【化学】湖南师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版） 16页

湖南师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 第Ⅰ卷(选择题　共48分)‎ 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.《周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误的是（ ）‎ A. 贝壳的主要成分CaCO3 B. “砺成灰”是氧化还原反应 C. “蜃”与水混合，溶液呈碱性 D. 纸张主要成分是纤维素 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，选项A正确；‎ B、“砺成灰”是碳酸钙灼烧生成氧化钙和二氧化碳，反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项B错误；‎ C、“蜃”主要成分是氧化钙，氧化钙溶于水即可得到氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，选项C正确；‎ D、纸张主要成分是纤维素，选项D正确。‎ 答案选B。‎ ‎2.对下列化学物质进行分类，正确的是（ ）‎ A. 海水、冰水混合物、氨水均为混合物 B. SO3、CO2、CaO均为酸性氧化物 C. 烧碱、纯碱、硫酸钡均为电解质 D. 氢硫酸、盐酸、硝酸均为强酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故A错误；‎ B. CaO与水反应生成碱，属于碱性氧化物，故B错误；‎ C. 烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱、硫酸钡都是盐，三者都是电解质，故C正确；‎ D. 氢硫酸是弱酸，故D错误；‎ 正确答案是C。‎ ‎3.下列有关实验操作的叙述合理的是（ ）‎ A. 蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，冷却后再加入沸石 B. 用pH试纸测定溶液的pH，需要预先润湿试纸 C. 用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时，都需要垫上石棉网 D 蒸发操作时，将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 蒸馏过程中发现忘记加沸石，应冷却后再加入沸石，重新加热蒸馏，故A正确；‎ B. 用pH试纸测酸溶液的pH值之前若把试纸润湿，会导致酸被稀释，测得的pH值会变高，故B错误；‎ C. 试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等仪器都能直接在酒精灯上加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂，故C错误；‎ D. 蒸发时利用余热加热，即加热到出现大量晶体，还余有少量溶液时再停止加热，故D错误；‎ 正确答案是A。‎ ‎4.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（ ）‎ A. “摩尔”是“物质的量”的单位 B. 1 mol O2的质量是32 g/mol C. 任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol D. 10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、物质的量的单位是摩尔，故正确；‎ B、质量的单位是g，故错误；‎ C、必须是标准状况下，故错误；‎ D、溶液是均一透明、稳定的体系，取出5mL溶液，浓度仍为2mol·L－1，故错误。‎ ‎5.下列逻辑关系图中正确的是（ ）‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.气溶胶属于胶体，A错误；‎ B.所有化学反应都有能量变化，故吸热放热反应包含氧化还原反应，B错误；‎ C.钾盐和碳酸盐应属于交叉关系，钠盐和碳酸盐也属于交叉关系，C错误；‎ D.电解质和非电解质属于化合物，既不是单质也不是混合物，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎6.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）‎ A. 强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－‎ B. 在无色透明的溶液中：K＋、Cl－、MnO4－、SO42－‎ C. 含有0.1 mol·L－1Ag＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－‎ D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 在强碱性溶液中Al3＋不能大量共存，选项A错误；‎ B. MnO4－有颜色，不符合题意，故B错误；‎ C. 含有0.1 mol·L－1Ag＋的溶液中CO32－不能大量共存，故C错误；‎ D. pH＝1的溶液是酸性溶液，Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－之间不发生反应，可以共存，故D正确；‎ 正确答案是D。‎ ‎7.表示下列过程的离子方程式正确的是（ ）‎ A. AgNO3溶液中加入铜片：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋Ag B. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋‎ D. Mg(OH)2与稀HNO3反应：OH－＋H＋===H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag + =Cu 2+ +2Ag，故A错误；‎ B. 等体积等物质的量浓度的NaHCO 3 和Ba(OH) 2 溶液混合，OH - 过量，NaHCO 3 +Ba(OH) 2 =BaCO 3↓+H 2O+NaOH，离子方程式为：HCO3- +Ba2++OH- =BaCO 3↓+H2O，故B正确；‎ C. 向氯化钙溶液中通入CO2，二者不发生反应，无法书写离子方程式，故C错误；‎ D. Mg(OH)2是难溶性弱电解质，在离子方程式中不能拆，故D错误；‎ 正确答案是B。‎ ‎8.用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 常温常压下，3.4 g NH3中含有的电子数为0.2NA B. 1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO42－数目为3NA C. 标准状况下，22.4 L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为2NA D. 1 mol Fe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe失去8NA个电子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 3.4 g NH3的物质的量=0.2mol，1个NH3中含有10个电子，则0.2molNH3中含有2mol电子，个数为2NA，故A错误；‎ B. 没有告知体积无法求SO42-的数目，故B错误；‎ C. 由题可知，混合气体的总物质的量为1mol，设其中O2的物质的量为x，SO2的物质的量为y，则有以下方程组总物质的量：x+y=1mol，O原子的物质的量为2x+2y=2(x+y)=2mol，个数为2NA，故C正确；‎ D. 铁变为Fe3O4时变为+价，则3mol铁失去8NA个电子，1mol铁失去NA个电子，故D错误；‎ 正确答案是C。‎ ‎9.某溶液中含有K+、Mg2+、SO42-、NO3-四种离子，已知其中Mg2+、K+、NO3-三种离子的个数比为4:5:3，则SO42-与NO3-离子的个数之比为（ ）‎ A. 2:1 B. 1:1 C. 5:3 D. 10:3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】Mg2+、K+、NO3-三种离子的个数比为4:5:3，设Mg2+、K+、NO3-三种离子的物质的量分别是4mol、5mol、3mol，SO42-的物质的量为xmol；根据电荷守恒4mol×2+5mol×1=3mol×1+2xmol，x=5；所以SO42-与NO3-离子的个数之比为5:3，故选C。