【化学】河南省郑州市中牟县第一高级中学2019-2020学年高一下学期第三次限时练考试试卷 8页

河南省郑州市中牟县第一高级中学2019-2020学年高一下学期第三次限时练考试试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40‎ 一、选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1．下列各组粒子：①H3O+、NH4+、Na+ ②OH-、NH2-、F- ③O2-、Na+、Mg2+ ④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的正确组合是（ ）‎ A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④‎ ‎2．下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是（ ）‎ A．SO2和Na2SO4 B．CH4和H2O C．KCl和HCl D．NaOH和Cl2‎ ‎3．下列比较中正确的是（ ）‎ A．还原性强弱：Cl- > Br-> I-‎ B．热稳定性：HI > HCl > HF C．微粒半径大小：S2-＞Na+＞O2-‎ D．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3‎ ‎4．下列有关化学用语表达正确的是（ ）‎ A．35Cl−和37Cl−离子结构示意图均可以表示为：‎ B．HClO的结构式：H−Cl−O C．HF的电子式：‎ D．质子数为92、中子数为146的U原子：‎ ‎5．下列有关元素周期表结构的说法正确的是（ ）‎ A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C．某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素 D．除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素 ‎6.下表列出部分化学键的键能（即常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量）‎ 化学键 Si﹣O Si﹣Cl H﹣H H﹣Cl Si﹣Si Si﹣C Cl﹣Cl 键能/kJ•mol﹣1‎ ‎460‎ ‎360‎ ‎436‎ ‎431‎ ‎176‎ ‎347‎ ‎243‎ 据此判断下列说法正确的是（ ）‎ A．表中最稳定的共价键是Si﹣Si B．Cl2(g)→2Cl(g)释放能量243kJ C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)释放能量183kJ D．根据表中数据能计算出SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(1)的能量变化 ‎7．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（ ）‎ A．(A-N+m)mol B．(A-N)mol ‎ C．( A-N)mol D．(A-N+m)mol ‎8．下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)‎ A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 C．酸性H2CO3>H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱 ‎9．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是(　　)‎ A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电 B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1‎ C．NaHSO4固体熔化时破坏的是共价键 D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键 ‎10．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（　　）‎ A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊 C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉 淀后沉淀又溶解 D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 ‎11．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15 s内c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L，则下列说法正确的是　(　　)‎ A．当HI、H2、I2浓度之比为2∶1∶1时，说明该反应达平衡 B．c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反应时间为10 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001 mol/(L·s)‎ ‎12．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和YZ溶液来获得Z的单质及其他产品。下列说法正确的是（ ）‎ A．W和X、Y、Z均能形成18电子的分子 B．上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)‎ C．X、Y之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健 D．W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸 ‎13．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 （ ） ‎ A B C D 图示 相关 信息 温度计的水银柱不断上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 反应开始后，针筒活塞向右移动 ‎14．3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论正确的是（ ）‎ A．A的平均反应速率为 0.1 mol/(L·min)‎ B．平衡时，C的浓度为 0.125 mol/L C．平衡时，B的转化率为 20％‎ D．平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍 ‎15.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( 　　) ‎ A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1‎ B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1‎ C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1‎ D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1‎ ‎16．一定温度下，在恒容的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志的是（ ）‎ ‎①C的生成速率与C的消耗速率相等 ‎ ‎②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ‎③A、B、C的浓度不再变化 ‎ ‎④C的物质的量不再变化 ‎ ‎⑤混合气体的总压强不再变化 ‎⑥混合气体的总物质的量不再变化 ‎ ‎⑦单位时间消耗a molA，同时生成3a mol B ‎⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2‎ A．