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  • 2021-07-08 发布

【化学】广西桂林十八中2019-2020学年高一下学期期中考试试题

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广西桂林十八中2019-2020学年高一下学期期中考试试题 注意事项:‎ ① 试卷共 6页,答题卡 2 页。考试时间90分钟,满分100分;‎ ② 正式开考前,请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码;‎ ③ 请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置,直接在试卷上做答不得分。‎ 可能用到的相对原子质量:H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Mn-55 Zn-65 Cl-35.5‎ 第I卷(选择题,共 54分)‎ 一、选择题(本题包括 18 小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共 54 分)‎ ‎1.下列说法,错误的是 ( )‎ A. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 B. 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化 C. 化学反应中能量变化的大小与反应物质的质量有关 D. 化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化 ‎2.某反应的生成物Y的浓度在4min内由0变成了4mol/L,则以Y表示该反应在4min内的平均反应速率为 ( )‎ A. 16 mol/(L·min) B. 4 mol/(L·min) C. 2 mol/(L·min) D. 1 mol/(L·min)‎ ‎3.下列装置中能够形成原电池的是( )‎ ‎4.下列关于甲烷的说法错误的是( )‎ A. 与氯乙烷是同系物 B. 属于饱和烃 ‎ C. 是共价化合物 D. 能与卤素单质发生取代反应 ‎5.下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是( )‎ A. NaCl和K2O2 B. HCl和H2O ‎ C. HNO3与NH4NO3 D. K2SO4与SO3‎ ‎6.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )‎ A. ‎28g乙烯、丙烯的混合气体中所含原子数为6NA B. ‎28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C. 标准状况下,‎11.2 L氯仿(CHCl3)所含分子数为0.5 NA D. ‎78g苯中含有C—C键数目为3NA ‎7.下列说法中正确的是( )‎ ‎①离子化合物中一定有离子键,可能有共价键 ‎②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1:1‎ ‎③非金属单质中不含离子键,一定只含共价键 ‎④稳定性:H2O>H2S,沸点:H2O<H2S ‎⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力 ‎⑥非极性键可能存在于非金属单质中,也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A. ①②⑥ B. ①③④⑥ C. ①⑥ D. ①④⑤‎ ‎8. 下列各物质的性质比较正确的是( )‎ A. 酸性:H2SiO3 > H3PO4 B. 氧化性:Cl2 > F2‎ C. 稳定性:H2S > HF D. 碱性:NaOH > Al(OH)3‎ ‎9. 可逆反应2NO2 ⇌ 2NO+O2在恒容密闭容器中反应,不能判断此反应达到最大限度的标志是( )‎ A.单位时间内生成n mol O2 的同时,生成2n molNO2 ‎ B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.混合气体的颜色不再改变 ‎ D.NO2、 NO、 O2的速率之比是2:2:1‎ ‎10.下列关于元素周期表的第三周期元素叙述错误的是( )‎ A. 从左到右,原子半径逐渐减小,元素的金属性逐渐减弱 B. 元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO4‎ C. 均为主族元素 D. 原子的核外电子层数均为3‎ ‎11. 断开1molH—H键、Cl—Cl键、H—Cl键需要吸收的能量分别为436kJ、243kJ、431kJ,则由Cl2和H2生成1molHCl时的反应热为( )‎ A. 吸热91.5kJ B. 放热91.5kJ ‎ C. 吸热183kJ D. 放热183kJ ‎12. 下列各组元素中,原子半径依次增大的是( )‎ A.I、Br、F B.Li、K、Na ‎ C.O、S、Al D.Li、F、Cl ‎13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )‎ Y Z X W A. 原子半径:XZ C. Z、W均可与Mg形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W ‎14. 在体积可变的密闭容器中发生反应:CO(g) + H2O(g) ⇌ CO 2 (g) + H2O(g)(正反应为放热反应),改变下列条件,不能使ν正 增大的是( )‎ A.升高温度 B.恒容充He ‎ C.缩小容器体积 D.恒容时充入更多的H2O(g)‎ ‎15.在容积固定容器中,发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g), 下列方法中能证明已达到平衡状态的是( )‎ ‎①混合气体的颜色不再变化 ②各组分浓度相等 ③体系压强不再变化 ‎④一个H-H键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 A.①④ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①④⑤‎ ‎16.为提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与方法都正确的是( )‎ 选项 混合物 除杂试剂 方法 A 乙醇(乙酸)‎ CaO 蒸馏 B 乙烯(二氧化硫)‎ 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 溴苯(溴)‎ KI溶液 分液 D 乙烷(C2H4)‎ 氢气 催化加热 ‎17.