山东省潍坊市第四中学2019-2020学年高二下学期收心考试化学试题 10页

潍坊市第四中学2019-2020学年高二下学期收心考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 Na 23 O 16 S 32 Mn 55‎ 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ）‎ A．可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯 B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了萃取 C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O D．一定条件下，Cl2在甲苯的苯环或侧链上均可发生取代反应 ‎2.下列化学用语或模型正确的是（ ）‎ A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．乙醇的化学式：C2H5OH C．钙离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型 ‎3.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是(　)‎ A． B． C． D．‎ ‎4.对于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（ ）‎ A．所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为1mol/L的硫酸 B．收集乙烯可用排水法，也可用排空气法 C．温度计要插入反应液体的液面下 D．加热时要缓慢加热到‎170℃‎ ‎5.下列说法中不正确的一组是( )‎ A．甘油和乙醇互为同系物 B．CH2=CHCH2CH3 和 CH3CH=CHCH3 互为同分异构体 C． 是同一种物质 D．O2 和 O3 互为同素异形体 ‎6．有机物CH3CH‎2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的准确命名是（ ）‎ A． 3,4 —二甲基— 4 —己基戊烷 B． 3,3,4 —三甲基己烷 C． 3,4,4 —三甲基己烷 D． 2,3,3 —三甲基己烷 ‎7．根据等电子原理，下列各对粒子中，分子空间结构不相似的是（ ）‎ A．SO2与O3 B．H2O与NH‎3 ‎C．NH4+与CH4 D．CO2与N2O ‎8.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求。理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“原子经济性”的是（ ）‎ A．乙醇催化氧化制乙醛 ‎ B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯 C．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯 ‎ D．乙烷与氯气反应制氯乙烷 ‎9.下表是某些原子晶体的熔点和硬度（ ）‎ 原子晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 硅 锗 熔点/℃‎ ‎3 900‎ ‎3 000‎ ‎2 700‎ ‎1 710‎ ‎1 410‎ ‎1 211‎ 硬度 ‎10‎ ‎9.5‎ ‎9.5‎ ‎7‎ ‎6.5‎ ‎6.0‎ 分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（ ）。‎ ‎①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 ‎②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高 ‎③构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大 ‎④构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大 A．①② B．③④ C．①③ D．②④‎ ‎10.下列实验能达到实验目的的是（ ）‎ 选项 实验 目的 A 将乙酸乙酯粗产品溶于氢氧化钠溶液中，分液 提纯乙酸乙酯 B 在100mL乙醇、100mL 证明水中H—O键比乙醇中 水中分别加入大小相近的钠粒 H—O键易断裂 C 将一定量苯和溴化铁、溴水混合 制备溴苯 D 向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯 证明乙烯具有漂白性 二、 选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）‎ ‎11.下列有机物分子中有手性碳原子的是（ ）‎ A． B．‎ C．(CH3)2CHCH2CH2Cl D．‎ ‎12.下列各对物质，化学键完全相同的是（　）。‎ ‎①NaCl和NaOH　②和　③和　④和　⑤晶体硅和水晶 A．②④ B．①②③ C．② D．②④⑤‎ ‎13.环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到化学家的重视，根据其转化关系(如图)，下列说法正确的是（ ）‎ A．b的所有原子都在同一个平面内 B．b可以发生加成、氧化、加聚反应 C．p在氢氧化钠的醇溶液中加热生成烯烃 D．m的同分异构体中属于芳香化合物的共有5种 ‎14.有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2‎ ‎；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（ ）‎ A．元素Y和Q只能形成一种化合物Y2Q3‎ B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D．ZO2是极性键构成的非极性分子 ‎15.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）‎ 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16.（8分）．合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式如下：‎ ‎（1）反应①的反应类型为__________________________。‎ ‎（2）写出反应②的化学方程式：_________________________________。‎ ‎（3）1mol合成聚丙烯腈的单体在一定条件下最多能与________molH2加成。‎ ‎（4）CH2===CHCN在一定条件下可与苯乙烯()反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为_________________________________。‎ ‎17.（12分）.己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，他们的原子序数依次增大。其中A原子的L层有2个未成对电子。D是电负性最大的元素，E与F同主族，E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。G3+离子3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题:（答题时，用所对应的元素符号表示）‎ ‎（1）A、B、C的第一电离能由小到大的順序为______________ ________。D的核外有______________种运动状态不同的电子。‎ ‎（2）A的最简单氢化物属于___________(填“极性分子”和“非极性分子”)。AH3+离子空间构型是__________，其中心原子采取__________________杂化。