【化学】陕西省黄陵中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版） 14页

陕西省黄陵中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 总分：100分，时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Na：‎23 C：12‎ 第Ⅰ 卷 选择题 一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）‎ ‎1.下列说法中，不正确的是（ ）‎ A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应 C. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法，正确；‎ B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中，生成了新物质，肯定发生了化学反应，正确；‎ C、1803年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，错误；‎ D、我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，正确。‎ 答案选C。‎ ‎2.物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（ ）‎ A. H2、O3 B. H2SO4、H2CO‎3 ‎ C. SO2、NO D. Na2SO3、KClO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物；‎ A、H2、O3属于单质，故A错误；‎ B、H2SO4、H2CO3是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B错误；‎ C、SO2、NO由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，与三氧化二碳属于同类物质，故C正确；‎ D、Na2SO3、KClO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎3. 下列说法中不正确的是（ ）‎ A. 一种元素可能形成两种或多种不同的单质 B. 单质的种数一定多于元素的种数 C. 只含一种元素的物质不一定是纯净物 D. 只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、一种元素可以形成多种单质，例如氧气、臭氧都是由氧元素组成，A正确；B、同种元素可以组成不同的单质，例如金刚石、石墨、碳60等，所以单质的种数一定多于元素的种数，B正确；C、只含一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气、臭氧，C正确；D、完全燃烧生成 二氧化碳，不完全燃烧 生成 一氧化碳，D错误。答案选D。‎ ‎4.符合如图中阴影部分的物质是(　　) ‎ A. NaHCO3 B. Cu2(OH)2CO3‎ C. NaCl D. Na2CO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故A错误．B、Cu2(OH)2CO3分别属于碱式盐、碳酸盐和铜盐，不符合题意要求，故B错误；C、NaCl不属于碳酸盐，故C错误；D、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故D正确；故选D。‎ ‎5.下列关于胶体的叙述中不正确的是   （  ）‎ A. 能否产生丁达尔现象是胶体与溶液的本质区别 B. 胶体不能透过半透膜 C. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，这与胶体有关 D. 氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，这与胶体无关 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．胶体与溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同，可以用能否产生丁达尔现象鉴别溶液和胶体，故A错误；‎ B．胶体的分散质粒子介于1~100nm，不能透过半透膜，故B正确；‎ C．血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故C正确；‎ D．饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀的过程是发生复分解反应的过程，与胶体无关，故D正确；‎ 故答案为A。‎ ‎6.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（　　）‎ A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2‎ C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．2CO+O22CO2是化合反应，反应中C、O元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确；‎ B．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；‎ C．C+H2OCO+H2属于置换反应，反应中C、O元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；‎ D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O属于复分解反应，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎7.下列分离混合物的方法中不正确的是（　　）‎ A. 从酒精和水的混合物中分离出酒精--蒸馏法 B. 使浑浊的食盐水变澄清--过滤法 C. 从溴水中分离出溴--蒸馏法 D. 海水制NaCl--蒸发结晶 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．