高中化学必修一 几种重要金属 测试题 5页

‎《几种重要金属》测试题 一、选择题 ‎1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是 ‎ A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 ‎ B．金属元素的单质在常温下都为固态 ‎ C．金属元素在不同化合物中化合价均不相同 ‎ D．金属元素在化合物中一定显正价 ‎2．下列说法正确的是 A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 B．铝不能跟氧气反应 C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物 D．铝能溶于冷的浓硝酸中 ‎3．下列离子方程式书写正确的是 A． 铁跟盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B．将足量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-‎ C．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体 AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-‎ D．氯化铝溶液中滴加氨水至过量 Al3++4OH-== AlO2-+2H2O ‎４．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明 （ ） ‎ ‎ A．二氧化碳显示氧化性　　 B．二氧化碳是酸酐 ‎ C．二氧化碳中含有碳元素 D．助燃与不助燃是相对的 ‎５．下列用途主要是体现铝的物理性质的是：‎ ‎①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔　⑥制成合金作飞机制造业材料 ‎ A．只有①②③④ B．只有④⑤⑥ C．只有①③⑤⑥ D．②④⑥‎ ‎６．镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是 ( ) ‎ ‎ (1)空气 (2)C02 (3)Ar (4)H2 (5)N2‎ ‎ A．(1)(2) B．(2)(3) C．(3)(4) D．(4)(5)‎ ‎7．证明某溶液含有Fe2＋的实验方法是 ‎　　A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 ‎　　B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 ‎　　C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 ‎　　D．只需滴加KSCN溶液 ‎ 8．下列物质能通过化合反应得到的是 ‎①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤CuS ⑥Fe2O3 ‎ A．①②③ B．②③ C．①②③④ D．全部 ‎9．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 （ ）‎ ‎ A．MnO2、CuO、FeO　 B．（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl ‎ ‎ C．AgNO3、KNO3、Na2CO3 D． Na2CO3、NaHCO3、K2CO3‎ ‎10．某溶液与金属铝反应只能放出氢气，则在该溶液中可能大量共存的离子组是 ‎ ‎ A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-‎ ‎ C．NO3-、K+、Cl-、Na+ 、OH- D．AlO2-、K+、OH-、Al3+‎ ‎11．把0.1mol铝投入到100mL3mol／L的NaOH溶液中充分反应后，再滴入l mol／L的H2S04120 mL，其结果是 ‎ A．溶液的pH值<7 B．得到澄清透明溶液 C、沉淀未能完全溶解 D．先有白色沉淀生成，后逐渐溶解 ‎12．下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 　　　　　　　　　　 ‎ ‎　 A．在氧化还原反应中,1个甲原子失去的电子比1个乙原子失去的电子多 ‎　 B．甲的阳离子比乙的阳离子氧化性强 ‎　 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 ‎　 D．将甲、乙作电极组成原电池时,电流由甲流向乙 ‎13．．向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是 （ ）‎ ‎ A．NH4＋ B．NH4＋、Fe2＋ C．Al3＋、Mg2＋ D．Al3＋ ‎ ‎14．有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是 ‎ A．Fe2O3　 B．Fe3O4 C．FeO D．Fe5O7 ‎ ‎15．同质量镁条分别在 ①氧气中 ②空气中 ③氮气中 ④二氧化碳中完全燃烧，所得固体质量是 ‎ A．②﹤①﹤③﹤④ B．④ = ① = ② = ③ C．③﹤②﹤①﹤④ D．③﹤①﹤②﹤④‎ ‎16．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ‎ ‎ A．Al3+ B．Al(OH)‎3 ‎C．AlO2－ D．Al3+和Al(OH)3‎ ‎17．‎56克Fe粉投入‎500g稀HNO3中，两者恰好反应，溶液增重‎26克，则反应后溶液中的金属阳离子是 ‎ A、只有Fe3+ B、只有Fe2+ C、Fe2+和Fe3+ D、无法确定 ‎18．下列说法正确的是 ‎ A．铁是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一种重要的过渡元素 ‎ B．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物 ‎ C．‎14克铁粉和‎7克硫粉混合后高温下充分反应能生成‎21克硫化亚铁 ‎ D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3‎ 二、填空题 ‎19．A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示。已知，I、L两种物质中除了含有不同价态的B元素外，还都含另外两种相同的短周期元素。请回答：‎ ‎ ‎ ‎ （1）B和A的浓溶液反应的条件是 ，而常温下难反应的原因是 。‎ ‎ （2）写出F和G相互转化的化学方程式：‎ ‎ F→G ；G→F 。‎ ‎（3）L转化成I的现象是 ；有关的化学方程式 。‎ ‎20．粉末状试样A是由等物质的量MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：‎ ‎ ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；‎ ‎ ②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；‎ ‎ ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；‎ ‎ ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。‎ ‎ 请填空：‎ ‎ （1）①中引发铝热反应的实验操作是_ _____，产物中的单质B是___________。‎ ‎ （2）②中所发生的各反应的化学方程式是_____________________________。‎ ‎ （3）③中所发生的各反应的离子方程式是______________________________。‎ ‎ （4）若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为__ __，c（Fe2+）为______。‎ ‎21．一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+ 、Cl－和I－ ．取该溶液进行以下实验：‎ ‎ (1) 用pH试纸试验，表明溶液呈酸性；‎ ‎ (2) 取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；‎ ‎ (3) 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；‎ ‎ (4) 取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；‎ ‎ (5) 将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ 根据上述实验事实确定：‎ 在该溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是__________________，还不能确定是否存在的离子是___________________________。对可能存在的离子如何进一步确定其是否存在？___________________________‎ ‎22．A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为l∶l和l∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C(固体)和D(气体)。由D可制得E(酸)。E与甲元素的单质反应得到溶液G。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质也得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：‎ ‎⑴A的化学式（分子式）是 ‎ ‎⑵B煅烧生成C和D的化学方程式是 ‎ 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 ‎ ‎⑶往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 ______________ ‎ ‎23．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，据此回答下列问题：‎ ‎(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。‎ ‎(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式 沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。‎ ‎(3)写出①、②、③、④四个反应方程式 ‎① ；‎ ‎② ；‎ ‎③ ；‎ ‎④ 。‎ 三、计算题 ‎25．往‎2L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入‎30g纯铁粉，待反应完全后，得到‎26g固体不溶物.在滤液中加入‎2L 0.25mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀.求原混合液中CuSO4 和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。‎ 答案 一选择题 ‎1D 2C 3C 4B 5 C 6C 7B 8C 9C 10C 11C 12C 13B 14C 15C 16 A 17B 18D ‎ ‎19. （1）加热 钝化（2）3NO2+H2O = 2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2（3）沉淀由白色变为灰绿色最后变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3‎ ‎20.（1）加少量的氯酸钾，插上镁条并将其点燃。铁。（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl=MgCl2+H2O。（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe+2Fe3+=3Fe2+。（4）c（Mg2+）=0.67 mol/L，c（Fe2+）=2.3mol/L。‎ ‎21．I－、Ba2+、 、Mg2+、Al3+、Fe3+、 Cl－、K+ Na+、‎ ‎25．0.1mol/L 0.05mol/L