甘肃省庆阳市宁县第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 12页

宁县第二中学2019-2020学年上学期期中考试 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。试卷满分100分，考试时间90分钟。‎ 常用相对原子质量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56‎ 第Ⅰ卷（单项选择题 每题3分 共45分）‎ ‎1. 下列物质属于电解质的是 A. 石墨 B. 烧碱 C. 蔗糖 D. 金属铝 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，石墨和金属铝是单质，A、D错，蔗糖水溶液不能导电，蔗糖不是电解质，C错；烧碱水溶液可导电，是电解质，C对。‎ 考点：电解质的概念的应用。‎ ‎2.下列说法正确的是（ ）‎ A. 能电离出H+ 的化合物叫做酸 B. 实验测得1mol某气体体积为‎22.4 L，测定条件一定是标准状况 C. 摩尔是七个基本物理量之一 D. 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物叫酸，A错误；‎ B、气体的体积受温度和压强影响，标准状况下1mol气体的体积为‎22.4L，但非标准状况下1mol气体的体积也可能是‎22.4L，B错误；‎ C、物质量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，C错误；‎ D、根据树状分类法，可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物等，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎3. 下列说法中，正确的是 A. 1mol O的质量是‎32 g/mol B. OH-的摩尔质量是‎17 g C. 1mol H2O的质量是‎18 g/mol D. CO2的摩尔质量是‎44 g/mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：质量的单位是g，故AC错；摩尔质量的单位是g/mol，故B错。‎ 考点：质量和摩尔质量的表示方法。‎ ‎4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）‎ A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-‎ C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. K+、H+、SO42-、OH-中，H+与OH-反应不能大量共存，A错误；‎ B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-中，Ca2+与CO32-反应不能大量共存，B错误；‎ C. Na+、H+、Cl-、CO32-中，H+与CO32-反应不能大量共存，C错误；‎ D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-中，不反应可以大量共存，D正确；‎ 答案D。‎ ‎5.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】B、生石灰是氧化物熟石灰是碱，错误；‎ C、氯化氢是化合物，不是混合物，错误 D、空气混合物，氨气和胆矾是化合物，错误；‎ 答案选A。‎ ‎6.设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是 A. ‎1L溶液中含有0.6NA个钾离子 B. ‎1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA C. ‎2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D. ‎2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎1L‎ 0.3mol/L硫酸钾溶液中含有硫酸钾的物质的量为：0.3mol/L×‎1L=0.3mol。‎ ‎【详解】A．‎1L 0.3mol/L硫酸钾溶液中含有0.3mol硫酸钾，则含有0.6mol钾离子，含0.6NA个K+，A正确；‎ B．‎1L该溶液中含有0.3mol硫酸钾，则含有0.3mol硫酸根离子、0.6mol钾离子，溶液中含0.9NA个离子，B正确；‎ C．‎2L该溶液中含有硫酸钾的浓度为0.3mol/L，则钾离子的浓度为0.6mol/L，C错误；‎ D．‎2L 0.3mol/L硫酸钾溶液中，含有0.6mol硫酸根离子，即含有0.6NA个硫酸根离子，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎7.200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋‎56 g，溶液中SO42-的物质的量浓度是 ( )‎ A. 7.5‎‎ mol/L B. 5 mol/L C. 10 mol/L D. 2.5 mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ ‎56g，Fe3+的物质的量为1mol，根据硫酸铁的化学式可知，SO42-的物质的量为1.5mol，物质的量浓度是c(SO42-)==7.5 mol/L；‎ 答案选A。‎ ‎8.离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（ ）‎ A. 所有酸和碱之间的中和反应 B. 所有强酸和强碱之间的中和反应 C. 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D. 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，故A不选；B．硫酸与氢氧化钡是强酸强碱，二者反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH-═H2‎ O表示，故B不选；C．硫酸与氢氧化钡是可溶性酸和可溶性碱，二者反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，故C不选；D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH-═H2O表示，故D选；故选D。‎ ‎【考点定位】考查离子方程式的书写 ‎【名师点晴】本题考查酸碱中和反应，明确酸碱的强弱及盐的溶解性是解答本题的关键，注意利用离子反应方程式的书写方法。强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH-═H2O表示。‎ ‎9.下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）‎ A. 10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液 B. 5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液 C. 10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液 D. 10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎20mL 1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L；‎ ‎【详解】A.1 mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=‎2c[Mg（NO3）2]=1mol/L×2=2mol/L，故A错误；‎ B.0.8 mol•L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=‎3c[Al（NO3）3]=0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B错误；‎ C.2 mol•L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（AgNO3）=2mol/L，故C错误；‎ D.0.5 mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=‎2c[Cu（NO3）2]=0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎10.