酒精和水的沸点不同，可用蒸馏法分离，蒸馏时可适当加入生石灰，故A正确；‎ B．分离固体和溶液，可用过滤的方法除去不溶物，故B正确；‎ C．分离溴水中的溴，应用萃取分液法分离，可加入四氯化碳或苯，萃取后分液，如得到纯净的溴，可再蒸馏，故C错误；‎ D．加热时，水易挥发，可用结晶的方法分离，故D正确；‎ 故答案为C。‎ ‎8.下列实验装置不适用于物质分离的是（ ）‎ A B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．分液操作，可用于分离混合分层的液体，故A正确；‎ B．升华操作，可用于分离易升华的固体混合物，故B正确；‎ C．蒸发结晶，可用于从固体溶质的水溶液中获得固体溶质，故C正确；‎ D．并非蒸馏分馏操作示意图，蒸馏要求当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口下沿处，故D错误；‎ 故答案为D。‎ ‎9.下列说法中正确的是( )‎ A. 1mol H2约含有6.02×1023个微粒 B. 水的摩尔质量是‎18g C. 氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量 D. 相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数之比为2:3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．没有指明微粒的种类，故A错误；‎ B．水的摩尔质量是‎18g/mol，故B错误；‎ C．氯化氢摩尔质量，单位是g/mol，其数值上等于它的相对分子质量，但二者的物理意义不同，故C错误；‎ D．设SO2和SO3的物质的量为n，含氧原子个数之比为2n：3n=2：3，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎10.下列说法不正确的是 (　　)‎ A. 物质的量就是物质的质量 B. 物质的量是含有一定粒子数目的粒子的集合体 C. 阿伏加德罗常数就是‎12g ‎12C原子所含的碳原子数 D. 任何一种微观粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与该种粒子的相对分子(或原子)质量相同 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol；质量：物体的重量，故A错误；‎ B．物质的量是表示微观粒子集合体的物理量，物质的量是含有一定数目粒子的集合体，故B正确；‎ C．阿伏伽德罗常数的标准为：‎0.012kg12C中含有的碳原子数目，故C正确；‎ D．以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量，故D正确；‎ 故答案为A。‎ ‎11.下列说法正确的是（ ）‎ A. 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5 NA B. 标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NA C. 标准状况下，18gH2O的体积是‎22.4 L D. 1 mol SO2的体积是‎22.4L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、常温常压下，气体摩尔体积大于‎22.4L/mol，故‎11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故A错误；‎ B、标准状况下，‎22.4L氧气和氢气混合物的物质的量为1mol，含分子数为NA，故B正确；‎ C、标准状况下，水不是气体，不能使用n=计算，故C错误；‎ D、气体所处的状态不明确，不一定是标准状况，故体积不一定是‎22.4L，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎12. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B. 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱 C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离，A正确；强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否完全电离，B错误；酸、碱和绝大多数盐类、活泼金属氧化物属于电解质，其他化合物是非电解质，C错误；常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，弱酸、弱碱、水等化合物是弱电解质，D错误。‎ ‎13.下列说法中，正确的是（ ）‎ A. 气体的摩尔体积约为‎22.4L/mol B. 1molH2的质量是‎2g，在标准状况下它所占的体积是‎22.4L/mol C. 在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为‎22.4L/mol D. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为‎22.4L ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】A、在标准状况下，气体的摩尔体积为‎22.4L·mol－1；‎ B、没有说明是标准状况下，无法计算体积；‎ C、在标准状况下，气体的摩尔体积为‎22.4L·mol－1，强调是气体；‎ D、在标准状况下，气体的摩尔体积为‎22.4L·mol－1；‎ ‎【详解】A、在标准状况下，气体的摩尔体积为‎22.4L·mol－1，故A错误；‎ B、1molH2的质量是‎2g，没有说明是标准状况下，无法计算体积，故错误；‎ C、任何物质不一定是气体，在标准状况下，气体的摩尔体积为‎22.4L·mol－1，故C错误；‎ D、在标准状况下，气体的摩尔体积为‎22.4L·mol－1，所以在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是‎22.4L，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎14.