福建省福州市八县一中2020届高三上学期期中考试联考化学试题 25页

‎2019-2020学年第一学期八县（市、区）期中联考 高中三年化学科试卷 可能用到的相对原子质量：P—31 N—14 O—16 Cl—35.5 S—32 Al—27 Fe—56 Mn—55 K—39 Cu—64‎ 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，21小题，共42分）‎ ‎1.习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是（ ）‎ A. 赤潮是海水富营养化，藻类大量繁殖，这些藻类生长消耗大量氧气，造成水体缺氧 B. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 C. 用施撒熟石灰的方法可改良碱性土壤 D. 用明矾可消除水中Cu2＋等重金属离子污染 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.赤潮是海水富营养化，使藻类由于充足的营养而生长过快，而使水呈现红褐色，同时由于消耗水中的氧气导致水中的溶有氧气的量降低，A错误；‎ B.汽车尾气的大量排放是雾霾天气的成因之一，B正确；‎ C.氢氧化钙水溶液显碱性，不能改良碱性土壤，而是改良酸性土壤，C错误；‎ D.明矾净水的原理是利用氢氧化铝胶体的吸附能力来吸附水里的悬浮杂质，不能使水中Cu2+形成沉淀而除去，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎2.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确是（ ）‎ A. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 B. 铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂 C. 燃料脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 D. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.乙醇能够杀菌消毒，但乙醇不具有强氧化性，A错误；‎ B.脱氧剂应具有还原性，生石灰不具有还原性，不作脱氧剂而是作干燥剂使用，B错误；‎ C.采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，C正确；‎ D.人体内无纤维素酶，纤维素中人体内不能被吸收，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎3.下列说法正确的是（ ）‎ A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2均是电解质 C. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 D. 金属氧化物一定是碱性氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.HCl水溶液能电离导电，AgCl在水溶液中完全电离，由于自由移动的离子浓度小，但HCl、AgCl是电解质，A错误；‎ B.NH3、CO2均不能电离生成阴、阳离子，因此它们均为非电解质，B错误；‎ C.福尔马林为甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液，均为混合物， C正确；‎ D.碱性氧化物是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物等，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎4.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B. 阿伏加德罗常数的基准物是0.012kg的C C. 1L0.1mol.L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA D. 31克白磷含有的共价键数目为1.5NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.标准状况下，HF以聚合分子(HF)n形式存在，物质呈液态，因此不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误；‎ B.阿伏加德罗常数的基准物是0.012kg的12C所含有的C原子数目，B错误；‎ C.1L0.1mol.L-1的NaHCO3溶液中HCO3-会发生电离产生CO32-，同时也会发生水解产生H2CO3，所以根据C原子守恒可知，HCO3-离子、CO32-及H2CO3数之和为0.1NA，C错误；‎ D.白磷分子式是P4，分子中含有6个P-P键，‎ ‎ 31克白磷的物质的量是0.25mol，则其中含有的共价键数目为0.25mol×6×NA=1.5NA，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎5.VL浓度为0.5mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）‎ A. 通入标准状况下的HCl气体11.2VL B. 将溶液加热浓缩到0.5VL C. 加入10mol.L-1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL D. 加入VL1.5mol.L-1的盐酸混合均匀 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.根据c=计算判断；‎ B.加热时，盐酸会挥发；‎ C.根据c=计算判断；‎ D.根据浓稀盐酸混合后体积是否变化判断。‎ ‎【详解】A.标准状况下的HCl气体11.2VL物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于Vmol/L，A错误；‎ B.加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，HCl的物质的量减少，B错误；‎ C.VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸中溶质HCl的物质的量是0.5Vmol，10mol•L-1的盐酸0.1VL的HCl物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以c===1mol/L，C正确；‎ D.浓、稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接求和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，掌握物质的量浓度定义式，结合溶质的物质的量和质量可以相加，而溶液的体积不能直接相加，易错选项是D，注意密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接相加，且盐酸具有挥发性，升高温度，溶质挥发逸出。‎ ‎6.下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D 配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A. 50 mL酸式滴定管的50.00 mL刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为30.00 mL后，放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00 mL，A项错误；‎ B. 碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B项正确；‎ C. 醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的pH时，pH试纸不能预先湿润(湿润相当于将溶液稀释)，否则测定的pH会偏小，C项错误；‎ D. 不能在容量瓶中直接配制溶液，D项错误。‎ 故答案选B。‎ ‎7.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是（ ）‎ A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B. c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同 C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析： A．根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，正确；B．在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3被部分分离出来，而且混合气体再次被催化氧化，故二者含有的气体的成分含量不相同，错误；C．热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，正确；D．C处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，正确。‎ ‎【考点定位】考查工业制硫酸中SO2催化氧化的设备及工作原理。‎ ‎【名师点睛】化学工业是历次考试题的重要组成部分，虽然完全考查设备的题型不是特别多，但是往往以工业流程为载体考查元素化合物知识，所以教材中的几个重要工业（工业生产中均有重要应用）的整体流程、主要设备、反应条件的选择等是我们学习的重要内容之一。需要关注的有：工业制硫酸、合成氨工业、硝酸工业、纯碱工业、氯碱工业、海水资源的综合利用及镁的冶炼、铝的冶炼、铜的精炼等。要求会正确书写相关的化学方程式，理解硫酸工业、合成氨工业条件的选择依据。‎ ‎8.下列除杂的方法错误的是（ ）‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、SiO2不溶于盐酸，Fe2O3溶于盐酸，再用过滤分离，A正确；B、Mg与NaOH不反应，铝与NaOH反应，再用过滤分离，B正确；C、Cu与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，引入新的杂质，C错误；D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离，D正确。