高三化学新型材料习题+氧化还原习题+饮食中有机化合物习题+机化学推断经典例题(含答案) 33页

高三化学新型材料习题+氧化还原习题 +饮食中有机化合物习题+机化学推断经典例题(含答案) 新型材料习题(附参考答案) 一、选择题 1．下列物质中，不属于合金的是( ) A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银 【答案】 D 2．钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。 为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔， 铱金笔的笔头用黄金的合金，笔尖用铱的合金。下列说法中错误的是( ) A．钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好 B．铱金笔的密度要比钢笔大 C．铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的 D．铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔 【答案】 C 3．玻璃钢的制取过程是( ) A．玻璃与钢熔合而成的 B．把玻璃纤维加到钢中制成的 C．SiO2 和钢熔合而成的 D．玻璃纤维加到合成树脂中复合形成的 【答案】 D 4．(2012·垦利质检)下列叙述正确的是( ) A．碳纤维增强复合材料可用于人体组织中韧带的制作 B．钢化玻璃是新型无机非金属材料 C．银、铜、铁都是有色金属材料 D．碳化硅陶瓷具有压电效应 【解析】 B 项中钢化玻璃与普通玻璃化学成分相同，是传统材料，故该项 错误；铁为黑色金属，故 C 项错误，压电陶瓷以 BaTiO3 和 PbTiO3 为主要成分， 故 D 项错误。 【答案】 A 5．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些 说法不正确的是( ) A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同 B．工业上金属 Mg、Al 都是用电解熔融氯化物制得的 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼 【解析】 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更 大、熔点更低等，A 正确；因 AlCl3 为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用 电解熔融 Al2O3 的方法，B 错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子， 越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D 正确。 【答案】 B 6．(2012·枣庄测试)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉 末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是( ) A．①② B．②④ C．②③ D．①④ 【解析】 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，3Cu ＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 【答案】 B 7．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的 CuO 制成单质铜，有人设计以下 两种方案：①Fe――→H2SO4H2――→CuO Cu ②CuO――→H2SO4CuSO4――→Fe Cu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是( ) A．①多 B．②多 C．相等 D 无法判断 【解析】 从关系式上看，二者应该相等，但在实际操作中，①中 H2 还原 CuO 时要先通入一段时间的 H2，那么制得的 H2 不能完全用来还原 CuO，制得 的 Cu 的量就比②少。 【答案】 B 8．(2011·天津蓟县质检)CuS 和 Cu2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物 相同，以下鉴别 CuS 和 Cu2S 两种黑色粉末的方法合理的是( ) A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 C．取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量 D．取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的颜色 【解析】 由于 HNO3 具有强氧化性，CuS 和 Cu2S 溶于 HNO3 的产物都是 Cu(NO3)2、SO2 和氮的氧化物，A、B 错误。由 2CuS＋3O2=====灼烧 2CuO＋2SO2、 Cu2S＋2O2=====灼烧 2CuO＋SO2 知等质量两种样品加热时固体产物一样，但质量变 化不相等，故 C 正确，D 错误。 【答案】 C 9．(2012·西安质检)完全溶解 28.4 g 的碳酸铜和氢氧化铜的混合物，需要消 耗 1 mol·L－1 的盐酸 500 mL，若灼烧相同质量的上述混合物，得到氧化铜的质量 为( ) A．40 g B．30 g C．20 g D．16 g 【解析】 n(HCl)＝1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，CuCO3 和 Cu(OH)2 恰好与 0.5 mol HCl 完全反应生成 CuCl2、H2O 和 CO2 气体，则 n(CuCl2)＝1 2n(HCl)＝0.25 mol；根据反应前后铜元素原子不变，则灼烧相同质量的上述混合物时，得到的 CuO 为 0.25 mol，m(CuO)＝0.25 mol×80 g·mol－1＝20 g，故选 C 项。 【答案】 C 10．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同， 用氢气还原氧化铜时，可能产生 Cu 或 Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某 次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象 记录如下： 加入试 剂 稀硫酸 浓硫酸、 加热 稀硝酸 浓硝酸 实验现 象 红色固 体和蓝 色溶液 无色气 体 无色气 体和蓝 色溶液 红棕色 气体和 绿色溶 液 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是 ( ) A．Cu B．Cu2O C．一定有 Cu，可能有 Cu2O D．一定有 Cu2O，可能有 Cu 【解析】 Cu2O 不但具有在酸性条件下发生歧化反应生成 Cu2＋和 Cu 的性 质，且具有与 Cu 类似的还原性，故 Cu2O 和 Cu 与浓 H2SO4、稀 HNO3、浓 HNO3 反应现象一样。关键看与稀 H2SO4 的反应，根据相关现象可知一定含 Cu2O，而 不一定含 Cu。 【答案】 D 二、非选择题 11．冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法 ②水煤气(或氢气或一氧化碳) 法 ③活泼金属置换法 ④电解法四种方法在工业上均有应用。 (1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序 号填入表中空格： 火烧孔雀 石炼铜 湿法炼铜 铝热法炼铬 从光卤石 中炼镁 火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式(写主要的两个)： _______________________________________________________ ______________________________________________________。 (2)写出以下化学方程式 ①用焦炭法炼铁_______________________________________； ②用水煤气法炼钨______________________________________； ③用铝热法炼锰________________________________________； ④用电解法冶炼钠_____________________________________。 【解析】 (1)依据金属的活动性及金属在自然界中的存在形态选择冶炼方 法。 (2)孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3 受热易分解。 【答案】 (1)① ③ ③ ④ Cu2(OH)2CO3=====△ 2CuO＋CO2↑＋H2O C＋2CuO=====△ 2Cu＋CO2↑ (2)①3C＋2Fe2O3=====高温 4Fe＋3CO2↑ ②3H2＋WO3=====高温 W＋3H2O ③4Al＋3MnO2=====高温 3Mn＋2Al2O3 ④2NaCl(熔融)=====通电 2Na＋Cl2↑ 12．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿 矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用，其实验方案如下。 试回答下列问题： (1)由滤液 A 制得 AlCl3 溶液有途径 a 和 b 两条，选择其中的合理途径。理 由是______________________________________________ ______________________________________________________。 (2)从经济效益和环境保护角度考虑，用滤渣 F 制备胆矾溶液的化学方程式 ________________________________________________ ______________________________________________________。 【解析】 (1)中滤液为 Na[Al(OH)4]，途径 a 加盐酸制得的 AlCl3 中含有 NaCl 杂质(或途径 b 制得的 AlCl3 中不含杂质)，所以选择途径 b；(2)利用空气氧化 Cu 生成氧化铜，氧化铜再与硫酸反应可制得 CuSO4。 【答案】 (1)选择途径 b，途径 a 制得的 AlCl3 中含有 NaCl 杂质(或途径 b 制得的 AlCl3 中不含杂质) (2)2Cu ＋ O2 =====△ 2CuO ， CuO ＋ H2SO4===CuSO4 ＋ H2O( 或 2Cu ＋ O2 ＋ 2H2SO4===2CuSO4＋2H2O) 13．(2012·郑州质检)工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚 铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示： 试根据上图转化回答下列问题： (1)工业生产 Cl2 时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是 _________________________________________________。 (2) 还 原 过 程 中 的 产 物 为 Na[CuCl2] ， 试 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式 __________________________________________________________。 制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得 CuCl，为什么不用一步法制得 CuCl？(已知 Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓) _______________________________________________________ ______________________________________________________。 (3)还原过程中加入少量盐酸的作用是_____________________， 加入 NaCl 且过量的原因是_______________________________ ______________________________________________________。 (4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是________________ ______________________________________________________。 (5)实验室中在 CuCl2 热溶液中通入 SO2 气体也可制备白色的 CuCl 沉淀，试 写出该反应的离子方程式_________________________ ______________________________________________________。 【解析】 (1)主要从原料经济性的角度来回答。(2)产物 Na[CuCl2]中 Cu 的 化合价为＋1 价，因此还原过程发生的是归中反应。(3)主要考查盐类水解和化学 平衡知识。(4)产品用水和酒精洗的效果是不同的，酒精沸点低，易挥发，易晾 干。(5)反应中 CuCl2 被还原为 CuCl，则 SO2 的氧化产物必为 H2SO4。 【答案】 (1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉 (2)CuCl2＋2NaCl＋Cu===2Na[CuCl2] CuCl 沉淀沉积在 Cu 表面阻碍反应的进行 (3)防止 Cu2＋水解 增大 NaCl 的浓度有利于生成更多的 Na[CuCl2]，提高产 率 (4)使 CuCl 尽快干燥，防止被空气氧化 (5)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O=====△ 2CuCl↓＋4H＋＋SO2－ 4 14．铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况， 某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜 想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。 该小组同学利用下图装置进行实验。 ①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到 A 装置中绿色固体 逐渐变成黑色，B 装置中无水硫酸铜变成蓝色，C 装置中澄清石灰水变浑浊。 ②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体 逐渐溶解，溶液变成蓝色。 ③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面 有红色物质析出。 请回答下列问题： (1)绿色固体中含有的元素是____________________________。 (2)加热后试管中剩余的黑色物质是_______________________。 (3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是________，加热分解 的化学方程式为____________________________________。 (4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为________________ ______________________________________________________。 (5)实验装置最后的干燥管的作用是_______________________ ____________________。 (6) 如 果 将 B 、 C 两 装 置 对 调 ， 能 否 达 到 实 验 目 的 _________________________________________________________ (填“能”或“不能”)，为什么？________________________ __________________________________________________。 