河北省沧州市第一中学2019-2020学年高三12月月考化学试卷 8页

‎ 生物试题 一、 单选题（本大题共27小题，共54分）‎ ‎1.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（　　）‎ A. “红梅味精，领先（鲜）一步”--蛋白质 B. “衡水老白干，喝出男人味”--乙醇 C. “吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”--碳酸钙 D. “要想皮肤好，早晚用大宝”--丙三醇 ‎2.下列说法中不正确的是（　　）‎ A. K2FeO4可代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用 B. CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1：2 C. 《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4） D. 高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛 ‎3.下列化学用语或模型图正确的是（　　）‎ A. HClO 的结构式：H-Cl-O B. H2O2的电子式：H+[]H+‎ C. 14C的原子结构示意图：D. CO2的球棍模型：‎ ‎4.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（　　）‎ A. 聚氯乙烯是无毒高分子化合物，属于纯净物 B. 废弃油脂回收后，可以用来制肥皂和甘油 C. 油脂既能提供能量又能促进人体对某些维生素的吸收 D. Fe2O3可用来制作油漆和涂料 ‎5.化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是 A. 工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡-过滤-氧化-萃取-粗碘提纯 B. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应 C. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 D. 糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应 ‎6.某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是（　　） ①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物 ②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体 ③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质 ④CO2，NH3，SO2，H2S，Cl2‎ 都是非电解质 ⑤鸡蛋清溶液，淀粉溶液，空气，雾都是胶体 ⑥苯酚，纯碱，胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物．‎ A. ①③⑤ B. ①②④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤⑥‎ ‎7.下列说法正确的是（　　）‎ A. 标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为NA B. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4L C. 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NA D. 1 mol Cl2通入澄清的石灰水中转移的电子数为2NA ‎8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）‎ A. 1 mol Na2O2固体中含有离子4NA B. 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5 NA C. 常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA D. 0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA ‎9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）‎ A. 常温常压下，11.2LHCl气体中含有的分子数为0.5NA B. 常温常压下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA C. 将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA D. 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA ‎10.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）‎ A. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA ‎11.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的有（　　） ①标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NA ②将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为 ③3.0g含有甲醛（CH2O）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA ④常温常压下，4.6gNO2气体所含的分子数为0.1NA ⑤12.4g白磷（P4）中所含有的P-P键的数目为0.6NA ⑥CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10NA ⑦足量的Cu与含硫酸的2mol 的浓硫酸充分反应，生成的SO2分子数为NA A. ③⑤ B. ⑤⑥⑦ C. ②⑥ D. ①③④‎ ‎12.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）‎ A. 7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA B. 0.1 mol 16 OD- 中含有的中子数为NA C. 常温常压下，42g 乙烯中所含有的共用电子对数目为6NA D. 2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后，产物的分子数为2NA ‎13.下列指定反应的离子方程式表达正确的是（　　）‎ A. FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓ B. Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O C. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO D. 过量的CO2通入水玻璃中：SiO32-+2CO2+2 H2O=H2SiO3↓+2HCO3-‎ ‎14.能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）‎ A. 取绿豆大的钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O C. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O D. Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O ‎15.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）‎ A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B. 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O C. 向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ D. 向石灰乳中加入氯化铁溶液：3Ca（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Ca2+‎ ‎16.下列图示实验正确的是（　　）‎ A. 除去粗盐溶液中不溶物B. 碳酸氢钠受热分解 C. 除去CO气体中的CO2气体D. 乙酸乙酯的制备演示实验 ‎17.图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（　　） ‎ A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B. a通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 ‎ C. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 ‎18.化学实验必须操作规范。