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  • 2021-07-08 发布

广东省深圳市2020届高三第一次质量检测化学试题

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‎2020届广东深圳高三化学上学期第一次质量检测试题 化学试卷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64‎ 第Ⅰ卷(选择题,共48分)‎ 一、单项选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )‎ A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B. 100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA C. 标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA D. 常温常压下,20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 5.6g铁为0.1mol,与足量盐酸反应生成Fe2+和H2,转移的电子数为0.2NA,A错误;‎ B. 醋酸为弱电解质,100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分电离,生成的氢离子数小于0.2NA,B错误;‎ C. 标准状况下,22.4LHe与22.4LF2所含原子数不相等,前者为0.1NA,后者为0.2NA,C错误;‎ D. 常温常压下,20g重水(D2O)的物质的量为1mol,含有的电子数为10NA,D正确。‎ 故选D。‎ ‎2.关于胶体和溶液的叙述中正确的是( )‎ A. 胶体能透过半透膜,而溶液不能 B. 胶体加入某些盐可产生沉淀,而溶液不能 C. 胶体粒子直径比溶液中离子直径大 D. 胶体能够发生丁达尔现象,溶液也能发生丁达尔现象 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 胶粒能透过半透膜,而溶液中的离子和分子也能透过半透膜,A错误;‎ B. 胶体加入某些盐可产生沉淀,而溶液也可能生成沉淀,B错误;‎ C. 胶体粒子直径介于10-9~10-7m之间,而溶液中离子直径不大于10-9m,C正确;‎ D. 胶体能够发生丁达尔效应,溶液不能发生丁达尔效应,D错误。‎ 故选C。‎ ‎3.下列叙述正确的是( )‎ A. 在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 B. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 C. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 D. 失电子难的原子,容易获得的电子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 在氧化还原反应中,可能是同一种元素既被氧化又被还原,A错误;‎ B. 同素异形体的转化不是氧化还原反应,B错误;‎ C. 有单质参加的化合反应一定发生元素价态的改变,所以一定是氧化还原反应,C正确;‎ D. 失电子难的原子,获得的电子也可能难,如稀有气体,D错误。‎ 故选C。‎ ‎4.配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )‎ A. 用量筒量取浓盐酸俯视读数 B. 溶解搅拌时有液体飞溅 C. 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D. 摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据C=n/V计算不当操作对n或V的影响,如果n偏大或V偏小,则所配制溶液浓度偏高.‎ ‎【详解】A、用量筒量取浓盐酸俯视读数会导致液体体积偏小,溶质物质的量偏小,所配制溶液浓度偏低,故A不选; B、溶解搅拌时有液体飞溅,会导致溶质的物质的量偏小,所配制溶液浓度偏低,故B不选; C、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线,会导致溶液的体积偏小,所配制溶液浓度偏高,故C选; D、摇匀后见液面下降,为正常现象,如再加水至刻度线,会导致溶液体积偏大,浓度偏低,故D不选。 故选:C。‎ ‎【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析,题目难度中等,注意根据C=n/V计算不当操作对n或V的影响.‎ ‎5.化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照如图连接好线路发现灯泡不亮,按照右图连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )‎ A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. NaCl溶液中,水电离出大量的离子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NaCl属于盐,所以是电解质,A错误;‎ B. NaCl溶液是混合物所以不是电解质,B错误;‎ C. 氯化钠固体溶于水后在水分子的作用下,发生电离,电离为可以移动的离子使溶液导电,C正确;‎ D. 氯化钠溶于水是氯化钠发生了电离,水的电离实际很微弱,D错误;‎ 故答案选C。‎ ‎6.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是 A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2‎ C. 同体积、不同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、二者同质量,摩尔质量也相同,根据n=知,二者分子物质的量相同,也就是分子数相同,这两种分子还都含有2个原子,所以原子数相同,故A正确;‎ B、同温度、同体积,气体分子数目与压强呈正比,压强不定,无法判断气体分子数关系,故B错误;‎ C、同体积、不同密度的C2H4和C3H6,质量不相等。