两种气态烃按一定比例混合,在‎105℃‎时‎1 L该混合烃与‎9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是‎10 L。下列各组混合烃中一定不符合此条件的是( )‎ A.CH‎4 C3H6 B.CH‎4 C2H4 ‎ C.C2H‎4 C3H4 D.C2H‎2 C3H6‎ ‎18.如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是( )‎ A. 外电路的电流方向为:X→外电路→Y B. 若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为Zn C. SO42-移向X电极,Y电极上有氢气产生 D. X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应 第II卷(非选择题,共 46 分)‎ 二、简答题(本题包括 4 题。共 46 分)‎ ‎19(10分)‎ ‎(1)下列物质N2、H2O、Na2O2、 CaCl2、KOH、NaF中,既含有离子键,又含有共价键的物质是_____,属于共价化合物的是__________。‎ ‎(2)用电子式表示CaCl2的形成过程:________________。‎ ‎(3)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用产生NH3。请写出NH3的电子式是____________。‎ ‎(4) Na3N与盐酸反应生成两种盐,反应的化学方程式为____________。‎ ‎20.(8分)A~E等几种烃分子的球棍模型如图所示,据此回答下列问题.‎ ‎(1)D的分子式为________,A的二氯取代物有_______种,属于同系物的是_________(填字母)。‎ ‎(2)有关有机物E的结构或性质的说法正确的是________(填字母)。‎ a.是碳碳双键和碳碳单键交替的结构 b.有毒、不溶于水、密度比水小 c.不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色 d.一定条件下能与氢气或氧气反应 ‎(3)已知有机物C能与HCN反应,原理与其和H2O反应类似,‎ 请写出相关的化学反应方程式:_________________,反应类型_________________。‎ ‎21.(14分)为探究苯与溴的取代反应,甲同学用装置I进行如下实验:‎ 将一定量的苯和溴放在烧瓶中,同时加入少量铁屑做催化剂,3-5分钟后发现滴有AgNO3溶液的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成,即证明苯与溴发生了取代反应。‎ ‎(1)装置I中①的化学方程式为__________________________________________________。‎ ‎(2)①中长导管的作用是______________________________________________。‎ ‎(3)要得到纯净的产物,可用稀NaOH溶液、蒸馏水洗涤。洗涤分离粗产品后,要进一步提纯,下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母);‎ A 重结晶 B 过滤 C 蒸馏 D 萃取 ‎(4)乙同学设计如图所示装置II,并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是:苯、液溴、浓硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、四氯化碳。‎ ‎① 能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,则试管b中应加入___________,其作用是_________________________;试管c中应加入________________。‎ ‎② 比较两套装置,装置II的主要优点是_____________________________________。(答出一点即可)‎ ‎22.(14分)甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱,实验装置如图。根据要求完成下列各题。‎ ‎(1)填写所示仪器名称:A__________,B 。‎ ‎(2)实验步骤:连接仪器、______________、加药品后,打开 a、滴入浓硫酸,加热。‎ ‎(3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸)‎ ‎①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________;‎ 装置E中装的是酸性KMnO4溶液,其作用是_____________________________;‎ ‎②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。‎ ‎③依据试管 D 中的反应,能否证明S的非金属性强于C的非金属性___(填 “能”或“否”)。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B D C A B A A D D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ B C C B A A A C ‎19. (10分)(每空2分)‎ ‎(1) Na2O2、KOH , H2O。‎ ‎(2) ‎ ‎(3)‎ ‎(4) Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl ‎ ‎20.(8分)(每空1分)‎ ‎(1)C2H2 ‎1 A、B ‎(2)bcd ‎ ‎(3)CH2=CH2+HCNCH3CH2CN (2分) 加成反应 ‎21. (14分,每空2分) ‎ ‎(1). +Br2+HBr或+Br2+HBr ‎ ‎(2). 导气、冷凝回流 ‎ ‎(3). C ‎ ‎(4). ①CCl4或苯 除去未反应的溴蒸气 AgNO3溶液 ②. 可以防倒吸、可以避免杂质干扰、防止污染空气、可以控制反应等。‎ ‎22. (14分,每空2分)‎ ‎(1)A分液漏斗,B 圆底烧瓶 。 ‎ ‎(2)检查装置气密性 ‎(3)①Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O 除尽SO2 ② E中溶液不褪色,F中出现白色沉淀 ③ 否