2019届高考化学二轮复习方法指导：三　典型化学方程式易错重写学案 10页

三　典型化学方程式易错重写 书写要求：是离子反应的，写出离子方程式 ‎(Ⅰ)金属类 ‎(1)钠及其重要化合物 ‎①Na和H2O的反应 ‎2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ ‎②Na和CH3COOH的反应 ‎2Na＋2CH3COOH―→2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑‎ ‎③Na2O2和H2O的反应 ‎2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑‎ ‎④NaH和水的反应 NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑‎ ‎⑤向NaOH溶液中通入过量CO2‎ OH－＋CO2===HCO ‎⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合 CO＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－‎ ‎⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2‎ CO＋CO2＋H2O===2HCO ‎⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合 CO＋Ca2＋===CaCO3↓‎ ‎⑨将含等物质的量NaHCO3溶液和NaOH溶液混合 HCO＋OH－===CO＋H2O ‎⑩将含等物质的量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合 HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O ‎⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合 ‎2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O ‎⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体 ‎2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓‎ ‎(2)铝及其重要化合物 ‎⑬Al和NaOH溶液的反应 ‎2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ ‎⑭Al(OH)3和NaOH溶液的反应 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎⑮Al(OH)3和盐酸的反应 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ‎⑯Al2O3和NaOH的反应 Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O ‎⑰Al2O3和盐酸的反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ‎⑱NaAlO2和过量盐酸的反应 AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O ‎⑲向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体 AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ‎⑳将NaAlO2与NaHCO3混合 AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO 将NaAlO2与AlCl3溶液混合 ‎3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓‎ 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液 Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 向AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎(3)铁及其重要化合物 Fe和过量稀HNO3的反应 Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O Fe高温下和水蒸气的反应 ‎3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2‎ Fe2O3和Al的反应 Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3‎ Fe2O3高温下和CO的反应 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ FeCl3溶液和Cu的反应 ‎2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋‎ FeCl3与KSCN的反应 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3‎ 向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2‎ ‎4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑‎ 向FeCl2溶液中加入NaClO ‎2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－‎ Fe(OH)2长时间置于空气中 ‎4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ Fe3O4和稀盐酸的反应 Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O Fe3O4和稀HNO3的反应 ‎3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O FeO和稀盐酸的反应 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O FeO和稀HNO3的反应 ‎3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O Fe(OH)2和稀盐酸的反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2和稀HNO3的反应 ‎3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O Fe(OH)3和HI的反应 ‎2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O FeBr2和少量Cl2的反应 ‎2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ FeBr2和Cl2等物质的量反应 ‎2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ FeBr2和过量Cl2的反应 ‎2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ ‎(4)铜及其重要化合物 Cu在硫蒸气中燃烧 ‎2Cu＋SCu2S 铜在空气中生成铜绿 ‎2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3‎ 用惰性电极电解CuSO4溶液 ‎2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑‎ Cu和浓HNO3的反应 Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O Cu和稀HNO3的反应 ‎3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O Cu和浓H2SO4的反应 Cu＋2H2SO4(浓)Cu2＋＋SO＋SO2↑＋2H2O 胆矾受热分解 CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O↑‎ ‎(Ⅱ)非金属类 ‎(1)碳、硅及其化合物 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。‎ ‎①Si和NaOH溶液的反应 Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑‎ ‎②SiO2和NaOH溶液的反应 SiO2＋2OH－===SiO＋H2O ‎③SiO2和C的反应 SiO2＋‎2CSi＋2CO↑‎ ‎④向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体 SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO ‎⑤Si和氢氟酸的反应 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑‎ ‎⑥Mg在CO2中燃烧 ‎2Mg＋CO22MgO＋C ‎⑦向澄清石灰水中通入少量CO2气体 Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O ‎⑧向澄清石灰水中通入过量CO2气体 OH－＋CO2===HCO ‎⑨除去CO2中的CO CO＋CuOCO2＋Cu ‎⑩Na2CO3和SiO2的反应 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑‎ ‎(2)氯气及其化合物 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。‎ ‎⑪Cl2和H2O的反应 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ‎⑫Cl2和NaOH的反应 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ‎⑬Cl2和石灰乳的反应 ‎2Cl2＋2Ca(OH)2===2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O ‎⑭把Cl2通入到Na2SO3溶液中 Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－‎ ‎⑮将Cl2和SO2混合通入H2O SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO ‎⑯将Cl2通入到氢硫酸溶液中 Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－‎ ‎⑰将浓盐酸和MnO2混合加热 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎⑱电解饱和食盐水 ‎2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－‎ ‎⑲向KMnO4固体上滴加浓盐酸 ‎2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ‎⑳向漂白粉溶液中通入少量CO2气体 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 向NaClO溶液中通入少量CO2气体 CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO ‎(3)硫及其化合物 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。‎ S和热NaOH溶液的反应 ‎3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O 把H2S气体通入CuSO4溶液中 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋‎ FeS和稀H2SO4反应 FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑‎ 将SO2气体通入到氢硫酸中 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 把SO2气体通入到酸性KMnO4溶液中 ‎5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋‎ Cu和浓硫酸的反应 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O C和浓硫酸反应 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上 H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑‎ 将少量NaHSO4溶液滴到Ba(OH)2溶液中 H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 将Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至中性 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ‎(4)氮及其化合物 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。‎ N2和H2的反应 N2＋3H22NH3‎ 把NH3通入水中 NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－‎ 实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3‎ ‎2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2‎ NH4HCO3与少量NaOH溶液的反应 HCO＋OH－===CO＋H2O NH4HCO3与少量Ba(OH)2溶液的反应 Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋2H2O＋‎ CO Cu和稀HNO3的反应 ‎3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O Cu和浓HNO3的反应 Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O Fe和少量稀HNO3的反应 ‎3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Fe和过量稀HNO3的反应 Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C和浓HNO3的反应 C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O ‎(Ⅲ)有机类 ‎1．取代反应 ‎2．加成反应 CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br ‎3．消去反应 CH3CH2OHCH2===CH2↑‎ ‎4．加聚反应 ‎(1)nCH2===CH2CH2—CH2 ‎(2)nCH2===CH—CH===CH2 CH2—CH===CH—CH2 ‎5．缩聚反应 ‎6．氧化反应 ‎2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O