‎ ‎（3）晶体熔点：EC_________FC (填“ > ”、“<”或“=”)‎ ‎（4）G和M (质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：‎ 元素 M G 电离能 ‎(kJ•mol-1)‎ I1‎ ‎717‎ ‎759‎ I2‎ ‎1509‎ ‎1561‎ I3‎ ‎3248‎ ‎2957‎ 比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态G2+再失去一个电子难。其原因是_________________________________________。‎ ‎18.（12分）. 正丁醇常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如下图:‎ 反应物和产物的相关数据如下表:‎ 相对分子质量 沸点/℃‎ 密度(g.cm-3 )‎ 水中溶解性 正丁醇 ‎74‎ ‎117.2‎ ‎0.8109‎ 微溶 正丁醚 ‎130‎ ‎142.0‎ ‎0.7704‎ 几乎不溶 合成正丁醚的步骤:‎ ‎①将6mL浓硫酸和‎37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。‎ ‎②加热A中反应液，迅速升温至‎135℃‎，维持反应一段时间，分离提纯；‎ ‎③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。‎ ‎④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约‎3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。‎ ‎⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚‎13g。‎ 请回答:‎ ‎（1）加热A前，需先从_________  (填“a”或“b”)口向B中通入水。‎ ‎（2）写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式____________________________________。‎ ‎（3）步骤③的目的是初步洗去____________________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口分离出。‎ ‎（4）步骤④中最后一次水洗的目的为_______________________________________。‎ ‎（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________(填选项字母)左右的馏分。‎ a‎.100℃‎ b‎.117℃‎ c‎.135℃‎ d‎.142℃‎ ‎（6）本实验中，正丁醚的产率为_____________________。‎ ‎19.（14分）.铁及铁的化合物在生活、生产中具有广泛应用，如亚铁氰化钾即K4[Fe(CN)6]是食盐中常用的抗结剂、铁基（氟掺杂镨氧铁砷化合物）是高温超导材料、“愚人金”是制备硫酸的主要矿物原料。请按要求回答下列问题。‎ ‎（1）K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力类型有__________________________（从“金属键”、“离子键”、“共价键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”中选填）；其中CN－中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其电子式为_____________，其中C原子的杂化形式是_________。‎ ‎（2）铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_____________（填元素符号）。其中氢化物（RH3）的某种性能（M）随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则纵轴M可能表示为_____________________（从“沸点”、“稳定性”、“分子间作用力”、“R—H键能”中选填）。‎ ‎（3）FeCl3晶体熔点为‎306 ℃‎，而FeF3晶体熔点高于‎1000 ℃‎，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：____________________________________________。‎ ‎（4）“愚人金”是铁硫化合物，其晶体的晶胞如上右图所示。该晶体的化学式______________。‎ ‎20.（14分）．具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：‎ 已知：i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′‎ ii．R﹣HC═CH﹣R′ ‎ iii．R﹣HC═CH﹣R′ ‎ ‎(以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等)‎ ‎（1）A属于芳香烃，其名称是___________，D 的结构简式是________________________，由F生成G的反应类型是________________________________________。‎ ‎（2）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是__________________________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_______________________________。‎ ‎(3)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。‎ A．G存在顺反异构体 B．由G生成H的反应是加成反应 C．1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应 D．1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH ‎（4）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。___________________________________________________。‎ 化学答案 ‎1-10：A D C C A B B C D B ‎11-15：BD A BD AC CD ‎ ‎16（8分，每空2分）‎ （1） 加成反应 （2）nCH2===CHCN （3） 3 ‎ （4） 或 ‎17（12分） （1）C（1分） ‎ （4） Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 （2分） ‎ ‎18（12分）‎ ‎ （1） b （1分）‎ （2） ‎ 2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O （2分） ‎ （3） 浓H2SO4 （2分） 上（1分） ‎ （4） ‎ 洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4 （2分）‎ （5） d （2分）‎ （6） ‎40%（2分）‎ ‎19（14分，每空2分）‎ （1） 离子键、共价键、配位键 [：CN：]－ sp杂化 ‎ （2） F＞O＞As 稳定性、R—H键能 ‎ （3） F比Cl的电负性大，FeF3为离子晶体，FeCl3为分子晶体 ‎ （4） FeS2 ‎ ‎20（14分）‎ ‎（1）1，2-二甲苯（邻二甲苯） （1分） （2分） 消去反应（1分）（2） （2分）‎ ‎ （2分） ‎ （3） ‎ BD （2分）‎ （4） ‎ （4分）‎