云南省大理市下关第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 12页

下关一中2019~2020学年高二上学期期末考试 化学试卷 试卷满分100分 考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Cl－35.5‎ ‎ Fe－56　Cu－64　Zn－65‎ 第 Ⅰ 卷 选择题(共46分)‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共23小题，每小题2分，共46分)‎ ‎1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是(　　)‎ A. 石油分馏得到的汽油是纯净物 B. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C. 燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高 D. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 ‎2、下列化学用语书写正确的是(　　)‎ A. 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－‎ B. 硫化钠水解的离子方程式：S2－+2H2OH2S+2OH－‎ C. 电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－=Cu2+‎ D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)‎ ‎3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L CCl4中含有的氯原子数目为0.4mol B. 1mol甲基(－CH3)所含的电子数为9NA C. 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA D. 2L 0.5mol·L－1碳酸钠溶液中CO32－数目为NA ‎4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A. c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－‎ B. 使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－‎ C. 由水电离出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－‎ D. ＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－‎ ‎5、如图是反应CO(g)＋2H2(g)==CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是(　　)‎ A. 该反应是吸热反应 B. 使用催化剂后反应热减小 C. 热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)==CH3OH(g) ΔH＝－510 kJ·mol－1 ‎ D. 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化 ‎6、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)‎ A. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ B. 已知2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1‎ C. 已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g) ΔH=a；2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH=b，则a＞b D. 已知P4(白磷，s)==4P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定 ‎7、下列实验操作和数据记录都正确的是(　　)‎ A. 用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL B. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL C. 用10mL量筒量取8.25mL盐酸 D. 用pH试纸测得某溶液pH为3.2‎ ‎8、下列说法对应的离子方程式合理的是(　　)‎ A. 纯碱溶液去油污：CO32－+H2O==HCO3－+OH－‎ B. 泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32－+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑‎ C. 铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑‎ D. 用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2H2O－2e－==PbO2+4H+‎ ‎9、下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是(　　)‎ A. 用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质 B. 用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液 C. 用图③所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液 D. 用图④所示装置可除去CO2中混有的少量HCl ‎10、少量铁粉与10mL 0.1mol·L－1的稀盐酸反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的(　　)‎ ‎①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸  ‎ ‎④加 CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴CuSO4溶液  ‎ ‎⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 1mol·L－1盐酸 A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ⑤⑦⑧‎ ‎11、反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施能提高COCl2‎ 转化率的是(　　)‎ ‎①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥‎ ‎12、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－  ΔH > 0 ，下列叙述正确的是(　　)‎ A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B. 向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变 C. 向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 ‎13、室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L－1 氨水 ②0.1mol·L－1 NH4Cl溶液 ③0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合 ④0.2mol·L－1 NaOH溶液与0.2mol·L－1氨水 等体积混合，四种溶液中c(NH4+ )由大到小排列正确的是(　　)‎ A. ②③④① B. ④①②③ C. ③②①④ D. ①④②③‎ ‎14、下列实验过程可以达到实验目的的是(　　)‎ 编号 实验目的 实验过程 A 探究浓度对反应速率的影响 ‎ 分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2 mL5%H2O2溶液 ‎ B 制备无水AlCl3 ‎ 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 ‎ C 探究温度对化学平衡的影响 ‎ 将盛有NO2和N2O4平衡混合气体(常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化 ‎ D 比较金属的活泼性 ‎ 向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入铜丝和银丝 ‎ ‎15、室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的(　　)‎ A. 两者水的电离程度相同 B. 与足量的锌反应盐酸产生的氢气多 C. 盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+) ‎ D. 分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液完全反应时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多 ‎16、常温下，将1.0 mol·L－1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　)‎ A. KW的比较：a点>b点 B. 水的电离程度：a>b>c>d C. b点时溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)‎ D. c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)‎ ‎17、下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ A. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B. CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C. 向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大 D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中不变 ‎18、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌－碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是(　　)‎ A. 