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  • 2021-07-08 发布

【化学】陕西省咸阳市武功县普集高级中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题(解析版)

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陕西省咸阳市武功县普集高级中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题 相对原子质量:H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 一、选择题(每小题只有一个合理答案,共60分)‎ ‎1.贴有下图所示标志的槽罐车内可能装有( )‎ A. 浓硫酸 B. 汽油 C. 液氯 D. 四氯化碳 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】图标是易燃液体的危险标志。‎ ‎【详解】A项、浓硫酸具有腐蚀性,不能燃烧,槽罐车应贴腐蚀物品的危险标志,故A错误;‎ B项、汽油属于易燃液体,槽罐车应贴易燃液体的标志,故B正确;‎ C项、液氯属有毒物质,槽罐车应贴有毒标志,故C错误;‎ D项、四氯化碳可用来灭火,不能燃烧,故D错误。‎ 故选B。‎ ‎2.下列仪器对应的名称正确的是( )‎ A. 蒸发皿 B. 长颈漏斗 ‎ C. 蒸馏烧瓶 D. 干燥管 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 是坩埚,A不符合题意。‎ B. 是分液漏斗,B不符合题意。‎ C. 是蒸馏烧瓶,C符合题意。‎ D. 是冷凝管,D不符合题意;‎ 答案为C。‎ ‎3.以下实验装置一般不用于分离物质的是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、该装置为蒸馏装置,分离的是互溶的液体,利用其沸点不同进行分离,故A不符合题意;‎ B、该装置分离胶体和溶液,利用胶体不能透过半透膜,溶液可以,故B不符合题意;‎ C、该装置为过滤装置,分离难溶固体与液体,故C不符合题意;‎ D、这是配制一定物质的量浓度溶液的装置,不能用于物质的分离,故D符合题意;‎ 答案为D。‎ ‎4.下列实验操作中正确的是( )‎ A. 蒸馏操作时,应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石,以防止暴沸 B. 加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触 C. 分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出 D. 萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 详解】蒸馏时若不加沸石或碎瓷片,液面容易剧烈翻滚,若加入沸石就比较平稳,故可防止暴沸,故A正确;‎ 加热试管内物质时,试管底部与酒精灯外焰接触,故B错误;‎ 分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从上口放出,故C错误;‎ 萃取操作时,可以选用CCl4作为萃取剂从溴水中萃取溴,但是,酒精与水互溶,故酒精不可作为从溴水中提取溴的萃取剂,故D错误;‎ 故选A。‎ ‎5.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可将粗盐溶于水,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤,不正确的操作顺序是( )‎ A. ③②①⑤④ B. ③①②⑤④ C. ②③①⑤④ D. ②①③⑤④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】粗盐的提纯中,为了保证杂质离子完全除去,每一次所加试剂都过量,加碳酸钠可以除去钙离子,加氯化钡可以除去硫酸根离子,加入氢氧化钠可以除去镁离子,每一次所加的试剂都是过量的,引入的杂质离子也要除掉,所以碳酸钠加在氯化钡后面,以除去多余的钡离子,盐酸必须加在最后边,除去多余的碳酸根离子,氢氧根离子,即顺序③①④不能改变,故选D。‎ ‎6.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象,正确的结论是(  )‎ A. ①加入的是CCl4,②加汽油,③加酒精 B. ①加入的是酒精,②加CCl4,③加汽油 C. ①加入的是汽油,②加酒精,③加CCl4‎ D. ①加入的是汽油,②加CCl4,③加酒精 ‎【答案】D ‎【解析】正确答案:D ‎①加入的是汽油,汽油密度小于水,浮在水上;②加CCl4,CCl4密度大于水,沉在水下③加酒精,与水混溶。‎ ‎7.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )‎ A. 含0.1mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA B. 22gCO2所含有的分子数为0.5NA C. 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为‎22.4L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.2NA,A错误;‎ B.‎22 g CO2的物质的量是0.5mol,所含有的分子数为0.5NA,B正确;‎ C.‎11.2 L CO2不一定处于标准状况下,因此物质的量不一定是0.5mol,则所含有的分子数不一定为0.5NA,C错误;‎ D.常温下气体的摩尔体积不是‎22.4L/mol,因此NA个Cl2分子所占有的体积不是‎22.4 L,D错误;‎ 答案选B。‎ ‎8.下列说法正确的是( )‎ A. 同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等 B. 标准状况下气体摩尔体积约为‎22.4L C. ‎0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与‎0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为15∶2‎ D. 100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、同温同压下,相同体积的气体,其物质的量一定相等,不同状态的物质,相同物质的量时的体积不同,故A错误;‎ B项、标准状况下气体摩尔体积约为‎22.4L/mol,故B错误;‎ C项、‎0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与‎0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为‎0.5L×1mol/L×3:‎0.2L×1mol/L=15:2,故C正确;‎ D项、100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度之比为1 mol/L :1mol/L×3=1:3,故D错误;‎ 故选C。‎ ‎9.