云南省牟定县一中2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题 10页

云南省牟定县一中2019-2020学年10月份考试 高一 化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ ‎ ‎ 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) ‎ ‎1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)‎ A． 1 mol铝离子含有的核外电子数为3NA B． 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NA C． 常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 D． 标准状况下，33.6 L水中含有9.03×1023个水分子 ‎2.物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是(　　)‎ A． H2、O3 B． H2SO4、H2CO3‎ C． SO2、NO D． Na2SO3、KClO3‎ ‎3.下列关于物质的量的表述中不正确的是(　　)‎ A． 1.5 mol H2O和2.5 mol水 B． 2 mol H2SO4和5 mol硫酸 C． 1.2 mol H2和1.6 mol氢 D． 10 mol Ne和12 mol氖原子 ‎4.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)‎ A． 分液、蒸馏、萃取 B． 萃取、蒸发、分液 C． 分液、萃取、蒸馏 D． 蒸馏、萃取、分液 ‎5.下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（　　）‎ A． CaCO3（CaO） B． Na2O2（Na2O）‎ C． Na2CO3（NaHCO3） D． MgO[Mg（OH）2]‎ ‎6.决定一定量的气体体积大小的主要因素是(　　)‎ A． 气体分子的大小 B． 气体分子的质量 C． 气体分子间平均距离大小 D． 气体分子间作用力大小 ‎7.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）‎ A． NaHCO3===Na++H++ B． NH4NO3===+‎ C． NaHSO4===Na++H++ D． Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣‎ ‎8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）‎ A． 2 g H2含有的氢原子数目为NA B． 1 L 1mol•L﹣1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA C． 1 mol Zn完全变为Zn2+失去的电子数目为NA D． 常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA ‎9.容量瓶上没有标记的是(　　)‎ A． 刻度线 B． 温度 C． 物质的量浓度 D． 溶液体积 ‎10.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是(　　)‎ A． 实验使用的主要仪器是分液漏斗 B． 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C． 碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D． 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 ‎11.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol•L﹣1的金属氯化物（RClx） 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（　　）‎ A． RCl B． RCl2 C． RCl3 D． RCl4‎ ‎12.某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和的个数比为(　　)‎ A． 1∶2 B． 1∶4 C． 3∶4 D． 3∶2‎ ‎13.下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是(　　)‎ ‎①漏斗　②试管　③蒸发皿　④天平　⑤烧杯　⑥研钵 A． ①③④ B． ①②⑥ C． ①③⑤ D． ①③⑥‎ ‎14.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）‎ A． 1 mol氦气中有2NA个氦原子 B． 14 g氮气中含6.02×1023个氮原子 C． 2 L 0.3 mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+‎ D． 18 g水中所含的电子数为10NA ‎15.下列离子检验的方法正确的是（ ）‎ A． 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣‎ B． 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO C． 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+‎ D． 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO ‎16.实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是(　　)‎ A． 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液 B． 定容时，观察液面俯视刻度线 C． 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水 D． 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中 ‎17.下列说法正确的是（　　）‎ A． 1 mol任何气体的体积都是22.4 L B． 1 mol H2的质量是1 g，它所占的体积是22.4 L C． 在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 L D． 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L ‎18.物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是(　　)‎ A． 硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B． 硝酸是一元酸、强酸、挥发性酸 C． 氢氧化镁是二元碱、难溶性碱、中强碱 D． 三氧化硫是酸性氧化物、非金属氧化物、最高价氧化物 ‎19.三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的氢气、甲烷、氧气，下列说法正确的是 A． 三种气体的分子数目一定相等 B． 三种气体物质的量之比为16∶2∶1‎ C． 三种气体的密度之比为1∶2∶16‎ D． 三种气体的压强一定相等 ‎20.下列有关物质的分类正确的是(　　)‎ A． 单质：生铁、赤铜、青铜 B． 有机物：甲烷、葡萄糖、乙醇 C． 纯净物：冰水混合物、纯碱、98%浓硫酸 D． 氧化物：双氧水、生石灰、烧碱 ‎21.离子方程式：BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是（　　）‎ ‎①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4⑤CH3COOH A． ①③ B． ①④⑤ C． ②④⑤ D． ①⑤‎ ‎22.气体压强增大，体积缩小的主要原因是(　　)‎ A． 压强增大，分子的运动速度减小 B． 压强增大，分子的体积减小 C． 压强增大，分子间的间隙减小 D． 压强增大，分子的质量减小 ‎23.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)‎ A． 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1‎ B． 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1‎ C． 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1‎ D． 等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1‎ ‎24.下列性质不是萃取剂所具有的是(　　)‎ A． 与原溶剂互不相溶 B． 一定为无机物 C． 与原溶剂不反应 D． 溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大 ‎25.工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正确的是(　　)‎ A． SO2在反应中被氧化 B． NaClO3在反应中失去电子 C． H2SO4在反应中作氧化剂 D． 1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子 ‎26.下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）‎ A． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B． NH4NO3N2O↑+2H2O C． 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D． CuO+CO═Cu+CO2‎ ‎27.从海水中可以提取溴，主要反应为2Br﹣+Cl2===2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是（　　）‎ A． 溴离子具有氧化性 B． 氯气是还原剂 C． 氯气发生氧化反应 D． 氧化性：Cl2＞Br2‎ ‎28.