【化学】陕西省咸阳市武功县普集高级中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版） 12页

陕西省咸阳市武功县普集高级中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题 相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 一、选择题（每小题只有一个合理答案，共60分）‎ ‎1.贴有下图所示标志的槽罐车内可能装有（ ）‎ A. 浓硫酸 B. 汽油 C. 液氯 D. 四氯化碳 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】图标是易燃液体的危险标志。‎ ‎【详解】A项、浓硫酸具有腐蚀性，不能燃烧，槽罐车应贴腐蚀物品的危险标志，故A错误；‎ B项、汽油属于易燃液体，槽罐车应贴易燃液体的标志，故B正确；‎ C项、液氯属有毒物质，槽罐车应贴有毒标志，故C错误；‎ D项、四氯化碳可用来灭火，不能燃烧，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎2.下列仪器对应的名称正确的是（ ）‎ A. 蒸发皿 B. 长颈漏斗 ‎ C. 蒸馏烧瓶 D. 干燥管 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 是坩埚，A不符合题意。‎ B. 是分液漏斗，B不符合题意。‎ C. 是蒸馏烧瓶，C符合题意。‎ D. 是冷凝管，D不符合题意；‎ 答案为C。‎ ‎3.以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、该装置为蒸馏装置，分离的是互溶的液体，利用其沸点不同进行分离，故A不符合题意；‎ B、该装置分离胶体和溶液，利用胶体不能透过半透膜，溶液可以，故B不符合题意；‎ C、该装置为过滤装置，分离难溶固体与液体，故C不符合题意；‎ D、这是配制一定物质的量浓度溶液的装置，不能用于物质的分离，故D符合题意；‎ 答案为D。‎ ‎4.下列实验操作中正确的是（ ）‎ A. 蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸 B. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D. 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 详解】蒸馏时若不加沸石或碎瓷片，液面容易剧烈翻滚，若加入沸石就比较平稳，故可防止暴沸，故A正确；‎ 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触，故B错误；‎ 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C错误；‎ 萃取操作时，可以选用CCl4作为萃取剂从溴水中萃取溴，但是，酒精与水互溶，故酒精不可作为从溴水中提取溴的萃取剂，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎5.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，不正确的操作顺序是（ ）‎ A. ③②①⑤④ B. ③①②⑤④ C. ②③①⑤④ D. ②①③⑤④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠可以除去钙离子，加氯化钡可以除去硫酸根离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，所以碳酸钠加在氯化钡后面，以除去多余的钡离子，盐酸必须加在最后边，除去多余的碳酸根离子，氢氧根离子，即顺序③①④不能改变，故选D。‎ ‎6.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是(　　)‎ A. ①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精 B. ①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油 C. ①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4‎ D. ①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精 ‎【答案】D ‎【解析】正确答案：D ‎①加入的是汽油，汽油密度小于水，浮在水上；②加CCl4，CCl4密度大于水，沉在水下③加酒精，与水混溶。‎ ‎7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )‎ A. 含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B. 22gCO2所含有的分子数为0.5NA C. 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为‎22.4L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2NA，A错误；‎ B．‎22 g CO2的物质的量是0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，B正确；‎ C．‎11.2 L CO2不一定处于标准状况下，因此物质的量不一定是0.5mol，则所含有的分子数不一定为0.5NA，C错误；‎ D．常温下气体的摩尔体积不是‎22.4L/mol，因此NA个Cl2分子所占有的体积不是‎22.4 L，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎8.下列说法正确的是（ ）‎ A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B. 标准状况下气体摩尔体积约为‎22.4L C. ‎0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与‎0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2‎ D. 100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不同状态的物质，相同物质的量时的体积不同，故A错误；‎ B项、标准状况下气体摩尔体积约为‎22.4L/mol，故B错误；‎ C项、‎0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与‎0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为‎0.5L×1mol/L×3：‎0.2L×1mol/L=15：2，故C正确；‎ D项、100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比为1 mol/L ：1mol/L×3=1：3，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎9.