吉林省辽源市田家炳高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 13页

www.ks5u.com 田家炳高中高一期中考试 化学 一、选择题（每空2分）‎ ‎1、下列关于太阳能、生物质能和氢能的利用说法不正确的是（　　）‎ A．农村推广建造沼气池，实现了生物质能向热能的转化 B．光﹣生物质能转换的本质是光﹣化学能的转换 C．科学家们预言，氢能将成为21世纪的重要能源 D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能 ‎2、将甲烷与氯气按1∶3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处(如图所示)。下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是(　　)‎ A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升 B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体 C．试管内壁有油状液滴形成 D．试管内有少量白雾 ‎3、下列说法不正确的是（ ）‎ A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应不需要加热就可以发生 C．反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应 D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 ‎4、‎ 等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关实验现象和结论中，正确的是(　　)‎ ‎①反应后Cl2完全反应而CH4有剩余 ‎②瓶内壁有油状液滴生成 ‎③最后有CH4、Cl2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl七种物质共存 ‎④只有CH3Cl和HCl两种产物 A．①② B．②③‎ C．③④ D．①④‎ ‎5、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（　　）‎ A．b极发生氧化反应 B．a极为该电池的正极 C．放电时，电流从a极经过负载流向b极 D．a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O ‎6、下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是（ ）‎ A. HCl溶解于水 B．NaCl晶体的熔化 C．干冰升华 ‎ ‎ D．氯化铵的受热分解 ‎7、 反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是 （ ） ‎ A．V（O2）=0.01mol·L-1 ·s-1 B．V（NO）=0.008mol·L-1 ·s-1‎ C．V（H2O）=0.015mol·L-1 ·s-1 D．V（NH3）=0.002mol·L-1 ·s-1‎ ‎8、已知一定温度下,在2 L的密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下:‎ N2‎ H2‎ NH3‎ 起始时各物质的物质的量/mol ‎2.0‎ ‎6.0‎ ‎0‎ ‎2 s末各物质的物质的量/mol ‎ 1.2[来源:学1科网ZXXK]‎ ‎3.6‎ ‎1.6‎ 以氢气来表示该化学反应的反应速率为(　 　)‎ A.0.2 mol·L-1·s-1 B.0.4 mol·L-1·s-1‎ C.0.6 mol·L-1·s-1 D.0.8 mol·L-1·s-1‎ ‎9、在一定温度下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2AB(g)，达到平衡的标志是　‎ A．容器的总压强不随时间而变化 ‎ B.单位时间内生成nmol A2同时就有2nmol AB生成 C．单位时间内有nmol B2发生反应的同时有nmol AB分解 D．单位时间内有nmol A2生成的同时有nmol B2生成 ‎10、反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）‎ A．v（A）=0.15mol/（L•min） B．v（B）=0.04mol/（L•s）‎ C．v（C）=0.03mol/（L•s） D．v（D）=0.4mol/（L•min）‎ ‎11、四个试管中都装有 溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（　）‎ A．20℃，10 mL硫酸　　　　　　 B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水 C．30℃，5 mL硫酸，2 mL水　　 D．30℃，4 mL硫酸，3 mL水 12、 在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：‎ A（g）＋xB（）2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是 （ 　）‎ A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4 　　B．x值等于4‎ C．A的转化率20％ 　 D．B的平均反应速率为0.04‎ ‎13、用6g CaCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应 B．EF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/（L•min）‎ C．在F点收集到的CO2的体积最大 D．在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全 ‎14、在C（s）+CO2（g）2CO（g）的反应中，采取下列措施：能够使反应速率增大的措施是（　　）‎ ‎①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容通入CO2 ‎ ‎ ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2‎ A． ‎①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④‎ ‎15、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）‎ A．生成B的速率与C分解的速率相等 B．A、B、C的浓度相等 C．单位时间生成 n mol A，同时生成 2n mol C D．A、B、C的分子数之比为 1：3：2‎ ‎16、少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）‎ ‎①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ‎ ‎ ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ‎ ‎⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．