四川省绵阳南山中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 10页

‎2020年05月 绵阳南山中学2020年春高2018级半期考试 化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页，答题卡共2页．满分100分，考试时间100分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。‎ ‎2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎3．考试结束后将答题卡收回。‎ 可能用到的相对原子质量： 1 12 16‎ 第Ⅰ卷（选择题共50分）‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是（ ）。‎ A．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油 B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 C．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源 D“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃 ‎2．有关化学用语正确的是（ ）。‎ A．乙烯的实验式： B．乙酸的结构式：‎ C．醛基的电子式： D．丙烷的球棍模型：‎ ‎3．下列叙述正确的是（ ）。‎ A．能与溶液反应且分子式为的有机物一定是乙酸 B．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 C．乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D．苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙醇不能 ‎4．向蒸馏水中加入少量下列物质，能促进水的电离的是（ ）。‎ A．醋酸钠 B．氨水 C．硫酸氢钠 D．稀盐酸 ‎5．下列分子中，碳原子全部以杂化轨道成键的是（ ）。‎ A．乙烷 B．乙炔 C．苯 D．乙醛 ‎6．在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是（ ）。‎ A．增大 B．不变 C．增大 D．增大 ‎7．下列变化不属于水解反应的是（ ）。‎ ‎① ②‎ ‎③ ④‎ ‎⑤‎ A．①④⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D：①③‎ ‎8．下列除杂质（括号中为杂质）所选试剂和操作方法均正确的是（ ）。‎ A．苯（苯酚）：溴水，过滤 B．乙酸乙酯（乙酸）：乙醇及浓硫酸；加热蒸馏 C．乙醇（水）：无水氯化钙，分液 D．溴苯（）：溶液，分液 ‎9．在‎25℃‎时，将的溶液与的溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）。‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎10．下列说法中正确的是（ ）。‎ A．‎25℃‎时，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 B．溶液的水解方程式：‎ C．溶液显碱性的原因：‎ D．已知酸性：，所以等浓度的溶液的碱性强于溶液 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎11．下列说法中正确的是（ ）。‎ A．和都能促进水的电离 B．降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动 C．加热溶液，的水解程度和溶液的均增大 D．水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大 ‎12．下列有机物分子中，所有原子可能共平面的是（ ）。‎ A．甲苯 B．乙烷 C．丙炔 D．苯乙烯 ‎13．常温下，的溶度积常数为，碳酸的电离常数为、。关于溶液的下列说法错误的是（ ）。‎ A．溶液中的一定小于 B．将少量该溶液滴入溶液中，反应平衡常数 C．升高温度或加入固体，均增大 D．‎ ‎14．下列实验操作正确且能达到预期目的的是操作实验目的是（ ）。‎ A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 B 配制银氨溶液 向洁净试管中加入2%稀氨水，边振荡试管边滴加2%硝酸银溶液至沉淀恰好溶解 C 欲证明中含有碳碳双键 滴入酸性溶液，看紫红色是否褪去 D 检验某病人是否患糖尿病 取病人尿液加稀，再加入新制浊液，加热，看是否有红色沉淀生成 ‎15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。‎ A．的溶液中：、、、‎ B．由水电离的的溶液中：、、、‎ C．溶液中：、、、‎ D．的溶液中：、、、‎ ‎16．下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是（ ）。‎ A．的一溴代物有5种 B．分子组成是属于羧酸的同分异构体有5种 C．分子组成是属于醛的同分异构体有3种 D．属于烷烃的同分异构体有3种 ‎17．维生素可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关维生素分子的说法错误的是（ ）。‎ A．所有的碳原子均处于同一平面 B．与硝基苯互为同分异构体 C．六元环上的一氯代物有4种 D．该分子能和发生加成反应 ‎18．下列能说明的溶液一定呈酸性的是（ ）。‎ A．某温度下，测得溶液的 B．溶液中存在、、、多种微粒 C．溶液中 D．溶液可与等体积等物质的量浓度的溶液恰好反应 ‎19．下列有关说法正确的是（ ）。‎ A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的一定等于7‎ B．和混合后加入水中，所得溶液 C．向溶液中通气体至溶液 D．溶液与氨水等体积混合 ‎20．时，向某酸溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）。‎ A．是弱酸 B．点溶液中：‎ C．、之间一定存在的点 D．、、三点中，点水的电离程度最大 第Ⅱ卷（非选择题共50分）‎ ‎21．（5分）有四种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯。符合下列各题要求的分别是：‎ ‎（1）不能与溴水和酸性溶液反应，但在溴化铁作用下能与液溴反应的是________，其反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎（2）能与溴水和酸性溶液反应的是________。