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- 2021-07-08 发布
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2018-2019学年广东省江门市第二中学高二12月月考(化 学)试题
时间:50分钟 分值:100分
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
一、单择题(本题共7个小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32
1.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.高压有利于氨的合成
B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C.打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出
D.向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成
2.下列事实中能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 ( )
A. 0.1 mol•L﹣1的HNO2溶液中c(H+)约为0.01 mol•L﹣1
B. 用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
C. HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
D. HNO2能与NaOH溶液发生中和反应
3.25℃、101kPa下,4g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出222.5 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是 ( )
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-890 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ/mol
C.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ
4.在水溶液中存在反应:Ag+(aq)+Fe2+(aq)Ag(s)+Fe3+(aq) ΔH<0,达到平衡后,为使平衡体系中析出更多的银, 可采取的措施是( )
A.升高温度 B.加水稀释
C.增大Fe2+的浓度 D.常温下加压
5.工业上制备纯硅的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ·mol-1 (Q>0);某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行反应,下列叙述正确的是 ( )
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则在平衡时,吸收热量为Q kJ
C.将反应的温度由T1升高至T2,则对应温度下的平衡常数K1>K2
D.当反应吸收热量为0.25Q kJ时,生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应
6.下列装置或操作不能达到目的的是( )
A.装置①用于测定中和热装置
B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
C.③依据两容器内气体颜色变化,判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向
D.装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
7.一定温度下,将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+B(g) xC(g)+D(s),t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是( )
A.反应方程式中的x=1
B.t2时刻改变的条件是使用催化剂
C.t3时刻改变的条件是移去少量物质C
D.t1~t3间该反应的平衡常数均为4
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
二、非选择题(本题包括4道小题,共58分)
8、(12分) (1)已知:H2(g)+O2(g)═ H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则: a代表意义是
。
(2)已知:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8kJ•mol﹣1
H2(g)═H2(l)△H=﹣0.92kJ•mol﹣1
O2(g)═O2(l)△H=﹣6.84kJ•mol﹣1
H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol﹣1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式: 。
综合熵判据、焓判据分析,该反应一定是 (填“自发反应”、“非自发反应”或“无法确定反应是否自发”)
(3)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是 (请写两条)
(4))已知下列反应的热化学方程式:
① 6C (s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
② 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2
③ C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为____ 。
9.(16分) 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍关注, 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)= mol/(L·min)。H2的平衡转化率为 。
②下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大 C.将H2O(g)从体系中分离
D.再充入1mol CO2和3mol H2 E.使用催化剂 F.缩小容器体积
③ 反应进行到3分钟时,同种物质的v正 与v逆的关系: v正 v逆 (填>,=,<)
④ 保持其他条件不变,请在图中画出仅降低温度时,CH3OH浓度随时间变化示意图。
⑤ 反应达到平衡后,保持其他条件不变,向容器再充入1mol CO2和3mol H2
,再次达到平衡,计算此时反应的化学平衡常数
10.(16分)在不同温度下的水溶液中c(H+)=10﹣x mol/L,c(OH﹣)=10﹣y mol/L,x与y的关系如图所示.请回答下列问题:
(1)水是极弱的电解质,可电离出两种粒子,这两种粒子所含的电子总数相同,该电离方程式为 .
(2)曲线Ⅰ代表的温度下,水的离子积为 ,曲线Ⅱ所代表的温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅰ所代表的温度.你判断的依据是
.
(3)曲线Ⅰ所代表的温度下,0.001mol/L的NaOH溶液的pH为 .
(4)某实验小组检验Na2SO3 样品确实已部分变质为Na2SO4,现欲准确测定其中Na2SO3(式量126)的含量。反应为:5SO32- + 2MnO4- +6H+ =2Mn2+ + 5SO42- +3H2O
实验方案如下:
① 配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水溶解,将溶液转入 ,洗涤,定容,摇匀。
② 滴定:准确量取25.00mL 所配制Na2SO3溶液于锥形瓶中,将 0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml酸式滴定管,滴定至滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液,锥形瓶内溶液由 时表明达到终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4 溶液VmL。
③计算样品中Na2SO3的质量分数= (只列出计算式,不要求算出结果)
11.(14分)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率。
(已知:S2O32-+2H+ = H2O+S↓+SO2↑)
(1) 为保证实验准确性、可靠性,利用该装置进行实验前应先检验装置的气密性;除如图所示的实验用品、仪器外,还需要的一件实验仪器是______________。
(2) 若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体,可计算出该2 min内H+的反应速率,而该测定值比实际值偏小,其原因是 。
(3 )试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法:
(写一种)。
Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素,设计的实验方案如下表。
(已知 I2+2S2O32- = S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)
实验序号
体积V/mL
时间/s
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
碘水
水
①
10.0
2.0
4.0
0.0
t1
②
8.0
2.0
4.0
2.0
t2
③
6.0
2.0
4.0
Vx
t3
(4)该实验进行的目的是 ,
淀粉溶液的作用是 ,表中Vx= mL,比较t1、t2、t3大小,试推测该实验结论:
12月考试化学试题参考答案
一单项选择题(7*6分=42)1、D 2、A 3、C 4、C 5、D 6、B 7、D
8、(12分) (1)a破坏1molH2和molO2中化学键所吸收的能量(2分);
(2)2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=﹣189.12KJ/mol(3分). 自发反应(2分)
(3)放热量高,无污染.(每条1分,共2分)
(4) 12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 (3分)
9、(16分) ①v(H2)= 0.225 mol/(L·min) (2分);75%(2分); ② C、D、F (4分,每对一个1分,全对4分,错一个倒扣1分) ③> (2分) ④ (2分,平衡点1分,平衡浓度1分)
⑤ 两次平衡温度不变,平衡常数不变,所以读图中数据直接计算。
(4分,表达式1分,代入数据1分,结果2分)
10.(16分) (每空2分)(1) H2O + H2O H3O+ +OH-(写=号得1分)
(2)1.0×10-12 mol2·L-2; 低于; 曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小,由于水的电离过程是吸热过程,温度越高,水的离子积越大,故曲线Ⅱ代表的温度低
(3)9 (4)①250mL容量瓶;② 无色变为浅紫色(或紫红色),且半分钟内不恢复原色(或不褪色)③
11.(14分) (1)秒表(2分)
(2)SO2会部分溶于水,导致所测得SO2体积偏小(2分);
(3)测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化等(2分);
(4)探究反应物浓度(Na2S2O3)对化学反应速率的影响(2分); 作为显色剂,检验I2的存在(2分); 4.0(2分); 其他条件不变,反应物浓度越大,化学反应速率越大(2分)