下列各组是元素的原子结构示意图，有相似化学性质的一对元素是（　　）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．质子数为2的原子为氦原子，质子数为18的原子为氩原子，二者都是稀有气体元素，化学性质稳定，具有相似化学性质，故A正确；‎ B．质子数为2的为氦原子，化学性质稳定；而质子数为12的原子是镁原子，其最外层电子数为2，易失最外层的2个电子形成稳定结构；二者化学性质不同，故B错误；‎ C．质子数为9的原子是氟，其最外层有7个电子，极易得1个电子而形成稳定结构；质子数为7的原子是氮原子，最外层有5个电子，易得到3个电子而形成稳定结构；二者化学性质不同，故C错误；‎ D．质子数为10的原子是氖原子，最外层电子达8电子稳定结构，性质稳定；质子数为8的原子是氧原子，最外层电子数为6，易得2个电子形成稳定结构；二者化学性质不同，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎15.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）‎ A. KMnO4→MnO2 B. Cl2→NaClO C. SO2→H2S D. C→CO2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．KMnO4→ MnO2中Mn元素化合价降低，发生还原反应，可利用KMnO4‎ 直接加热分解即可，故A错误；‎ B．Cl2 → NaClO中Cl元素化合价升高，氯气可与NaOH反应生成，无需加入氧化剂，故B错误；‎ C．SO2→H2S中S元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误； ‎ D．C → CO2中C元素化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故D正确； ‎ 故答案为D。‎ ‎16.下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是（ ）‎ A. 都是无色透明、均一、稳定的分散系 B. 分散质颗粒直径都在10-9~10‎-7m之间 C. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 D. FeCl3溶液具有丁达尔效应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是均一、透明、稳定分散系，但FeCl3溶液呈淡黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，错误；‎ B、胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，所以氢氧化铁胶体胶粒粒径为1-100 nm，FeCl3溶液的粒子粒径小于1nm，错误；‎ C、氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液，正确；‎ D、氯化铁溶液没有丁达尔效应，错误；‎ 故选C。‎ ‎17.下列电离方程式中正确的是（ ）‎ A. H2SO4=H2+＋SO42-‎ B. Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH)2-‎ C. AlCl3=Al＋3＋3Cl－‎ D. Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，注意H＋和OH－的个数；盐的阴离子和阳离子也可能有多个，书写电离方程式时，同样要注意个数；‎ ‎（2）书写电离方程式时，离子符号要正确，例：没有H2+和(OH)2-这两种形式的离子；另外，离子右上角的电荷数的书写不同于化合价。‎ ‎【详解】A. 硫酸是二元强酸，故电离方程式应为H2SO4=2H+＋SO42-，故A错误；‎ B. 氢氧化钙为二元强碱，电离方程式应为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH-，故B错误；‎ C. 氯化铝为强电解质，电离方程式为AlCl3=Al3+＋3Cl－，故C错误；‎ D. 硫酸铝的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-，故D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎18.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是 (　　)‎ A. CO2 B. NaCl C. BaSO4 D. 葡萄糖 ‎【答案】B ‎【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，则解：A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，A错误；B．NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以NaCl是电解质，B正确；C．硫酸钡在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子导电，所以硫酸钡是电解质，但Ba2+有毒，不是人体内常见的电解质，C错误；D．葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质，D错误，答案选B。‎ ‎19.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星。这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是，则其核内的中子数是（ ）‎ A. 77 B. ‎114 ‎C. 191 D. 268‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】已知核素的质量数为191，质子数为77根据质量数=质子数+中子数，则核素的核内的中子数是191-77=114，故答案为B。‎ ‎20. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（ ）‎ A. 无色透明 B. 丁达尔效应 C. 所得液体呈胶状 D. 