江苏省徐州市2019-2020学年高二下学期期中抽测试题 化学 Word版含答案 9页

www.ks5u.com ‎2019～2020学年度第二学期期中考试 高二化学试题 注意事项：‎ ‎1.本卷满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2.请将答案填写到答题卡和答题纸上。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Fe56 Cu64‎ 第I卷(选择题 共40分)‎ 单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是 A.水是一种非电解质 B.水的电离是放热过程 C.纯水的pH一定等于7 D.纯水中c(H＋)＝c(OH－)‎ ‎2.下列说法中错误的是 A.原电池在工作时将化学能转化为电能 B.煤燃烧时将化学能全部转化为热能 C.如图所示，该化学反应属于放热反应 D.化学键的断裂与生成是化学反应中能量变化的根本原因 ‎3.'对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)‎ B.加入合适的催化剂，可使平衡正向移动 C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.若单位时间内生成n mol NO，同时消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态 ‎4.常温下，下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是 A.＝10－10 mol·L－1的溶液中：NH4＋、I－、Cl－、K＋‎ B.c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NO3－、Fe2＋、ClO－‎ C.由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－‎ - 9 -‎ D.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、NO3－、Cl－‎ ‎5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Na2S溶液中S2－的水解：S2－＋2H2O＝H2S↑十2OH－‎ B.HS－的电离方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋‎ C.H3PO4的电离方程式：H3PO43H＋＋PO43－‎ D.用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑‎ ‎6.以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是 反应①：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H1＝＋571.6 kJ·mol－1‎ 反应②：2H2O2(l)＝2H2O(1)＋O2(g) △H2＝－196.4 kJ·mol－1‎ A.制取O2的反应一定是吸热反应 B.H2的燃烧热OH＝－571.6 kJ·mol－1‎ C.若使用催化剂，反应②的△H将减小 D.反应2H2O2(l)＝2H2O(g)＋O2(g)的△H>－196.4 kJ·mol－1‎ ‎7.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量 B.高压比常压有利于合成氨的反应 C.用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好 D.工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高SO2的转化率 ‎8.某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是 A.该电池的正极材料为锌 B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应 C.电池的正极反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnO(OH)＋2OH－‎ D.当有0.1 mol锌溶解时，转移的电子数为0.4×6.02×1023‎ ‎9.下列说法正确的是 - 9 -‎ A.升高温度反应速度加快，主要原因是活化分子的百分数增加 B.用酶作催化剂的反应，温度越高化学反应速率一定越快 C.为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭 D.电解法精炼铜时，应将粗铜板做阴极 ‎10.对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是 A.0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH＝13‎ B.向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中增大 C.0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H＋)＝c(CH3COO－)‎ D.向0.1 mol·L－1醋酸中加入少量水，醋酸电离平衡正向移动 不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分)‎ ‎11.下列说法正确的是 A.室温时，用广泛pH试纸测得某溶液pH为2.3‎ B.将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同 C.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低 D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH<7‎ ‎12.下列关于各图的叙述正确的是 A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态 B.图乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响 C.图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HA溶液的pH小于同浓度HB溶液的pH D.丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化 - 9 -‎ ‎13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ‎14.常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A.HA是一种强酸 B.点①所示溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)‎ C.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(A－)‎ D.点③所示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)‎ ‎15.在2L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)，数据如下：‎ 下列说法正确的是 A.实验①5min达平衡，平均反应速率v(X)＝0.016 mol/(L·min)‎ B.实验①中，该反应的平衡常数K＝1‎ - 9 -‎ C.实验②中，达到平衡时，a小于0.16‎ D.正反应为吸热反应 第II卷(非选择题 共60分)‎ ‎16.(10分)(1)实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。