放电时，a电极反应 B. 放电时，溶液中离子的数目增大 C. 充电时，a电极接外电源负极 D. 充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I－被氧化 ‎19、下列有机物实际存在且命名正确的是(　　)‎ A. 2，2－二甲基丁烷 B. 2－甲基－5－乙基己烷 C. 3－甲基－2－丁烯 D. 3，3－二甲基－2－戊烯 ‎20、下列烃进行一氯取代后，只生成三种沸点不同产物的是(　　)‎ A. (CH3)3CCH2CH3‎ ‎ B. (CH3CH2)2CHCH3‎ C. (CH3)2CHCH(CH3)2‎ ‎ D. (CH3)2CHCH2CH2CH3‎ ‎21、下列有关除杂质(括号中为杂质)的试剂及操作中，不正确的是(　　)‎ A. 乙烷(乙烯)：溴水，洗气 B. 乙醇(水)：蒸馏 C. 乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液 D. 溴苯(溴)：氢氧化钠溶液，分液 ‎22、某有机物A用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱图如图2，则A的结构简式可能为(　　)‎ A. CH3OCH3 B. CH3CHO C. HCOOH D. CH3CH2OH ‎23、某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是 A. 该化合物仅含碳、氢两种元素 B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1：8‎ C. 无法确定该化合物是否含有氧元素 ‎ D. 该化合物中一定含有氧元素 第 Ⅱ 卷 非选择题(共54分)‎ 二、填空题(本题包括4个小题，共54分)‎ ‎24、(11分)按要求完成下列各题。‎ ‎(1)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。‎ ‎① CH3OCH3    ② HCOOCH2CH3      ③CH3COCH3       ④ ‎ ‎⑤CH3CHO     ⑥     ⑦  ‎ A. 属于羧酸的是________； (填序号，下同)     B. 属于酯的是________ ；‎ C. 属于醇的是__________；      D. 属于酮的是________。‎ ‎(2)下列各组物质：‎ ‎① O2和O3 ；②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纤维素；④ 苯和甲苯；⑤和；‎ ‎⑥和；⑦ CH3CH2NO2和 A．互为同系物的是_________；(填序号，下同) B．互为同分异构体的是________；‎ C．属于同一种物质的是__________；   D. 互为同素异形体的是________。‎ ‎(3)为了测定芳香烃A的结构，做如下实验：‎ ‎①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和7.2gH2O；‎ ‎②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是________，有机物A的分子式为_________。 ‎ ‎③用核磁共振仪处理该有机物得到四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为_____________。‎ ‎25、(14分)观察下列装置，回答下列问题。‎ ‎(1) 甲装置中通入乙醇的电极反应式为_______________________________________。‎ ‎(2) 用上图装置电解200 mL 1mol/L CuSO4溶液，石墨电极上的电极反应式是________，在Ag电极附近观察到的现象是_____________________________。‎ ‎(3) 电解一段时间，当甲池消耗了112 mLO2(标况下)，此时乙装置中溶液的pH为_______(忽略电解前后体积变化)。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是_____________，其物质的量为___________。‎ ‎(4) 丙装置中总反应的离子方程式为____________________________________________。‎ ‎26、(13分)以废镍(含NiO，杂质为少量Fe2O3)生产Ni2O3的一种工艺流程如下： ‎ ‎(1)“酸浸”时为了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有_____________(任写出一条)。‎ ‎(2)“酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式：____________________________________。‎ ‎(3)“调节pH”使溶液中的Fe3＋沉淀完全(离子浓度≤10－5 mol·L－1时，离子沉淀完全)，则需维持c(OH－)不低于__________ [已知Fe(OH)3的Ksp=4×10－38，≈1.6 ]。‎ ‎(4)“沉镍”的目的是将溶液中的Ni2＋转化为Ni(OH)2沉淀，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是_____________________________________。‎ ‎(5)“滤液Ⅱ”所含阴离子主要为Cl－，写出“氧化”时反应的离子方程式：____________________。‎ ‎(6)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的 ‎。电解时阳极的电极反应式为___________________________________，离子交换膜(b)为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ‎ ‎27、(16分)火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。‎ ‎(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：‎ CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H1＝－574 kJ/mol CH4(g)＋4NO(g)==2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)      △H2＝－1160 kJ/mol 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：_________________。‎ ‎(2)脱碳。‎ 方法一：在恒容密闭容器中将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)‎ ‎①下列条件可以判定该反应到达平衡状态的是_________(填字母)。‎ A．2v正(H2)＝v逆(CH3OH)            B．容器内气体的密度不变 C．容器内压强不变                D．反应不再释放热量 方法二：让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO的体积分数[φ(CO)％]的影响如图所示，回答下列问题： ‎ ‎② 图中p1、p2、p3的大小关系是_________________，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc大小关系是____________。‎ ‎③ 900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V L，CO2的转化率为______(保留一位小数)，该反应的平衡常数K＝_________。‎ 方法三：用NaOH溶液吸收CO2。‎ ‎④在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c(HCO32－):c(CO32－)=4:1，此时溶液的pH=_______。(已知：室温下，H2CO3的K1=4×10－7，K2=5×10－11。lg2=0.3)‎ ‎(3)脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成(NH4)2SO4。(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是_______________(用离子方程式表示)；室温时，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na＋)____c(NH3·H2O)(填“＞”、“＜”或“=”)。‎ 下关一中2019~2020学年高二上学期期末考试 化学参考答案 一、选择题(每小题2分，共46分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A D B D D A B D B C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B B C C C D D C A A 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 B D D 二、填空题(本题包括4个小题，共54分)‎ ‎24．(1)④；②；⑦；③   ‎ ‎(2)④；②⑦；⑤；①；‎ ‎(3)92；C7H8，   ‎ ‎25．(1) C2H5OH－12e－+16OH－==2CO32－+11H2O；‎ ‎(2) 4OH－－4e－==H2O+O2↑或 2H2O－4e－==O2↑+4H+；有红色固体(Cu)析出；‎ ‎(3) 1；CuO或CuCO3； 0.01mol；‎ ‎(4) Mg2++2Cl－+2H2O  Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑。‎ ‎26．(1)粉碎 / 加热 / 搅拌 / 适当增大硫酸浓度 ‎(2)Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O ‎(3)1.6×10－11‎ ‎(4)静置，在上层清液中继续滴加NaOH溶液，无沉淀生成 ‎(5)2Ni(OH)2＋ClO－==Ni2O3＋Cl－＋2H2O ‎(6)Fe－6e－+8OH－==FeO42－+4H2O；阴 ‎27．(1)CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol​​​​​​​‎ ‎(2)①CD  ‎ ‎②p1＜p2＜p3 ；Ka＝Kb＜Kc ‎ ‎③ 66.7%；  mol/L        ‎ ‎④ 9.7‎ ‎(3)NH4++H2ONH3·H2O+H+；=‎