所得物质一定是悬浊液 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：分散系中分散质直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体。A、胶体不一定是无色透明的，如氢氧化铁胶体为红褐色，故A错误；B、胶体具有丁达尔现象，故B正确；C、胶体不一定是胶状，如气溶胶，故C错误；D、该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故D错误。故选B。‎ 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(共40分)‎ ‎21.下列10种物质：‎ ‎①水 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤硫酸 ⑥熟石灰[Ca(OH)2] ⑦胆矾(CuSO4⋅5H2O) ⑧NaOH溶液 ⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] ⑩硫酸氢钠(NaHSO4)‎ ‎(1)属于混合物的是______________.‎ ‎(2)属于氧化物的是________________‎ ‎(3)属于碱的是______________________________.‎ ‎(4)属于酸的是________________‎ ‎(5)属于盐的是_______________________.(以上空格填物质的序号)‎ ‎【答案】(1). ②⑧ (2). ①④ (3). ⑥ (4). ⑤ (5). ⑦⑨⑩‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质构成的混合物，NaOH溶液也是混合物，所以属于混合物的是②⑧；‎ ‎(2)水和二氧化碳都是由两种元素构成构成，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是①④；‎ ‎(3)熟石灰是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以属于碱的是⑥；‎ ‎(4)硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，所以属于酸的是⑤；‎ ‎(5)胆矾、碱式碳酸铜、硫酸氢钠都是由金属离子和酸根离子组成的，所以属于盐的是：⑦⑨⑩。‎ ‎22.（1）3．01×1023个氯气分子的物质的量是________，氯原子的物质的量是________。‎ ‎（2）1．5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋物质的量是________，所含的SO的物质的量是________，所含H2O的数目是______。‎ ‎（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为______。‎ ‎（4）0．5 mol NaOH中含有电子的物质的量是__________，在________mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0．5 mol NaOH所含Na＋数目相等。‎ ‎（5）12．‎4 g Na2R含0．4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为________。含R的质量为1．‎6 g的Na2R，其物质的量为_______。‎ ‎【答案】（每空2分，共22分）‎ ‎（1）0．5 mol 1mol ‎（2）3 mol 1．5 mol 9．03×1024或15NA ‎（3）1∶3 （4）10 mol 0．25‎ ‎（5）‎62 g·mol－116 0．1 mol ‎【解析】试题分析：（1）3．01×1023个氯气分子的物质的量是3．01×1023/6．02×1023mol-1=0．5mol，氯原子的物质的量是0．5mol×2=1mol；‎ ‎（2）1．5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是1．5 mol×2=3mol；所含的SO42-的物质的量是1．5 mol×1=1．5mol；所含H2O的数目是1．5 mol×10×6．02×1023mol-1=9．03×1024‎ ‎（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的数目比为1∶3，则碳原子和氧原子的物质的量之比为1∶3；‎ ‎（4）每个中含有20个电子，0．5 molNaOH中含有电子的物质的量是0．5 mol×20=10mol；0．5 mol NaOH所含Na＋的物质的量为0．5 mol，则Na2CO3的物质的量为0．5mol÷2=0．25mol；‎ ‎（5）12．‎4g Na2R含0．4 mol Na＋，则Na2R的物质的量为0．4mol÷2=0．2mol，摩尔质量为12．‎4g÷0．2mol="62" g·mol－1，Na2R的相对分子质量为62，R的相对原子质量为62-23×2=16；1．‎6g的R物质的量为1．‎6g/‎16g·mol－1=0．1mol，含R的质量为1．‎6 g的Na2R，其物质的量为0．1mol÷2=0．1mol。‎ ‎23.(1)H2SO4的相对分子质量为______，它的摩尔质量为______．‎ ‎(2)在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为______．‎ ‎(3)‎4g H2与‎22.4L（标况）CO2相比，所含分子数目较多的是______．‎ ‎(4)0.01mol某气体的质量为‎0.28g，该气体的摩尔质量为______，在标准状况下，该气体的体积是______‎ ‎【答案】(1). 98 (2). ‎98g/mol (3). ‎11.2L (4). ‎4g H2 (5). ‎28g•mol-1 (6). ‎‎0.224L ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)依据分子式结合相对原子质量计算相对分子质量，摩尔质量数值上等于相对分子质量；‎ ‎(2)依据n=计算得到；‎ ‎(3)依据n==计算物质的量比较分子数多少；‎ ‎(4)依据摩尔质量是单位物质的量物质的质量，标准状况下气体体积=n×Vm。