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  • 2021-07-08 发布

2018-2019学年新疆乌鲁木齐市第四中学高一下学期期中考试化学试题

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‎ ‎ ‎2018-2019学年新疆乌鲁木齐市第四中学高一下学期期中考试化学试题 一.选择题(44分)‎ ‎1.下列说法均摘自某些科普杂志,你认为无科学性错误的是( )‎ A.铅笔芯的原料是重金属铅,儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔,以免引起铅中毒 B.CO有毒,生有煤炉的居室放置数盆清水,这样可有效的吸收CO,防止煤气中毒 C.汽水浇灌农田有一定的道理,其中二氧化碳的缓释,有利于作物的光合作用 D.纯碱又名烧碱,成分是氢氧化钠X k B 1 . c o m ‎2.下列化学用语书写正确的是 ( )  ‎ A.氯原子的结构示意图: B.氯化镁的电子式:‎ C.N2的电子式:‎ D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:‎ ‎3.据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为 ( ) ‎ A.136    B.50    C.86    D.222‎ ‎4. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 ( )‎ A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B.元素原子的电子层数呈周期性变化 C.元素的化合价呈周期性变化 D.元素原子半径呈周期性变化 ‎5.下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键共价键的是 A.NaOH B.Na2O2 C.NH4Cl D.CaCl2‎ ‎6. 下列图中能正确表示X + 3Y = 2Z(放热反应)过程的能量变化的是:‎ ‎7.下列各个装置中能组成原电池的是 ‎8. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示,‎ 其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍,则下列说法正确的是( )‎ X Y Z W Q A. X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物,且阴阳离子数比为1∶2‎ B.X和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等C.氧化物对应的水化物酸性:W<Q D.原子半径大小关系:Q>W>Z>Y ‎9. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是( )‎ A.元素A所形成的氧化物只有一种 B.元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 D.氢化物的稳定性:A>B ‎10. 电子在核外运动时,离核最近,能量最低的在( )‎ A.N层 B.M层 C.K层 D.L层 ‎11. 对于反应A2+3B2=2C来说,以下表示中,反应速率最快的是 ( )‎ A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)‎ C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s)‎ ‎12. 根据元素周期表和周期律,下列推断正确的是( )‎ A. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B. KOH的碱性比NaOH的碱性强 C. HBrO4酸性比HClO4强 D. Na的金属性比Al的弱 ‎13. 元素周期表某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( )‎ A、左、下方区域的金属元素 B、金属和非金属元素分界线附近的元素 ‎ C、右、上方区域的非金属元素 D、稀有气体元素 ‎14. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为: ( )‎ A.a > b > c > d B.a > c > d > b C.c > a > b > d D.b > d > c > a ‎15. 下列说法正确的是( )‎ A、离子化合物中只能含离子键,不能有共价键 B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键 C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素 D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化 ‎16. 下列各组物质的性质顺序,不正确的是( )‎ A.原子半径:Na<Mg<Al B.热稳定性:HCl>HBr>HI C.酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H2SO4 D.熔点:SiO2>NaCl>CO2‎ ‎17. 下列说法不正确的是( )。‎ A.温度升高,正逆反应速率都增大。‎ B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。‎ C.可逆反应只是代表少数反应。‎ D.化学反应达到平衡状态时,正反应速率与逆反应速率相等。‎ ‎18. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为( )‎ A、 HX B、 H2X C、 XH3 D、 XH4‎ ‎19. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是( ) ‎ A、达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3 ‎ B、达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 ‎ C、达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 ‎ D、达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 ‎20. 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )‎ A.OH-和NH4+ B.H2O和NH3 C.F和OH- D.O2-和NH4+‎ ‎21. 下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是( )‎ A.3和17 B.1和8 C.1和9 D.17和12‎ ‎22. 氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为:H2+2OH--2e-===2H2O和 O2+2H2O+4e-===4OH- 。则下列叙述正确的是:‎ A.通H2的一极是正极 B.通O2的一端极是负极 C .工作一段时间后电解质溶液pH增大 D. 工作一段时间后电解质溶液pH减小 ‎ 二、填空题(共50分)‎ ‎23、由以下一些微粒:C、K、Ca、C、N、Ar。其中:‎ ‎(1)互为同位素的是________和________;‎ ‎(2)质量数相等,但不能互称同位素的是_________和__________;‎ ‎(3)中子数相等,但质子数不相等的是______和____ _、______和___ _。