2018-2019学年吉林省实验中学高一上学期期中考试化学试题 7页

‎2018-2019学年吉林省实验中学高一上学期期中考试化学试题 ‎（考试时间：90分钟 满分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64‎ 第I卷（选择题，共60分）‎ 选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分）‎ ‎1．下列所列物质，贴错了危险警告标签的是 选项 A B C D 物质 浓硫酸 四氯化碳 氰化钾 黑火药 标签 腐蚀品 易燃气体 剧毒品 爆炸品 ‎2． 下列关于物质分类的说法正确的是 ‎ A．SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物 B．醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物 C．盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物 ‎3．下列说正确的是 ‎ A．物质的量就是1摩尔物质的质量 B．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 C．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 D．3molO2与2molH2O所含原子数相等 ‎4．下表中物质的分类组合完全正确 ‎ 选项 A B C D 强电解质 KNO3‎ H2SO4‎ BaSO4‎ HClO4‎ 弱电解质 HF CaCO3‎ H2SO3‎ CH3COONH4‎ 非电解质 SO3‎ Al H2O C2H5OH ‎5．对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是 ‎ A． Cl2 B． H2 C．O2 D．CO ‎6．下列物质的分离方法中，主要是利用密度不同达到分离目的的是 ‎ A．把石油蒸馏分离成汽油、煤油和柴油等 B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分 C．把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣 D．做饭洗米时淘去米中的沙 ‎7．要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列试剂及使用顺序正确的是 ‎ A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4 ‎ C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2 、Na2CO3、HCl ‎8．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是 ‎ A．先加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl—‎ B．先加稀盐酸酸化时没有现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-‎ C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+‎ D．加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，判定一定含有CO32-‎ ‎9．下列与安全有关的说法正确的是 ‎ A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘单质的食物 B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤 D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗 ‎10．下列有关胶体的叙述中不正确的是 ‎ A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液 B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关 C．1 mol Fe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA D．分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体 ‎11．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－‎ C．K+、CO32-、Cl－、Na+ D．Na+、OH－、SO42-、Fe2+‎ ‎12．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ‎ A．CO32—→CO2 B．Cl—→Cl2 C．Cr2O72—→Cr3＋ D．NH3→NO ‎ ‎13．某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8，该氧化物的化学式可能是 ‎ A．FeO　 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O5‎ ‎14．标准状况下有①6.72LCH4　②3.01×1023个HCl　③13.6gH2S ④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是 ‎ A．体积：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<②‎ C．质量：④<①<③<② D．氢原子数：②<④<③<①‎ ‎15．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ‎ A．1：6 B．3：8 C．2：3 D．3：2‎ ‎16．下列说法中错误的是 ‎ A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1‎ B．制备0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）‎ C．0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023‎ D．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%‎ ‎17．科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ ‎①该原子的相对原子质量为 ②m g该原子的物质的量为 mol ‎③该原子的摩尔质量是aNA g ④Wg该原子中含有个该原子 ‎⑤由已知信息可得： ‎ A．①②④ B． ①③ C．②③ D．③⑤‎ ‎18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ‎ A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA ‎ B．常温常压下，11.2L C2H4含有2NA个碳原子 C．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA ‎ ‎19．下列离子方程式正确的是 ‎ A．碳酸钡与盐酸反应： 2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2↑‎ B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2+ + SO42-+ H++ OH－= BaSO4↓+ H2O C．醋酸与氢氧化钠溶液混合： H+ + OH－= H2O D．CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O ‎20．在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是 A．1:1 B．1:7 C．1:11 D．7:11‎ ‎21．下列实验装置设计正确且能达到目的的是 ‎ A．实验Ⅰ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸（氨气极易溶于水）‎ B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内饱和硝酸钾溶液中有晶体析出 C．实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．实验Ⅳ：可用于对石油的分馏 ‎22．在相同状况下，一个空瓶若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是 ‎ A．16 B．32 C．96 D．64 ‎ ‎23．已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的 A．10倍 B． 24倍 C．12倍 D．48倍 ‎24．已知硫酸的密度大于纯水，若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的是 ‎ A．2c1＝c2 B．2c2＝c1 C．c2＞2c1 D．c1＜c2＜2c1‎ ‎25．将标准状况下VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为 ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 ‎ A． B． C． D． ‎ 第II卷（非选择题，共40分）‎ ‎26．（8分）混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用，请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法。‎ ‎（1）除去豆浆中的颗粒物杂质 （2）用海水晒盐 ‎ ‎（3）除去豆油中的水 （4）从碘水中提取碘 ‎ ‎27．（12分）根据要求填写下列空白。‎ ‎（1）实验室制取CO2的离子反应方程式： ；‎ ‎（2）氢氧化钡和硫酸镁溶液混合反应的离子方程式： ；‎ ‎（3）氢氧化铁胶体制备的离子反应： ；‎ ‎（4）同温同压条件下，等质量的CO和CO2的密度比为： 。‎ ‎（5）在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，还原剂为 ，生成1molH2时转移电子为 mol。‎ ‎28．（12分）实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：‎ ‎①烧杯 ②100 mL量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦烧瓶 ‎250mL ‎20℃‎ ‎（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是 。‎ ‎（2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：‎ ‎ 、 ‎ ‎（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 （填字母）‎ A、没有将洗涤液转移到容量瓶 B、转移过程中有少量溶液溅出 C、容量瓶洗净后未干燥 D、定容时俯视刻度线 E、固体NaOH中含有少量Na2O杂质 ‎（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)         ‎ ‎ A．使用容量瓶前检查它是否漏水 ‎ B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗 ‎ C．将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 ‎29．（8分）已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。‎ ‎ ‎ 主要实验步骤如下：‎ ‎ ①按图组装仪器，并检查装置的气密性； ‎ ‎ ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；‎ ‎ ③称量盛有碱石灰（CaO与NaOH固体混合物）的U型管的质量，称得为b g；‎ ‎ ④从分液漏斗滴入6 mol·L-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止；‎ ‎ ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；‎ ‎ ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量； ‎ ‎ ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，最终称得为c g；‎ ‎ 请填空和回答问题： ‎ ‎ （1）装置中干燥管B的作用是 ‎ ‎ （2）步骤⑤的目的是 ‎ ‎ （3）步骤⑦的目的是 ‎ ‎ （4）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 ‎ 吉林省实验中学2018---2019学年度上学期 高一年级化学学科期中考试试题 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B A D A B D C B B C B C C ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ A D D A A A A B D C C B ‎26.(1)过滤 (2)蒸发（只答蒸发、蒸发结晶就得满分，只答结晶不给分） ‎ ‎ (3)分液 (4)萃取和分液（只答萃取就得满分，只答分液不给分）‎ ‎27.(1) CaCO3 +2H+ ＝ Ca2++CO2↑+H2O ‎(2) Ba2+ + 2OH¬+Mg2++ SO42¬＝ BaSO4↓+Mg(OH)2↓‎ ‎(3) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+‎ ‎(4) 7:11 ‎ ‎(5) NaH 1‎ ‎28（1）①③④⑤⑥； 胶头滴管；‎ ‎（2）未用玻璃棒引流、使用了250mL的容量瓶（或没使用500mL的容量瓶）； ‎ ‎（3）AB； ‎ ‎（4）BC ‎ ‎29（1）防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中 ‎ ‎（2）把反应产生的CO2吹入U型管中被碱石灰吸收 ‎（3）保证反应产生的CO2全部被U型管中的碱石灰吸收 ‎（4）‎