‎ ‎【详解】(1)H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98，摩尔质量数值上等于相对分子质量为‎98g•mol-1；‎ ‎(2)在标准状况下，0.5mol任何气体的体积=0.5mol×‎22.4L/mol=‎11.2L；‎ ‎(3)4gH2物质的量==2mol；‎22.4L(标准状况)CO2物质的量==1mol，物质的量和分子数呈正比，所含分子数目较多的是‎4g H2；‎ ‎(4)0.01mol某气体的质量为‎0.28g，该气体的摩尔质量===‎28g/mol；在标准状况下，该气体的体积=0.01mol×‎22.4L/mol=‎0.224L。‎ ‎24.有A、B、C、D四种核电荷数小于20的元素，A原子最外层电子数是次外层的2倍；B原子核外K层比M层电子数多1；C原子最外层电子数是其电子层数的3倍；D能形成D2－，D2－的M层为最外层。试回答下列问题：‎ ‎(1)写出A、B、C、D 四种元素的元素符号：A______、B______、C______、D______．‎ ‎(2)写出A、B、C、D 四种元素中的任意3种元素所能形成的常见化合物的化学式______、______、______。‎ ‎【答案】(1). C (2). Na (3). O (4). S (5). Na2CO3 (6). Na2SO3 (7). Na2SO4‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】A原子最外层电子数是次外层的2倍，则A为碳元素；B原子核外K层比M层电子数多1，则B为钠元素；C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则C为氧元素；D能形成D2－，D2－的M层为最外层，则S为硫元素。‎ ‎【详解】A原子最外层电子数是次外层的2倍，则A为碳元素；B原子核外K层比M层电子数多1，则B为钠元素；C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则C为氧元素；D能形成D2－，D2－的M层为最外层，则S为硫元素；‎ ‎(1)由分析可知：A、B、C、D 四种元素的元素符号分别为C、Na、O、S；‎ ‎(2) C、Na、O、S 四种元素中的任意3种元素所能形成的常见化合物的化学式有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4。‎ ‎25.某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质,需要480mL 0.2mol⋅L-1的Na2CO3溶液。溶液的配制过程如图所示：‎ ‎(1)指出配制过程中两处明显错误_______________.‎ ‎(2)请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有__________(填序号,下同)，偏低的有________，无影响的是________。‎ ‎①用“左物右码”的方法称量(使用游码)；②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠；③容量瓶未经干燥使用；④称量碳酸钠时所用砝码生锈；⑤移液过程中有少量溶液溅出；‎ ‎(3)向标准配制的0.2mol⋅L-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2mol⋅L-1的Ba(OH)2溶液50mL。该过程中发生反应的离子方程式为_____；反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____mol⋅L-1(忽略溶液体积变化)。‎ ‎【答案】(1). 称量的碳酸钠的质量应为‎10.6g，定容时视线应与刻度线、凹液面相切 (2). ④ (3). ②⑤ (4). ①③ (5). CO32−+Ba2+=BaCO3↓ (6). 0.2mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)由于实验室无480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶，配制出50mL的溶液，据此计算所需的碳酸钠的质量；定容时应平视；‎ ‎(2)根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；‎ ‎(3)向标准配制的0.2mol•L-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2mol•L-1的Ba(OH)2溶液50mL，两者物质的量相等，恰好完全反应生成BaCO3和NaOH，据此分析。‎ ‎【详解】(1)由于实验室无480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶，配制出50mL的溶液，故所需的碳酸钠的质量m=CVM=0.2mol/L×‎0.5L×‎106g/mol=‎‎10.6g ‎，故所称量的碳酸钠的质量错误；定容时应平视刻度线，使凹液面与刻度线相切；‎ ‎(2)①用“左物右码”的方法称量(使用游码)是正确的，故所配溶液的浓度无影响；‎ ‎②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠，则会导致碳酸钠的质量偏小，则浓度偏低；‎ ‎③容量瓶未经干燥使用对浓度无影响；‎ ‎④称量碳酸钠时所用砝码生锈，则砝码变重，导致称量出的药品的质量偏大，则溶液浓度偏高；‎ ‎⑤移液过程中有少量溶液溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低；‎ ‎(3)0.2mol•L-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2mol•L-1的Ba(OH)2溶液50mL，两者物质的量相等，且均为0.01mol。混合后恰好完全反应生成BaCO3和NaOH：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，离子方程式为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓。由于Na2CO3和Ba(OH)2的物质的量均为0.01mol，则生成的NaOH的物质的量为0.02mol，由于溶液体积为100mL，故浓度为c==0.2mol/L。‎