【解析】 根据无水硫酸铜变蓝，可知反应中有水生成，根据澄清石灰水 变浑浊，可知有 CO2 生成，根据黑色固体溶于稀 H2SO4，插入铁丝后有红色物 质析出，知黑色物质应是 CuO。若该绿色固体是纯净物，根据组成元素和各元 素的化合价分析该物质应是碱式盐，化学式可能是 Cu2(OH)2CO3。 (5)该实验装置中最后的干燥管中装有碱石灰，目的是防止空气中的 CO2 进 入广口瓶中，干扰实验。 (6)若将 B、C 对调，气体先通过石灰水，则无法证明绿色物质分解时是否 有水生成。 【答案】 (1)Cu、H、O、C (2)CuO (3)Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3=====△ 2CuO＋H2O＋CO2↑ (4)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ (5)防止空气中的 CO2 进入广口瓶 (6)不能 因为对调后无法说明反应中有水生成 氧化还原 (附参考答案) 一、选择题 1. 把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里 的酚在空气中被氧化为有色物质，这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。 空气中常见的氧化剂是( ) A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 【答案】 B 2．(2012·青州质检)在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发 生，有关 SO2＋2H2O－2e－===SO2－ 4 ＋4H＋反应的说法错误的是( ) A．该反应为氧化反应 B．上述反应中若产生 0.1 mol SO2－ 4 ，则消耗 SO2 的物质的量为 0.1 mol C．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行 D．通入 Cl2 会降低 SO2 的漂白作用 【答案】 C 3．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( ) A．浓硫酸→SO2 B．Fe2＋→Fe3＋ C．H2S→SO2 D．HCO－ 3 →CO2 【答案】 A 4．(2011·广州番禺高三调研)实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 ＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是( ) A．NaNO2 是氧化剂 B．每生成 1 mol N2 转移的电子的物质的量为 6 mol C．NH4Cl 中的氮元素被还原 D．N2 既是氧化剂，又是还原剂 【解析】 分析化学反应中的元素化合价变化，只有 N 元素的化合价发生 变化，NaNO2 中 N 的化合价为＋3，产物 N2 中 N 元素的化合价为 0，所以 NaNO2 作氧化剂，N2 作还原产物，NH4Cl 中 N 的化合价为－3，产物 N2 中 N 元素的化 合价为 0，所以 NH4Cl 作还原剂，N2 作氧化产物；根据电子守恒，每生成 1 mol N2 转移的电子的物质的量为 3 mol。 【答案】 A 5．在 5NH4NO3=====△ 2HNO3＋9H2O＋4N2↑反应中，被还原的氮原子与被 氧化的氮原子数目比为( ) A．3∶5 B．5∶3 C．5∶2 D．2∶1 【解析】 N(－3 价) ――→失去 3e－ N(0 价) N(＋5 价) ――→得到 5e－ N(0 价) 设被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目分别为 x、y，利用得失电子守恒 则 5x＝3y，即 x∶y＝3∶5。 【答案】 A 6．(2012·海阳测试)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在 3Cl2＋ 2NH3===N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误．．的是( ) A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．氧化性：Cl2>N2 C．该反应属于置换反应 D．生成 1 mol N2 有 3 mol 电子转移 【解析】 当 NH3 过量时会与 HCl 反应生成 NH4Cl 白烟，故 A 对；该反应 中氯气为氧化剂，体现强氧化性，故 B 对；该反应是置换反应，故 C 正确；NH3 为还原剂，氮由－3 价升高至 0 价故生成 1 mol N2 有 6 mol 电子转移，D 错。 【答案】 D 7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度 和反应温度等有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的 是( ) ①Cu 与 HNO3 溶液；②Cu 与 FeCl3 溶液；③Zn 与 H2SO4 溶液；④Fe 与 HCl 溶液 A．①③ B．①② C．②④ D．②③ 【解析】 ①中 Cu 与浓 HNO3 作用生成 Cu(NO3)2、NO2、H2O，而与稀 HNO3 作 用 则 生 成 Cu(NO3)2 、 NO 、 H2O ； ② 中 Cu 与 FeCl3 反 应 只 发 生 Cu ＋ 2FeCl3===CuCl2 ＋2FeCl2 ；③中 Zn 与 H2SO4 反应则有如下两种情况：Zn＋ H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；④中 Fe 与 HCl 反应时只生成 FeCl2 和 H2。 【答案】 A 8．(2012·深圳模拟)下列依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中 正确的是( ) 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化 产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KMnO4 浓 HCl Cl2 MnCl2 A.反应①中的氧化产物一定只有一种 B．MnSO4 可被氧气氧化生成 KMnO4 C．氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋ D．还原性：H2O2>Mn2＋>Cl－ 【解析】 反应①中若氯气过量，可先后生成氯化铁、溴两种氧化产物，A 项错误；根据反应②可知，高锰酸钾的氧化性强于氧气，故硫酸锰不能被氧气 氧化生成高锰酸钾，B 项错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，综 合可知氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋，C 项正确；根据还原剂的还原性强于还原产 物的还原性，可知还原性：H2O2>Mn2＋，且 Cl－>Mn2＋，D 项错误。 【答案】 C 9．常温下，发生如下反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO－ 4 ===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 由此判断下列说法错误的是( ) A．反应 Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行 B．Z 元素在①、③反应中均被还原 C．氧化性由强到弱的顺序是 XO－ 4 、Z2、B2、A3＋ D．还原性由强到弱的顺序是 A2＋、B－、Z－、X2＋ 【解析】 在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原 剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：还原性 A2＋>Z－，A 项中的反应可 以进行，A 项正确；①反应中 Z－被氧化，B 项错误；氧化性 XO－ 4 >Z2>B2>A3＋， 还原性 A2＋>B－>Z－>X2＋，C、D 正确。 【答案】 B 10．(2012·三明质检)对于反应 O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列 说法正确的是( ) A．