答案选C。‎ 考点：物质的分离、除杂 ‎9.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是（ ）‎ A. Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 B. 5molFeS2发生反应,有10mol电子转移 C. FeS2只作还原剂 D. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A．CuSO4→Cu2S，FeS2→Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，Cu2S是还原产物，A错误；B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，B错误；C．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，C错误；D．根据以上分析可知产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物，D正确；答案选D。‎ 点睛：本题考查氧化还原反应，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算。注意氧化还原反应的一般分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种或多种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。‎ ‎10. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ‎①SiO2Na2SiO3H2SiO3②FeFe2O3Fe2(SO4)3‎ ‎③BaSO4BaCO3BaCl2(Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO3)=2.6×10-9)‎ ‎④AlCl3溶液AlNaAlO2‎ ‎⑤HCHOHCOOHHCOOCH3‎ A. ①②⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：①正确；铁燃烧生成四氧化生铁，得不到氧化铁，②不正确；只要溶液中c(Ba2＋)·c(CO32－)＞Ksp(BaCO3)即可形成碳酸钡沉淀，因此硫酸钡能溶于饱和的碳酸钠溶液中生成碳酸钡，③正确；电解氯化铝溶液生成氯气、氢气和氢氧化铝，④不正确；⑤正确，答案选D。‎ 考点：考查物质转化的有关判断 ‎11.下列制取Cl2，用其氧化含I-废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是（ ）‎ A. 制取Cl2 B. 氧化碘离子 C. 过滤出粗碘 D. 升华提纯碘 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．稀盐酸与二氧化锰不反应，应选浓盐酸、二氧化锰加热制备Cl2，故A错误；‎ B．导管应长进短出，图中气体可将液体排出，故B错误；‎ C．碘溶于水，不能过滤分离，应选萃取分液法，故C错误；‎ D．碘易升华，加热时碘变为碘蒸气，冷却变为固态碘，则图中装置可提纯碘，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎12.下列离子方程式正确的是 A. 酸性硫酸亚铁溶液空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-＝ BaSO4↓‎ C. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH—＝ CaCO3↓+CO32-+2H2O D. 酸化的NaIO3和NaI的混合溶液：I-＋IO3-＋6H＋＝I2＋3H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧气氧化生成硫酸铁和水，离子方程式书写正确，符合电荷守恒、原子守恒规律，A正确；‎ B. 漏写了氢氧根离子和铵根离子能结合成弱碱一水合氨的反应，B错误；‎ C. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH—＝ CaCO3↓+ H2O，C错误；‎ D. 离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为： 5I-＋IO3-＋6H＋＝3I2＋3H2O，D错误；‎ 综上所述，本题选A。‎ ‎【点睛】离子反应方程式的书写及判断是高中化学重要的内容。在判断离子方程式正误时，要从以下几个方面入手：先判断各物质是否能够拆成离子，能拆的不拆，不该拆的拆了，这的就不符合要求；第二观察一下生成物是否书写正确；第三观察一下该离子反应电荷或电子或原子是否守恒；第四判断该反应是否满足反应发生的规律。只要做到这些，还是能够快速准确的解决问题的。‎ ‎13.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）‎ ‎①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣ ‎ ‎②碱性溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣‎ ‎③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣‎ ‎④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+ ‎ ‎⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣‎ ‎⑥含Fe2+的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣‎ A. ①② B. ②③ C. ②⑥ D. ②⑤⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①无色溶液中不存在有色离子，Cu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故①错误；‎ ‎②碱性溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣离子间不反应，能够大量共存，故②正确；‎ ‎③酸性溶液中：Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故③错误； ‎ ‎④加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，HCO3-、NH4+离子与氢氧根离子反应，HCO3-与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故④错误； ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量OH-，S2-、ClO-离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故⑤错误； ⑥含Fe2+的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣离子间不反应，能够大量共存，故⑥正确；‎ 综合以上分析可知，只有②⑥正确； 综上所述，本题选C。‎ ‎14.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（ ）‎ A. 检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀 B. 检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液 C. 检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液 D. 检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.溶液中如含有SO32-，加入硝酸会氧化SO32-为SO42-，也可以和BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀，A错误；‎ B.先向溶液中加入KSCN溶液，没有现象，说明溶液中不含Fe3+，再加入与KMnO4溶液，发生氧化还原可能生成铁离子，但KMnO4溶液为紫红色溶液，会产生干扰现象，不能证明原溶液中一定存在Fe2+，B错误；‎ C.试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，离子检验实验合理，C正确；‎ D.若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，加入盐酸沉淀溶解，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎15.下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是 （ ）‎ 实验操作 现象 结论 A 向FeCl3溶液中加入浓NaOH溶液 溶液由黄色变为红棕色 生成了氢氧化铁胶体 B 向Co2O3中滴入浓盐酸加热 产生黄绿色气体 氧化性:Cl2>Co2O3‎ C 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 溶液中存在亚铁离子 D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 有白色沉淀和气体产生 AlO2-与HCO3-发生了水解的相互促进 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.FeCl3和NaOH在溶液中反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能制取氢氧化铁胶体，应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色，制取氢氧化铁胶体，A错误；‎ B.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氧化剂是Co2O3，氧化产物是Cl2，所以氧化性Cl2