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- 2021-07-08 发布
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2018-2019 学年云南省腾冲市第八中学高一下学期开学考试
化学试题
时间:120 分钟 满分:100 分
(可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56)
一、选择题(本题包括 30 小题,每小题 2 分,共 60 分)
1、下列物质中既能导电,又属于强电解质的一组物质是( )
A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B.熔融状态的 KOH、熔融状态的 NaCl
C.稀 H2SO4、NaOH 溶液、纯 HNO3
D.液氨、石灰水、水银
2.己知钡的活动性处于 Na、K 之间,则下列说法中可能实现的是( )
A.Ba 可从 KCl 溶液中置换出钾
B.Ba 可从冷水中置换出氢
C.在溶液中 Zn 可还原 Ba2+生成 Ba
D.Ba 投入到 NaOH 溶液中,没有明显的现象
3.有关焰色反应的说法正确的是( )
A.焰色反应是金属单质表现的性质
B.焰色反应是因为发生了化学变化而产生的
C.焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素
D. 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸
4、下列铁的化合物:①FeCl2;②Fe(OH)3;③FeCl3,其中能通过化合反应直接制得的是
( )
A、只有①② B、只有②③ C、只有①③ D、全部
5、证明某溶液中只含 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是( )
A.先加氯水,再滴加 KSCN 溶液后显红色
B.先滴加 KSCN 溶液,不显红色,再滴加氯水后显血红色
C.滴加 NaOH 溶液,产生红褐色沉淀
D.只需要滴加 KSCN 溶液
6、下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是( )
A.用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液
B.用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4 的 BaCO3
C.用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体
D.用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2 等杂质
7、下列关于硅及其化合物的说法中,正确的是( )
A.硅可用于制造光导纤维
B.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
C.可用反应 Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸
D. 高温下,可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
8、在含有 Fe3+、Fe2+、AL3+、NH4
+的稀溶液中加入足量的 Na2O2 固体,充分反应后,再加入过
量的稀盐酸,反应完全后,离子数目几乎没有变化的是( )
A、Fe3+ B、Fe2+ C、AL3+ D、NH4
+
9.下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3
A.全部 B.①②③ C.①②③⑤ D.②③④
10.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食.主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比
较多的维生素 C,两者同食时会生成有毒的三价砷.下列说法正确的是( )
A.“两者同食”发生的反应中维生素 C 作氧化剂
B.五价砷在维生素 C 作用下发生了还原反应
C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用
D.可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5
11.下列关于胶体的说法正确的是( )
A.Fe(OH)3 胶体具有吸附性,可用于净水
B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其他分散系没有
C.胶体粒子的直径小于 1 nm
D.胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离
12.某学生配置 0.1mol.L-1 的 NaOH 溶液 480mL,下列说法正确的是( )
A.选用 480mL 容量瓶
B.把烧碱固体放在纸上称量
C.把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线
D.定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大
13.2.3g 纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到 3.5g 固体,由此可判断其氧化产物是
( )
A.只有 Na2O B.只有 Na2O2
C.Na2O 和 Na2O2 D.无法确定
14.向某无色透明溶液中加入铝片,立刻有大量氢气产生,则下列离子在该溶液中一定不会
大量存在的是( )
A .Na+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3-
15.NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,5.6L 氯气和 16.8L 氧气的混合气体中含有分子数为 NA
B.标准状况下,22.4LH2O 所含有原子数为 3NA
C.NA 个 N2 分子所占的体积与 0.5 NA 个 H2 分子所占的体积比一定是 2:1
D.1 molNa2O2 与 H2O 完全反应,转移 2NA 个电子
16、粗盐中含有不溶性泥沙,可溶性的 CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸盐等.精制食盐水的实验
操作顺序如下:①加入过量 BaCl2 溶液,②加入过量 NaOH 溶液,③加入过量 Na2CO3 溶液,
