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  • 2021-07-08 发布

四川省绵阳南山中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

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‎2020年05月 绵阳南山中学2020年春高2018级半期考试 化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分,其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成,共6页,答题卡共2页.满分100分,考试时间100分钟。‎ 注意事项:‎ ‎1.答题前,考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚,同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。‎ ‎2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案;非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎3.考试结束后将答题卡收回。‎ 可能用到的相对原子质量: 1 12 16‎ 第Ⅰ卷(选择题共50分)‎ 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.化学与生产、生活、材料等密切相关,下列叙述正确的是( )。‎ A.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油 B.明矾溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒 C.煤经气化和液化两个化学变化过程,可变为清洁能源 D“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯,聚四氟乙烯属于不饱和烃 ‎2.有关化学用语正确的是( )。‎ A.乙烯的实验式: B.乙酸的结构式:‎ C.醛基的电子式: D.丙烷的球棍模型:‎ ‎3.下列叙述正确的是( )。‎ A.能与溶液反应且分子式为的有机物一定是乙酸 B.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D.苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙醇不能 ‎4.向蒸馏水中加入少量下列物质,能促进水的电离的是( )。‎ A.醋酸钠 B.氨水 C.硫酸氢钠 D.稀盐酸 ‎5.下列分子中,碳原子全部以杂化轨道成键的是( )。‎ A.乙烷 B.乙炔 C.苯 D.乙醛 ‎6.在一定温度下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡:,当向此悬浊液中加入少量生石灰时,始终保持温度不变,则下列说法正确的是( )。‎ A.增大 B.不变 C.增大 D.增大 ‎7.下列变化不属于水解反应的是( )。‎ ‎① ②‎ ‎③ ④‎ ‎⑤‎ A.①④⑤ B.②③⑤ C.①③⑤ D:①③‎ ‎8.下列除杂质(括号中为杂质)所选试剂和操作方法均正确的是( )。‎ A.苯(苯酚):溴水,过滤 B.乙酸乙酯(乙酸):乙醇及浓硫酸;加热蒸馏 C.乙醇(水):无水氯化钙,分液 D.溴苯():溶液,分液 ‎9.在‎25℃‎时,将的溶液与的溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( )。‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎10.下列说法中正确的是( )。‎ A.‎25℃‎时,等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后,溶液 B.溶液的水解方程式:‎ C.溶液显碱性的原因:‎ D.已知酸性:,所以等浓度的溶液的碱性强于溶液 二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎11.下列说法中正确的是( )。‎ A.和都能促进水的电离 B.降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动 C.加热溶液,的水解程度和溶液的均增大 D.水解平衡右移,盐的离子的水解程度一定增大 ‎12.下列有机物分子中,所有原子可能共平面的是( )。‎ A.甲苯 B.乙烷 C.丙炔 D.苯乙烯 ‎13.常温下,的溶度积常数为,碳酸的电离常数为、。关于溶液的下列说法错误的是( )。‎ A.溶液中的一定小于 B.将少量该溶液滴入溶液中,反应平衡常数 C.升高温度或加入固体,均增大 D.‎ ‎14.下列实验操作正确且能达到预期目的的是操作实验目的是( )。‎ A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 B 配制银氨溶液 向洁净试管中加入2%稀氨水,边振荡试管边滴加2%硝酸银溶液至沉淀恰好溶解 C 欲证明中含有碳碳双键 滴入酸性溶液,看紫红色是否褪去 D 检验某病人是否患糖尿病 取病人尿液加稀,再加入新制浊液,加热,看是否有红色沉淀生成 ‎15.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )。‎ A.的溶液中:、、、‎ B.由水电离的的溶液中:、、、‎ C.溶液中:、、、‎ D.的溶液中:、、、‎ ‎16.下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( )。‎ A.的一溴代物有5种 B.分子组成是属于羧酸的同分异构体有5种 C.分子组成是属于醛的同分异构体有3种 D.属于烷烃的同分异构体有3种 ‎17.维生素可以维持身体皮肤的正常功能,而且具有美容养颜的功效,其分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关维生素分子的说法错误的是( )。‎ A.所有的碳原子均处于同一平面 B.与硝基苯互为同分异构体 C.六元环上的一氯代物有4种 D.该分子能和发生加成反应 ‎18.下列能说明的溶液一定呈酸性的是( )。‎ A.某温度下,测得溶液的 B.溶液中存在、、、多种微粒 C.溶液中 D.溶液可与等体积等物质的量浓度的溶液恰好反应 ‎19.下列有关说法正确的是( )。‎ A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的一定等于7‎ B.和混合后加入水中,所得溶液 C.向溶液中通气体至溶液 D.溶液与氨水等体积混合 ‎20.时,向某酸溶液中逐滴加入溶液,混合溶液的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )。‎ A.是弱酸 B.点溶液中:‎ C.、之间一定存在的点 D.、、三点中,点水的电离程度最大 第Ⅱ卷(非选择题共50分)‎ ‎21.(5分)有四种无色液态物质:己烯、己烷、苯和甲苯。