‎ ‎(2)合成氨反应N(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1，能量变化如图所示：‎ ‎①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E (填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H 。‎ ‎②有关键能数据如下：‎ 试根据表中所列键能数据计算a为 。‎ ‎(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝a kJ·mol－1‎ ‎②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H2＝b kJ·mol－1‎ 写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式： 。‎ ‎17.(10分)己知CH4与CO2在一定条件下能发生反应，CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋247.0 kJ·mol－1。在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在温度为753K下发生反应，CO2的平衡转化率如下表所示：‎ ‎(1)若容器A中反应从开始到平衡所用的时间为1 min，则1 min内该反应的平均反应速率为：v(CO2)＝ (用含t的表达式表示)。‎ ‎(2)温度为753K时该反应的平衡常数K＝ ；容器B中的反应起始时将 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。‎ - 9 -‎ ‎(3)反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，此时v正 v逆(填“>”、“＝”或“<”)。‎ ‎(4)当容器A、B中的反应均达到平衡时，容器中n(CO)满足的关系：2n(CO)A n(CO)B(填“>”、“＝”或“<”)。‎ ‎18.(14分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)‎ ‎(1)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸的酸性最强的是 ，相同浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaCN溶液pH最大的是 。‎ ‎(2)常温下一定浓度的NaCN溶液pH＝9，溶液中c(OH－)＝ ，用离子方程式表示呈碱性的原因是 。‎ ‎(3)实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的浓度 I.实验步骤 ‎①配制待测白醋溶液 ‎②量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂 ‎③读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数 ‎④滴定，判断滴定终点的现象是 达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。‎ II.实验记录 III.数据处理与讨论 ‎⑤甲同学在处理数据时计算得：c(市售白醋)＝ mol·L－1。‎ ‎⑥碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 (填“偏小”“偏大”或“无影响”)。‎ ‎19.(12分)据报导，我国已研制出“可充室温钠－二氧化碳电池”。该电池的总反应式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C，其工作原理如图1所示(放电时产生的Na2CO3‎ - 9 -‎ 固体贮存于碳纳米管中)。‎ ‎(1)放电时，钠箔为该电池的 极(填“正”或“负”)；电解质溶液中ClO4流向 (填“钠箔”或“多壁碳纳米管”)电极。‎ ‎(2)放电时每消耗3 mol CO2，转移电子数为 。‎ ‎(3)充电时，碳纳米管连接直流电源的 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为 。‎ ‎(4)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似(如图2所示)，写出负极电极反应式： 。‎ ‎20.(14分)运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。‎ ‎(1)汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H<0。‎ ‎①该反应在一定条件下可自发反应的原因是 。‎ ‎②一定条件下的密闭容器中，充入CO和NO发生上述反应，该反应达到平衡后，为提高反应速率及NO的转化率，可采取的措施有 (填字母序号)。‎ a.缩小容器的体积 b.改用高效催化剂 c.升高温度 d.增加CO的浓度 ‎(2)工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用NH3还原NO，同时通入一定量的O2以提高处理效果。当n(NH3)＝n(NO)时，写出体系中总反应的化学方程式： 。‎ ‎(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图1、图2所示。‎ - 9 -‎ ‎①由图1知，当废气中的NO含量增加时，宜选用 法提高脱氮的效率。‎ ‎②图2中，循环吸收液加入Fe2＋、Mn2＋，提高了脱氮的效率，其可能原因为 。‎ ‎③研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图3所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为 。‎ ‎(4)以连二亚硫酸盐(S2O42－)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图4，阴极的电极反应式为。‎ - 9 -‎ ‎ 2019~2020 学年度第二学期期中考试 高二年级化学试题答案 ‎1．D 2．B 3．A 4．A 5．B 6．D 7．B 8．C 9．A 10．D ‎11．D 12．BC 13．AC 14．CD 15．D ‎16.（8分）（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5kJ/mol ‎ ‎（2）①变小 不变 ②-93 ‎ ‎（3）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=(2b-a) kJ/mol ‎ ‎17.（1）0.25/t(mol·L-1·min-1) ‎ ‎（2）1 逆向 ‎ ‎（3） > （4）> ‎ ‎18.（1）CH3COOH Na2CO3‎ ‎（2） 1×10-5 CN－＋H2OHCN＋OH－ ‎ ‎（3）溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 0.075 偏大 ‎ ‎ 19.（1）负 钠箔 ‎ ‎（2）4mol ‎（3）正 2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+‎ ‎（4）C2H5OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+ ‎ ‎20.（1）①ΔH <0 ②a、d ‎ ‎（2）4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O ‎ ‎（3）①好氧硝化 ②Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用 ③温度升高H2O2分解速率加快 ‎ ‎（4）2SO32-+2e-+4H+=S2O42-+2H2O - 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