2018-2019学年内蒙古包头市第四中学高一上学期期中考试化学试题 6页

‎2018-2019学年内蒙古包头市第四中学高一上学期期中考试化学试题 ‎ ‎ 一、单选题（每小题2分，共52分。每小题只有一个正确选项）‎ 1. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（　　）‎ ‎  ‎ A. ‎ B. C. D.‎ 2. 下列叙述正确的是（　　）‎ A. 的质量为 B. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C. 个分子的质量为32g D. 的摩尔质量为46g 3. 在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是（　　）‎ A. 使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C. 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D. 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 ‎4. 以下是配制250mL0.2mol•L-1氯化钠溶液的步骤：①溶解  ②洗涤  ③移液 ‎ ‎④计算   ⑤定容   ⑥称量  ⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．请你选出该溶液配制的操作先后顺序是（　　）‎ A. B. C. D. ‎ ‎5.下列仪器中，不能用于加热的是（　　）‎ A. 坩埚 B. 量筒 C. 烧杯 D. 试管 ‎6. 要除去NaCl溶液中含有的MgCl2,应选用的试剂和操作方法是（　　）‎ A. 加入适量后蒸发 B. 加入适量NaOH溶液后过滤 C. 加入过量NaOH溶液后蒸发 D. 加入过量后过滤 ‎7. 进行过滤操作应选用的一组仪器是（　　）‎ A. 烧杯、酒精灯、试管、铁架台铁圈、漏斗 ‎ B. 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 C. 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台铁圈、滤纸 D. 滤纸、试管、漏斗、铁架台铁圈、玻璃棒 ‎8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）‎ A. 1 mol氩气在标准状况下的体积约为 B. 、10 MPa状态下，和的混合气体所含原子数为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 常温常压下，含有的原子数为 ‎9. 胶体区别于其他分散系的最本质特征是(   )‎ A． 能产生丁达尔效应 B． 粒子带电 C． 能透过滤纸 D． 分散质粒子的直径在1~100nm之间 ‎10. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（　　）‎ A. B. C. D. ‎ ‎11. 下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的一项是（　　） ‎ ‎①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸 A. ②③④① B. ④③②① C. ①④③② D. ①④②③‎ ‎12. 下列有关　NaOH溶液的叙述正确的是（　　）‎ A. 1L该溶液中含有NaOH 40g B. 100mL该溶液中含有 C. 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L D. 在1L水中溶解4gNaOH即可配制得 NaOH溶液 ‎13. 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（　　）‎ A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 B. 皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用NaOH冲洗。 C. 少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 D. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 14. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）‎ A． 甲烷与氧气的反应 ‎ B． 铝片与稀盐酸的反应 C． 灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳 ‎ D． 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 ‎15. 已知丙酮（C3H6O）是无色液体，可溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（　　）‎ A. 蒸馏 B. 升华 C. 过滤 D. 蒸发 ‎16. 只用一种试剂就能将NaCl、BaCl2、KOH三种无色溶液区别开，此试剂是（　　）‎ A. B. 盐酸 C. 溶液 D. 硫酸 ‎17. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)‎ A． 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B． 铁制菜刀生锈 C． 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D． 铝锅表面生成致密的氧化物薄膜 ‎18. 下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（　　） ‎ X Y Z A 氧化钙 氧化物 碱性氧化物 B 盐 化合物 电解质 C 胶体 分散系 混合体系 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 ‎19. 下列用双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是(　　)‎ A． B． ‎ C． D． ‎ ‎20.下列离子检验的方法正确的是（　　）‎ A. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 B. 某溶液中加溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 C. 某溶液中加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 D. 某溶液中加稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中有 ‎21. 已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（　　）‎ A. ‎150 mL 1   NaCl溶液 B. 75 mL 2 溶液 C. 150 mL 2   KCl溶液 D. 75 mL 1 溶液 ‎22. 下列指定反应的离子方程式正确的是(   )‎ A． Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑‎ B． Cu与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag C． 