‎ ‎10.将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是（ ）‎ A. 15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3 B. 50 mL 1 mol•L﹣1的KCl C. 20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D. 10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×3×0.015L=0.045mol；‎ B．50 mL 1 mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×1×0.05L=0.05mol；‎ C．20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.02L=0.04mol；‎ D．10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.01L=0.02mol；‎ 根据分析可知，溶液中Cl-的物质的量最大的是B：0.05mol，稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最大的是B，‎ 答案选B。‎ ‎11.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)”或“<”)Cl2。‎ ‎(4)Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物沉降下来，用作净水剂。‎ ‎①实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体的化学方程式是_____________________。‎ ‎②下列有关胶体的说法不正确的是________(填字母代号)。‎ a．光束通过Fe(OH)3胶体时形成光亮的“通路”‎ b．往Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解消失 c．Fe(OH)3胶体粒子不能透过滤纸，能透过半透膜 d．Fe(OH)3胶体发生电泳时，其胶体粒子向阴极移动 ‎【答案】(1). Na2O2 (2). Na2FeO4和O2 (3). 5 (4). 2 (5). 3 (6). 4 (7). 2 (8). 3 (9). 5 (10). > (11). FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (12). c ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)①分析反应2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中元素化合价变化可以解答； ‎ ‎②反应2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中元素化合价变化较多，由降低O元素计算方便；‎ ‎(2)湿法制备高铁酸钾（K2FeO4），结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化；‎ ‎(3)由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得答案；‎ ‎(4)①实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体的化学方程式是：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl；‎ ‎②根据胶体的性质解答。‎ ‎【详解】(1)①2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素的化合价升高，O元素的化合价既升高又降低，则氧化剂为Na2O2，还原剂为FeSO4和Na2O2； ‎ ‎②2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素的化合价升高，O元素的化合价既升高又降低，由降低O元素可知每生成1molNa2FeO4转移的电子数为1mol×5×（2-1）=5mol；‎ ‎(2)湿法制备高铁酸钾（K2FeO4），结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化，该离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；‎ ‎(3)取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，方程式为：2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3Cl2↑，该反应中K2FeO4中Fe元素化合价降低是氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高是还原剂生成氧化产物Cl2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：K2FeO4>Cl2；‎ ‎(4)①实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体的化学方程式是：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl；‎ ‎②a. 胶体能发生丁达尔效应，故a正确；‎ b. 向胶体中加入电解质溶液发生聚沉，氢氧化铁与过量的稀硫酸发生化学反应而溶解，故b正确；‎ c. 胶体粒子的大小在1-100nm之间，可以透过滤纸但不能透过半透膜，故c错误；‎ d. 氢氧化铁胶体具有吸附性，吸附阳离子，则胶体粒子带电，在电场作用下氢氧化铁胶粒会移向阴极，阴极附近颜色变深，会产生电泳现象，故d正确；说法不正确的是c。‎ ‎21.向一定体积CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。‎ 已知图中V1∶V2＝1∶2；当加入V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液的浓度为1 mol·L－1，体积为200 mL。求：‎ ‎(1)加入V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液的溶质是________。‎ ‎(2)原混合溶液中CaCl2和HCl的物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝________。‎ ‎(3)m1＝________g，m2＝________g。‎ ‎【答案】(1). NaCl (2). 1∶2 (3). 2.2 (4). 5‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】分析反应的过程可知：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)加入V2 mL Na2CO3溶液时，沉淀或气体的质量不再增大，说明碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故所得溶液的溶质是NaCl；‎ ‎(2) 由图像可知，向一定体积 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1mol·L-1 的 Na2CO3溶液，0~V1发生的是碳酸钠与盐酸反应，生成二氧化碳的质量为m1，V1~V2发生的是碳酸钠与氯化钙的反应，生成碳酸钙的质量为m2。又知V1：V2=1:2，说明盐酸和氯化钙消耗的Na2CO3 溶液体积相等，由两个反应的化学方程式可知，n(CaCl2)∶n(HCl)= 1:2；当加入 V2mLNa2CO3 溶液时，所得溶液为氯化钠溶液，其浓度为 1 mol·L-1，体积为 200mL，所以n(NaCl)=0.2mol，由氯离子守恒可以求出n(CaCl2)=0.0500mol、n(HCl)=0.100mol，n(CaCl2)∶n(HCl)=1:2；‎ ‎(3) 0~V1发生的是碳酸钠与盐酸反应，生成二氧化碳的质量为m1，则n(CO2)= n (HCl)= ×0.1mol=0.05mol，m1= n(CO2) ×M(CO2)=0.05mol×44g/mol=2.2g，由钙离子守恒可知，n(CaCO3)=n(CaCl2)=0.05mol，所以m2=0.0500mol5 g。‎