⑤⑥ B．②⑥ C．①③ D．②⑧‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①氯化铵受热分解；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤烧碱熔化；⑥碘的升华。‎ ‎(1)化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是__________；‎ ‎(2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________；‎ ‎(3)N2的电子式为__________；Na2O2的电子式为___________；CO2的结构式为_________。‎ ‎18.（1）在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：‎ ‎①该反应的化学方程式为 。‎ ‎②前2min用B的浓度变化表示的化学反应速率为 。在2min时，图像发生改变的原因可能是 （填字母）。‎ a.增加A的物质的量 b.降低温度 ‎ c.加入催化剂 d. 增大压强 ‎（2）回收利用CO2是环境科学研究的热点课题，是减轻温室效应危害的重要途径。工业上用CO2生产甲醇(CH3OH)燃料，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和4molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。‎ ‎①从反应开始到平衡，用CH3OH表示的平均反应速率为______。‎ ‎②若反应CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：‎ A. v(H2)=0.01mol•L-1•s-1 B. v(CO2)=0.15mol•L-1•s-1‎ C. v(CH3OH)=0.3mol•L-1•min-1 D. v(H2O)=0.45mol•L-1•min-1‎ 该反应进行由快到慢的顺序为______(填字母）。‎ ‎③下列描述能说明反应达到最大限度的是_______(填字母）。‎ A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体中CH3OH的体积分数约为21.4%‎ C.混合气体的总质量保持不变 ‎ D.H2、CH3OH的生成速率之比为3：1‎ ‎19. 有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答：‎ ‎（1）元素名称: A ______ C _____。‎ ‎（2）D元素位于周期表中的位置______。‎ ‎（3）画出B的原子结构示意图 ___________________。‎ ‎（4）写出AB2与C2B2反应的化学方程式_________________________________________。‎ ‎（5）用电子式表示化合物 C2D 的形成过程：__________________________________。‎ ‎20. 2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表列出了①〜⑧八种元素在周期表中的位置：‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ 二 ‎①‎ ‎②‎ 三 ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 四 ‎⑦‎ ‎⑧‎ 请用化学术语回答下列问题：‎ ‎(1)写出元素②质量数为18的核素符号_______。‎ ‎(2)比较③、④、⑥、⑦简单离子半径由大到小的顺序__________。‎ ‎(3)以上表中元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______。‎ ‎(4)元素⑤的简单氢化物和元素①的简单氢化物与卤化氢的反应相似，产物的结构性质也相似。下列对元素⑤的简单氢化物与HI反应产物的推断正确的是_____(填序号）。‎ A.能与NaOH反应 B.含离子键、共价键 C.能与稀硫酸反应 ‎(5)向元素⑦的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的离子反应方程式为 。‎ ‎(6)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出⑥和⑧形成的互化物和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式 。‎ ‎21.‎ ‎ 实验室可用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：‎ ‎(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。‎ ‎(2)盛放二氧化锰的仪器名称是__________；用湿润的淀粉KI试纸可检验是否有Cl2产生。若有Cl2产生，可观察到的现象是___________。‎ ‎(3)写出该实验中气体发生装置中进行的反应的离子方程式 。有兴趣小组将实验制得的氯气通入热的KOH溶液，得到了KClO3，写出该反应的化学方程式 。‎ ‎(4)该兴趣小组为比较Fe2+与I-还原性的强弱，向FeI2溶液中通入少量氯气，再向其中加入__________(填试剂化学式)，充分振荡，静置分层，呈紫红色的是________(填“上层液”或“下层液”)。已知氧化性Cl2强于Fe3+，请写出向FeI2溶液中通入过量氯气反应的离子方程式_________________________。‎ ‎【参考答案】‎ 一、 选择题（16*3=48）‎ ‎1-5 CBDAC 6-10 CABDC 11-16 DCDCBD 二、填空题（共52分）‎ ‎17.（9分）（1）②⑥ （2分） ③⑤（2分） （2）①（2分） ‎ ‎（3） （1分） （1分） O==C==O（1分） ‎ ‎18.（12分）（1）①4A（g）+5B（g） ⇌ 6C（g）+4D（g）（2分）‎ ‎② 0.125mol·L-1·min-1 （2分） cd（2分） ‎ ‎（2） ①0.075 mol/(L·min) （2分） ② B＞D＞C＞A （2分） ③ BD（2分） ‎ ‎19.（9分）（1）碳 （1分） 钠 （1分） ‎ ‎（2） 第三周期第VIA族 （1分） ‎ ‎（3） （2分）‎ ‎（4） 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2（2分）‎ ‎（5）（2分） ‎ ‎20.（10分）（1）（1分）（2）Cl- > K+> Mg2+ >Al3+（2分） ‎ ‎（3）HClO4 （1分） （4） AB （2分） ‎ ‎（5）2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑（2分） ‎ ‎（6） BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr（2分） ‎ ‎21.（12分）（1）A G H E F C D B（2分） ‎ ‎（2）圆底烧瓶 （1分） 试纸变蓝色（1分） ‎ ‎（3） MnO2＋4H＋＋2Cl－ =（△） Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2分） ‎ ‎3Cl2 + 6KOH =（△） KClO3 +5KCl +3H2O（2分） ‎ ‎（4） CCl4 （或苯）（1分） 下层液（或上层液） （1分） ‎ ‎2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ +2I2 +6Cl-（2分） ‎