天津专用2020高考化学二轮复习热点专攻10电解质溶液图像题训练含解析 4页

热点专攻10　电解质溶液图像题 ‎1.(2019天津理综)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数的值分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度: N点>P点 C.从P点到Q点,溶液中c(HA)·c(OH‎-‎)‎c(A‎-‎)‎保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)‎ D.相同体积M点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同 答案:C 解析:根据两种酸的电离常数的值可知,酸性:HNO2>CH3COOH,pH相同的两种酸稀释相同倍数,pH变化大的是相对较强的酸,即曲线Ⅱ表示HNO2溶液的稀释,A项错误;pH越小酸性越强,对水电离的抑制程度越大,因此溶液中水的电离程度:N点Ag2CrO4>AgBr D.t℃时,取一定量的KCl和KBr的混合溶液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,‎c(Cl‎-‎)‎c(Br‎-‎)‎‎=‎Ksp‎(AgCl)‎Ksp‎(AgBr)‎ 答案:D 解析:t℃时,Ksp(Ag2CrO4)=(10-3)2×10-6=1×10-12,A项错误;在饱和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3可使溶液由Z点到Y点,处于饱和状态,不能由Z点到X点,B项错误;由Ksp可以计算AgCl、Ag2CrO4、AgBr在水中c(Ag+)的数量级是10-5、10-3、10-6.5,故溶解度的大小顺序为Ag2CrO4>AgCl>AgBr,C项错误;t℃时,取一定量的KCl和KBr的混合溶液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,AgBr已经沉淀,c(Cl‎-‎)‎c(Br‎-‎)‎‎=c(Cl‎-‎)·c(Ag‎+‎)‎c(Br‎-‎)·c(Ag‎+‎)‎=‎Ksp‎(AgCl)‎Ksp‎(AgBr)‎,D项正确。‎ ‎3.下列说法错误的是(　　)‎ - 4 -‎ ‎①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na‎+‎)‎c(HCO‎3‎‎-‎)‎的比值保持增大 ‎②浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO‎3‎‎2-‎)+c(HCO‎3‎‎-‎)]‎ ‎③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-a mol·L-1‎ ‎④向0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO‎3‎‎2-‎)均增大 ‎⑤pH=4、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10) mol·L-1‎ ‎⑥pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中:c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c(NH4Cl)‎ A.①⑤ B.②⑥ C.①③ D.②④‎ 答案:B 解析:NaHCO3溶液加水稀释,促进HCO‎3‎‎-‎的水解,n(HCO‎3‎‎-‎)变小,n(Na+)不变,则c(Na‎+‎)‎c(HCO‎3‎‎-‎)‎的比值保持增大,①正确;混合溶液中:c(Na+)=0.3mol·L-1,c(CO‎3‎‎2-‎)+c(HCO‎3‎‎-‎)+c(H2CO3)=0.2mol·L-1,则2c(Na+)=3[c(CO‎3‎‎2-‎)+c(HCO‎3‎‎-‎)+c(H2CO3)],②错误;在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸,恰好完全中和时pH=a,则溶液中由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-amol·L-1,③正确;Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,抑制亚硫酸根的水解,因为也加入了钠离子,故c(Na+)、c(SO‎3‎‎2-‎)均增大,④正确;根据物料守恒知有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol·L-1,依电荷守恒有2c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(Na+)+2c(H+)=0.2mol·L-1+2c(H+),c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol·L-1,⑤正确;物质的量浓度相同时,pH大小为NH4Cl>(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4(根据NH‎4‎‎+‎的水解程度比较),则当pH相等时,c(NH4Cl)>c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c[(NH4)2SO4],⑥错误。‎ ‎4.标准状况下,将V L H2S气体通入a L b mol·L-1的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是(　　)‎ A.随着H2S气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系 B.当V‎22.4‎=ab时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)‎ C.当V‎11.2‎=ab时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)‎ D.当V‎22.4‎c(HS-),则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),C项正确;当V‎22.4‎c(Na+)‎ C.C点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 - 4 -‎ D.当加入20 mL NaOH溶液时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05 mol·L-1(忽略混合时溶液体积的变化)‎ 答案:C 解析:A点时c(H+)=10-pHmol·L-1=10-3mol·L-1,根据KW=c(H+)·c(OH-),得溶液中的c(OH-)水=KW÷10-3mol·L-1=10-11mol·L-1=c(H+)水,A项正确;溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),B点时,c(H+)>c(OH-),则有c(CH3COO-)>c(Na+),B项正确;CH3COOH与NaOH反应生成CH3COONa,CH3COONa是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性,但C点溶液呈中性,说明酸过量,C项错误;当加入20mLNaOH溶液时,根据物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05mol·L-1,D项正确。‎ - 4 -‎