福建省厦门市2020届高三上学期期末质量检测化学试题 5页

厦门市2019-2020学年度第一学期高三年级质量检测化学试题 ‎1．丝绸之路是沟通东西方文化的友谊之路．下列关于丝绸说法不正确的是B A．“春蚕到死丝方尽“所描述的蚕丝，其主要成分为蛋白质 B．“四川蜀锦”的织锦原料是人造纤维，由加聚反应制得 C．《礼记》记载“天子着青衣”，青色是由丝绸浸染植物染料制得 D．丝绸因富含胺基，氨基等亲水性基团而具有良好的吸湿性 ‎2．下列变化中，气体被还原的是B A．水蒸气使CuSO4变蓝 B．Cl2使FeCl2溶液变黄 C．CH2=CH2使溴水褪色 D．H2S使H3SO3溶液变浊 ‎3．下列说法错误的是A A．淀粉、葡萄糖都是高分子化合物 B．煤的干馏是复杂的物理、化学变化 C．C3H7C1有2种同分异构体 D．油脂、蛋白质都可以和碱反应 ‎4．下列离子能大量共存的一组是A A．Fe3+、Cu2+、SO42—、NO3— B．HCO3—、K+、Cl—、 [Al(OH)4]—‎ C．Na+、Al3+、Br—、S2— D．ClO—、Mg2+、SO42—、I—‎ ‎5．两个铷钾分子在温度为5×10—7K时反应，超冷温度迫使反应在中间阶段停留了几微秒，人类第一次见证了化学反应过程，其过程如图所示，下列说法正确的是D A．K的结构示意图为 B．铷元素位于第4周期IA族 C．该反应为吸热反应 D．该反应获得了化学键断裂和形成的证据 ‎6．Weiss利用光敏剂QD制备2-环己基苯乙烯(c)的过程如图所示．下列有关说法正确B A．a不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.1mol b最多能与4mol H2加成 C．c分子中所有原子共平面 D．a、b、c均易溶于水 ‎7．用如图所示装置进行下列实验，其中不合理的的是C A．用CCl4萃取碘水中的碘 B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴 高温 C．用水除去硬脂酸钠中的甘油 D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 ‎8．设阿伏加德罗常数的值为NA、利用反应2MgO+Si== 2Mg↑+SiO2获取镁，每生成1mol Mg时，下列说法不正确的是D A．消耗的MgO质量为40g B．断裂Si-Si键的数目为NA C．转移的电子数为2NA D．生成镁蒸气体积为22.4L ‎9．用如图实验装置(夹持仪器己略去)探究铁与浓硫酸的反应，下列实验不合理的是D A．上下移动①中的铁丝可控制生成SO2的量可抽动的铁丝 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2‎ D．为确认产物中铁元素的价态，向①中加水，观察颜色变化 ‎10．利用Al-PMOF可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构如图。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法正确的是D A．简单离子半径：Z>Y>X B．最简单氢化物稳定性：Z>Y>X C．含氧酸酸性：Z>Y D．YXZ2中Y的化合价为+4‎ ‎1l．如图，将一根纯铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重．下列关于此现象的说法不正确的是C A．铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段 B．铁棒AB段电极反应为O2+2H2O+4e=40H C．铁棒AB段的Fe2+浓度高于BC段 D．该腐蚀过程属于电化学腐蚀 ‎12，电催化N2还原制NH3的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，下列说法不正确的是B A．N2生成NH3是通过多步还原反应实现的 B．两个氮原子上的加氢过程同时进行 C．析氢反应(H*+H*→H2)会影响NH3的生成 D．NH3的及时脱附有利于增加催化剂活性位 ‎13．某水系锂离子电池可实现Li+和Co2+分离回收，其装置如下图．25℃时，Co(OH)2的Ksp分别为6.31×10—15，LiOH的溶解度为12.7g．下列说法不正确的是B A．负极材料中发生变价的元素是Ti ‎ B．交换膜a为阳离子交换膜 C．负极液和正极液中的c(Li+)均变大 D．在过滤层可收集到Co(OH)2‎ ‎14．25℃时，CaCO3、CaC2O4的Ksp分别为3.4×10—9和2.3×10—9，醋酸、HCN的Ka分别为1.75×10—5和4.9×10—10。分离CaCO3和CaC2O4固体混合物(不要求复原)．应选择的试剂为C A．盐酸 B．硝酸 C．乙酸 D．HCN ‎15．将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体,溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表.