‎ ‎ 24.如表是元素周期表的一部分,按要求填空 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎⑪‎ ‎⑫‎ ‎(1)①元素的元素名称____________;⑩元素的元素符号_________________。‎ ‎(2)在这些元素中,____________是最活泼的金属元素;_____________是最活泼的非金属元素;________是最不活泼的元素(用元素符号填写)。‎ ‎(3)能形成气态氢化物.,且气态氢化物最稳定的是___________(用化学式填写)。‎ ‎(4)这些元素的最高价氧化物对应水化物中的最强酸是_________;最强的碱是_________;具有两性的氢氧化物是________(用化学式填写)。‎ ‎(5)从⑤到⑪的元素中,____________原子半径最小(用元素符号填写)。‎ ‎(6)比较⑤与⑥的化学性质,_________更活泼(用元素符号填写)‎ ‎(7)用电子式表示④与⑥所组成物质的形成过程_______________,该化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。‎ ‎(8)写出①与③形成的化合物的电子式___ _、结构式为__ _‎ ‎(9)元素③与元素⑩相比,能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_____(填选项序号)。‎ A.常温下③的单质和⑩的单质状态不同 B.③的简单氢化物比⑩的简单氢化物稳定 C.③的简单氢化物的沸点比⑩的简单氢化物的沸点高 D.③的单质能与⑩的简单氢化物反应生成⑩‎ ‎25.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验:‎ Ⅰ.探究同周期元素性质的递变规律 ‎(1)相同条件下,将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中,试预测实验结果:_______与稀盐酸反应最剧烈;______与稀盐酸反应产生的气体最多。‎ ‎(2)向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀,可证明S的非金属性比Si强,反应的离子方程式为_____________________________。‎ Ⅱ.探究同主族元素非金属性的递变规律 某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置,装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(3)写出装置B中仪器a的名称 ________________。‎ ‎(4)实验室制取氯气还可采用如下原理:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,依据该反应原理选择_____________(填“A”或“B”或“C”)装置制取氯气。‎ ‎(5)反应装置的导气管连接装置D的X导管,①处发生反应的离子方程式为________________________;‎ ‎(6)装置D中②处NaOH浓溶液的作用:________________________;写出对应的化学方程式________________。‎ ‎26.某化学小组的同学为探究原电池原理,设计如图所示装置,将锌、铜通过导线相连,置于稀硫酸中.‎ (1) 外电路,电子从__________极流出。溶液中,阳离子向_______极移动。‎ (2) 锌为 极,电极上发生的 反应(“氧化”或“还原”),‎ 电极反应式 锌片上观察到的现象为 ;‎ 铜为 极,电极上发生的是 反应(“氧化”或“还原”), 电极反应式 ,铜片上观察到现象的为 ‎ ‎(3)若反应过程中有0.2 mol电子发生转移,则生成的气体在标准状况下的体积为______________。‎ ‎(4)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂,电流计仍会偏转的是_____(填序号)。‎ A.无水乙醇 B.醋酸溶液 C.CuSO4溶液 D.苯 ‎(5)实验后同学们经过充分讨论,认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是____________(填字母代号)。‎ A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. 2H2+O2=2H2O C. Fe+2FeCl3=3FeCl2 D. 2H2O=2H2↑+O2↑‎ 三.计算题(6分)‎ ‎27. 在1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应,恒温下30min后达到平衡。‎ ‎(1)若得到0.06molSO3,求达到平衡时SO2的浓度 ‎(2)求30min内的反应速率:v(SO3)、v(O2)‎ ‎(3)求平衡时气体压强与开始时气体压强之比。 ‎ 乌鲁木齐市第四中学2018-2019学年度下学期阶段性诊断测试 高一年级化学期中答案 一.选择题(44分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 B B B A B B B B B C D 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 B B B D A C B C B D D ‎ ‎ 二、填空题(共50分)‎ ‎23‎ ‎(1)___13C____, _12_C______;(2)___40_Ca_____,_40_Ar________;‎ ‎(3)_39K ____,___40Ca __ _ ,_13C_ ____,__14N_ _。‎ ‎24.‎ ‎(1) ____氮________; _____S____________。‎ ‎(2) ____Na________ ;____F_________ ;____Ar____ (3) __HF_________‎ ‎(4) _HClO4_; __NaOH___; __Al(OH)_3_____ (5) ____Cl________‎ ‎(6) _Na__(7) , 离子 ‎(8) 、O=C=O___(9) __ _B_ ___‎ ‎25.Ⅰ.(1)Na__;_ Al (2)2H+__+SiO32-__= H2 SiO3___________________。‎ Ⅱ.(3)__分液漏斗______________。(4)______A_______‎ ‎(5)_____Cl2_+2Br-__=2_ Cl -__+_ Br 2____________;‎ ‎(6)__吸收多余的Cl2,__防止污染空气____________________; ‎ ‎__ Cl2_+ 2NaOH __=Na Cl _ + Na ClO+ H2 O _________________。‎ ‎26. ‎ ‎ ‎ (1) ‎_ Zn(或“负”), Cu(或“正”) ‎ ‎(2)负 , 氧化 , Zn+2e- = Zn 2+ , ‎ ‎ 锌片不断溶解 ;‎ ‎ 正 , 还原 , 2H+ + 2e- =H2 ,‎ ‎(3) ___2.24L___________ (4) ___ BC _ (5) BC ____________‎ 三.计算题(6分)‎ ‎27. (1)0.4 mol/L ‎(2)0.02 mol/ (L·min),0.01 mol/ (L·min)‎ ‎(3)4:5‎

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