符合下列各题要求的分别是:‎ ‎(1)不能与溴水和酸性溶液反应,但在溴化铁作用下能与液溴反应的是________,其反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎(2)能与溴水和酸性溶液反应的是________。‎ ‎(3)不与溴水反应但能与酸性溶液反应的物质的结构简式是________________。‎ ‎22.(8分)常温下,将某一元酸和溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的如表所示:‎ 实验编号 的物质的量浓度()‎ 的物质的量浓度()‎ 混合溶液的 ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎②‎ ‎0.2‎ ‎③‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ 请回答下列有关问题。‎ ‎(1)从实验①分析,是________(选填“强酸”或“弱酸”)。‎ ‎(2)实验②表明________0.2(填“”“”或“”)。‎ ‎(3)从实验③分析,的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)的水解程度,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。‎ ‎(4)实验①所得混合溶液中由水电离出的________。写出该混合溶液中下列算式的精确计算结果:________;________。‎ ‎23.(12分)有机物有以下一系列反应,可以转化为,‎ 已知的分子式为;的分子结构分析,核磁共振氢谱图中有两个峰,而且峰的面积之比为。回答下列问题:‎ ‎(1)的反应类型是________反应,的官能团的电子式是________。‎ ‎(2)的系统命名为________________。‎ ‎(3)写出化学方程式 ‎①________________________________。‎ ‎②________________________________。‎ ‎(4)为了检验中的溴元素,以下操作合理的顺序是________(填序号)。‎ a.加溶液 b.加溶液 c.加热 ‎ ‎ d.加稀硝酸至溶液显酸性 ‎(5)实验室制的化学方程式:________________________________。‎ ‎24.(6分)弱酸的电离常数。‎25℃‎时,有关弱酸的电离常数如下:‎ 弱酸化学式 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 电离常数 ‎ ‎ ‎(1)四种酸的酸性由强到弱的顺序是________________(用序号填空)。‎ ‎(2)向溶液中滴加至溶液中时,此时溶液的________。‎ ‎(3)当与溶液混合溶液显________性(选填“酸、中、碱”)。‎ ‎25.(10分)氯化铜晶体()中含有质,为制得纯净的氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,再按下图所示的操作步骤进行提纯。‎ 请参照下表给出的数据填空。‎ 氢氧化物开始沉淀时的 氢氧化物沉淀完全时的 ‎4.7‎ ‎6.7‎ ‎7.0‎ ‎9.0‎ ‎1.9‎ ‎3.7‎ ‎(1)操作Ⅰ加入的目的是________________。‎ ‎(2)下列物质都可以作为,适合本实验的物质可以是________(填字母)。‎ A. B. C. D.‎ ‎(3)操作Ⅱ的试剂为________(填化学式),并调节溶液的在________范围。‎ ‎(4)实验室在配制溶液时需加入少许________(填物质名称),理由是(‎ 文字叙述并用有关离子方程式表示)________________________________。‎ ‎(5)若将溶液蒸干灼烧,得到的固体是________(填化学式);若要得无水,请简述操作方法________________________________。‎ ‎26.(9分)苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂,常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下:‎ 试剂相关性质如下表:‎ 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 常温颜色状态 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体 沸点/℃‎ ‎249.0‎ ‎78.0‎ ‎212.6‎ 相对分子量 ‎122‎ ‎46‎ ‎150‎ 溶解性 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 与水任意比互溶 难溶于冷水,微溶于热水,易溶于乙醇和乙醚 回答下列问题:‎ ‎(1)为提高原料苯甲酸的纯度,可采用的纯化方法为________。‎ ‎(2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去),将一小团棉花放入仪器中靠近活塞孔处,将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器中,在仪器中加入纯化后的苯甲酸晶体,无水乙醇(约)和浓硫酸,加入沸石,加热至微沸,回流反应。仪器的作用是________________;仪器中反应液应采用________方式加热。‎ ‎(3)随着反应进行,反应体系中水分不断被有效分离,仪器中吸水剂的现象为________。‎ ‎(4)反应结束后,对中混合液进行分离提纯,操作Ⅰ是________;操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有________________。‎ ‎(5)向混合液3中加入的试剂为________(填写化学式)。‎ ‎(6)最终得到产物纯品,实验产率为________%(保留三位有效数字)。‎ 绵阳南山中学2020年春高2018级半期考试 化学试题答案 ‎1-10 CDBAB BDDBD(每小题2分,共20分)‎ ‎11-20 CDBAD ADCCB(每小题3分,共30分)‎ ‎21.(5分)(1)苯(1分) (2分)‎ ‎(2)已烯(1分) (3)(1分)‎ ‎22.(8分)(1)弱酸(1分) (2)(1分) (3)大于(1分)‎ ‎(2分) (4)(1分) (1分) (1分)‎ ‎23.(12分)(1)取代(1分) (1分) (2)1,2一二溴乙烷(2分)‎ ‎(3)(2分)‎ ‎(2分)‎ ‎(4)bcda(2分) (5)(2分)‎ ‎24.(6分)(1)(2分) (2)5(2分) (3)碱(2分)‎ ‎25.(10分)(1)加入氧化剂,使氧化为(1分) (2)CD(2分)‎ ‎(3)【或】(1分) 3.7~4.7(1分)‎ ‎(4)盐酸(1分) 水解,加入盐酸可抑制其水解(2分)‎ ‎(5)(1分) 气流中蒸发(1分)‎ ‎26.(9分)(1)重结晶(1分) (2)冷凝回流乙醇和水(1分) 水浴加热(1分)‎ ‎(3)吸水剂由白色变为蓝色(1分) (4)蒸馏1分) 分液漏斗(1分)‎ ‎(5)或(1分) (6)80.0(2分)‎

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