④过滤,⑤加入适量盐酸.下列说法不正确的是( )
A.①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子
B.⑤中可以通过边滴加边测定溶液 pH 的方法,控制加入的盐酸“适量”
C.因为 Mg(OH)2 难溶而 MgCO3 微溶,所以用 NaOH 除 Mg2+效果比用 Na2CO3 好
D.③中加入过量 Na2CO3 溶液仅为了完全除去 Ca2+
17、下列说法正确的是( )
A.同温同压下,相同数目的分子必具有相同的体积
B.等质量的 O2 和 H2 的物质的量之比为 l6:1
C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
D.同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比
18.下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )
A.可用 Na 与 MgCl2 溶液反应制 Mg
B.金属单质导电与电解质溶液导电原因相同
C.常温下氧气与铝不反应,故常温下铝制品可以广泛应用。
D.观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有 Na+
19.ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。据此,下列说法不正确的( )
A.KClO3 发生还原反应
B.H2C2O4 在反应中被氧化
C.H2C2O4 的氧化性强于 ClO2 的氧化性
D.每生成 1 mol ClO2,转移的电子数约为 6.02×1023
20.下列各组物质在溶液中反应时,以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是( )
A.AlCl3 溶液和 NaOH 溶液
B.Ba(OH)2 溶液与稀硫酸
C.Na2CO3 溶液和稀盐酸
D. CO2 和澄清石灰水
21.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多是………………( )
A.将钠投入到足量水中
B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放人足量的水中
C.将钠放入足量稀硫酸中 D.将钠放入足量稀盐酸中
22.在同温同压下,A 容器中盛有 H2,B 容器中盛有 NH3,若使它们所含的原子总数相等,则
两种气体的物质的量之比( )
A.2:1 B.1:2 C.2:3 D.1:3
23.在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是…………( )
A.Cl -、Na+、NO3
-、Ca2+ B.NH4
+、HCO3
-、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、Cl-、SO4
2- D.Cu2+、NH4
+、I-、Cl-
24.在生产、生活及化学研究中,人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应
对物质进行检验,以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是( )
A.炭粉、CuO、Fe 三种物质的粉末都是黑色的,用稀盐酸不能将它们区别开
B.(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl 三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开
C.可以用 NaOH 溶液检验 FeCl3 溶液中是否混有 FeCl2
D.用湿润的淀粉 KI 试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气
25.在 MgCl2、KCl、K2SO4 三种盐的混合溶液中,若 K+、Cl-各为 1.5mol,Mg2+为 0.5mol,
则 SO4
2-的物质的量为……………………………( )
A.0.1mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol
26.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结
束后,下列结果不可能出现的是烧杯中( )
A.有铁粉无铜粉 B.有铜粉无铁粉 C.铁、铜粉都有 D.铁、铜粉都无
27.将 8gFe2O3 投入 150mL 某浓度的稀硫酸中,再投入 7g 铁粉收集到 1.68LH2(标准状况),
同时,Fe 和 Fe2O3 均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗
4mol·L-1 的 NaOH 溶液 150mL。则原稀硫酸中 H2SO4 的物质的量浓度为( )
A.1.5mol·L-1 B.0.5mol·L-1 C.2mol·L-1 D.1.2mol·L-1
28.下列离子方程式的书写正确的是……………………………( )
A.向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2:SiO3
2-+ CO2+ H2O===H2SiO3↓+ CO3
2-
B.铁和稀硝酸反应:Fe + 2H+ = H 2↑+ Fe2+
C.向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D.向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
29.200℃时 CO2 和水蒸气的混合气体共 23.2g 与足量的 Na2O2 充分反应后,固体质量增加了
7.2g,则原混合气体的总物质的量为( )
A. 0.2mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. l.0mol
30.在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中,滴加 NaOH 溶液,生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液
的体积关系如图所示,则原混合溶液中 Al2(SO4)3 与 MgSO4 的物质的量浓度之比为( )
A.6∶1 B.3∶1
C.2∶1 D.1∶2
二、非选择题(本题包括 3 小题,共 40 分)
31.(12 分)
(1)在标准状况下,某气体 A 的密度是 1.25 g·L-1,则它的摩尔质量是________;若该
