云南省新平一中2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题 8页

云南省新平一中2019-2020学年上学期10月份考试 高一 化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ ‎ 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 分卷I 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) ‎ ‎1.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)‎ A． F2、K、HCl B． Cl2、Al、H2‎ C． NO2、Na、Br2 D． O2、SO2、H2O ‎2.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)‎ A． 二氧化碳、硫酸钡 B． 盐酸、蔗糖 C． 硝酸钾、酒精 D． 氢氧化钠、氯气 ‎3.下列溶液存放需用棕色试剂瓶装的是(　　)‎ A． NaOH B． AgNO3 C． HCl D． H2SO4‎ ‎4.在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的(　　)‎ A． 原子数 B． 分子数 C． 质量 D． 电子数 ‎5.根据下列电离方程式判断，下列分组正确的是(　　)‎ ‎①H2SO4===2H＋＋、②Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－、③KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2、④NaHSO4===Na＋＋H＋＋‎ A． 属于酸的是①④ B． 属于碱的是②‎ C． 属于盐的只有③ D． 属于盐的只有④‎ ‎6.在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g 氧气所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为(　　)‎ A． 46 B． 28 C． 44 D． 64‎ ‎7.下列说法正确的是(　　)‎ A． 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B． 氧化还原反应一定有氧元素参加 C． 氧化反应一定先于还原反应 D． 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 ‎8.下列离子反应方程式，书写正确的是（　　）‎ A． 向碳酸钠溶液中加醋酸：+2H+===H2O+CO2↑‎ B． 向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑‎ C． 向盐酸中投入碳酸钙：+2H+===H2O+CO2↑‎ D． 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+++Ba2++2OH﹣===BaSO4↓+2H2O ‎9.某同学需要配制0.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液450 mL，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将(　　)‎ A． 等于3.6 g B． 等于3.60 g C． 大于3.6 g D． 等于0.36 g ‎10.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)‎ A． 0.1(b－2a) mol·L－1 B． 10(2a－b) mol·L－1‎ C． 10(b－a) mol·L－1 D． 10(b－2a) mol·L－1‎ ‎11.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是(　　)‎ A． 所得的分散系属于悬浊液 ‎ B． 该分散系能产生丁达尔效应 C． 所得的分散系中分散质为氧化铁 ‎ D． 所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径 ‎12.实验室需用2 mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是(　　)‎ A． 450 mL,52.7 g B． 500 mL,58.5 g C． 1 000 mL,117 g D． 任意规格，111.2 g ‎13.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（　　）‎ A． 闻化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品 B． 点燃可燃性气体之前要先检查纯度，以免发生爆炸 C． 金属钠着火时应使用干燥的沙土灭火 D． 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 ‎14.下列物质中，能够导电的电解质是（　　）‎ A． 铜丝 B． 熔融的MgCl2 C． NaCl溶液 D． 蔗糖 ‎15.下列说法中正确的是(　　)‎ A． 1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B． 1 mol CaCl2含有1 mol Cl－‎ C． 1 mol电子约含有6.02×1023个电子 D． 1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O ‎16.检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是(　　)‎ A． 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 ‎ B． 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C． 加入盐酸酸化的氯化钡溶液 ‎ D． 先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液 ‎17.下列有关气体体积的描述中，正确的是（　　）‎ A． 一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定 B． 通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L C． 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D． 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 ‎18.关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 (　　)‎ A． 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积 B． 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L C． 标准状况下，1 mol任何物质所占的体积约是22.4 L D． 标准状况下，1 mol氢气所占的体积约是22.4 L·mol－1‎ ‎19.某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0 mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0 mL，该同学取出液体的体积是(　　)‎ A． 大于6.0 mL B． 等于6.0 mL C． 小于6.0 mL D． 无法判断 ‎20.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（　　）‎ A． 反应中 KClO做还原剂 B． KCl是还原产物 C． K2FeO4中铁的化合价为+7 D． 制备K2FeO4时，1 mol Fe（OH）3得到3 mol电子 ‎21.要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，得到纯净的KNO3‎ 溶液，操作正确的是（　　）‎ A． 加入适量的Na2CO3溶液，过滤 B． 加入足量的K2CO3溶液，过滤 C． 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀硝酸 D． 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸 ‎22.欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（　　）‎ A． 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中 B． 称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL C． 量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mL D． 配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3‎ ‎23.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是(　　)‎ A． 1 mol甲烷含有的分子数目为NA B． 0.5 mol 水含有的原子数目为1.5NA C． 1 mol 氧气含有的原子数目为NA D． 0.5 mol硫酸含有的氢原子数目为NA ‎24.下列有关气体体积叙述正确的是(　　)‎ A． 