【化学】广西桂林十八中2019-2020学年高一下学期期中考试试题 7页

广西桂林十八中2019-2020学年高一下学期期中考试试题 注意事项：‎ ① 试卷共 6页，答题卡 2 页。考试时间90分钟,满分100分；‎ ② 正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；‎ ③ 请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Mn-55 Zn-65 Cl-35.5‎ 第I卷（选择题，共 54分）‎ 一、选择题（本题包括 18 小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共 54 分）‎ ‎1．下列说法，错误的是 ( )‎ A. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 B. 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化 C. 化学反应中能量变化的大小与反应物质的质量有关 D. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化 ‎2．某反应的生成物Y的浓度在4min内由0变成了4mol/L，则以Y表示该反应在4min内的平均反应速率为 ( )‎ A. 16 mol/(L·min) B. 4 mol/(L·min) C. 2 mol/(L·min) D. 1 mol/(L·min)‎ ‎3．下列装置中能够形成原电池的是（ ）‎ ‎4．下列关于甲烷的说法错误的是（ ）‎ A. 与氯乙烷是同系物 B. 属于饱和烃 ‎ C. 是共价化合物 D. 能与卤素单质发生取代反应 ‎5.下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是（ ）‎ A. NaCl和K2O2 B. HCl和H2O ‎ C. HNO3与NH4NO3 D. K2SO4与SO3‎ ‎6.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A. ‎28g乙烯、丙烯的混合气体中所含原子数为6NA B. ‎28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C. 标准状况下，‎11.2 L氯仿（CHCl3）所含分子数为0.5 NA D. ‎78g苯中含有C—C键数目为3NA ‎7.下列说法中正确的是（ ）‎ ‎①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键 ‎②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1‎ ‎③非金属单质中不含离子键，一定只含共价键 ‎④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S ‎⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力 ‎⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A. ①②⑥ B. ①③④⑥ C. ①⑥ D. ①④⑤‎ ‎8. 下列各物质的性质比较正确的是（ ）‎ A. 酸性：H2SiO3 > H3PO4 B. 氧化性：Cl2 > F2‎ C. 稳定性：H2S > HF D. 碱性：NaOH > Al(OH)3‎ ‎9. 可逆反应2NO2 ⇌ 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志是（ ）‎ A．单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n molNO2 ‎ B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．混合气体的颜色不再改变 ‎ D．NO2、 NO、 O2的速率之比是2:2:1‎ ‎10.下列关于元素周期表的第三周期元素叙述错误的是（ ）‎ A. 从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱 B. 元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4‎ C. 均为主族元素 D. 原子的核外电子层数均为3‎ ‎11. 断开1molH—H键、Cl—Cl键、H—Cl键需要吸收的能量分别为436kJ、243kJ、431kJ，则由Cl2和H2生成1molHCl时的反应热为（ ）‎ A. 吸热91.5kJ B. 放热91.5kJ ‎ C. 吸热183kJ D. 放热183kJ ‎12. 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ）‎ A．I、Br、F B．Li、K、Na ‎ C．O、S、Al D．Li、F、Cl ‎13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )‎ Y Z X W A. 原子半径：XZ C. Z、W均可与Mg形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W ‎14. 在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g) + H2O(g) ⇌ CO 2 (g) + H2O(g)（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使ν正 增大的是（ ）‎ A．升高温度 B．恒容充He ‎ C．缩小容器体积 D．恒容时充入更多的H2O(g)‎ ‎15．在容积固定容器中，发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)， 下列方法中能证明已达到平衡状态的是（ ）‎ ‎①混合气体的颜色不再变化 ②各组分浓度相等 ③体系压强不再变化 ‎④一个H-H键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 A.①④ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①④⑤‎ ‎16.为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与方法都正确的是( )‎ 选项 混合物 除杂试剂 方法 A 乙醇(乙酸)‎ CaO 蒸馏 B 乙烯(二氧化硫)‎ 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 溴苯(溴)‎ KI溶液 分液 D 乙烷(C2H4)‎ 氢气 催化加热 ‎17．两种气态烃按一定比例混合，在‎105℃‎时‎1 L该混合烃与‎9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是‎10 L。下列各组混合烃中一定不符合此条件的是（ ）‎ A．CH‎4 C3H6 B．CH‎4 C2H4 ‎ C．C2H‎4 C3H4 D．C2H‎2 C3H6‎ ‎18．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ）‎ A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn C. SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生 D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 第II卷（非选择题，共 46 分）‎ 二、简答题（本题包括 4 题。共 46 分）‎ ‎19（10分）‎ ‎(1)下列物质N2、H2O、Na2O2、 CaCl2、KOH、NaF中，既含有离子键，又含有共价键的物质是_____，属于共价化合物的是__________。‎ ‎(2)用电子式表示CaCl2的形成过程：________________。‎ ‎(3)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请写出NH3的电子式是____________。‎ ‎(4) Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为____________。‎ ‎20．（8分）A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题．‎ ‎（1）D的分子式为________，A的二氯取代物有_______种，属于同系物的是_________（填字母）。‎ ‎（2）有关有机物E的结构或性质的说法正确的是________(填字母)。‎ a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构 b．有毒、不溶于水、密度比水小 c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色 d．一定条件下能与氢气或氧气反应 ‎（3）已知有机物C能与HCN反应，原理与其和H2O反应类似，‎ 请写出相关的化学反应方程式：_________________，反应类型_________________。‎ ‎21.（14分）为探究苯与溴的取代反应，甲同学用装置I进行如下实验：‎ 将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3-5分钟后发现滴有AgNO3溶液的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。‎ ‎（1）装置I中①的化学方程式为__________________________________________________。‎ ‎（2）①中长导管的作用是______________________________________________。‎ ‎（3）要得到纯净的产物，可用稀NaOH溶液、蒸馏水洗涤。洗涤分离粗产品后，要进一步提纯，下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母)；‎ A 重结晶 B 过滤 C 蒸馏 D 萃取 ‎（4）乙同学设计如图所示装置II，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、液溴、浓硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、四氯化碳。‎ ‎① 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，则试管b中应加入___________，其作用是_________________________；试管c中应加入________________。‎ ‎② 比较两套装置，装置II的主要优点是_____________________________________。(答出一点即可)‎ ‎22.（14分）甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。‎ ‎（1）填写所示仪器名称：A__________，B 。‎ ‎（2）实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。‎ ‎（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）‎ ‎①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；‎ 装置E中装的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；‎ ‎②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。‎ ‎③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B D C A B A A D D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ B C C B A A A C ‎19. （10分）（每空2分）‎ ‎(1) Na2O2、KOH ， H2O。‎ ‎(2) ‎ ‎(3)‎ ‎(4) Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl ‎ ‎20.（8分）（每空1分）‎ ‎（1）C2H2 ‎1 A、B ‎（2）bcd ‎ ‎（3）CH2=CH2+HCNCH3CH2CN （2分） 加成反应 ‎21. （14分，每空2分） ‎ ‎(1). +Br2+HBr或+Br2+HBr ‎ ‎(2). 导气、冷凝回流 ‎ ‎(3). C ‎ ‎(4). ①CCl4或苯 除去未反应的溴蒸气 AgNO3溶液 ②. 可以防倒吸、可以避免杂质干扰、防止污染空气、可以控制反应等。‎ ‎22. （14分，每空2分）‎ ‎（1）A分液漏斗，B 圆底烧瓶 。 ‎ ‎（2）检查装置气密性 ‎（3）①Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O 除尽SO2 ② E中溶液不褪色，F中出现白色沉淀 ③ 否