‎ ‎（3）不与溴水反应但能与酸性溶液反应的物质的结构简式是________________。‎ ‎22．（8分）常温下，将某一元酸和溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的如表所示：‎ 实验编号 的物质的量浓度（）‎ 的物质的量浓度（）‎ 混合溶液的 ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎②‎ ‎0.2‎ ‎③‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ 请回答下列有关问题。‎ ‎（1）从实验①分析，是________（选填“强酸”或“弱酸”）。‎ ‎（2）实验②表明________0.2（填“”“”或“”）。‎ ‎（3）从实验③分析，的电离程度________（填“大于”“小于”或“等于”）的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。‎ ‎（4）实验①所得混合溶液中由水电离出的________。写出该混合溶液中下列算式的精确计算结果：________；________。‎ ‎23．（12分）有机物有以下一系列反应，可以转化为，‎ 已知的分子式为；的分子结构分析，核磁共振氢谱图中有两个峰，而且峰的面积之比为。回答下列问题：‎ ‎（1）的反应类型是________反应，的官能团的电子式是________。‎ ‎（2）的系统命名为________________。‎ ‎（3）写出化学方程式 ‎①________________________________。‎ ‎②________________________________。‎ ‎（4）为了检验中的溴元素，以下操作合理的顺序是________（填序号）。‎ a．加溶液 b．加溶液 c．加热 ‎ ‎ d．加稀硝酸至溶液显酸性 ‎（5）实验室制的化学方程式：________________________________。‎ ‎24．（6分）弱酸的电离常数。‎25℃‎时，有关弱酸的电离常数如下：‎ 弱酸化学式 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 电离常数 ‎ ‎ ‎（1）四种酸的酸性由强到弱的顺序是________________（用序号填空）。‎ ‎（2）向溶液中滴加至溶液中时，此时溶液的________。‎ ‎（3）当与溶液混合溶液显________性（选填“酸、中、碱”）。‎ ‎25．（10分）氯化铜晶体（）中含有质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。‎ 请参照下表给出的数据填空。‎ 氢氧化物开始沉淀时的 氢氧化物沉淀完全时的 ‎4.7‎ ‎6.7‎ ‎7.0‎ ‎9.0‎ ‎1.9‎ ‎3.7‎ ‎（1）操作Ⅰ加入的目的是________________。‎ ‎（2）下列物质都可以作为，适合本实验的物质可以是________（填字母）。‎ A． B． C． D．‎ ‎（3）操作Ⅱ的试剂为________（填化学式），并调节溶液的在________范围。‎ ‎（4）实验室在配制溶液时需加入少许________（填物质名称），理由是（‎ 文字叙述并用有关离子方程式表示）________________________________。‎ ‎（5）若将溶液蒸干灼烧，得到的固体是________（填化学式）；若要得无水，请简述操作方法________________________________。‎ ‎26．（9分）苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：‎ 试剂相关性质如下表：‎ 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 常温颜色状态 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体 沸点/℃‎ ‎249.0‎ ‎78.0‎ ‎212.6‎ 相对分子量 ‎122‎ ‎46‎ ‎150‎ 溶解性 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 与水任意比互溶 难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚 回答下列问题：‎ ‎（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为________。‎ ‎（2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器中，在仪器中加入纯化后的苯甲酸晶体，无水乙醇（约）和浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应。仪器的作用是________________；仪器中反应液应采用________方式加热。‎ ‎（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器中吸水剂的现象为________。‎ ‎（4）反应结束后，对中混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是________；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有________________。‎ ‎（5）向混合液3中加入的试剂为________（填写化学式）。‎ ‎（6）最终得到产物纯品，实验产率为________%（保留三位有效数字）。‎ 绵阳南山中学2020年春高2018级半期考试 化学试题答案 ‎1-10 CDBAB BDDBD（每小题2分，共20分）‎ ‎11-20 CDBAD ADCCB（每小题3分，共30分）‎ ‎21．（5分）（1）苯（1分） （2分）‎ ‎（2）已烯（1分） （3）（1分）‎ ‎22．（8分）（1）弱酸（1分） （2）（1分） （3）大于（1分）‎ ‎（2分） （4）（1分） （1分） （1分）‎ ‎23．（12分）（1）取代（1分） （1分） （2）1，2一二溴乙烷（2分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（2分）‎ ‎（4）bcda（2分） （5）（2分）‎ ‎24．（6分）（1）（2分） （2）5（2分） （3）碱（2分）‎ ‎25．（10分）（1）加入氧化剂，使氧化为（1分） （2）CD（2分）‎ ‎（3）【或】（1分） 3.7~4.7（1分）‎ ‎（4）盐酸（1分） 水解，加入盐酸可抑制其水解（2分）‎ ‎（5）（1分） 气流中蒸发（1分）‎ ‎26．（9分）（1）重结晶（1分） （2）冷凝回流乙醇和水（1分） 水浴加热（1分）‎ ‎（3）吸水剂由白色变为蓝色（1分） （4）蒸馏1分） 分液漏斗（1分）‎ ‎（5）或（1分） （6）80.0（2分）‎