2019届高考化学一轮复习化学反应与能量变化作业 8页

第六章　化学反应与能量 第17讲　化学反应与能量变化 一、选择题 ‎1．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1‎ ‎②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1‎ 下列选项不正确的是 (　　)‎ A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)‎ ΔH＝－867 kJ·mol－1‎ B．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3<ΔH1‎ C．若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ D．若用标准状况下2.24 LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8 mol ‎2．下列有关图像的叙述不正确的是 (　　)‎ A．图Ⅰ：H2的燃烧热为245 kJ·mol－1‎ B．图Ⅱ：b可能为使用催化剂的曲线，活化能降低 C．图Ⅱ：恒温恒容时，向容器中充入1 mol N2、3 mol H2，充分反应后放热小于92.2 kJ D．图Ⅲ：HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)‎ ΔH＝＋90.7 kJ·mol－1‎ ‎3．下列关于化学反应中能量变化的叙述正确的是 (　　)‎ A．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol知，中和热为57.3 kJ/mol B．一定条件下，0.2 mol SO2(g)与0.1 mol O2(g)混合充分反应时放出的热量的18 kJ，则有2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－180 kJ/mol C．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2‎ ‎4．在‎25 ℃‎、1.01×105 Pa下，将‎22 g CO2通入750 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下，将1 mol CO2通入‎2L 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出y kJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为 (　　)‎ A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)‎ ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1‎ B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)‎ ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1‎ C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)‎ ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1‎ D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)‎ ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1‎ ‎5．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是 (　　)‎ ‎①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1‎ ‎②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1‎ ‎③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)‎ ΔH3＝c kJ·mol－1‎ ‎④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4＝d kJ·mol－1‎ A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C．反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝ kJ·mol－1‎ D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋‎2c＋d) kJ·mol－1‎ ‎6．下列说法正确的是 (　　)‎ A．如图可表示水分解过程中的能量变化 B．若‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1‎ C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D．已知：Ⅰ.对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，‎ Ⅱ.，且a、b、c均大于0，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ ‎7．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：‎ ‎4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ/mol 下列说法正确的是 (　　)‎ A．升高温度能提高HCl的转化率 B．加入催化剂，能使该反应的焓变减小 C．1 mol Cl2转化为2 mol Cl原子放出243 kJ热量 D．断裂H2O(g)中1 mol H—O键比断裂HCl(g)中1 mol H—Cl键所需能量多 ‎8．化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图：‎ 根据H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化示意图，则下列说法正确的是 (　　)‎ A．氯化氢分子的电子式：H＋[]－‎ B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理 C．形成1 mol H—Cl键要吸收431 kJ的能量 D．该反应中反应物总能量小于生成物总能量 ‎9．某化学反应体系中反应物、生成物的能量与活化能的关系如图所示。下列说法不正确的是 (　　)‎ A．E1是反应的活化能 B．E2是活化分子变成生成物分子放出的能量 C．能量差E1－E2是反应热 D．活化能的大小决定了反应热的大小 ‎10．已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1；‎ ‎②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)‎ ΔH＝－192.9 kJ·mol－1。‎ 下列说法正确的是 (　　)‎ A．CH3OH(g)转变成H2(g)的过程一定要吸收能量 B．反应①中，反应物的总能量高于生成物的总能量 C．根据反应②推知：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH>－192.9 kJ·mol－1‎ D．反应②中的能量变化如图所示 ‎11．根据下列图像的叙述不正确的是 (　　)‎ A．图(1)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1‎ B．图(2)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41 kJ·mol－1‎ C．由图可知正、逆反应的热效应的数值相同 D．两个图像表示的含义不同 ‎12．根据如图所给信息，得出的结论正确的是 (　　)‎ A．‎48 g碳完全燃烧放出的热量为1 574 kJ/mol B．‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol C．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋283.0 kJ/mol D．C(s)＋O2(g)===CO2(s)　ΔH＝－393.5 kJ/mol ‎13．下列有关反应热的说法中正确的是 (　　)‎ A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的ΔH的大小没有必然联系 B．中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，所以‎1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与稀NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量 C．用等体积的0.50 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 D．在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 二、非选择题 ‎14．已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，请参考题中图表，按要求填空：‎ ‎(1)图甲是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。NO2和CO反应的热化学方程式为________________。‎ ‎(2)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：‎ 反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)===(NH4)2CO3(aq)　ΔH1‎ 反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)　ΔH2‎ 反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3‎ 则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝________。‎ ‎(3)下表所示是部分化学键的键能参数：‎ 化学键 P—P P—O O===O P===O 键能/(kJ·mol－1)‎ a b c x 已知P4(g)＋5O2(g)===P4O10(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1，P4及P4O10的结构如图乙所示。表中x＝________ kJ·mol－1。(用含a、b、c、d的代数式表示)‎ ‎15．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究特点。‎ Ⅰ.已知：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1‎ H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184 kJ·mol－1‎ ‎(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是________________。‎ ‎(2)断开1 mol H—O键所需能量为________ kJ。‎ Ⅱ.已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1　①‎ CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1　②‎ 又知CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1。‎ ‎(1)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：________________。‎ ‎(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________。‎ ‎(3)高温下H2O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是________，等物质的量的A、H2化学能较低的物质是________。‎ 答案 CADBC ADBDC BBA ‎14：(1)减小　不变　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234kJ·mol－1‎ ‎(2)2ΔH2－ΔH1‎ ‎(3)(d＋‎6a＋‎5c－12b)‎ ‎15：Ⅰ.(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1(合理即可)‎ ‎(2)462.9‎ Ⅱ.(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ ‎(2)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1‎ ‎(3)H、O(或氢原子、氧原子)　H2‎