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B． 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C． 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L D． 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 ‎25.在下列无色透明溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）‎ A． Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣、 B． Fe2+、Mg2+、、Cl﹣‎ C． K+、Na+、、OH﹣ D． Na+、Ba2+、、OH﹣‎ ‎ ‎ 分卷II 二、填空题(共5小题,共50分) ‎ ‎26.某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题：‎ ‎（1）计算：需要称取NaOH固体　　g。‎ ‎（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是　　、　　。（填仪器名称）‎ ‎（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　。‎ ‎（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于　　、后用于　　。‎ ‎（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是　　（填字母）。‎ A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B.天平砝码生锈 C.配制过程中遗漏了洗涤步骤 D.未冷却到室温就注入容量瓶 E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 F.定容观察液面时俯视 ‎（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？　　。‎ ‎27.利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。‎ Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。‎ ‎①MgO、Na2O、CO2、CuO ‎②HCl、H2O、H2SO4、HNO3‎ ‎③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2‎ ‎(1)三种物质依次是(填化学式)：‎ ‎①________；②________；③________。‎ ‎(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。‎ ‎(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)HCO与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。‎ Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl ‎③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体 ‎(1)以上物质中能导电的是________。‎ ‎(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。‎ ‎(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。‎ ‎28.按要求填空。‎ ‎(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是______________，既有氧化性又有还原性的是______________。‎ ‎(2)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)‎ ‎①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ‎②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ‎③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2‎ 其中你认为不可能实现的是__________________（填序号）。‎ ‎(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______________。若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用反应中的________________作氧化剂。‎ ‎①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2‎ ‎②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3‎ ‎③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ‎ ‎ ‎29.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。‎ ‎(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。‎ 其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。‎ ‎(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。‎ ‎①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。‎ ‎②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。‎ ‎③标明上述反应电子转移的方向和数目。‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：‎ ‎8MnO＋5Cu2S＋44H＋===10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O ‎6MnO＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O 根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。‎ 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。‎ ‎①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：‎ ‎______MnO＋______Fe2＋＋______H＋===______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O ‎②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。‎ ‎30.海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：‎ ‎―→‎ 某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。‎ 已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出提取过程①、③中实验操作的名称：‎ ‎①____________，③____________。‎ ‎(2)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。‎ ‎(3)F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。‎ ‎(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.A 2.C 3.B 4.A 5.B 6.A 7.D 8.D 9.C 10.D 11.B 12.B 13.D 14.B 15.C 16.D 17.D 18.A 19.A 20.B 21.C 22.C 23.C 24.B 25.C ‎26.（1）20.0 （2）500 mL 容量瓶 胶头滴管 （3）检漏 ‎（4）搅拌 引流 （5）BDF ‎（6）用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切 ‎27.Ⅰ.(1)CO2　H2O　Na2CO3‎ ‎(2)不是 ‎(3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ ‎(4)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O、HCO＋OH－===CO＋H2O Ⅱ.(1)④⑥ 　(2)①②③④⑧⑨　⑤⑦　(3)①②④⑦⑧⑨‎ ‎28.(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋　 S2－、I－　 Fe2＋、S　(2)②　　(3)KMnO4　FeCl3‎ ‎29.(1)C　K2S和N2‎ ‎(2)①＋1　②CuI　0.5 ③‎ ‎(3)①1　5　8　1　5　4　②0.007‎ ‎30.(1)过滤　萃取 ‎(2)坩埚　坩埚钳 ‎(3)紫红(或紫)　KCl ‎(4)分液、蒸馏