2018-2019学年河北省张家口市高一上学期期末质量检测化学试卷（word版） 8页

‎2018-2019学年河北省张家口市高一上学期期末质量检测 化学试卷 一．选择题(共18小题，每小题2分，共36分）‎ ‎1.2022 年冬奥会雪上项目落户张家口，雪花成为我市沟通世界的名片。科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。不同雪花中，水分子 A. 数目都是相同的 B. 数目都是巨大的 C. 空间排列方式相同 D. 化学性质不相同 ‎【答案】B ‎2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎3.下列关于 Fe（OH）3 胶体的说法中，不正确的是 A. 是一种纯净物 B. 分散质粒子直径在 1～100nm 之间 C. 具有丁达尔效应 D. 具有净水作用 ‎【答案】A ‎4.下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎5.下列变化过程中，没有发生化学变化的是（ ）‎ A. 光合作用 B. 牛奶的腐败 C. 铁的钝化 D. 碘的升华 ‎【答案】D ‎6.下列我国古诗词或谚语中包含了分解反应的是( )‎ A. 熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏 ‎【答案】B ‎7.下列关于钠的说法中正确的是（ ）‎ A. 钠的含氧化合物都是碱性氧化物 B. 金属钠久置空气中最终转变为Na2O2‎ C. 钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来 D. 过氧化钠只具有氧化性不具有还原性 ‎【答案】C ‎8.中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应：TiCl4＋2Mg==Ti＋2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是（）‎ A. TiCl4是还原剂 B. Mg得到电子 C. TiCl4发生氧化反应 D. Mg被氧化 ‎【答案】D ‎9.NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 1mol O2 作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为 4NA B. 1mol Fe 和足量稀硫酸反应，失去的电子数是 3NA C. 0.4mol·L－1Na2SO4 溶液中，所含 Na＋和SO42- 总数为 1.2NA D. 标准状况下，‎23g Na 所占的体积一定小于 ‎‎22.4L ‎【答案】D ‎10.常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，其中气体为 CH4 的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎11.下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎12.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 氮氧化物可导致光化学烟雾 D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 ‎【答案】A ‎13.下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. Na 与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B. FeCl3 腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋‎ C. Cl2 与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－‎ D. 石灰石与醋酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎【答案】A ‎14.下列离子能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）‎ A. Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3- B. H＋、NH4+ 、NO3- 、I－‎ C. NH4+、K＋、NO3- 、SO42- D. K＋、NH4+ 、NO3- 、OH-‎ ‎【答案】C ‎15.你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（ ）‎ ‎①用煤作燃料 ②把工厂炯囱造高 ③化石燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A. ①②③ B. ①③④⑤ C. ②③④⑤ D. ③⑤‎ ‎【答案】D ‎16.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。其中反应④的离子方程式为 4 NH4+＋5O2＝2 NO2-＋6H＋＋N2O＋5H2O，下列说法正确的是 A. ①②均属于固氮反应 B. 海洋中的反硝化作用一定有氧气参加 C. 反应④中每生成 1molH2O 共转移 2mol e－‎ D. 向海洋排放含NO3- 的废水可能影响海洋中氮的循环 ‎【答案】D ‎17.将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液，无明显现象，然后再通人 X 气体或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是（ ）‎ A. Cl2 B. CO‎2 ‎C. H2O2 D. NH3·H2O ‎【答案】B ‎18.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）。‎ ‎【答案】D 二，选择题（共5小题，每小题3分，共15分）‎ ‎19.配制 0.1mol·L－1 的 NaCl 溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A. 称量时，左盘高，右盘低 B. 定容时俯视读取刻度 C. 容量瓶洗净后未干燥 D. 定容时液面超过了刻度线 ‎【答案】AB ‎20.下列各组物质中，X 表示某物质，Y 表示 X 物质中含有的少量杂质，Z 表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎21.下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 比较中，不正确的是 A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3‎ B. 相同温度下，0.1mol·L－1 盐溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3‎ C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3‎ D. 相同温度下，0.1mol·L－1 盐溶液分别与 0.1mol·L－1HCl 反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3‎ ‎【答案】D ‎22.