2020届高考化学二轮复习离子反应的综合判断作业 5页

题组7　离子反应的综合判断 ‎1.下列指定反应的离子方程式不正确的是(　　)‎ A.NO2溶于水:3NO2+H2O 2H++2NO‎3‎‎-‎+NO B.漂白粉溶液呈碱性的原因:ClO-+H2O HClO+OH-‎ C.酸性条件下用H2O2将海带灰中的I-氧化:H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O D.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O AlO‎2‎‎-‎+4NH‎4‎‎+‎+2H2O 答案　D　氯化铝溶液中加入过量氨水,沉淀不会溶解,其正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2O ‎ Al(OH)3↓+3NH‎4‎‎+‎。‎ ‎2.FeCl3溶液是实验室中使用较为广泛的一种试剂,下列有关FeCl3溶液的作用或实验现象解释合理的是(　　)‎ A.FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红:Fe3++3H2O 3H++Fe(OH)3‎ B.检测FeCl3溶液中的Fe3+用KSCN溶液:Fe3++3SCN- Fe(SCN)3‎ C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu Cu2++Fe2+‎ D.向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀:Fe3++3OH- Fe(OH)3↓‎ 答案　B　FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红是因为Fe3+的水解,水解反应为可逆反应,A项不合理;检测FeCl3溶液中的Fe3+,应用SCN-,二者发生反应生成Fe(SCN)3,溶液变为红色,B项合理;C中电荷不守恒,正确的离子方程式为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+,C项不合理;NH3·H2O为弱电解质,在离子方程式中不能拆写,D项不合理。‎ ‎3.能正确解释下列反应原理,并且书写的离子方程式正确的是(　　)‎ A.用明矾作净水剂:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+‎ B.用小苏打治疗胃酸过多:CO‎3‎‎2-‎+2H+ CO2↑+H2O C.电解MgCl2饱和溶液制取Mg:MgCl2 Mg+Cl2↑‎ D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4+CO‎3‎‎2-‎ CaCO3+SO‎4‎‎2-‎ 答案　D　A项,应生成Al(OH)3胶体,且不能写等号,应写可逆号;B项,小苏打为NaHCO3,在离子方程式中HCO‎3‎‎-‎不能拆开;C项,电解MgCl2饱和溶液得到氢氧化镁沉淀。‎ ‎4.下列各组离子能大量共存的是(　　)‎ A.在pH=0的溶液中:NH‎4‎‎+‎、Al3+、OH-、SO‎4‎‎2-‎ B.在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO‎3‎‎-‎、Cl-‎ C.在加入NH4HCO3产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ D.加入Al片能产生H2的溶液:NH‎4‎‎+‎、Ca2+、HCO‎3‎‎-‎、NO‎3‎‎-‎ 答案　C　A项,pH=0的溶液呈酸性,OH-不能大量存在;B项,新制氯水具有强氧化性,Fe2+会被氧化成Fe3+;C项,加入NH4HCO3产生气体的溶液,可能呈酸性,也可能呈碱性,Na+、Ba2+、Cl-、NO‎3‎‎-‎在酸性和碱性条件下均能大量共存;D项,加入Al片能产生H2的溶液,可能呈酸性,也可能呈碱性,NH‎4‎‎+‎、HCO‎3‎‎-‎在碱性条件下不能大量存在,HCO‎3‎‎-‎在酸性条件下也不能大量存在。‎ ‎5.下列离子方程式正确的是(　　)‎ A.钠粒投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+ Cu+2Na+‎ B.在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:Al3++4OH- AlO‎2‎‎-‎+2H2O C.向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-‎ D.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中:Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O 答案　B　A项,钠粒投入硫酸铜溶液中,发生反应:2Na+2H2O+Cu2+ Cu(OH)2↓+2Na++H2↑;‎ C项,向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水,氯水能将溴离子和亚铁离子氧化:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++‎ ‎6Cl-+2Br2;D项,磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中,亚铁离子被氧化成铁离子:3Fe3O4+28H++NO‎3‎‎-‎ ‎ 9Fe3++NO↑+14H2O。‎ ‎6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是　(　　)‎ A.0.1 mol·L-1 KNO3溶液:Mg2+、Fe3+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ B.无色透明的溶液:Cu2+、NH‎4‎‎+‎、NO‎3‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎ C.使pH试纸变红的溶液:K+、Ca2+、Cl-、ClO-‎ D.水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:Na+、NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ 答案　A　B项,无色透明的溶液中不能含有Cu2+;C项,使pH试纸变红的溶液呈酸性,H+、Cl-、ClO-之间发生氧化还原反应而不能大量共存;D项,水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性,若为强碱性,则NH‎4‎‎+‎不能大量存在。‎ ‎7.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是　(　　)‎ A.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:NH‎4‎‎+‎、Cu2+、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:NH‎4‎‎+‎、K+、Cl-、I-‎ C.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ D.水电离产生的c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ 答案　A　B项,滴加KSCN溶液显红色,说明溶液中存在Fe3+,Fe3+能够氧化I-;C项,Fe3+与HCO‎3‎‎-‎发生相互促进的水解反应而不能大量共存;D项,由水电离的c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性,碱性溶液中Al3+不能大量存在。‎ ‎8.某溶液可能含有Na+、NH‎4‎‎+‎、Ba2+、SO‎4‎‎2-‎、I-、S2-中的几种离子。进行如下检测:①用pH计检测,溶液显弱酸性;②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(　　)‎ A.Na+ B.Ba2+ C.SO‎4‎‎2-‎ D.S2-‎ 答案　A　实验①说明溶液中含有NH‎4‎‎+‎(水解使溶液显弱酸性);实验②说明溶液中无I-、S2-;再根据电荷守恒可推出该溶液中含有SO‎4‎‎2-‎,则Ba2+不能存在;至于是否含有Na+,需要进一步检验。‎ ‎9.下列各组离子或分子在溶液中能大量共存,且满足相应要求的是(　　)‎ 选项 离子或分子 要求 A K+、NO‎3‎‎-‎、Cl-、HS-‎ c(K+)