气体为 C2H4 在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是______。若该气体是单质,
同质量的 A 与氧气所含的分子数之比为 。
(2)某物质的相对分子质量为 M,在温度为 T 时的溶解度为 S g,此时测得饱和溶液的密
度为 d g·cm-3,则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_______(用代数式表示)。
(3)现实验室要用质量分数为 40%的浓氢氧化钠(密度为 1.2 g·mL-1)来配制浓度为 0.6
mol·L-1 的稀氢氧化钠 100 mL,问需要这种浓碱的体积是______ mL。
(4) 下列有关实验操作或判断不正确的是________。
A.配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
B.用干燥的 pH 试纸测定氯水的 pH
C.配制稀硫酸时,可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水,再边缓慢加入浓硫酸并搅拌
D.观察钾元素焰色反应的操作:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,
置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察
E.制备氢氧化亚铁时,将盛有 NaOH 溶液的滴管,伸入硫酸亚铁溶液中
32.(除标明分数外其余每空 1 分,共 14 分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体,配制 100 mL
1mol·L-1 的氯化钠溶液,设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题:
(1)称量粗盐样品 m g,所用仪器名称为:_____ __。
(2)过滤时,玻璃棒的作用是: 。
(3)蒸发操作时应将液体放在___ _____中加热,等加热至________时即停止加热。
(4)在样品的溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液,作用是__________________,
反应的化学方程式是______________________________________(2 分)。
(5)在滤液中加入盐酸的作用是____________________________________,
反应的离子程式是_______________________________________(2 分)。
(6)配制 100 mL 1 mol·L-1 的 NaCl 溶液时,应从 W g 固体中称取 NaCl 的质量为________
(2 分),配制时应在________中进行定容(2 分)。
33.(除标明分数外其余每空两分,共 14 分)某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的
实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。
(1)试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
(2)该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分,设计了如下方案:
①待试管冷却,取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液 B;
②取少量溶液 B 滴加 KSCN 溶液,若溶液变红,则试管中固体是________(只有一个选
项符合题意),若溶液未变红,则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)。
A.一定有 Fe3O4,可能有 Fe
B.只有 Fe(OH)3
C.一定有 Fe3O4 和 Fe
D.一定有 Fe(OH)3,可能有 Fe
E.只有 Fe3O4
(3) 该 同 学 按 上 述 方 案 进 行 了 实 验 , 溶 液 未 变 红 色 , 原 因 是 :
________________________________________________(用离子方程式表示)。
(4)该同学马上另取少量溶液 B,使其跟 NaOH 溶液反应。若按右图所示 的操
作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上
述 现 象 相 关 反 应 的 化 学 方 程 式 _______
_______________________,__________ _。
(5)一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。由此可知,实验室
FeCl2 溶液需现用现配的原因是______ __(1 分),并
且配制时应加入少量________(1 分)。
答案
一、选择题(本题包括 30 小题,每小题 2 分,共 60 分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B C D B A C C A B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D C D A D D D C B
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
B A A D B A C D D D
二、非选择题(本题包括 3 小题,共 40 分)
31【答案】
(1)28g/mol 14 8:7
(2)1000Sd/[(100+S)M]
(3)5
(4)BD
32【答案】
(1 托盘天平
(2)引流
(3)蒸发皿 出现大量晶体
(4)使钙离子完全形成沉淀而除去
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
(5)除去过量的 Na2CO3
CO3
2-+2H+===H2O+CO2↑
(6)5.8 g /5.9 g 100 mL 容量瓶
33【答案】 (1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2)A C
(3)2Fe3++Fe===3Fe2+
(4)FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl;
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(5)FeCl2 易被空气氧化为 FeCl3 铁粉