有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作: ‎ 则甲、乙、丙三种溶液中加的溶质可能是(  )‎ A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3‎ C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、HCl、Na2CO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、BaSO4不溶于稀硫酸,故A错误;B、发生的反应依次为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑,AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3,故B正确;C、最后加入NaCl不能产生白色沉淀,故C错误;D、由于第二步加入过量盐酸,第三步也得不到BaCO3沉淀,故D错误。‎ ‎10.下列存在因果关系或能达到目的的是( )‎ 选项 目的或叙述 操作或叙述 A KNO3的溶解度大 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-‎ C 原溶液中有SO42-‎ 滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀 D 某钾盐是K2CO3‎ 某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、二者溶解度受温度影响差异大,选择重结晶法分离,与叙述无因果关系,故A错误;‎ B、向待测液中先加入盐酸,排除CO32-、SO32-、Ag+等离子的干扰,然后再加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,说明含有SO42-,则证明BaSO4难溶于酸,故B正确;‎ C、CO32-、SO32-、Ag+能与BaCl2反应生成白色沉淀,因此滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,不能证明原溶液中含有SO42-,故C错误;‎ D、某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,该气体是CO2,钾盐可能是K2CO3,也可能是KHCO3,故D错误;‎ 答案为B。‎ ‎11.质量都为‎4.2g的A气体和B气体,在标准状况下的体积分别为‎3.36L和‎2.94L,则这两种气体的摩尔质量之比为( )‎ A. 7:8 B. 8∶‎7 ‎C. 1∶1 D. 15∶13‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】利用进行分析;‎ ‎【详解】A气体:,解得M=‎28g/mol;同理气体B的摩尔质量为‎32g/mol,因此两种气体的摩尔质量之比为‎28g·mol-1∶‎32g·mol-1=7∶8;‎ 答案为A。‎ ‎12.某同学用NaOH配制0.10mol•L-1的500mLNaOH溶液的过程如图所示:你认为该同学的错误步骤有( )‎ A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】按照计算→称量→溶解→冷却→转移→振荡→定容→摇匀→装瓶步骤进行分析;‎ ‎【详解】配制500mL溶液,需要NaOH的质量为500×10-‎3L×0.10mol·L-1×‎40g·mol-1=‎2.0g,NaOH易潮解,称量时,需要将NaOH放入烧杯中称量,而①没有用烧杯,然后加水溶解,冷却,移液,振荡,定容,定容时,玻璃棒的下端应位于容量瓶刻度线以下,④玻璃棒下端在刻度线以上,当加入蒸馏水至距离刻度线有2至3厘米时,改用胶头滴管,眼睛应平时刻度线,且凹液面最低点与刻度线相切,⑤是仰视,最后摇匀,共有3处错误;‎ 答案为C。‎ ‎13.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是(  )‎ A. 温度和压强不同,相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数 B. 等温等压下,相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数 C. 等温等压下,相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数 D. 相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】应用计算物质的量的几个公式、阿伏加德罗定律解答。‎ ‎【详解】A项:N2O和CO2摩尔质量都是‎44g/mol,相同质量时两种气体的分子总数、原子总数都相等,A项正确;‎ B项:据阿伏加德罗定律,等温等压下,相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的分子总数相同,其原子总数不一定相等;‎ C项:据阿伏加德罗定律,等温等压相同体积的氧气和臭氧分子总数相同,氧原子数之比为2:3;‎ D项:相同物质的量的氨气和甲烷两种气体中,分子数相等,氢原子数之比为3:4;‎ 本题选A。‎ ‎14. 某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )‎ ‎①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ‎②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100 mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯 ‎③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ‎④最后定容时,加水超过了刻度,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A. ②③④ B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】根据c=n/V可知,量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸,则相当于稀释浓硫酸,所以溶质的物质的量减少,浓度偏小;没有洗涤烧杯,则溶质的物质的量减少,浓度偏小;有少量溶液流到了容量瓶外面,则溶质的物质的量减少,浓度偏小;用胶头滴管吸去多余的水,则溶质的物质的量减少,浓度偏小,所以答案选D。‎ ‎15.36.5‎gHCl溶解在‎1L水中(水的密度近似为‎1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是( )‎ A. 所得溶液的物质的量浓度:c=1mol/L B. 所得溶液中含有NA个HCl分子 C. 36.5gHCl气体占有体积为‎22.4L D. 所得溶液的质量分数w=‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】利用物质的量浓度的定义、质量分数等知识进行分析。