MgSO4 B．NaAlO2 C．AlCl3 D．FeCl3‎ ‎20．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（ ）‎ A 盐酸溶液 B 铁片 C KSCN 溶液 D 石蕊溶液 ‎21.实验室金属钠着火，能用来灭火的是（ ）‎ A． 泡沫灭火器 B． 水 C． 干燥的沙子 D． 煤油 ‎22．下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（ ）‎ A 汞 B 银 C钠 D 铁 ‎23.下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A 铁与盐酸反应：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑‎ B 氯气与氯化铁溶液反应：2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3‎ C 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe = 2Fe2+‎ D 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe（OH)3↓‎ ‎24.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）‎ A 稀硫酸 B CuSO4溶液 C Fe2(SO4)3溶液 D AgNO3溶液 第II卷（非选择题）‎ 二、 非选择题 ‎25.实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：‎ ‎⑴‎ ‎．配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。‎ ‎⑵．用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。‎ ‎⑶．下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。‎ ‎①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；‎ ‎②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；‎ ‎③将溶液转移到容量瓶中；‎ ‎④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；‎ ‎⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。‎ ‎⑷．如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，)‎ 26. 指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。‎ ‎(1)4P +5O2 = 2P2O5 ‎ ‎(2)2KClO3 = 2KCl +3O2↑ ‎ ‎(3)WO3 +3H2 = W +3H2O ‎ ‎27.把13g Zn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算:‎ ‎(1)13g Zn的物质的量 (2) 参加反应的HCl的物质的量 ‎(3)生成H2的体积（标准状况）‎ 林芝二高2018—2019学年第一学期期中考试高一化学试卷参考答案 一． 选择题 ‎1-5：CBBCB ‎6-10:DCDCA ‎11-15:BDCBB ‎16-20:DABCC ‎21-24:CDDC 二：非选择题 ‎25. 100ml容量瓶 11.7 13524 偏低 ‎26.（1）氧化剂：O2 还原剂：P ‎(2)氧化剂：KClO3 还原剂：KClO3‎ ‎(3)氧化剂：WO3 还原剂：H2 ‎ ‎27.(1)0.2mol ‎(2)0.4mol ‎(3)4.48L