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： ‎ 则甲、乙、丙三种溶液中加的溶质可能是(　　)‎ A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3‎ C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、HCl、Na2CO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、BaSO4不溶于稀硫酸，故A错误；B、发生的反应依次为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，故B正确；C、最后加入NaCl不能产生白色沉淀，故C错误；D、由于第二步加入过量盐酸，第三步也得不到BaCO3沉淀，故D错误。‎ ‎10.下列存在因果关系或能达到目的的是（ ）‎ 选项 目的或叙述 操作或叙述 A KNO3的溶解度大 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-‎ C 原溶液中有SO42-‎ 滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 D 某钾盐是K2CO3‎ 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、二者溶解度受温度影响差异大，选择重结晶法分离，与叙述无因果关系，故A错误；‎ B、向待测液中先加入盐酸，排除CO32－、SO32－、Ag＋等离子的干扰，然后再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明含有SO42－，则证明BaSO4难溶于酸，故B正确；‎ C、CO32－、SO32－、Ag＋能与BaCl2反应生成白色沉淀，因此滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，不能证明原溶液中含有SO42－，故C错误；‎ D、某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体是CO2，钾盐可能是K2CO3，也可能是KHCO3，故D错误；‎ 答案为B。‎ ‎11.质量都为‎4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为‎3.36L和‎2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（ ）‎ A. 7：8 B. 8∶‎7 ‎C. 1∶1 D. 15∶13‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】利用进行分析；‎ ‎【详解】A气体：，解得M=‎28g/mol；同理气体B的摩尔质量为‎32g/mol，因此两种气体的摩尔质量之比为‎28g·mol－1∶‎32g·mol－1=7∶8；‎ 答案为A。‎ ‎12.某同学用NaOH配制0.10mol•L-1的500mLNaOH溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有（ ）‎ A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】按照计算→称量→溶解→冷却→转移→振荡→定容→摇匀→装瓶步骤进行分析；‎ ‎【详解】配制500mL溶液，需要NaOH的质量为500×10－‎3L×0.10mol·L－1×‎40g·mol－1=‎2.0g，NaOH易潮解，称量时，需要将NaOH放入烧杯中称量，而①没有用烧杯，然后加水溶解，冷却，移液，振荡，定容，定容时，玻璃棒的下端应位于容量瓶刻度线以下，④玻璃棒下端在刻度线以上，当加入蒸馏水至距离刻度线有2至3厘米时，改用胶头滴管，眼睛应平时刻度线，且凹液面最低点与刻度线相切，⑤是仰视，最后摇匀，共有3处错误；‎ 答案为C。‎ ‎13.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是(　　)‎ A. 温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数 B. 等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数 C. 等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数 D. 相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】应用计算物质的量的几个公式、阿伏加德罗定律解答。‎ ‎【详解】A项：N2O和CO2摩尔质量都是‎44g/mol，相同质量时两种气体的分子总数、原子总数都相等，A项正确；‎ B项：据阿伏加德罗定律，等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的分子总数相同，其原子总数不一定相等；‎ C项：据阿伏加德罗定律，等温等压相同体积的氧气和臭氧分子总数相同，氧原子数之比为2:3；‎ D项：相同物质的量的氨气和甲烷两种气体中，分子数相等，氢原子数之比为3:4；‎ 本题选A。‎ ‎14. 某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（ ）‎ ‎①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ‎②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ‎③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ‎④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A. ②③④ B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】根据c＝n/V可知，量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，则相当于稀释浓硫酸，所以溶质的物质的量减少，浓度偏小；没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量减少，浓度偏小；有少量溶液流到了容量瓶外面，则溶质的物质的量减少，浓度偏小；用胶头滴管吸去多余的水，则溶质的物质的量减少，浓度偏小，所以答案选D。‎ ‎15.36.5‎gHCl溶解在‎1L水中(水的密度近似为‎1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol/L B. 所得溶液中含有NA个HCl分子 C. 36.5gHCl气体占有体积为‎22.4L D. 