2019届高考化学二轮复习高中化学教材常考实验总结课件（20张） 20页

八、高中化学教材常考实验总结 回扣基础　规范答题 ( 一 ) 配制一定物质的量浓度的溶液 1. 主要仪器 2. 注意事项 (1) 容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制 480 mL 溶液应用 500 mL 容量瓶。 (2) 写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。 (3) 容量瓶使用之前必须查漏 。 4. 命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。 ( 二 )Fe(OH) 2 的制备 1. 实验现象：白色沉淀迅速转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 2. 反应方程式为： Fe 2 ＋ ＋ 2OH － == =Fe(OH) 2 ↓ 4Fe(OH) 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2 O == =4Fe(OH) 3 。 3. 注意事项： Fe(OH) 2 具有较强的还原性，容易被氧化。 (1) 所用亚铁盐溶液必须是新制的， NaOH 溶液必须煮沸； (2) 胶头滴管须插入试管底部； (3) 往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用如图所示改进装置。 4. 命题角度：制备过程中的现象、创设无氧环境。 ( 三 ) 氨气的实验室制法 2. 气体制备流程：原理 —— 发生装置 —— 除杂 干燥 —— 收集 —— 验满 —— 尾气处理。 3. 注意事项 (1) 制备装置中试管口要低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。 (2) 浓氨水 ( 或浓铵盐溶液 ) 滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。 (3) 不能使用 NH 4 Cl 和 NH 4 HCO 3 制备 。 4. 命题角度：物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集、尾气处理等，并以此基础进行性质探究实验。 ( 四 ) 喷泉实验 1. 实验原理： (1) 氨气极易溶于水； (2) 利用压强变化。 2. 注意事项： (1) 氨气应充满； (2) 烧瓶应干燥； (3) 装置不得漏气。 3. 实验拓展： (1)NH 3 、 HCl 、 HBr 、 HI 、 SO 2 等气体均能溶于水形成喷泉； (2)CO 2 、 H 2 S 、 Cl 2 等与水不能形成喷泉，但与 NaOH 溶液可形成喷泉。 4. 命题角度： (1) 原理、实验操作。 (2) 溶质物质的量浓度计算。 ( 五 ) 铜与浓硫酸反应的 实验 1. 实验原理： Cu ＋ 2H 2 SO 4 ( 浓 ) 　CuSO 4 ＋ SO 2 ↑ ＋ 2H 2 O 。 2. 现象：加热之后，试管中的紫色石蕊溶液变红 ( 或试管中的品红溶液褪色 ) ；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。 3. 原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的 CuO ， CuO 与冲稀的硫酸反应生成了 CuSO 4 溶液。 4. 命题角度： “ 绿色化学 ” 及尾气处理、 SO 2 的性质及以此基础进行性质探究实验。 ( 六 ) 铝热 反应 1. 药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。 2. 原理： Fe 2 O 3 ＋ 2Al　　　2Fe ＋ Al 2 O 3 。 3. 注意事项： (1) 蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。 (2) 铝粉与 FeO 、 Fe 2 O 3 、 CuO 、 Cu 2 O 、 MnO 2 、 Cr 2 O 3 等发生铝热反应 。 ( 七 ) 酸碱中和滴定实验 ( 以一元酸与一元碱中和滴定为例 ) 1. 原理： c 酸 · V 酸 ＝ c 碱 · V 碱 。 2. 主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。 3. 主要试剂：待测液、标准液、指示剂 ( 酚酞、甲基橙 ) 。 4. 关键点： ① 准确测量体积； ② 准确判断滴定终点。 5. 操作步骤： ① 查漏、洗涤、润洗 ； ② 装液、赶气泡、调液面、注液 ( 放入锥形瓶中 ) ； ③ 滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。 6. 注意事项 (1) 酸式滴定管和碱式滴定管的使用： ① 0 刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大； ② 使用滴定管时的第一步是查漏； ③ 滴定读数时，记录到小数点后两位； ④ 酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装； ⑤ 滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶不能润洗。 (2) 滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用紫色石蕊溶液，指示剂用 2 ～ 3 滴。 (3) 数据处理：求算 2 ～ 3 次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。 ( 八 ) 铜的精炼 1. 电解法精炼铜的原理： 阳极 ( 粗铜 ) ： Cu － 2e － == =Cu 2 ＋ ； 阴极 ( 纯铜 ) ： Cu 2 ＋ ＋ 2e － == =Cu 。 2. 电极和电解质溶液变化：粗铜中含有 Zn 、 Ni 、 Fe 、 Ag 、 Au 等多种杂质，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如 Zn 、 Ni 、 Fe 等也会同时失去电子，位于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质形成 “ 阳极泥 ” ，电解质溶液中 Cu 2 ＋ 逐渐变小。 3. 命题角度：精炼原理应用及溶液中离子浓度的变化。 ( 九 ) 氯碱工业 2. 电极产物判断：阴极产物 H 2 和 NaOH ，若在阴极区附近滴几滴酚酞溶液，可发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的 淀粉 - KI 试纸放在阳极附近，试纸变蓝。 3. 命题角度： (1) 两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理。 (2) 离子交换膜的原理和使用。 ( 十 ) 石油的 分馏 1. 原理：利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 仪器：蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，锥形瓶，铁架台，温度计，牛角管。 2. 注意事项： (1) 蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。 (2) 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸 。 (4) 温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。 (5) 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 (6) 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 3. 命题角度： (1) 温度计水银球位置、冷凝管中冷却水方向。 (2) 蒸馏原理应用。 ( 十一 ) 乙酸乙酯的制备 2. 注意事项： (1) 先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液 ( 浓硫酸不能最先加入 ) ； (2) 低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾； (3) 导气管末端不要插入饱和 Na 2 CO 3 液体中，以防液体倒吸。浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂 。 3. 用饱和 Na 2 CO 3 溶液吸收主要优点： (1) 吸收乙酸，便于闻出 ( 到 ) 乙酸乙酯的香味。 (2) 溶解乙醇。 (3) 降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯。 4. 命题角度：加入药品顺序、导管位置、饱和 Na 2 CO 3 溶液的作用、运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。