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(　　)‎ A. HCl → H2 B. NaCl → Cl‎2 ‎C. CuSO4 → Cu D. HClO → Cl2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ A项，H元素的化合价由+1价降为0，HCl被还原，加入还原剂能实现；B项，Cl元素的化合价由-1价升至0，NaCl被氧化，加入氧化剂能实现；C项，Cu元素的化合价由+2价降为 ‎0，CuSO4被还原，加入还原剂能实现；D项，Cl元素的化合价由+1价降为0，HClO被还原，加入还原剂能实现；需要加入氧化剂的为NaCl→Cl2，答案选B。‎ ‎11.与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（ ）‎ A. ‎44g B. ‎22g C. ‎18g D. ‎‎9g ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：‎22g二氧化碳的物质的量是‎22g/‎44g/mol=0.5mol，根据n=N/NA，可知和‎22 g CO2所含分子数相等的水的物质的量也是0.5mol，则0.5mol水的质量是0.5mol×‎18g/mol=‎9g，答案选D。‎ 考点：考查物质的量、质量、阿伏伽德罗常数、粒子数的关系 ‎12.下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+= Cu2++ H2↑‎ B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+= Mg2++ H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+= Cu2++ Ag D. 铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．稀硫酸滴在铜片上不发生反应，则不能写离子反应方程式，故A错误；‎ B．氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；‎ C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；‎ D．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎13.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）‎ A. 分散质粒子直径都在1－100nm之间 B. 都能通过半透膜 C. 都能通过滤纸 D. 都呈红褐色 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．氯化铁溶液属于溶液，颗粒直径小于1 nm，A错误；B．氢氧化铁胶体颗粒直径1-100 nm，不能透过半透膜，B错误；C.二者均可以滤纸，C正确；D．氯化铁溶液显棕黄色，氢氧化铁胶体显红褐色，D错误，答案选C。‎ ‎【考点定位】考查胶体和溶液的区别 ‎【名师点睛】掌握胶体的性质是解答的关键，胶体的性质（1）丁达尔现象： 当一束平行光线通过胶体时,从侧面看到一束光亮的“通路”。可用这种方法鉴别真溶液和胶体；（2）布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。这种现象并非胶体独有的现象；（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动,这种现象叫电泳。电泳现象表明胶粒带电（4）聚沉：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于 的颗粒而沉淀或沉积下来的过程.如在 胶本中加入电解质，胶体中胶粒相互聚集成沉淀。‎ ‎14.对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 氧原子数目比为2∶3 B. 分子数之比为5∶4‎ C. 原子总数之比为3∶4 D. 硫原子数目之比为1∶1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据可知，相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为5:4。‎ A、氧原子个数比为5：6，故A错误；‎ B、分子数之比=物质的量之比，为5:4，故B正确；‎ C、原子个数比为15:16，故C错误；‎ D、硫原子个数比为5:4；故D错误；‎ 故选B；‎ ‎【点睛】需要与相同物质的量作区分。‎ ‎15.已知： ① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2， ② 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 根据①②两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序_______。‎ A FeCl3> Cl2> I2 B Cl2> FeCl3> I‎2 C I2> Cl2> FeCl3 D Cl2> I2> FeCl3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物这一规律分析解答。‎ ‎【详解】① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，反应中FeCl3 为氧化剂，I2为氧化产物，所以氧化性：FeCl3 > I2；② 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，反应中Cl2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，所以氧化性：Cl2 > FeCl3 ；故答案为B。‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共55分）‎ 二、填空题 ‎16.按要求写出方程式（1～3写在水中电离方程式）。‎ ‎（1）硫酸氢钠：___；‎ ‎（2）碳酸氢钠：___；‎ ‎（3）Fe2(SO4)3：___；‎ ‎（4）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）___；‎ ‎（5）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）___。‎ ‎【答案】 (1). NaHSO4=Na++H++SO42- (2). NaHCO3=Na++HCO3- (3). Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4). CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ (5). Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)硫酸氢钠在溶液中完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-；‎ ‎(2)碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-；‎ ‎(3)硫酸铁在溶液中完全电离：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-；‎ ‎(4)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；‎ ‎(5)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。‎ ‎17.铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3‎ ‎（1）在该反应中，Al作___（氧化剂或还原剂）该反应中被氧化的元素是__；‎ ‎（2）在上述反应方程式上用双线桥标出电子转移的情况___。‎ ‎【答案】 (1). 还原剂 (2). Al (3). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)由方程式可知：Al化合价升高，做还原剂，化合价升高，被氧化，故答案为：还原剂，Al；‎ ‎(2)反应中Al元素化合价从0价升高到+3价，失去3个电子，铁元素化合价从+3价降低到0‎ 价，因此用双线桥标出电子转移的方向和数目可表示为。‎ ‎18.