在 ‎2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋离子的物质的量是 A. 3.0‎mol B. 2.0mol C. 1.0mol D. 0.5 mol ‎【答案】C ‎23.某氯化镁溶液的密度为 ‎1.16g·cm－3，其中镁离子的质量分数为 4.1％，500mL 该溶液中 Cl－的物质的量浓度约等于（ ）‎ A. 4.0‎mol·L－1 B. 2.4mol·L－‎1 ‎C. 2.1mol·L－1 D. 1.26mol·L－1‎ ‎【答案】A 三．非选择题（共3小题，共49分）‎ ‎24.物质的分类有多种方法，下列对无机化合物分类如图：‎ ‎（1）如图所示的物质分类方法的名称是________。‎ ‎（2）以元素 Na、Ba、H、O、S、N 中任意两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在下表中④、⑥的后面________、__________‎ ‎（3）⑦和⑧的水溶液可导电，它们________（填“是”或“不是”）电解质；相同质量的两气体所含氧原子的个数比为________；标准状况下等体积两气体的质量比为________。‎ ‎（4）少量⑧与足量④的溶液反应的离子方程式为________。‎ ‎（5）写出⑦与⑨反应的化学方程式________。‎ ‎（6）写出工业制造硝酸过程中⑩NH3 与氧气反应的化学方程式为________，若 ‎16g 氧气全部被还原，则转移电子________mol。‎ ‎（7）现有由①与②混合的稀溶液 100mL，其中①的物质的量浓度为 2.0mol·L－1，②的物质的量浓度为 1.0mol·L－1。则该溶液能溶解铜的最大质量为________g，同时，反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。‎ ‎【答案】 (1). 树状分类法 (2). NaOH或Ba(OH)2 (3). BaSO4 (4). 不是 (5). 16:11 (6). 11:16 (7). SO2+2OH-=SO32-+H2O或Ba2++ SO2+2OH-= BaSO3↓+H2O (8). 2CO2+2Na2O2= 2Na 2CO3+O2↑ (9). 4NH3+5O24NO+6H2O (10). 2 (11). 9.6 (12). 2.24‎ ‎25.已知 A、B、C、D、E 是化学中常见的物质。常温下，E 是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。‎ ‎（1）若 A 是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B 是一种常见的非氧化性酸，A 和 B 反应的离子方程式为________；若在生成物 C 中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式________________________________。A 与 CO 高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式________________________________。‎ ‎（2）若实验室中利用固体 A 和 B 的反应制备气体 C，C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________________________；实验室检验 C 的方法为________________________________。‎ ‎（3）若 B 是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为 ‎________________________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满 B 的试管口，看到的现象为________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O (2). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) (3). 3Fe +4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ (4). 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O (5). 把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气 (6). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (7). 试纸变为蓝色 ‎26.某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。‎ ‎（1）甲同学设计实验如图甲。‎ 红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当如图甲连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。‎ ‎①液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有________（填选项字母）。‎ a．酸性 b．挥发性 c．不稳定性 ‎②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为________。‎ ‎（2）乙同学设计实验如图乙。‎ 如图乙连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸未反应，是因为________。‎ ‎（3）丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾能将NO、NO2 氧化成 NO3-，MnO4- 被还原为 Mn2＋。‎ ‎①如图连接装置后，需进行的实验操作为________；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，目的为________________。‎ ‎②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_________________________。‎ ‎③能证明木炭被氧化的实验现象为________________________________________。‎ ‎④D 装置中发生反应的离子方程式为________________________________。‎ ‎【答案】 (1). bc (2). 不能 (3). 木炭与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊 (4). 不能 (5). 挥发出的硝酸和生成的NO2消耗了石灰水 (6). 检查装置气密性 (7). 将装置中的空气排尽 (8). C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O (9). C中石灰水变浑浊 (10). 5NO+3MnO4-+4H+=5 NO3-+3Mn2++2H2O