2021版高考化学一轮复习热点突破微课4陌生情境中的反应方程式的书写练习含解析鲁科版 4页

陌生情境中的反应方程式的书写 陌生情境中氧化还原型方程式的书写步骤 ‎(1)确定反应物和生成物:根据题意找到化合价发生变化的元素,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。‎ ‎(2)写方程、定系数:按“氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物”写出方程式,根据得失电子守恒配平上述四项物质。‎ ‎(3)确定缺项物质:依据原子守恒和电荷守恒确定用酸、碱和水配平方程式。‎ ‎【典例】(2020·太原模拟)某企业的加工废料粉末中含有Cu、Fe、Ag三种金属,某科研小组设计如下工艺流程提取金属。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)“除铁铜”时,温度不能太高,该步骤除铜反应的离子方程式为______‎ ‎_________________________________________________。 ‎ ‎(2)“氧化”时,NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为 ________________________________________________。 ‎ HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,用HNO3代替NaClO的缺点是__‎ ‎________________________________________________________________。 ‎ ‎(3)已知“溶解”时产生银氨离子,写出该反应的离子方程式:____________‎ ‎_________________。 ‎ ‎(4)若省略“过滤‎2”‎,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,因为过量的NaClO与NH3·H2O反应,产物为NaCl、N2和水,对应的化学方程式为________________________________________________。 ‎ ‎【审题流程】透过材料提信息,联系规律写方程 步骤1:阅读题给文字信息或流程图中信息,确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物及溶液酸碱性问题。‎ - 4 -‎ 步骤2:根据得失电子守恒将有元素价态变化的物质配平。‎ 步骤3:根据题给溶液性质来写出其他反应物和生成物,并通过观察法对其进行配平。‎ 步骤4:检查所写陌生方程式是否正确。‎ ‎【解析】(1)铜在酸性溶液中加入H2O2,会被氧化生成Cu2+,离子方程式为Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O。‎ ‎(2)已知产物为AgCl、NaOH和O2,所以反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑;若利用硝酸溶解金属银,会生成有毒的气体NO、NO2,造成环境污染。‎ ‎(3)根据流程和已知,溶解时发生反应AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3+ Cl- +2H2O。‎ ‎(4)已知反应物为NaClO与NH3·H2O,产物为NaCl、N2和水,发生反应为3NaClO+2NH3·H2O3NaCl+N2↑+5H2O。 ‎ 答案:(1)Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O ‎(2)4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑　会释放出氮氧化物(或 NO、NO2 ),造成环境污染 ‎ ‎(3)AgCl+2NH3·H2OAg(NH3+ Cl- +2H2O ‎(4)3NaClO+2NH3·H2O3NaCl+N2↑+5H2O ‎1.(原创)写出下列工业生产中的方程式:‎ ‎(1)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,反应的离子方程式: _________________________。 ‎ ‎(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式: ______________ __。 ‎ ‎(3)H3PO2的工业制法:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式: _______‎ ‎_____________________________________________________________。 ‎ ‎【解析】(1)在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其为还原产物,则氧化产物为N,配平即可。‎ ‎(2)根据题给信息可知Na2SO4与C高温下反应生成Na2S、CO、CO2,配平即可。‎ ‎(3)根据题意可知反应物和生成物,然后根据得失电子守恒和质量守恒配平,即可得到白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:6H2O+2P4+3Ba(OH)22PH3↑+3Ba(H2PO2)2。‎ - 4 -‎ 答案:(1)3N+2H+N+2NO↑+H2O ‎(2)3Na2SO4+8C3Na2S+4CO↑+4CO2↑‎ ‎(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3↑‎ ‎2.根据题给信息写出对应的方程式:‎ ‎(1)(NH4)2S2O8是一种强氧化剂,能与Mn2+反应生成S和紫色Mn。用(NH4)2S2O8检验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为 _________________________。 ‎ ‎(2)Sb2S3在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应,生成单质硫和三价氯化锑,反应的化学方程式为 ________________________________________________。 ‎ ‎(3)在NaOH的环境中,Cl2与NaI反应,每1 mol NaI完全反应转移6 mol电子,写出反应的化学方程式为 _______________________________________。 ‎ ‎(4)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:_ ________________________。  ‎ ‎(5)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na‎2C2O4反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方程式为________________________________________________。 ‎ ‎【解析】(1)S2与Mn2+反应,生成Mn和S,根据S22S、Mn2+Mn,由得失电子守恒,S2、Mn2+的化学计量数之比为5∶2,再根据电荷守恒和原子守恒,配平离子方程式为5S2+2Mn2++8H2O2Mn+10S+16H+。‎ ‎(2)Sb2S3与SbCl5生成SbCl3和S,其中还原产物是SbCl3。由锑原子和硫原子得失电子守恒配平反应。‎ ‎(3)在NaOH的环境中,每1 mol I-完全反应转移6 mol电子生成I, Cl2转化为Cl-,由此可写出反应的化学方程式。‎ ‎(4)HNO2中N为+3价,(NH2)2CO中N为-3价,氮原子发生归中反应生成N2,由氮原子得失电子守恒配平反应。‎ ‎(5)锰元素的化合价降低,故KMnO4是氧化剂,Mn2+是还原产物;碳元素化合价升高,故Na‎2C2O4(碳元素化合价为+3)是还原剂,CO2是氧化产物,配平即可。‎ 答案:(1)5S2+2Mn2++8H2O ‎2Mn+10S+16H+‎ ‎(2)Sb2S3+3SbCl55SbCl3+3S ‎(3)NaI+3Cl2+6NaOHNaIO3+6NaCl+3H2O - 4 -‎ ‎(4)2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O ‎(5)2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O - 4 -‎