O2 和 H2O 是还原产物 B．该反应能说明 O2 氧化性大于 I2 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1∶1 D．配平后的化学方程式为：2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O 【解析】 O2 不是还原产物，A 项错；根据方程式进行的氧化性大小比较 指的是氧化剂和氧化产物之间的比较，B 项错；配平后的化学方程式为：O3＋ 2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，D 项错。 【答案】 C 二、非选择题 11．(2011·福州模拟)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿 古今。 (1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本 反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。 试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ________________________________________________________________ ________，其中水为________剂。 (2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜 以便焊接，其反应为： CuO＋____NH4Cl――→△ Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。 ①配平此氧化还原反应方程式。 ②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填 化学式)。 ③反应中若产生 0.2 mol 的气体，则有________mol 的电子转移。 【答案】 (1)C＋H2O(g)=====高温 CO＋H2 氧化 (2)①4CuO＋2NH4Cl=====△ 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O ②氮 CuO ③1.2 12．(2012·威海模拟)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、 Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将 Au2O3 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内： Au2O3 ＋ ＋ ―→ ＋ ＋ (2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是______________。 (3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3 可作为漂白布匹后的“脱氯 剂”，Na2S2O3 和 Cl2 反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂的 物质的量之比为____________。 【解析】 (1)Au2O3 中金元素的化合价为＋3 价，而另一种含金的化合物为 Au2O，其中金元素的化合价为＋1 价，因此金元素的化合价在反应后降低。则 另一种物质中必定有一种元素的化合价升高，通过分析可知，Na2S2O3 中＋2 价 的硫元素升高到 Na2S4O6 中的＋5 2 价，故此反应中，氧化剂和还原剂分别为 Au2O3 和 Na2S2O3，氧化产物和还原产物分别为 Na2S4O6 和 Au2O，再结合质量守恒定 律，可找出其它的反应物和生成物。 (2)通过(1)中的分析可知，反应中被还原的元素是 Au，还原剂是 Na2S2O3。 (3)根据 Na2 S ＋2 2O3―→H2 S ＋6 O4，C0 l2―→C －1 l，由电子守恒可得： n(Na2S2O3)×4×2＝n(Cl2)×2，因此nNa2S2O3 nCl2 ＝1 4 。 【答案】 (1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH (2)Au Na2S2O3 (3)1∶4 13．高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化 性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为 Fe3＋。已知制取高铁酸钠的化学方 程式为： 2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2===2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O，回答下 列问题： (1)该反应中________得到电子，表现________(填“氧化性”或“还原 性”)，Na2FeO4 为________(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还 原产物”)。 (2)若有 1 mol Cl2 参加反应，则反应中转移电子的物质的量为________。 (3)Na2FeO4 之 所 以 能 净 水 ， 除 了 能 消 毒 杀 菌 外 ， 另 一 个 原 因 是 ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ___________。 【答案】 (1)Cl2 氧化性 氧化产物 (2)2 mol (3)六价铁被还原成三价铁，三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有较大的表 面积，能吸附杂质而沉降下来达到净水的目的 14．(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到 溶液变蓝色，这是因为 ________________________________________________________________ ________， 离子方程式为 ________________________________________________________________ ________。 ②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐 消失，这是因为 ________________________________________________________________ ________， 离子方程式是 ________________________________________________________________ ________。 ③对比①和②实验所得的结果，将 I2、ClO－、SO 2－ 4 按氧化性由强到弱的顺 序排列为 ________________________________________________________________ ________。 (2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。 ①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。 ________________________________________________________________ ________。 ②氯化铁溶液中 Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的 Cu2＋强。 ________________________________________________________________ ________。 ③铁的还原性比铜强。 ________________________________________________________________ ________。 【解析】 (1)利用 I2 遇淀粉变蓝的特性验证 NaClO 的氧化性和 Na2SO3 的 还原性，书写方程式时注意溶液环境为碱性。 (2)列举常见反应事实即可。 