下列事实与胶体的性质有关的是(　　)‎ ‎①用盐卤点豆腐　②用明矾净水　③医药上用三氯化铁止血　④江河入海口形成三角洲 A． 只有①② B． 只有①②④ C． 只有①②③ D． 全部 ‎ ‎ 三、填空题(共5小题,共44分) ‎ ‎29.现用质量分数为98%、密度为1.84 g•cm﹣3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol•L﹣1的稀H2SO4。可供选择的仪器有①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：‎ ‎（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有　　（填代号）。‎ ‎（2）经计算，需浓H2SO4的体积为　　。现有①10 mL②50 mL③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是　　（填代号）。‎ ‎（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到　　mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒　　。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤　　2~3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度　　处。改用　　加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的　　。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。‎ ‎（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是　　（填代号，下同），能引起误差偏高的有　　。‎ ‎①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ‎②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ‎③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4‎ ‎④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ‎⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ‎⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ‎⑦定容时，俯视标线 ‎30.过氧化氢H2O2，（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：‎ A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2‎ B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O C．2H2O2===2H2O+O2‎ D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ‎（1）H2O2仅体现氧化性的反应是　　（填代号）。‎ ‎（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是　　（填代号）。‎ ‎（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。‎ 氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑‎ 还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O 写出该氧化还原反应的化学方程式：　　。‎ ‎（4）请配平以下化学方程式：‎ Al+　　NaNO3+　　NaOH===　　NaAlO2+　　N2↑+　　H2O。‎ ‎31.工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：‎ ‎2NaCl ＋ 2H2O2NaOH ＋ Cl2↑ ＋ H2↑‎ ‎(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目________，题干中反应改写成离子方程式是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)电解食盐水的过程中，被氧化的元素是_________，被还原的元素是____________，氧化产物是__________。‎ ‎(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。‎ ‎①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是____________________________________________、‎ ‎________、________。‎ ‎②盐酸与滤液反应的离子方程式：____________________________________________、‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎32.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：‎ ‎(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________________________________。‎ ‎②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。‎ ‎(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：‎ ‎(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。‎ 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：‎ i.是一个可逆反应。‎ ii.性质与卤素单质类似、氧化性：。‎ iii.,BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5,它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。‎ iv.。‎ ‎①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_________________________________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。‎ ‎②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：‎ 用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：_________________________________________________________。‎ ‎33.海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：‎ ‎―→‎ 某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。‎ 已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出提取过程①、③中实验操作的名称：‎ ‎①____________，③____________。‎ ‎(2)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。‎ ‎(3)F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。‎ ‎(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.B 2.C 3.C 4.A 5.A 6.C 7.A 8.B 9.C 10.D 11.C 12.A 13.C 14.B 15.C 16.B 17.D 18.A 19.B 20.B 21.C 22.C 23.D 24.B 25.A 26.C 27.D 28.D ‎29.（1）②⑦⑧‎ ‎（2）5.4 mL ①‎ ‎（3）500 引流 烧杯 1~2 cm 胶头滴管 凹液面最低处正好跟刻度线相平 ‎（4）①②③④⑥⑦ ①②⑦‎ ‎30.（1）D ‎（2）C ‎（3）5H2O2++6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑‎ ‎（4）10 6 4 10 3 2‎ ‎31.　(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2失2×e－↑＋H2得2×e－↑　2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑‎ ‎(2)氯元素(或Cl)　氢元素(或H)　氯气(或Cl2)‎ ‎(3)①SO　Ba2＋、Ca2＋　Mg2＋　②H＋＋ OH－===H2O　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ‎32.(1)①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　②缺少尾气处理装置 ‎(2)Cl2＞ Br2＞ Fe3＋‎ ‎(3)①过量氯气和SCN－反应2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2，使SCN－浓度减小，则Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色　KSCN　变红色 　(或 FeCl3溶液，不变红)‎ ‎②BrCl＋H2O===HBrO＋HCl、Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ ‎33.(1)过滤　萃取 ‎(2)坩埚　坩埚钳 ‎(3)紫红(或紫)　KCl ‎(4)分液、蒸馏