2019届二轮复习非金属及其化合物作业（全国通用）(2) 13页

非金属及其化合物 一、单选题(每小题只有一个正确答案)‎ ‎1.下列说法中正确的是(　 　)‎ A． 用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B． 用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C． 用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 D． 自来水常用氯气来杀菌、消毒 ‎2.SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（　　）‎ A． SO2具有漂白性 B． 溴具有氧化性 C． SO2具有氧化性 D． 溴具有挥发性 ‎3.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是(　　)‎ A． 图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完 B． 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C． 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D． 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色 ‎4.过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是(　　)‎ A． 氯化钙溶液 B． 石灰水 C． 饱和亚硫酸钠溶液 D． 水玻璃 ‎5.将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积占试管容积的(　　)‎ A． 1/4 B． 1/‎3 C． 1/2 D． 2/3‎ ‎6.‎ 实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水，或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是(　　)‎ A． 两种液体都可以使干燥的有色布条褪色 B． 两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红 C． 用这两种液体都可给自来水消毒 D． 分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生 ‎7.纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是(　　)‎ A． X可用作木材防火剂 B． 步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4‎ C． 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替 D． 步骤 Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行 ‎8.下列关于二氧化硫的说法不正确的是(　　)‎ A． 能使某些有色物质褪色 B． 无色、有刺激性气味、无毒 C． 既有氧化性、又有还原性 D． 既可溶于水、又可与水反应 ‎9.下列物质所对应的化学式属于分子式的是(　　)‎ A． 氯化镁 B． 二氧化碳 C． 二氧化硅 D． 硫化钠 ‎10.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是(　　)‎ A． 二氧化碳溶于水且能反应生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能与水反应生成硅酸 B． 在高温下，二氧化硅与碳酸钠能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑‎ C． 二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高 D． 二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成白色胶状沉淀 ‎11.下列关于二氧化硅的说法错误的是(　　)‎ A． 二氧化硅是一种非金属氧化物 B． 二氧化硅不存在单个的分子 C． 二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为7∶8‎ D． 二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成 ‎12.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl ‎146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用‎87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　)‎ A． ①比②多 B． ②比①多 C． 一样多 D． 无法比较 ‎13.已知：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O ‎。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（　　）‎ A． A B． B C． C D． D ‎14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)‎ A． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-‎ B． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-‎ C． 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+‎ D． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋‎ ‎15.关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是 (　　)‎ A． 氨水呈碱性 B． 氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差 C． 氨气易液化 D． 氨气溶于水后形成的溶液易挥发 二、填空题 ‎ ‎16.在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产二氧化硫。请回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的化学方程式为____________________________，该反应在________中进行。‎ ‎(2)为了有利于二氧化硫转化为三氧化硫，且能充分利用热能，采用了多层催化剂间有热交换器的接触室(如图)。按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体主要为____________，A、B、C 三处气体的温度由高到低的顺序为____________。‎ ‎(3)在吸收塔中用________吸收三氧化硫，从吸收塔上部导出的气体再次通入__________，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的二氧化硫净化回收，以防污染大气。