下列说法不正确的是（　　）‎ A. 分液漏斗使用前必须要检查是否漏液 B. 蒸发溶液时，要用玻璃棒搅拌溶液 C. 熄灭酒精灯要用灯帽盖灭 D. 浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上醋酸溶液 ‎19.下列装置或操作正确且能达到实验目的是（　　）‎ A. 验证反应的热效应B. 定量测定化学反应速率 C. 制备并检测氢气的可燃性D. 浓硫酸稀释 ‎20.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）‎ 选项 实验 现象 结论 A 将红色纸条放入到新制氯水中 纸条褪色 氯气有漂白性 B 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe（NO3）2溶液中 溶液变黄色 H2O2氧化性比Fe3+强 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 铝熔化且滴落下来 铝的熔点较低 D 将NaI溶液加入到AgCl悬浊液中 产生黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）　‎ A. A B. B C. C D. D ‎21.解释下列事实的方程式正确的是（　　）‎ A. Al溶于NaOH溶液：Al+H2O+2OH-=AlO2-+2H2↑ B. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O ‎ C. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ D. 铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O ‎22.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）‎ 操作和现象 结论 A 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2‎ B 向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，无明显现象 NaAlO2与AlCl3不反应 C 将Na加入CuSO4溶液中，生成红色沉淀 Na与CuSO4发生置换反应 D 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊 析出了NaHCO3‎ A. A B. B C. C D. D ‎23.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是（　　） ‎ ‎ A. 气体A是NO B. X中不能确定的离子是 A13+和C1ˉ C. 溶液E和气体F能发生化学反应 D. X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ‎ ‎24.下列反应过程符合如图所示关系的是（　　）‎ A. 向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体至过量 B. 向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量 C. 向澄清石灰水中通入CO2气体至过量 D. 向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量 ‎25.下列实验装置图正确的是（　　）‎ A. 实验室制乙烯B. 实验室制氨 C. 实验室制氯气D. 实验室制乙酸乙酯 ‎26.向10mL 0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（　　）‎ A. x=30时，溶液中有Ba2+、、OH-，且 B. x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+） C. x=10时，溶液中有、Al3+、，且 D. x=10时，溶液中有、、，且 ‎27.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干种离子，离子浓度均为 0.1mol•L-1．某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是（　　）‎ A. 无法确定原试液中是否含有 Al3+、Cl- B. 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、Fe2+和 Ba2+ C. 无法确定沉淀 C 的成分 D. 原溶液中存在的离子为 NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-‎ 二、填空题（本大题共1小题，共12.0分）‎ ‎28.根据要求写出下列反应的离子方程式（标明化学方程式的除外） （1）Na2S溶液和AgNO3溶液混合：______。 （2）硫磺与足量浓NaOH溶液共热，其中一种产物为Na2SO3：______。 （3）灭火器中NaHCO3与Al2（SO4）3溶液混合：______。 （4）工业流程中除去溶液中Fe3+时，也可采用以下方法：将pH值调整到1.6～1.8左右，并将溶液加热至85～95℃时，加入适量Na2SO4，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6（SO4）4（OH）12，反应的离子方程式为______‎ ‎。 （5）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的悬浊液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2gH2O．反应的化学方程式为______。 （6）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，并有刺激性气味气体产生：______。‎ 三、简答题（本大题共2小题，共21.0分）‎ ‎29.某溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、CO32-、Cl-、OH-． （1）当溶液中有大量H+存在时，则不可能有 ______ 存在，发生反应的离子方程式 ______ ； （2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有 ______  存在，发生反应的离子方程式 ______ ； （3）检验某溶液中是否存在SO42-的试剂为 ______ ．‎ ‎30.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题： （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，其离子方程式______，还可使用双氧水代替硝酸，其优点是______。 （2）沉淀B的主要成分是______、______，往沉淀B中加入足量氢氧化钠溶液，现象是______，该反应的离子方程式为______。 （3）加氨水过程需控制溶液的pH值，如何用pH试纸测定溶液的pH值______ （4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O．实验中称取0.800g水泥样品，滴定时消耗了0.100mol•L-1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______。‎ 四、实验题（本大题共2小题，共24.0分）‎ ‎31.某澄清溶液中可能含有Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+、Al3+、K+、Mg2+中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验。 （1）取少量溶液，向其中加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无现象，可推知______不存在。 （2）在（1）的滤液中加入少量稀H2SO4和CCl4液体，振荡后发现下层液体呈紫红色，可推知______存在。 （3）另取少量溶液，向其中加入少量浓NaOH溶液，闻到有刺激性气味气体产生，可推知 ‎______存在；并有沉淀产生，继续滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为______。 （4）根据以上事实确定，该溶液中一定存在的离子是______，还不能确定的阳离子是______，检验该阳离子的实验名称为______。‎ ‎32.明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如图： （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是______，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为______． （2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为______． （3）熟料溶解时反应的离子方程式为______． （4）母液中溶质主要成分的化学式为______，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是______．‎