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D． 向澄清石灰水中通入少量CO3:CO2+OH-=HCO3-‎ ‎23.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A． O2→OH- B． Zn→Zn2+ C． H2→H2O D． CuO→CuCl2‎ ‎24. 下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是( )‎ A． Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ B． 2F2+2H2O=4HF+O2‎ C． Na2O+H2O=2NaOH D． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‎ ‎25. 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）‎ A．Na+、NH4+、NO3-、MnO4- B．K+、SO42-、Cl-、Mg2+‎ C．K+、H+、HCO3-、Br- D．Ba2+、Na+、OH-、CO32-‎ ‎26. 下列有关阿伏伽德罗定律及其推论的说法不正确的是（　　）‎ A. 同温同压下，相同质量的NO和气体体积相同 B. 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比 C. 同温同压下，相同体积的和的原子数之比为2：3 D. 同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同 二、填空题（本大题共4小题，共48分）‎ ‎27. （每空2分，共14分）现有下列12种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒：⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇：⑩NaHCO3；⑪Fe(OH)3胶体：‎ ‎（1）属于混合物的是___________（填序号，下同）；‎ ‎（2）属于氧化物的是___________；‎ ‎（3）属于酸的是___________；‎ ‎（4）属于碱的是___________；‎ ‎（5）属于盐的是___________；‎ ‎（6）属于（或含有）有机物的是___________；‎ ‎（7）可出现丁达尔效应的是___________。‎ ‎28. （每空2分，共14分） 现有下列七种物质：①铝　 ②蔗糖 ③CO2　 ④H2SO4　 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 　⑦HCl.‎ ‎（1）上述物质中属于电解质的有__________（填序号）。‎ ‎（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。‎ ‎（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：‎ ‎2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。‎ ‎①该反应中的氧化剂是________，氧化产物是_________。‎ ‎②浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________。‎ ‎③产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_______mol。‎ ‎29. （每空2分，共10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL． （1）配制溶液时，必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 ______ ．要完成本实验该同学应称出 ______ g NaOH． （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ______ ，具体操作方法为 ______________． （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是 ______ ． A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．‎ ‎30. （除第2小问，每空2分，共10分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(所用试剂稍过量)：‎ ‎ ‎ ‎(1)判断BaCl2已过量的方法是______________________________________________。‎ ‎(2)第④步中，相关的离子方程式是___________________________________________。‎ ‎(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________________________。‎ ‎(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是______________________________________________。‎ 包头四中2018-2019学年度第一学期期中考试 高一年级化学试题 一、单选题（每小题2分，共52分。每小题只有一个正确选项）‎ ‎1.D 2.C 3.A 4.B 5.B 6.B 7.C 8.D 9.D 10.C 11.C 12.B 13.C 14.B 15.A 16.C 17.C 18.C 19.D 20.B 21.C 22.B 23.A 24.D 25.B 26.A 二、填空题（本大题共4小题，共48分）‎ ‎27. (共14分)（1）③⑦⑪ （2）②④ （3）⑤ （4）⑥ ‎ ‎（5）⑧⑩ （6）⑦⑨ （7）⑪‎ ‎28.(共14分)‎ ‎（1）④⑤⑦ （2）开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失 ‎ ‎（3）Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O ‎ ‎（4）①KMnO4 Cl2 ②还原性和酸性 ③0.2 ‎ ‎29.(共10分)（1）250mL容量瓶、胶头滴管；10.0；‎ ‎（2）查漏（检漏或检查漏液）；关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏，将活塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则分液漏斗的密封性良好 ‎（3）BC ‎30. (除第2小问，每空2分，共10分)‎ ‎（1）取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生 ‎ ‎（2）Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓、Ba2＋＋CO32-＝BaCO3↓ ‎ ‎（3）若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液 ‎ ‎（4）转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL应该用150 mL