‎ ‎17.A、B、C、D、E五种物质中都含有同一种非金属元素，它们能发生如下图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与氢氧化钠溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。‎ ‎(2)写出反应①的化学方程式：__________________________________。‎ 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。‎ ‎(3)写出反应④的离子方程式：______________。‎ ‎(4)写出反应⑤的离子方程式：__________________。‎ ‎(5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：____________________。‎ ‎18.生活中有不少女性喜欢使用粉搽脸，若长期使用劣质香粉，脸上容易出现一些斑点，这是因为其中含有的铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]与皮肤中的硫化物作用产生黑色硫化铅。除去这种黑色斑点的主要方法是选用合适的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物，供选择的氧化剂有：①漂白粉、②高锰酸钾(氧化性强，还原产物在酸性较强的环境中为Mn，在中性或弱酸性环境中为MnO2)、③H2O2(还原产物为H2O)。试回答下列问题：‎ ‎(1)应选用何种氧化剂去掉PbS：____________，理由是__________________________。‎ ‎(2)写出除去PbS时可能发生反应的化学方程式：__________________________。‎ ‎19.高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为 通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①中涉及SiO2的离子方程式为_____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)滤渣A的成分有________________(填化学式)。‎ ‎(3)步骤③反应的化学方程式为___________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、__________和__________。‎ ‎20.现有物质的量浓度为18.4 mol·L－1的浓硫酸20.0 mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0 mL，测得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为3.18 mol·L－1。‎ ‎(1)该100 mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度是____________。‎ ‎(2)溶液中是否还存在硫酸，如果有，它的物质的量浓度是是____________。‎ 三、实验题 ‎ ‎21.某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。‎ ‎(1)实验室可用浓氨水和________（填序号）来制取氨气。‎ ‎①烧碱　　②生石灰　　③氯化铵 ‎(2)某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验：‎ ‎①盛放氨水的实验仪器的名称为____________；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为________________________。‎ ‎②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是__________________________________________。‎ ‎③烧杯中盛有氢氧化钠溶液的作用是____________________________________________。‎ ‎22.如图为氨气溶于水的喷泉实验装置(图中固定装置均已略去)。‎ ‎(1)收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气选用__________作干燥剂。‎ ‎(2)用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是____________________，该实验的原理是__________________________________。‎ ‎(3)如果只提供乙装置，请说明引发喷泉的方法：______________________________________。‎ 四、推断题 ‎ ‎23.下图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ ‎(1)写出物质X的化学式：______________。‎ ‎(2)写出下列变化的化学方程式：‎ ‎①A→D：__________________________；‎ ‎②G→E：________________________；‎ ‎③F→G：____________________________。‎ ‎(3)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：________________________‎ ‎24.对无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种，现进行下列实验。‎ Ⅰ.将此气体通入新制氯水后溶液变得无色透明。‎ Ⅱ.将得到的溶液分为两份：‎ ‎①其中一份取出少量加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。‎ ‎②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。‎ 试回答：‎ ‎(1)气体A中肯定含有的气体是__________，理由是_________________________________。‎ ‎(2)气体A中肯定不存在的气体是____________，理由是______________________________。‎ ‎(3)气体A中不一定存在的气体是__________________________。‎ 五、计算题 ‎ ‎25.我国利用接触法制硫酸的第一步是在沸腾炉中焚烧黄铁矿。现有1吨含脉石(SiO2)的黄铁矿(FeS2)样品，将其在氧气流中充分灼烧，反应完全后得0.78 吨残渣，该黄铁矿的纯度是多少？‎ ‎26.标准状况下将‎3.36 L 硫化氢通入含一定量的氢氧化钠溶液中全部吸收，氢氧化钠也全部反应，然后在低温下小心蒸发，得到不含结晶水的固体‎10.6 g，问所得固体中含有什么物质？其质量各为多少克？‎ 答案解析 ‎1.【答案】D ‎【解析】闻气体的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确；氯气易溶于水且能和水反应，所以使用向上排空气法或者排饱和食盐水的方法收集氯气，B不正确；氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，C不正确；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌、消毒，D正确。