【答案】 (1)①NaClO 将 KI 氧化生成了 I2 ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ ②I2 被 Na2SO3 还原生成了 I－ SO2－ 3 ＋I2＋2OH－===SO2－ 4 ＋2I－＋H2O ③ClO－>I2>SO2－ 4 (2)①Cu 与浓硫酸反应而与稀硫酸不反应， Cu＋2H2SO4(浓)=====△ CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②Cu 能与 FeCl3 溶液反应， 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 ③Fe 能与 CuSO4 溶液反应置换出 Cu， Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(答案不惟一，合理即可) 饮食中有机化合物(附参考答案) 一、选择题 1．“酒好不怕巷子深”表明乙醇具有的物理性质有( ) ①无色 ②易挥发 ③易溶于水 ④具有特殊的香味 ⑤密度比水小 ⑥具有还原性 A．①②⑤ B．②④ C．④⑤⑥ D．全部 【解析】 还原性属于化学性质。 【答案】 B 2．现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为 a，则碳的质 量分数是( ) A.1—a 7 B.3a 4 C.6 7(1—a) D.12 13(1—a) 【解析】 乙酸的化学式为 C2H4O2，而单烯烃的通式为 CnH2n，从化学式 可以发现两者中，C 与 H 之间的数目比为 1∶2，质量比为 6∶1，碳氢的质量分 数一共为 1—a，其中碳占6 7(1—a)。 【答案】 C 3.某有机物的分子结构如图(图中棍表示单键、双键或叁键)，它属烃或烃的 含氧衍生物。关于该有机物的叙述正确的是( ) A．该有机物的化学式为 C4H8O2 B．该有机物可使溴水退色，也可与 NaOH 溶液反应 C．该有机物不能发生取代反应和加成反应 D．该有机物是乙酸的同系物 【解析】 根据该分子结构可知，该物质中含有碳碳双键、羧基，结构简 式为 CH3CH===CHCOOH，分子式为 C4H6O2，乙酸的分子式为 C2H4O2，相差 C2H2，二者不是同系物。 【答案】 B 4．下列物质，都能与 Na 反应放出 H2，其产生 H2 速率排列顺序正确的是 ( ) ①C2H5OH ②CH3COOH 溶液 ③H2O A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>① 【解析】 Na 与 H2O 反应比与 C2H5OH 反应剧烈，故反应速率③>①，可 排除 A、B；同理，CH3COOH 溶液中也含有 H2O，Na 与 H2O 反应比与 C2H5OH 反应剧烈，故反应速率②>①，又可排除 C；事实上 CH3COOH 溶液中不仅含有 H2O，而且含有 CH3COOH，Na 与 CH3COOH 反应比与 H2O 反应剧烈得多，故 可知反应速率排序为②③①。 【答案】 D 5．(2012·泰安高三期末)下列关于有机物的说法中，不正确的是( ) A．甲烷、苯、乙醇都能发生取代反应 B．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色的反应类型相同 C．油脂在碱性条件下的水解反应是工业制肥皂的原理 D．新制 Cu(OH)2 能检验糖尿病人尿液中的葡萄糖 【解析】 乙烯使溴水退色发生加成反应，使高锰酸钾溶液退色发生氧化 反应。 【答案】 B 6.1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为 115℃～125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是( ) A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高 1丁醇的转化率 【解析】 该酯化反应需要的温度为 115℃～125℃，水浴的最高温度为 100℃；长导管可以起到冷凝回流的作用；乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生 水解；在可逆反应中，增加一种反应物可以提高另一种反应物的转化率。 【答案】 C 7．(2012·塔城模拟)分子式为 C4H10O 的物质是醇类有机化合物，该物质的 同分异构体共有(不考虑立体异构)( ) A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 【解析】 该题单独就同分异构现象进行命题，尽管考查的是醇类有机化 合物，但其命名方法与卤代烃的同分异构体相同，类似于烷烃的同分异构体。 符合题目要求的四 【答案】 C 8．(2011·西城区高三期末)已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。 可经三步反应制取 ，发生反应的类型依 次是( ) A．水解反应、加成反应、氧化反应 B．加成反应、水解反应、氧化反应 C．水解反应、氧化反应、加成反应 D．加成反应、氧化反应、水解反应 【解析】 反应流程可表示为： ①②③对应的反应类型依次为：水解、加成、氧化。 【答案】 A 9．(2011·潍坊一模有改动)下列说法正确的是( ) A．棉花、蚕丝、羊毛均属于天然高分子材料 B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C．豆油、牛油、汽油都属于酯类 D．聚苯乙烯能发生加聚反应 【解析】 单糖不能发生水解反应；汽油属于烃类；聚苯乙烯中不含不饱 和碳碳键，不能发生加聚反应。 【答案】 A 10．(2011·山东威海调研)乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如下图所示。 下列关于该物质的正确说法有( ) A．该化合物属于羧酸类 B．分子式为 C11H18O2 C．化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化 D．该化合物属于烃 【解析】 该物质不含羧基，不属于羧酸类物质；根据其键线式结构可判 断其分子式为 C12H20O2；该化合物含有的官能团除 C===C 键外，还含有酯基， 能发生加成、氧化、取代(水解)；该有机物的组成元素不仅有碳和氢，还有氧， 因此不属于烃类。 【答案】 C 二、非选择题 11. (2011·南昌试题调研)可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已 略去)。请填空： (1)试管 a 中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各 2 mL，正确的加入顺序及操 作是____________________________________________ ______________________________________________________。 (2)为防止 a 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 __________________________________________________________。 (3)实验中加热试管 a 的目的是： ①____________________________________________________； ②____________________________________________________。 (4)试管 b 中加有饱和 Na2CO3 溶液，其作用是_________________ _______________________________________________________ ______________________________________________________。 (5)反应结束后，振荡试管 b，静置。观察到的现象是 ______________________________________________________。 【答案】 (1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰 醋酸 (2)在试管 a 中加入几片沸石(或碎瓷片) (3)①加快反应速率 ②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸 乙酯的方向进行 (4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 (5)b 中的液体分层，上层是透明的油状液体 12．