下列说法不正确的是A 实验 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 溶液组成 H2O ‎1.0mol/L NH4Cl ‎0.1mol/L NH4Cl ‎1.0mol/L NaCl ‎1.0mol/L NaNO3‎ ‎0.8mol/L NH4Cl+‎ ‎0.2mol/L NH3·H2O ‎0.2mol/L NH4Cl+‎ ‎0.8mol/L NH3·H2O V/ml ‎12‎ ‎433‎ ‎347‎ ‎160‎ ‎14‎ ‎401‎ ‎349‎ A．由实验2、3可得，NH4+浓度越大，镁和水反应速率越快 B．由实验1、4、5可得，Cl—对镁和水的反应有催化作用 C．由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应 D．无论酸性条件还是碱性条件，NH4+都能加快镁和水的反应 ‎16.(10分)硫及其化合物在工农业生产中有着重要作用．回答下列问题 ‎(1)工业制硫酸，接触室中发生反应的化学方程式为___________。下列可提高SO2平衡转化率的措施是___________。(填标号)‎ A．降低温度 B．减小压强 C．延长反应时间 D．增大O2的投料 ‎(2)工业上可用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2，该过程的离子方程式为________。为实现吸收液的再生，可通入_________。‎ ‎(3)用如图装置脱除废烟气中的SO2和废水中的Cu2+，该方法总反应的化学方程式为___________。‎ 含Cu2+的废水应置于___________室(填“a”或“b”)。‎ ‎16答案 脲酶 ‎17.(10分)纳米磷酸钙是理想的生物材料，可用作骨骼和牙用骨水泥。将含有脲 酶的Na3PO4溶液加入处于高速搅状态的尿素[CO(NH2)2]、CaC12和盐酸混合液中，可制得纳米磷酸钙。‎ 已知:①CO(NH2)2+HO------→2NH3+CO2‎ ‎②25℃时,H3PO4的Ka1=7.5×10—3 Ka2=6.3×10—8、Ka3=44×10—13;Ca3(PO4)2的Ksp=3.3×10—9.‎ ‎(1)实验过程若降低搅拌速率，可能造成的不良后果是___________。‎ ‎(2)尿素水解液呈碱性，则c(NH4+)___________ c(HCO3—)(填“>”或“<”)‎ ‎(3)混合后，溶质的初始浓度如下表 物质 CaCl2‎ HCl NaH2PO4‎ NaCl 尿素 脲酶 初始浓度 mol/L ‎0.25‎ ‎5×10—3‎ ‎0.05‎ ‎1‎ ‎1.0‎ ‎20U/ml ‎①生成H2PO4—的离子方程式为___________。‎ ‎②初始时刻，溶液中含磷微粒浓度从大到小的顺序为___________。‎ ‎③判断此时能否生成Ca3(PO4)2沉淀___________ (列式计算) 。‎ ‎(4)上述实验条件下，溶液的浊度、pH与反应时间t的关系如图所示，实验表明，pH在7.8-8.1之间出现周期性振荡，相关分析不正确的是___________ (填序号) 。‎ A．振荡周期内，PO43—浓度不变 B．随着尿素水解反应的进行，pH升高 C．随着磷酸钙沉淀的生成，pH下降 D．尿素水解速率和磷酸钙沉淀速率的差异引起pH周期性振荡 ‎17答案 ‎18.(12分)一种使用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂( LiFePO4)的工艺流程如下图所示.‎ ‎(1)“溶浸”过程，FeTiO3先以TiO2+和Fe2+形式浸出，相应的离子方程式为___________‎ ‎(2) “溶浸”过程，TiO2+存在以下行为：‎ 氯化:TiO2++4Cl—≒TiOCl42—‎ 水解:TiOCl42—+H2O≒TiO(OH)++H++4Cl—‎ 分解:2TiO(OH)++2H2O==2TiO2·2H2O+4H+‎ 当c(Cl—)=5mol/L时，溶液中TiOCl42—和TiO(OH)+分布系数与pH的关系如图．据此判断，为提高Ti浸出率，应选择的条件为___________‎ ‎(3“沉铁”过程生成FePO4的化学方程式为___________‎ ‎(4)“煅烧”过程Li2CO3和H2C2O4的理论投入量的物质的量之比为___________‎ ‎(5)H2C2O4下列性质在“煅烧”过程中的作用分析，正确的是_______(填标号)‎ A．H2C2O4受热熔化，能使反应物混合更充分 B．H2C2O4分解产生碳颗粒，能增强电极导电性 C．H2C2O4分解产生气体，不会残留 D．H2C2O4具有还原性，能防止Fe2+被氧化 ‎(6)以钛酸锂和磷酸亚铁锂作电极组成电池，充电时发生反应为Li4Ti5O12+ LiFePO4==Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4(0”或“<”)‎ ‎②“M2→M3”的化学方程式为__________‎ ‎③该反应的决速步骤为__________‎ ‎(5)下列有关该工艺的说法不正确的是______(填标号)‎ A．可循环利用的物质有NH3、MgO、HCl B．“石灰窑”和“纯碱反应”的副产物可实现资源化利用 C．利用MgO作为吸附剂可有效实现NH3与HC1分离 D．减少了从氯碱工业的产品获取HC1的电能消耗 ‎20答案