‎ ‎2.【答案】B ‎【解析】二氧化硫能被溴单质氧化生成硫酸：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性， B正确。‎ ‎3.【答案】D ‎【解析】图Ⅰ，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A不正确；图Ⅱ，溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B不正确；图Ⅲ，铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，C不正确；图Ⅳ，氯气遇到湿润有色布条：Cl2＋ H2O=== HCl＋HClO，HClO具有漂白性，D正确。‎ ‎4.【答案】D ‎【解析】CaCl2、Na2SO3均属于比碳酸酸性强的酸的盐，不能与H2CO3(CO2＋H2O)反应生成新盐和新酸；过量的CO2与石灰水最终生成可溶性的Ca(HCO3)2；CO2与Na2SiO3可反应生成H2SiO3沉淀。‎ ‎5.【答案】C ‎【解析】氯气和水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，当氯水受日光照射时发生反应：2HClO2HCl＋O2↑。由上述两个化学反应方程式可得关系式：2Cl2～O2，由此可知产生的O2体积约为Cl2体积的1/2。O2难溶于水，故试管中剩余气体的体积约占试管容积的1/2。‎ ‎6.【答案】C ‎【解析】液氯是一种黄绿色的液体，是由氯分子构成的纯净物，无酸性(不能与锌反应)、无漂白性；氯水是一种浅黄绿色的溶液，氯水中含有Cl2、H2O、 HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等粒子，既有酸性(能与锌反应放出氢气)，又有漂白性。液氯溶于水得氯水，氯水中含有次氯酸，可用于自来水消毒。‎ ‎7.【答案】D ‎【解析】　X为硅酸钠溶液，可用作木材防火剂，A正确；步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4，B正确；碳酸的酸性比硅酸强，故步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替，C正确；步骤 Ⅲ为硅酸固体的灼烧，若在实验室完成，一般在坩埚中进行，D错误。‎ ‎8.【答案】B ‎【解析】二氧化硫是一种无色、有毒、有刺激性气味的气体；易溶于水，能与水反应生成亚硫酸；具有漂白性(使品红溶液褪色)；具有还原性(使溴水、高锰酸钾溶液、氯水褪色)和氧化性(能与硫化氢反应生成硫黄和水)。‎ ‎9.【答案】B ‎【解析】氯化镁、硫化钠是由阳离子与阴离子形成的，没有单个的分子，不存在分子式；二氧化碳是由一个碳原子与两个氧原子结合而成的分子，化学式即分子式；二氧化硅是由硅原子与氧原子结合而成的，晶体内不存在分子，没有分子式。‎ ‎10.【答案】D ‎【解析】二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成白色胶状沉淀硅酸，符合较强酸制取较弱酸的反应原理，可以证明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱；物质的酸性强弱与相应的氧化物的物理性质(如溶解性、熔点等)无关；高温下，二氧化硅能与碳酸钠反应，是因为生成的二氧化碳气体逸出，使反应持续进行。‎ ‎11.【答案】D ‎【解析】二氧化硅是硅原子和氧原子按1∶2的比例结合而形成的立体网状结构，不存在单个的分子，是一种非金属氧化物，其中硅元素与氧元素的质量比为28∶32，即7∶8。‎ ‎12.【答案】B ‎【解析】　‎146 g HCl的物质的量为4 mol,‎87 g MnO2的物质的量为1 mol，由化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应，但是由于稀盐酸与MnO2不反应，所以含有4 mol HCl的浓盐酸不能与MnO2完全反应。‎ ‎13.【答案】D ‎【解析】Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，A错误；Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，B错误；Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，C错误；Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，D正确。‎ ‎14.【答案】C ‎15.【答案】B ‎【解析】氨之所以能做成喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶解，烧瓶内外形成了压强差。‎ ‎16.【答案】(1) 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2　沸腾炉 ‎(2) 三氧化硫、二氧化硫、氧气　CBA ‎(3)98.3%的浓硫酸　氧化炉 ‎【解析】(1)工业制硫酸的三个主要设备分别为沸腾炉、接触室、吸收塔，发生三个反应：‎ ‎4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O === H2SO4；‎ 接触室中，通过热交换器用反应放出的热量对反应气体进行预热。‎ ‎(2)二氧化硫与氧气从A进入，预热后从B导出，经过催化剂发生化合反应生成三氧化硫，从C导出。由于二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，C处流出的气体为三氧化硫、二氧化硫、氧气；此反应放出热量，A、B、C三处气体的温度越来越高。‎ ‎(3)在吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫，避免用水吸收三氧化硫形成酸雾。从吸收塔上部导出的气体再次通入氧化炉进行二次氧化。‎ ‎17.【答案】(1)SiO2　CaSiO3　Na2SiO3　Si　H2SiO3‎ ‎(2)SiO2＋‎2CSi＋2CO↑　　　1∶2‎ ‎(3)Si＋2OH－＋H2O===＋2H2↑‎ ‎(4)＋Ca2＋===CaSiO3↓‎ ‎(5)＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋‎ ‎【解析】解答本题的“突破口1”是非金属元素R的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气，说明是硅及其化合物之间的转化。“突破口2”是反应条件“高温”，A在高温条件下，能与焦炭、CaCO3发生反应，则A为SiO2。从而顺藤摸瓜推知B为CaSiO3，D为Si，E为H2SiO3。‎ ‎18.【答案】(1)H2O2　PbS被氧化成PbSO4，不会留下难以消除的物质 ‎(2)PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O ‎【解析】(1)根据题意，PbS与氧化剂反应产物为难溶于水和酸的白色化合物，漂白粉和高锰酸钾与硫化铅反应后除了生成PbSO4外，还有其他物质生成，且其氧化性过强会伤害皮肤。‎ H2O2与硫化铅反应生成白色化合物PbSO4和水，对皮肤没有影响。‎ ‎(2)反应的化学方程式为PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O。