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  • 2021-07-08 发布

2019届高考化学二轮复习高中化学教材常考实验总结课件(20张)

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八、高中化学教材常考实验总结 回扣基础 规范答题 ( 一 ) 配制一定物质的量浓度的溶液 1. 主要仪器 2. 注意事项 (1) 容量瓶:只有一个刻度线,只能配制瓶上规定容积的溶液,若配制 480 mL 溶液应用 500 mL 容量瓶。 (2) 写所用仪器时,容量瓶必须注明规格。 (3) 容量瓶使用之前必须查漏 。 4. 命题角度:一是仪器的缺失与选择,二是实验误差分析。 ( 二 )Fe(OH) 2 的制备 1. 实验现象:白色沉淀迅速转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。 2. 反应方程式为: Fe 2 + + 2OH - == =Fe(OH) 2 ↓ 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O == =4Fe(OH) 3 。 3. 注意事项: Fe(OH) 2 具有较强的还原性,容易被氧化。 (1) 所用亚铁盐溶液必须是新制的, NaOH 溶液必须煮沸; (2) 胶头滴管须插入试管底部; (3) 往往在液面加一层油膜,如少量煤油、苯或植物油等;或用如图所示改进装置。 4. 命题角度:制备过程中的现象、创设无氧环境。 ( 三 ) 氨气的实验室制法 2. 气体制备流程:原理 —— 发生装置 —— 除杂 干燥 —— 收集 —— 验满 —— 尾气处理。 3. 注意事项 (1) 制备装置中试管口要低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。 (2) 浓氨水 ( 或浓铵盐溶液 ) 滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气。 (3) 不能使用 NH 4 Cl 和 NH 4 HCO 3 制备 。 4. 命题角度:物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集、尾气处理等,并以此基础进行性质探究实验。 ( 四 ) 喷泉实验 1. 实验原理: (1) 氨气极易溶于水; (2) 利用压强变化。 2. 注意事项: (1) 氨气应充满; (2) 烧瓶应干燥; (3) 装置不得漏气。 3. 实验拓展: (1)NH 3 、 HCl 、 HBr 、 HI 、 SO 2 等气体均能溶于水形成喷泉; (2)CO 2 、 H 2 S 、 Cl 2 等与水不能形成喷泉,但与 NaOH 溶液可形成喷泉。 4. 命题角度: (1) 原理、实验操作。 (2) 溶质物质的量浓度计算。 ( 五 ) 铜与浓硫酸反应的 实验 1. 实验原理: Cu + 2H 2 SO 4 ( 浓 )  CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O 。 2. 现象:加热之后,试管中的紫色石蕊溶液变红 ( 或试管中的品红溶液褪色 ) ;将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色。 3. 原因解释:变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的 CuO , CuO 与冲稀的硫酸反应生成了 CuSO 4 溶液。 4. 命题角度: “ 绿色化学 ” 及尾气处理、 SO 2 的性质及以此基础进行性质探究实验。 ( 六 ) 铝热 反应 1. 药品:氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。 2. 原理: Fe 2 O 3 + 2Al   2Fe + Al 2 O 3 。 3. 注意事项: (1) 蒸发皿要垫适量的细沙:一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的液体溅出伤人。 (2) 铝粉与 FeO 、 Fe 2 O 3 、 CuO 、 Cu 2 O 、 MnO 2 、 Cr 2 O 3 等发生铝热反应 。 ( 七 ) 酸碱中和滴定实验 ( 以一元酸与一元碱中和滴定为例 ) 1. 原理: c 酸 · V 酸 = c 碱 · V 碱 。 2. 主要仪器:酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。 3. 主要试剂:待测液、标准液、指示剂 ( 酚酞、甲基橙 ) 。 4. 关键点: ① 准确测量体积; ② 准确判断滴定终点。 5. 操作步骤: ① 查漏、洗涤、润洗 ; ② 装液、赶气泡、调液面、注液 ( 放入锥形瓶中 ) ; ③ 滴定:眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,当滴到最后一滴,溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。 6. 注意事项 (1) 酸式滴定管和碱式滴定管的使用: ① 0 刻度在滴定管的上端,注入液体后,仰视读数数值偏大; ② 使用滴定管时的第一步是查漏; ③ 滴定读数时,记录到小数点后两位; ④ 酸、碱式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装; ⑤ 滴定管必须用待装液润洗,锥形瓶不能润洗。 (2) 滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂,不用紫色石蕊溶液,指示剂用 2 ~ 3 滴。 (3) 数据处理:求算 2 ~ 3 次实验的标准液体积的平均值,然后求浓度。 ( 八 ) 铜的精炼 1. 电解法精炼铜的原理: 阳极 ( 粗铜 ) : Cu - 2e - == =Cu 2 + ; 阴极 ( 纯铜 ) : Cu 2 + + 2e - == =Cu 。 2. 电极和电解质溶液变化:粗铜中含有 Zn 、 Ni 、 Fe 、 Ag 、 Au 等多种杂质,位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质,如 Zn 、 Ni 、 Fe 等也会同时失去电子,位于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质形成 “ 阳极泥 ” ,电解质溶液中 Cu 2 + 逐渐变小。 3. 命题角度:精炼原理应用及溶液中离子浓度的变化。 ( 九 ) 氯碱工业 2. 电极产物判断:阴极产物 H 2 和 NaOH ,若在阴极区附近滴几滴酚酞溶液,可发现阴极区附近溶液变红;阳极产物是氯气,将湿润的 淀粉 - KI 试纸放在阳极附近,试纸变蓝。 3. 命题角度: (1) 两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理。 (2) 离子交换膜的原理和使用。 ( 十 ) 石油的 分馏 1. 原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 仪器:蒸馏烧瓶,酒精灯,冷凝管,锥形瓶,铁架台,温度计,牛角管。 2. 注意事项: (1) 蒸馏烧瓶保持干燥,加热需垫石棉网。 (2) 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸 。 (4) 温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。 (5) 冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。 (6) 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 3. 命题角度: (1) 温度计水银球位置、冷凝管中冷却水方向。 (2) 蒸馏原理应用。 ( 十一 ) 乙酸乙酯的制备 2. 注意事项: (1) 先加乙醇,再加浓硫酸和乙酸的混合液 ( 浓硫酸不能最先加入 ) ; (2) 低温加热小心均匀的进行,以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾; (3) 导气管末端不要插入饱和 Na 2 CO 3 液体中,以防液体倒吸。浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂 。 3. 用饱和 Na 2 CO 3 溶液吸收主要优点: (1) 吸收乙酸,便于闻出 ( 到 ) 乙酸乙酯的香味。 (2) 溶解乙醇。 (3) 降低乙酸乙酯的溶解度,分层,观察乙酸乙酯。 4. 命题角度:加入药品顺序、导管位置、饱和 Na 2 CO 3 溶液的作用、运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。

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