现有以下物质①NaCl溶液 ②干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是：___，非电解质是___。‎ ‎【答案】 (1). ③⑤⑧ (2). ②⑥⑦‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】电解质：在水溶液或熔融状态能导电的化合物；故属于电解质的为：③⑤⑧；‎ 非电解质：在水溶液和熔融状态均不能导电的化合物；故属于非电解质的为：②⑥⑦；‎ ‎【点睛】电解质和非电解质的前提的化合物，与状态无关。‎ 二、实验题 ‎19.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。‎ ‎（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____。‎ ‎（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____（多选题）。‎ A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～‎2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。‎ D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中。‎ E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。‎ ‎（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH质量为___g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。‎ ‎（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为‎1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒最好。‎ ‎【答案】 (1). AC (2). 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶 (3). BCD (4). 2.0 (5). 小于 (6). 13.6 (7). 15‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)、根据配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤判断需要的仪器进行分析；‎ ‎(2)、根据容量瓶的使用方法和注意事项来回答问题；‎ ‎(3)、根据公式m=nM=cvM来计算；根据定容时眼的视线要和凹液面的最低处相平结合公式来分析误差；‎ ‎(4)、根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸体积。‎ ‎【详解】(1)、配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，必需的仪器有：一定规格的容量瓶，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒可用可不用，故答案为：AC；烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶；‎ ‎(2)、使用容量瓶前检验是否漏水、容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤、不能盛放热溶液、不能作为稀释仪器等，故答案为：BCD；‎ ‎(3)、实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL规格，实际配制500mL溶液，则需要氢氧化钠质量是m=nM=cvM=0.1mol/L×‎0.5L×‎40g/mol=‎2.0g，若定容时仰视刻度线，则实际溶液体积超过500mL，故所得浓度偏小，故答案为：2.0，小于；‎ ‎(4)、设浓硫酸的体积为VmL，稀释前后溶质的质量不变，则，解得V=13.6，因此应该选择15mL量筒。‎ 三、综合题 ‎20.(Ⅰ)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子。现进行以下实验：‎ A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；‎ B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；‎ C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。‎ ‎①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___；肯定不存在的离子有___。‎ ‎②写出C中发生反应的离子方程式____。‎ ‎(Ⅱ)按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：‎ ‎（1）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混和_____；‎ ‎（2）氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液：_____。‎ ‎【答案】 (1). Ba2+、Cl-，H+ (2). Mg2+、SO42﹣、CO32﹣ (3). Ba2+ + CO32-＝BaCO3↓ (4). H++HCO3-＝H2O+CO2↑ (5). Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 离子均为无色，用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，可知一定含H+，则不含CO32－；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则一定不含Mg2+；取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则白色沉淀为BaCO3，可知原溶液一定含Ba2+，则不含SO42﹣，结合溶液为电中性，一定含阴离子为Cl-，不能确定是否含Na+。‎ ‎【详解】Ⅰ、①由分析可知：一定含Ba2+、Cl-，H+，一定不含Mg2+、SO42﹣、CO32﹣，故答案为：Ba2+、Cl-，H+，Mg2+、SO42﹣、CO32﹣；‎ ‎②、C中发生反应的离子方程式为Ba2+ + CO32-＝BaCO3↓，故答案为：Ba2+ + CO32-＝BaCO3↓；‎ Ⅱ（1）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混和生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为H++HCO3-＝H2O+CO2↑；‎ ‎（2）氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液中生成氯化镁和水，离子方程式为Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。‎ 四、计算题 ‎21.在标准状况下 ‎（1）0.5molHCl占有的体积是？___‎ ‎（2）将其溶于水形成500mL溶液，求Cl﹣物质的量浓度是多少？___‎ ‎【答案】 (1). ‎11.2L (2). 1mol/L ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)根据气体摩尔体积公式，可知V=n×Vm=0.5mol×‎22.4L/mol=‎11.2L；‎ ‎(2)根据物质的量浓度公式，有。‎ ‎22.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为‎1.20g/㎝3。‎ ‎（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)‎ ‎（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)‎ ‎【答案】12.0mol/L；25mL ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）根据可知此浓盐酸的物质的量浓度是12.0mol/L；‎ ‎（2）配制100mL3.00mol/L盐酸，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知需以上浓盐酸的体积为＝25mL。‎