‎ ‎19.【答案】　(1)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O ‎(2)C、Fe2O3　(3)H2SiO3SiO2＋H2O　(4)坩埚　泥三角 ‎【解析】　(1)步骤①中涉及SiO2与氢氧根离子反应生成硅酸根离子和水，离子方程式是SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。(2)稻壳灰的成分中只有二氧化硅、氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化钠、氧化钾与水反应，而C与氧化铁均不反应，所以滤渣A的成分是C、Fe2O3。(3)滤液A中含有硅酸根离子、偏铝酸根离子，加入过量稀盐酸，则偏铝酸根离子与过量的稀盐酸反应生成铝离子，而硅酸根离子与过量的稀盐酸反应生成硅酸沉淀，过滤得到硅酸，煅烧生成二氧化硅和水，化学方程式是H2SiO3SiO2＋H2O。(4)煅烧固体时，需要将固体放在坩埚中，坩埚放在泥三角上，泥三角放在三脚架上，用酒精灯加热，用坩埚钳取下坩埚，所以还需要坩埚和泥三角。‎ ‎20.【答案】(1)0.5 mol·L－1　(2)2.68 mol·L－1‎ ‎【解析】反应浓硫酸中硫酸的物质的量＝‎0.02 L×18.4 mol·L－1＝0.368 mol，‎ 反应后溶液中硫酸根的物质的量＝‎0.1 L×3.18 mol·L－1＝0.318 mol。‎ 生成二氧化硫的物质的量＝0.368 mol－0.318 mol＝0.050 mol，‎ 由 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，‎ 可知消耗硫酸的物质的量＝0.050 mol×2＝0.100 mol，‎ 生成硫酸铜的物质的量＝0.05 mol。‎ 溶液中过量硫酸的物质的量＝0.368 mol－0.100 mol＝0.268 mol，‎ 其物质的量浓度＝0.268 mol ÷‎0.1 L ＝2.68 mol·L－1。‎ 计算进一步表明，硫酸浓度变稀后，稀硫酸不再和铜反应。‎ ‎21.【答案】(1)①②‎ ‎(2)①锥形瓶　4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎②一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵 ‎③吸收尾气，防止空气污染 ‎【解析】(1)烧碱溶于水放出大量的热，溶液温度升高使氨气溶解度降低逸出；生石灰与水反应放热，可促使氨气挥发，可用于制备氨气。‎ ‎(2)①盛放氨水的实验仪器为锥形瓶，氨气催化氧化反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O；②一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸4NO＋3O2＋2H2O === 4HNO3，硝酸吸收氨气生成硝酸铵NH3＋ HNO3=== NH4NO3，所以如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟；‎ ‎③尾气中含有氮的氧化物、氨气等气体，直接排放能够引起空气污染，通入氢氧化钠溶液，可以吸收尾气，防止空气污染。‎ ‎22.【答案】(1)向下排空气　碱石灰 ‎(2)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水　氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 ‎(3)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气而与水接触，即产生喷泉 ‎【解析】(1)对于难溶于水的气体，用排水法收集，得到的气体比较纯净(排空气法难以排尽空气)。NH3极易溶于水，只能用排空气法收集，且氨气的相对分子质量比空气(空气的平均相对分子质量为29)小，用向下排空气法。干燥气体时，干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，氨水显碱性，选用碱石灰作干燥剂。‎ ‎(2) 喷泉实验原理是氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，形成喷泉，故操作为打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。‎ ‎(3)产生喷泉的“动力”是烧瓶内外有压强差。打开止水夹，用手(或热毛巾等)‎ 将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气而与水接触，即产生喷泉。‎ ‎23.【答案】(1)NH4HCO3(或(NH4)2CO3)‎ ‎(2)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ‎③3NO2＋H2O ===2HNO3＋NO ‎(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎【解析】C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为氨气；氨催化氧化生成NO，不同浓度的G均可以与铜反应，则G为硝酸，F为NO2；B与NO2反应生成硝酸，则B为H2O；常温下，A、C、D为无色气体，能与过氧化钠反应的无色气体只有CO2(A)，即X受热分解生成CO2、H2O、NH3，故X为NH4HCO3或(NH4)2CO3。‎ ‎24.【答案】(1)SO2　气体通入新制氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀 ‎(2)H2S　H2S与SO2不共存(合理即可)　(3)CO2、HCl ‎【解析】新制氯水呈黄绿色，将气体A通入新制氯水中得无色透明溶液，说明气体A中一定有SO2，因为SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4；气体A中一定无H2S，因为2H2S＋SO2===2S↓＋2H2O，SO2和H2S不共存；向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，进一步证明气体A中有SO2气体；向溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明气体A中一定有HCl，因为新制氯水中存在Cl－，且SO2与Cl2、H2O反应也生成了HCl。题述实验不能说明气体A中是否含有CO2。‎ ‎25.【答案】纯度66%‎ ‎【解析】硫铁矿煅烧过程中固体质量改变是因为 FeS2转化为Fe2O3‎ ‎＝‎ 解得：x＝0.66 t。‎ ‎26.【答案】所得固体中含Na2S和NaHS，其质量分别为‎7.8 g和‎2.8 g ‎【解析】标准状况下，‎3.36 L硫化氢气体的物质的量n＝＝＝0.15 mol，由于硫化氢被完全吸收，而且氢氧化钠也全部反应，故所得的固体物质可能是Na2S或NaHS或两者的混合物。‎ 设所得的固体产物中Na2S为xmol，NaHS为ymol 根据硫原子的守恒：x＋y＝0.15 mol　　①‎ 根据所得固体质量：78x＋56y＝‎10.6 g　②‎ 解得x＝0.1 mol，y＝0.05 mol。‎ 故Na2S的质量m＝nM＝0.1 mol×‎78 g·mol－1＝‎7.8 g，‎ NaHS的质量m＝nM＝0.05 mol×‎56 g·mol－1＝‎2.8 g。‎