糖尿病是由于体内胰岛素减少导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主 要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。 (1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是________。 A．葡萄糖属于碳水化合物，其分子式可表示为 C6(H2O)6，则每个葡萄糖分 子中含 6 个 H2O B．糖尿病人尿糖高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄 糖 C．葡萄糖为人体提供能量 D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 (2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后血糖不 会升高。请预测木糖醇的一种化学性质：______________。 【解析】 葡萄糖的结构简式为 CH2OH(CHOH)4CHO，属于多羟基醛。有 机物的性质由其所具有的官能团决定，木糖醇分子中含有羟基(—OH)，因而具 有与乙醇类似的性质。 【答案】 (1)BCD (2)能与乙酸发生酯化反应或者能与金属钠发生反应(或其他合理答案) 13．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物 X，其相对分子质量为 46，其 中碳的质量分数为 52.2%，氢的质量分数为 13.0%。 (1)X 的分子式是________。 (2)X 与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是____________ _______________________________________________________ (有机物用结构简式表示)；写出 X 分子中官能团的名称 __________。 (3)X 与空气中的氧气在铜或银的催化下反应生成 Y，Y 的结构简式是 __________________。 (4) 写 出 属 于 醚 类 (R—O—R) 与 X 互 为 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 ______________________。 【解析】 首先根据题中数据确定其分子式，然后根据分子式和题中叙述 的反应确定 X 的结构和类别，书写化学方程式，并进行计算。 (1)该有机物中含 C、H、O 的原子个数分别为： N(C)＝46×52.2% 12 ＝2，N(H)＝46×13.0% 1 ＝6， N(O)＝46×1－52.2%－13.0% 16 ＝1，即分子式为 C2H6O。 (2)分子式是 C2H6O 能与金属钠反应，放出氢气，应该为乙醇，化学方程式 为 2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑。 (3)乙醇在催化剂的作用下与氧气反应，可生成乙醛(CH3CHO)。 【答案】 (1)C2H6O (2)2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑ 羟基 (3)CH3CHO (4)CH3—O—CH3 14．近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前 景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。 请回答下列问题： (1)写出反应类型：反应①________，反应②________。 (2)写出结构简式：PVC__________________________________。 B：______________________。D：________________________。 (3)与 C 互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有________种(1.不包括环 状化合物，2.醇中碳碳双键碳原子上不连—OH)，写出其中一种的结构简式 __________________________________________ ______________________________________________________。 【解析】 本题考查加聚反应生成高分子化合物的相关知识。PVC 是聚氯 乙烯。因此 A 是 CH≡CH 与 HCl 加成生成的 CH2===CHCl；根据人造羊毛的结 构简式和其中一个单体的结构简式可推测 B 的结构简式。符合要求的 C 的同分 异构体有 HCOOCH2CH===CH2、CH2===CHCOOCH3 共 2 种。 【答案】 (1)加成反应 加聚反应 (2) H2C===CH—CN CH3COOH (3)2 CH2===CHCOOCH3 高三化学一轮复习有机化学推断经典例题(附参考答案) 1．（本题共 14 分）5—氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下： 已知： （1）已知 A 分子结构中有一个环，A 不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则 A 的结构简 式为 。 （2）5—氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称是 ，C→D 的反应类型为 。 （3）G 是 B 的一种同分异构体，能与 NaHCO3 溶液反应，能发生银镜反应，1molG 与足量金属 Na 反应能 生成 1molH2，且 G 分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的 G 的结构简式 。 （4）写出 D→E 的反应方程式 。 （5）已知 ，请结合题中所给信息，写出由 CH3CH2COOH、 为原料合成 单体．．的合成路线流程图（无机试剂任选）。 合成路线流程图示例如下： 。 32．( 16 分)丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和油墨材料 DAP-A 树脂的流程如下： KMnO4 浓 H2SO4 NaOH/H2O  C3H6 HCl ① Cl2/光 B CC3H5Cl O2 Cu/ DA F：C8H10 G H 一定条件 ③ （DAP-A 树脂） CH2=CHCOOH E n(C4H6O2) CH3OH 有机玻璃 H＋ ② 条 件 一 定 n COOCH2CH=CH2 COOCH2 CHCH2 试回答下列问题： （1）写出下列物质可能的结构简式： B________________ ___，F____________ ____________。 （2）写出反应类型：反应②_______________；反应③____________________________。 （3）1 mol DAP-A 树脂在一定条件下与 H2 发生加成反应，最多消耗 H2_______________mol。 （4）写出反应①的化学方程式： _______________ _________。 （5）写出 G 在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式为 __ ____。 （6）E 的同分异构体中，属于酯类且没有顺反异构的链状有机物有（写结构简式）： 33．（15 分）仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题： 已知两个醛分子在 NaOH 溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛： 肉桂醛 F（分子式为 C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路 线合成的： 已知：反应⑤为羟醛缩合反应。请回答： （1）肉桂醛 F 的结构简式为： 。E 中含氧官能团的名称为 。 （2）反应①～⑥中符合原子经济性的是 。 （3）写出下列转化的化学方程式： ② ，③ 。 写出有关反应的类型：② ⑥ 。 （4）符合下列要求的 E 物质的同分异构体有 种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对 位且属于酯类）。 34．（18 分）已知：① CH3CH=CHCH2CH3 CH3COOH＋CH3CH2COOH ② R－CH=CH2 R－CH2－CH2－Br 香豆素的核心结构是芳香内酯 A，A 经下列步骤转变为水杨酸。 请回答下列问题： （1）下列有关 A、B、C 的叙述中不正确的是 a．C 中核磁共振氢谱共有 8 种峰 b．A、B、C 均可发生加聚反应 c．1mol A 最多能和 5mol 氢气发生加成反应 d．B 能与浓溴水发生取代反应 （2）B 分子中有 2 个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称），B→C 的反应类型 为 。 （3）在上述转化过程中，反应步骤 B→C 的目的是 。 （4）化合物 D 有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能 发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式： 。 （5）写出合成高分子化合物 E 的化学反应方程式： 。 （6）写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用），并注明反应条件。合 成路线流程图示例如下： CH3CH2OH CH2 CH2 CH2 CH2 BrBr Br2浓硫 酸 170℃ 35．(14 分)化合物 A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从 A 出发，可发生图示的一系列反应， 图中的化合物 A 苯环上取代时可生成两种一取代物，化合物 D 能使 FeCl3 溶液显紫色，G 能进行银镜反应。 E 和 H 常温下为气体。试回答： A (C8H8O3) NaOH 水溶液 反应（Ⅰ）△ B ＋ C 氧化 E 氧化 F H+ D H NaHCO3 溶液 G 浓硫酸 反应（Ⅱ）△ (1) 写出下列化合物的结构简式： A： ；B： ；G： (2)C 中的官能团名称为 (3)反应类型：( I ) ；(Ⅱ) 。 (4) 写出 D→H 的化学方程式： 。 36．（12 分）化合物 A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从 A 出发，可发生图示的一系列反 应，图中的化合物 A 苯环上取代时可生成两种一取代物，化合物 D 能使 FeCl3 溶液显紫色，G 能进行银镜 反应。E 和 H 常温下为气体。试回答： （1）写出下列化合物的结构简式： A： ；B： ；G： （2）反应类型：（I） ；（Ⅱ） 。 （3） 写出 D→H 的化学方程式： 。 （4） L 是 D 的同分异构体，L 具备下列条件。 ① L 能与使 FeCl3 溶液显紫色 ② 能进行银镜反应 ③其中一种水解产物的核磁共振氢谱表明有四组峰 写出 L 与氢氧化钠溶液的化学方程式： 。 37．（14 分）某相对分子质量为 26 的烃 A，是一种重要的有机化工原料，以 A 为原料在不同的反应条件下 可以转化为烃 B、烃 C。B、C 的核磁共振谱显示都只有一种氢，B 分子中碳碳键的键长有两种。以 C 为原 料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物 M，M 分子的球棍模型如图所示。 ⑴B 能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 B 的结构简式为 ，B 与等物质的量 Br2 作用时可能有 种产物。 ⑵C→D 的反应类型为 ，M 的分子式为 。 ⑶写出 E→F 的化学方程式 。 ⑷G 中的含氧官能团的名称是 ，写出由 G 反应生成高分子的化学反应方程 式： 。 ⑸M 的同分异构体有多种，写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式： ①能发生银镜反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种 ③遇 FeCl3 溶液不显紫色 ④1mol 该有机物与足量的钠反应生成 1mol 氢气（一个碳原子上同时连接两个－OH 的结构不稳 定） 、 、 38．（14 分）按以下步骤可从 合成 （部分试剂和反应条件已去）． 请回答下列问题： （1）B、Ｆ的结构简式为：B Ｆ 。 （2）反应①～⑦中属于消去反应的是 （填代号）。 （3）根据反应 ，写出在同样条件下 CH2＝CH—CH＝CH2 与等物质的量 2Br 发生加成反应的化学方程式： 。 （4）写出第④步 的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）． 。 （5）A—G 这七种有机物分子中含有手性碳原子的是（填序号） 。 （6）核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子 核磁共振谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类 和数目。例如：乙醛的结构式为： H C H H C O H ，其 PMR 谱中有 2 个信号峰，其强度之比为 3∶1。则下 列 有 机 物 分 子 中 ， 在 质 子 核 磁 共 振 谱 中 能 给 出 三 种 峰 （ 信 号 ） 且 强 度 之 比 为 1∶1∶2 的 是 。 A． B． C． D． 39．（10 分） 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成： （1）A 与银氨溶液反应有银镜生成，则 A 的结构简式是 。 （2）B→C 的反应类型是 。 （3）E 的结构简式是 。 （4）写出 F 和过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方程式： 。 （5）下列关于 G 的说法正确的是 。 a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应 c．1molG 最多能和 3mol 氢气反应 d．分子式是 C9H6O3 40．（16 分）聚合物 NM、 的合成路线如下： （1）在合成 M 的反应路线中： ①生成 A 的反应类型是 。 ②由 B 生成 OHCHCHCHCHHO —— 2222 的化学方程式是 。 ③聚合物 M 的结构简式是 。 （2） F 的结构简式是 。 （3）①D 的名称是 。 ②写出生成 E 的化学方程式 。 （4）在合成 N 的反应路线中： ①H 的分子式是 107 HC ，写出 HG  的化学方程式 。 ②下列说法正确的是 。 a. 乙烯与 H 互为同系物 b. H 的同分异构体中存在芳香烃 c. N 分子中可能存在碳碳双键 d. H→N 的反应原子利用率是 100% 41．(15 分)用煤化工产品 C8H10 合成高分子材料 I 的路线如下： RCH=CCHO R' 已知：（1）B、C、D 都能发生银镜反应，且苯环上的一卤代物有两种。H 含有三个六元环。 （2）RCHO＋R'CH2CHO   /NaOH稀 ＋ H2O 根据题意完成下列填空： （1）A 的名称是 ; D 中含有官能团的名称 。 （2）D→E 的反应类型是 ； （3）C 和 H 的结构简式分别为 、 。 （4）E→F 的化学方程式是 。 （5）G→I 的化学方程式是 。 （6）符合下列条件的 G 的同分异构体有 种， 写出其中任意一种的结构简式 A、能发生银镜反应和水解反应，且 1mol 该同分异构体能消耗 2mol 的 NaOH B、含有苯环，但不能与 FeCl3 显色。 C、不含甲基 42．(15 分)2011 年 5 月 24 日，台湾地区有关方面向国家质检总局通报，发现台湾“昱伸香料有限公司”制 售的食品添加剂“起云剂”，主要化学成分是含苯环的酯类物质，在台湾此化学物质被确认为第四类毒性化 学物质，为非食用物质，不得用于食品生产加工。现有含苯环的酯类物质 A、B ，两者互为同分异构体， B 的结构简式为 ；A 经①、②两步反应得 C、D 和 E ，B 经①、②两步反应得 E、F 和 H ，上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。 （1）B 可以发生的反应类型有(填序号) ①加成反应 ②酯化反应 ③消去反应 ④取代反应 ⑤聚合反应 B 的核磁共振氢谱中会出现_______个峰。 （2）F 与 H 在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为 （3）E 的结构简式为 ，其中含有的官能团的名称是 （4）A 有两种可能的结构，其对应的结构简式为 ， （5）B、C、D、F、G 化合物中互为同系物的是 。I 的一种同分异构体满足：①能与碳酸 氢钠反应产生二氧化碳气体，②1mol 该物质与足量金属钠反应产生 1mol 氢气。则该同分异构的名称 为 。 43．（15 分）乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料。 （1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。 （2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与 NaHCO3 溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含 R －O－R’及 R－O－COOH 结构）的有 种。 （3）A 是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化： 已知：i. RCH2OH CrO3 /H2SO4 RCHO； ii. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性 KMnO4 溶液氧化为羧基。 ①写出 A 的结构简式： ，反应②发生的条件是 。 ②由 A 可直接生成 D，反应①和②的目的是 。 ③写出反应方程式：A→B ， C 与 NaOH 水溶液共热： 。 ④乙基香草醛的另一种同分异构体 E( COOCH3CH3O )是一种医药中间体。由茴香醛( CHOCH3O ) 合成 E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填写） 。 44．（14 分） 近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例。 氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中一种 合成路线如下： 请回答下列问题： （1）D 的官能团除了氯原子外还有（填名称） 。 （2）有关 A、C、D 的下列说法正确的是 A．C→D 的反应属于取代反应 B．A 能与 H2 发生还原反应，但不能发生氧化反应 C．A、C、D 在一定条件下都能与 NaOH 溶液反应 D．D 易溶于水和氯仿 （3）X 的结构简式为 。 （4） E 与 在酸性条件下生成氯吡格雷和另一种常见有机物，试写出该反应的化学方程式。 （5）写出 A 属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式： 。 （6）已知： 在下列方框内写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成 路线流程示意图为： 45．（14 分）兔耳草醛 M 是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。用常见有机物 A 为原料 可以合成兔耳草醛 M，其合成路线如图所示： 中间产物 D 是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应： 又已知： 请回答下列问题： （1）A 分子中碳、氢的质量比为 12︰1，则 A 的分子式为 。 （2）D 的键线式为 。 （3）E 中含氧官能团名称为 。 （4）反应①的反应类型 , 反应②的化学方程式为 。 （5）下列有关 F 的说法正确的是_________ A.、F 的分子式为 C13H16O B、F 分子中所有碳原子均可以在同一平面上 C、1molF 最多可以消耗 H2 的物质的量为 2 mol D、F 既可以发生氧化反应和还原反应，也可以发生加成反应和加聚反应 E、F 能使溴水褪色，就证明了 F 中含有碳碳双键 (6) 枯茗醛 D 中的含氧官能团易被氧化成化合物 I，I 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体的结 构简式 。 ①能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀 ②能与 FeCl3 溶液发生显色反应 ③苯环上一溴取代物只有一种 ④核磁共振氢谱有五种类型氢原子的吸收峰 31．（1） （2 分） （2）羰基、酯基（全对得 2 分，写一个且正确得 1 分，出现错写得 0 分），取代反应（2 分） （3） （任写一个，2 分） （4） （2 分） （5） (4 分，第一步错全错，条件错不得分) 32．（1） CH3CHCH2OH Cl 、 CH2CH2CH2OH Cl ， CH3 CH3 。 （2）消去反应；加聚反应。 （3）4n。 （4） CH2=CHCH3 ＋ Cl2 光 CH2=CHCH2Cl ＋ HCl （5）n COOH COOH ＋n CH2OH CH2OH  一定条件 ＋（2n-1）H2O （6） CH3COOCH=CH2 CH3OOCCH=CH2 、HCOOCH2-CH=CH2 、CH3-C(OOCH)=CH2 33．（1） －CH＝CHCHO（2 分） 羟基、醛基 （各 1 分，共 2 分） （2）① ⑤（各 1 分，共 2 分） （3）2C2H5OH+O2 Cu △ 2CH3CHO+2H2O －CH2Cl＋H2O －CH2OH＋HCl （各 2 分） 氧化反应，消去反应 （各 1 分） （4）3（3 分） 34【答案】（15 分） （1）c（2 分） （2）羧基、酚羟基 取代反应（3 分） （3）保护酚羟基，使之不被氧化（2 分） （4） （2 分） （5）（2 分） （6）（4 分） 35．(14 分)(1) A: B: G: HCOOCH3 (2) ( I )水解(取代) （II）酯化(取代) (3) 羟基 (4) 36． (1) A: B: G: HCOOCH3 (每空 2 分) (2) ( I )水解(取代) （II）酯化(取代) (每空 1 分) 37．⑴ ，2 ⑵ 加成，C9H10O3。 ⑶ ＋2NaOH ＋NaCl＋2H2O 。 ⑷ 羟基、羧基 ， ⑸ 38．（14 分）（每空 2 分）（1） ； （2）② ④； （3） BrCHCHBrCHCHBrCHCHCHCH 22222   一定条件 ； （4） （其它正确写法也得分）； （5）C E； （6）BD 39．（1）CH3CHO （2）取代反应 （3） （4） （5）a、b、d 40．（16 分）（每空 2 分）（1）①取代反应 ② NaOHOHCHCHCHCHC ————— 22221 NaClOHHO ————— 2222 CHCHCHCH ③ （2） （3）①乙酸乙酯 ② （若有其他合理答案，正确即可得分。） （4）① ② cd 41．（1）对二甲苯（或 1,4二甲苯） （1 分） ； 溴原子 、醛基 （每个 1 分） （2）氧化反应 （1 分） （3）C： （2 分） H： （2 分） (4) E→F 的化学方程式 （2 分） (5) G→I 的化学方程式 （2 分） (6) 3 种 （2 分） (任写一个 1 分) 42．（1）①④ （2 分） 5（1 分） （2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O（2）分 （3） HO COOH （2 分） 羟基 、羧基（2 分） （4）HCOO－ －COOCH2CH2CH3（1 分） HCOO－ －COOCH2(CH3)2（1 分） （5）C、F （2 分）， 2－羟基乙酸（或α－羟基乙酸）（2 分） 43．（1）醛基、（酚）羟基（或醚键）（2 分）； （2）4 种（2 分）； （3）① CHCOOH CH2OH （2 分），NaOH 醇溶液，△（1 分）； ②减少如酯化、成醚等副反应的发生（合理即可,2 分） ③ （2 分） （也给分： ）； （2 分）。 （4）氧化反应、酯化反应（或取代反应）（2 分） 44．（1）氨基、酯基 (2 分) （2）AC (2 分) （3） S Br (2 分) （4） (2 分) （5） (各 1 分共 3 分) （6） (3 分) 45．（1）C6H6（2 分） （2） （2 分） （3）羟基 醛基（2 分） （4）加成反应 （2 分） （2 分） （5） AD （6）（2 分）