所得溶液的质量分数w＝‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】利用物质的量浓度的定义、质量分数等知识进行分析。‎ ‎【详解】A、根据物质的量浓度的定义，n(HCl)==1mol，溶液的质量为(‎36.5g＋1×103mL×‎1g·mL－1)=‎1036.5g，则溶液的体积为= ，该盐酸的物质的量浓度为mol·L－1，故A错误；‎ B、HCl为强电解质，在水中完全电离，即在水溶液中不含HCl分子，故B错误；‎ C、题中没有说明是否是标准状态，因此不能直接用‎22.4L·mol－1，故C错误；‎ D、利用c=，w%=，故D正确；‎ 答案为D。‎ 二、填空题（共3小题，共40分）‎ ‎16.(1)下列数量各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。‎ ‎①0.5 mol氨气 ‎②标准状况下‎22.4 L氦气 ‎③‎4 ℃‎时9 mL水 ‎④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)‎ ‎(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。‎ ‎①该气体物质的量为________mol。‎ ‎②该气体所含原子总数为________个。‎ ‎③该气体在标准状况下的体积为________L。‎ ‎④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。‎ ‎【答案】(1). ①④③② (2). (3). NA (4). (5). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)所含原子数分别为:①0.5 mol×(1＋3)＝2 mol；②×1＝1 mol；③×(2＋1)＝1.5 mol；④0.2 mol×(3＋1＋4)＝1.6 mol。比较大小得答案为①④③②；‎ ‎(2)m g气体的物质的量为mol，所含分子数为NA，所含原子数为NA，该气体在标准状况下的体积为L，气体完全溶于水形成V L溶液，其浓度为mol·L－1。‎ ‎17.实验室需要90mL1.0mol•L-1稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为‎1.84g/mL的浓硫酸配制，根据实验事实需要配制情况回答下列问题。‎ ‎（1）需量取浓硫酸的体积为___mL。‎ ‎（2）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____。‎ A． B． C． D． E．‎ ‎（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____（多选题）‎ A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～‎2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。‎ D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。‎ ‎（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）____，偏低的是___不影响的是____‎ ‎①定容时俯视刻度线观察液面 ‎②容量瓶使用时未干燥 ‎③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。‎ ‎【答案】 (1). 5.4mL (2). AC (3). 100mL容量瓶、玻璃棒 (4). BC (5). ① (6). ③ (7). ②‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）实验室没有90mL的容量瓶，应选用100mL容量瓶，利用溶质物质的量不变，得出‎0.1L×1.0mol·L－1=，解得V=5.4mL；‎ 答案为5.4mL；‎ ‎（2）配制上述溶液所使用的仪器是100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，A为圆底烧瓶，B为量筒，C为分液漏斗，D为胶头滴管，E为烧杯，因此不需要使用的仪器是圆底烧瓶和分液漏斗；除图中已有的仪器外，还需要的仪器是玻璃棒、100mL容量瓶；‎ 答案为AC；玻璃棒、100mL容量瓶；‎ ‎（3）A、使用容量瓶前应首先检漏，故A操作正确；‎ B、容量瓶用水洗净后，不用待配液溶液洗涤，否则造成所配溶液浓度增大，故B操作不正确；‎ C、用量筒取样后应放在烧杯中，然后稀释，冷却后，转移到容量瓶中，故C操作不正确；‎ D、摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，故D操作正确；‎ 答案为BC；‎ ‎（4）根据c=，进行分析，‎ ‎①定容时俯视刻度线，容量瓶中溶液的凹液面低于刻度线，体积偏小，即所配溶液的浓度偏高；‎ ‎②容量瓶中是否有水，对所配溶液的浓度无影响；‎ ‎③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，相当于对原来的溶液稀释，浓度偏低；‎ 答案为①；③；②。‎ ‎18.某学习小组按如图实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。‎ 实验(一)碘含量的测定 实验(二)碘的制取 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图：‎ 已知：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O 请回答：‎ ‎（1）实验(一)中的仪器名称：仪器A____，仪器B____。‎ ‎（2）①分液漏斗使用前须____。‎ ‎②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是____。‎ ‎③实验(二)中操作Z的名称是____。‎ ‎（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____。‎ ‎【答案】(1). 坩埚 (2). 500mL容量瓶 (3). 检查是否漏水 (4). 液体分上下两层，下层呈紫红色 (5). 过滤 (6). 主要由于碘易升华，会导致碘的损失 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）根据仪器A的特点，仪器A为坩埚，根据步骤，仪器B定容，即仪器B为容量瓶；答案为坩埚；容量瓶；‎ ‎（2）①分液漏斗使用前需要检漏；答案为检漏；‎ ‎②碘单质易溶于CCl4，且CCl4密度大于水、不溶于水，步骤X的操作是萃取，分液漏斗中出现分层，下层呈紫红色；答案液体分层，下层呈紫红色；‎ ‎③操作Z是从I2和水溶液中得到粗碘，即操作Z为过滤；答案为过滤；‎ ‎（3）I2的CCl4溶液采用蒸馏的方法虽然可以把CCl4蒸馏出来，但同时碘易升华，导致碘的损失；答案为由于碘易升华，会导致碘的损失。‎