‎ A． ‎①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧‎ ‎17、在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（　　）‎ ‎①混合气体的压强不变 ‎②混合气体的密度不变 ‎③C（g）的物质的量浓度不变 ‎④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1‎ ‎⑤单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A．‎ ‎⑥单位时间内生成n mol C，同时消耗n mol D．‎ A．①②③ B．③④⑥ C．②③⑤⑥ D．只有 ③‎ ‎18、为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )‎ A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图甲所示实验反应速率为①>② ，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 ‎19、某一可逆反应，改变下列条件一定能加快反应速率的是( ) ‎ A．增大反应物的量 B．升高温度 ‎ C．增大压强 D．使用催化剂 ‎20、公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是(　　)‎ A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、 强氧化剂不起反应 B.甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化 C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应 D.甲烷的四种取代物都难溶于水 ‎21、在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是(　　)‎ A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CHCl3 D.HCl ‎22、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，‎ 已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为(　　)‎ A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C C．3A＋B===2C D．A＋B===C ‎23、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的是（　　）‎ A．原子半径：Y＜Z＜W B．Z在化合物中呈+1价 C．Y与W可形成离子化合物 D．W的单质能在Y的单质中燃烧生成WY3‎ ‎24、根据反应：2Ag+ +Cu===Cu2+ +2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（ ）‎ A．X可以是银或石墨 ‎ B．电子从铜电极经外电路流向X电极 ‎ C．Y是硫酸铜溶液 D．X极上的电极反应式为Ag+ + e−===Ag ‎25、固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆−氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2−)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（ ）‎ A．有O2放电的a极为电池的负极 B．O2−移向电池的正极 C．b极对应的电极反应为2H2−4e−+2O2−2H2O D．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e−4OH−‎ 二、非选择题 ‎26、在一体积为2L的密闭容器中A、B两种气体反应生成C、D两种气体的可逆反应3A+B xC+2D的体系中，若一开始在体系中冲入3mol A和3mol B气体，2min末反应达到平衡状态，生成1 molD，并测得C的浓度为0.5mol/L。由此推断：‎ ‎（1）x值等于 。‎ ‎（2）平衡时B的浓度为 。‎ ‎（3）生成D的反应速率 。‎ ‎（4）试计算反应前和平衡时气体压强之比为： ‎ ‎27、（13分）能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率。‎ ‎(1)氢气燃烧，该反应是　　　　反应（填“吸热”或“放热”）,这是由于反应物的总能量　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量;从化学反应的本质来看,是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)形成产物的化学键放出的总能量。 ‎ ‎(2)通过氢气的燃烧反应,可以把氢气中储存的化学能转化为热能,如果将该氧化还原反应设计成原电池装置,就可以把氢气中储存的化学能转化为电能,如图就是能够实现该转化的装置,被称为氢氧燃料电池。‎ 该电池的正极是　　　　(填“a电极”或“b电极”),‎ 电极反应式为 ‎ 该电极上的物质发生反应的反应类型是　　　　　　　　（填“氧化反应”或“还原反应”）‎ ‎ 电解质溶液为KOH溶液 ‎28、(15分)‎ ‎(1)在2 L的密闭容器中放入4 mol N2O5 ,发生如下反应:2N2O5(g)‎ ‎4NO2(g)+O2(g)。反应至5 min时,测得N2O5 转化了20%,‎ 则v(NO2)为　　　　　　　　　‎ c（N2O5）为 ‎ O2的物质的量浓度为 。‎ ‎(2)某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:‎ ①该反应的化学方程式为 　。‎ ②反应至平衡时，v（X）为 ，‎ c（Z）为 。‎ ③若X、Y、Z均为气体,则达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时　　　　(填“增大”“减小”或“相等”)。 ‎ ‎29、实验（14分）‎ ‎(1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有________和________。‎ ‎(2)锌与盐酸的反应速率可以通过观察____________进行判断，也可通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是____________或____________。‎ ‎(3)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法：在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况下)：‎ 时间/min ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 体积/mL ‎50‎ ‎120‎ ‎232‎ ‎290‎ ‎310‎ ‎①反应速率最快的时间段是__________(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”或“4～5 min”)。‎ ‎②试分析1～3 min时间段里，反应速率变快的主要原因是_____________________。‎