C2H4和C3H6的最简式相同,质量相等的两种气体含有相同的原子数,但质量不相等,则所含原子数不一定相同,故C错误;‎ D、同压强、同体积,气体分子数目与温度呈反比,温度不定,无法判断气体分子数关系,故 D错误;‎ 故选:A。‎ ‎7.下列离子方程式中正确的是( )‎ A. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+=BaSO4↓‎ B. 铜片加入稀硝酸中:Cu +2NO3- +4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O C. FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+‎ D. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应中,除去发生SO42-与Ba2+的反应外,还发生Mg2+与OH-的反应,A错误;‎ B. 铜片加入稀硝酸中,生成NO气体等,B错误;‎ C. FeBr2溶液中加入过量的氯水,FeBr2完全反应,所以参加反应的Fe2+与Br-应满足1:2的定量关系,C错误;‎ D. NaHCO3和Ba(OH)2物质的量相等,离子方程式为HCO3-、Ba2+、OH-等摩反应,生成BaCO3和H2O,OH-过量,D正确。‎ 故选D。‎ ‎8.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:‎ CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是 A. 既不是氧化剂也不是还原剂 B. 是氧化剂 C. 是还原剂 D. 既是氧化剂又是还原剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据反应前后元素的化合价变化来看,Ca和O的化合价均没有变化,其中CaH2中H的化合价由-1价升高到0价,被氧化,作还原剂;H2O中H的化合价由+1价降低到0价,被还原,作氧化剂;氢气既是氧化产物,又是还原产物;答案选B。‎ ‎9.在标准状况下,ALNH3溶于B mL水中,得到密度为ρg/cm3的RL氨水,则此氨水的物质的量浓度是( )‎ A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. c===mol/L,A正确;‎ B. c== mol/L,B错误;‎ C. 表示NH3的物质的量,不表示氨水的物质的量浓度,C错误;‎ D. 由选项B可知,不是氨水物质的量浓度的数值,D错误。‎ 故选A。‎ ‎10.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位: mol·L-1)为 A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. (2y-2x)/a D. (2y-4x)/a ‎【答案】D ‎【解析】‎ n(Ba2+)=n(H2SO4)= xmol,n(Cl-)=n(AgNO3)=ymol,根据电荷守恒:‎ ‎2n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-),n(Na+)=(y-2x)mol,c(Na+)=(y-2x)mol/0.5aL=(2y-4x)/a mol·L-1‎ ‎11.下列有关溶液性质的叙述,正确的是( )‎ A. 室温时饱和的二氧化碳水溶液,冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体 B. 强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 C. 相同温度下,把水面上的空气换成相同压力的纯氧,100g水中溶入氧气的质量增加 D. 将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜,在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 气体的溶解度随温度的降低而增大,所以室温下饱和的二氧化碳水溶液降温至0℃,不会放出二氧化碳气体,A错误;‎ B. 难溶于水的强电解质(如BaSO4),在水中溶解度小于某些可溶性弱电解质(如醋酸),B错误;‎ C. 相同温度、相同压强下,氧气在水中的溶解度不变,所以把水面上的空气换成相同压力的纯氧,100g水中溶入氧气的质量不变,C错误;‎ D. 将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,虽然溶液变为不饱和,但溶质的质量分数不变;温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜,硫酸铜的溶解度不变,溶质的质量分数不变,D正确。‎ 故选D。‎ ‎12.某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液,经测定ClO-和ClO3-个数比为1:2,则Cl2与KOH溶液反应时,被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为( )‎ A. 21:5 B. 4:1 C. 3:l D. 11:3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】ClO-和ClO3-个数比为1:2,则按电子守恒,它们与Cl-的个数比为1:2:11,从而得出被还原的氯(生成Cl-)与被氧化的氯(生成ClO-和ClO3-)的物质的量之比为11:3。故选D。‎ ‎13.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是( )‎ A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物 C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,KClO3中Cl的化合价从+5降低到+4,得到电子,被还原,得到还原产物ClO2;H2C2O4中C的化合价从+3升高到+4,失去电子,被氧化,得到氧化产物CO2。