‎ ‎【详解】A、根据物质的量浓度的定义,n(HCl)==1mol,溶液的质量为(‎36.5g+1×103mL×‎1g·mL-1)=‎1036.5g,则溶液的体积为= ,该盐酸的物质的量浓度为mol·L-1,故A错误;‎ B、HCl为强电解质,在水中完全电离,即在水溶液中不含HCl分子,故B错误;‎ C、题中没有说明是否是标准状态,因此不能直接用‎22.4L·mol-1,故C错误;‎ D、利用c=,w%=,故D正确;‎ 答案为D。‎ 二、填空题(共3小题,共40分)‎ ‎16.(1)下列数量各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。‎ ‎①0.5 mol氨气 ‎②标准状况下‎22.4 L氦气 ‎③‎4 ℃‎时9 mL水 ‎④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)‎ ‎(2)现有m g某气体,它是三原子分子,其摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,请用以上符号及相应数字填写下列空格。‎ ‎①该气体物质的量为________mol。‎ ‎②该气体所含原子总数为________个。‎ ‎③该气体在标准状况下的体积为________L。‎ ‎④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应),所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。‎ ‎【答案】(1). ①④③② (2). (3). NA (4). (5). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)所含原子数分别为:①0.5 mol×(1+3)=2 mol;②×1=1 mol;③×(2+1)=1.5 mol;④0.2 mol×(3+1+4)=1.6 mol。比较大小得答案为①④③②;‎ ‎(2)m g气体的物质的量为mol,所含分子数为NA,所含原子数为NA,该气体在标准状况下的体积为L,气体完全溶于水形成V L溶液,其浓度为mol·L-1。‎ ‎17.实验室需要90mL1.0mol•L-1稀硫酸,现用质量分数为98%、密度为‎1.84g/mL的浓硫酸配制,根据实验事实需要配制情况回答下列问题。‎ ‎(1)需量取浓硫酸的体积为___mL。‎ ‎(2)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是___(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____。‎ A. B. C. D. E.‎ ‎(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____(多选题)‎ A.使用容量瓶前检验是否漏水 B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤 C.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~‎2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。‎ D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。‎ ‎(4)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)____,偏低的是___不影响的是____‎ ‎①定容时俯视刻度线观察液面 ‎②容量瓶使用时未干燥 ‎③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线。‎ ‎【答案】 (1). 5.4mL (2). AC (3). 100mL容量瓶、玻璃棒 (4). BC (5). ① (6). ③ (7). ②‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)实验室没有90mL的容量瓶,应选用100mL容量瓶,利用溶质物质的量不变,得出‎0.1L×1.0mol·L-1=,解得V=5.4mL;‎ 答案为5.4mL;‎ ‎(2)配制上述溶液所使用的仪器是100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,A为圆底烧瓶,B为量筒,C为分液漏斗,D为胶头滴管,E为烧杯,因此不需要使用的仪器是圆底烧瓶和分液漏斗;除图中已有的仪器外,还需要的仪器是玻璃棒、100mL容量瓶;‎ 答案为AC;玻璃棒、100mL容量瓶;‎ ‎(3)A、使用容量瓶前应首先检漏,故A操作正确;‎ B、容量瓶用水洗净后,不用待配液溶液洗涤,否则造成所配溶液浓度增大,故B操作不正确;‎ C、用量筒取样后应放在烧杯中,然后稀释,冷却后,转移到容量瓶中,故C操作不正确;‎ D、摇匀时,盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,故D操作正确;‎ 答案为BC;‎ ‎(4)根据c=,进行分析,‎ ‎①定容时俯视刻度线,容量瓶中溶液的凹液面低于刻度线,体积偏小,即所配溶液的浓度偏高;‎ ‎②容量瓶中是否有水,对所配溶液的浓度无影响;‎ ‎③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线,相当于对原来的溶液稀释,浓度偏低;‎ 答案为①;③;②。‎ ‎18.某学习小组按如图实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。‎ 实验(一)碘含量的测定 实验(二)碘的制取 另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如图:‎ 已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 请回答:‎ ‎(1)实验(一)中的仪器名称:仪器A____,仪器B____。‎ ‎(2)①分液漏斗使用前须____。‎ ‎②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是____。‎ ‎③实验(二)中操作Z的名称是____。‎ ‎(3)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是_____。‎ ‎【答案】(1). 坩埚 (2). 500mL容量瓶 (3). 检查是否漏水 (4). 液体分上下两层,下层呈紫红色 (5). 过滤 (6). 主要由于碘易升华,会导致碘的损失 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)根据仪器A的特点,仪器A为坩埚,根据步骤,仪器B定容,即仪器B为容量瓶;答案为坩埚;容量瓶;‎ ‎(2)①分液漏斗使用前需要检漏;答案为检漏;‎ ‎②碘单质易溶于CCl4,且CCl4密度大于水、不溶于水,步骤X的操作是萃取,分液漏斗中出现分层,下层呈紫红色;答案液体分层,下层呈紫红色;‎ ‎③操作Z是从I2和水溶液中得到粗碘,即操作Z为过滤;答案为过滤;‎ ‎(3)I2的CCl4溶液采用蒸馏的方法虽然可以把CCl4蒸馏出来,但同时碘易升华,导致碘的损失;答案为由于碘易升华,会导致碘的损失。‎