‎ A、KClO3 中Cl的化合价从+5降低到+4,得到电子,A正确;‎ B、KClO3中Cl的化合价从+5降低到+4,得到电子,被还原,得到还原产物ClO2,B错误;‎ C、H2C2O4中C的化合价从+3升高到+4,失去电子,被氧化,C错误;‎ D、KClO3中Cl的化合价从+5降低到+4,得到1个电子,则1mol KClO3参加反应有1 mol电子转移,D错误;‎ 答案选A。‎ ‎14.在海水中提取溴的反应原理是5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是( )‎ A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2‎ B. 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl C. 2H2S+SO2=3S+2H2O D. AlCl3+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】反应5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O为氧化还原反应,只有Br元素发生电子的得与失,反应为归中反应。‎ A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2中,变价元素为Br和Cl,A不合题意;‎ B. 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl中,变价元素Fe和S,B不合题意;‎ C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中,变价元素只有S,发生归中反应,C符合题意;‎ D. AlCl3+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl为非氧化还原反应,D不合题意。‎ 故选C。‎ ‎15.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是( )‎ ‎①无色溶液中:K+,Cu2+,Na+,MnO4-,SO42-‎ ‎②使pH=11的溶液中:CO32-,Na+,AlO2-,NO3-‎ ‎③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-,HCO3-,NO3-,NH4+‎ ‎④加入Mg能放出H2的溶液中: NH4+,Cl-,K+,SO42-‎ ‎⑤使石蕊变红的溶液中:Fe3+,MnO4-,NO3-,Na+,SO42-‎ ‎⑥酸性溶液中:Fe2+,Al3+,NO3-,I-,Cl-‎ A. ①②⑤ B. ①③⑥ C. ②④⑤ D. ①②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①无色溶液中,不含有呈紫色的MnO4-,①不合题意;‎ ‎②CO32-,AlO2-都能发生水解反应,使溶液呈碱性,②符合题意;‎ ‎③加入Al能放出H2的溶液,可能呈酸性,也可能呈碱性,但HCO3-都不能大量存在,③不合题意;‎ ‎④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性,NH4+、Cl-、K+、SO42-都能大量存在,④符合题意;‎ ‎⑤使石蕊变红的溶液呈酸性,Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-都能大量存在,⑤符合题意;‎ ‎⑥酸性溶液中,Fe2+、NO3-、I-会发生氧化还原反应,不能大量存在,⑥不合题意。‎ 综合以上分析,只有②④⑤符合题意。故选C。‎ ‎16.下列离子反应方程式正确的是( )‎ A. 用澄清石灰水来吸收氯气:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+‎ B. 向稀硝酸中加入少量铁粉:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O C. 将金属钠加入冷水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑‎ D. 碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.用澄清石灰水来吸收氯气,反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O,碱性环境不能大量存在H+,A错误;‎ B.Fe粉少量,硝酸过量,反应产生Fe3+,B错误;‎ C.金属钠与冷水反应产生NaOH和氢气,反应符合事实,符合物质的拆分原则,C正确;‎ D.酸式盐与碱反应,碱不足量,反应产生CaCO3、NaHCO3、H2O,书写不符合反应事实,D错误;‎ 故合理选项是C。‎ 三、填空题 ‎17.下列说法中,正确的是(填序号)__‎ A.AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水中进行,是因为AgBr比AgCl更难溶于水 B.用渗析法分离淀粉中混有的氯化银杂质 C.可以用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 D.用碱式滴定管量取20.00毫升高锰酸钾溶液 E.配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 F.在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀 G.硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中,是因为硝酸银见光易分解 ‎【答案】AEFG ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.由难溶物转化为难溶物,应比较Ksp(AgBr)与Ksp(AgCl)的相对大小;‎ B.用渗析法净制胶体,只能去除胶体中的某些离子或分子;‎ C.用分液漏斗分离的是不互溶的液体;‎ D.高锰酸钾溶液具有强氧化性,会腐蚀橡皮管;‎ E.配制银氨溶液时,应注意试剂的滴加顺序及用量;‎ F.电解质能使氢氧化铁胶体发生凝聚;‎ G.硝酸银见光易分解,应避光保存。‎ ‎【详解】A.由于Ksp(AgBr)