2020年高一化学人教版必修1练习 (19) 10页

第四节　氨　硝酸　硫酸 第1课时　氨 课后篇巩固提升 基础巩固 ‎1.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中所含溶质的微粒的物质的量为(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.0.1 mol NH3分子 B.0.1 mol NH3·H2O分子 C.NH3分子和NH3·H2O分子共0.1 mol D.NH3分子和NH3·H2O分子及N共0.1 mol 解析根据氮原子守恒很容易得出:n(NH3)+n(NH3·H2O)+n(N)=0.1 mol。‎ 答案D ‎2.右图是进行气体性质实验的常用装置,下列对有关实验现象的描述中,不正确的是(　　)‎ A.若水槽中盛有水,试管中盛满SO2,可看到试管中液面上升 B.若水槽中盛有水,试管中盛满NO2,可看到试管中液面上升并充满试管 C.若水槽中盛有水(滴有酚酞),试管中是NH3,可看到试管内液面上升且溶液呈红色 D.若水槽中盛有NaOH溶液,试管中是Cl2,可看到试管内液面上升,黄绿色逐渐褪去 解析二氧化硫易溶于水,溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸,则可以看到液面上升,A项正确;二氧化氮与水反应生成硝酸和NO,NO不溶于水,则看到液面上升,但水不会充满整个试管,B项错误;氨气极易溶于水,溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨,一水合氨电离使溶液显碱性,遇酚酞变红,则看到液面上升且溶液呈红色,C项正确;氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水,则看到液面上升,试管中黄绿色逐渐褪去,D项正确。‎ 答案B ‎3.以下有关氨及铵盐的叙述中,不正确的是(　　)‎ A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用 B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性 C.实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨 D.氨具有还原性,一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应 解析铵态氮肥与碱性物质如草木灰反应,放出氨从而降低肥效,A项正确;氨的喷泉实验体现了氨极易溶于水的性质,不能体现其有氧化性,B项不正确;氨具有还原性,在有催化剂的条件下加热能与O2发生反应,氨被氧化为NO,常温下氨还能被氯气氧化,D正确。‎ 答案B ‎4.下列操作能够达到实验目的的是(　　)‎ A.验证通入的 气体是SO2‎ B.用排空 气法收 集NO C.制取并 检验氨气 D.用水吸 收氨气 解析Cl2、SO2等都能使品红溶液褪色,A项错误;NO不稳定,遇到空气会被氧化为NO2,B项错误;干燥的氨气不能使干燥的石蕊试纸变蓝,C项错误;因为氨气极易溶于水,所以吸收NH3应采用防倒吸装置,D项正确。‎ 答案D ‎5.制备干燥的氨所需的药品是(　　)‎ A.NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰 B.饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体 C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸 D.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰 解析A项,不能用NH4Cl溶液与NaOH溶液混合制取NH3;B项,NH3不能用P2O5固体干燥;C项,制NH3不能用NH4Cl晶体与NaOH溶液,也不能用浓硫酸干燥NH3;D项,实验室用NH4Cl固体与消石灰共热的方法制取NH3,并用碱石灰干燥NH3。‎ 答案D ‎6.能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是(　　)‎ A.HCl和CO2‎ B.NH3和CO C.O2和CO2‎ D.NO2和NO 解析要利用题给装置进行喷泉实验,所选气体必须易溶于NaOH溶液或易与NaOH反应,B项中的CO、C项中的O2、D项中的NO都不溶于NaOH溶液,也不与NaOH反应。‎ 答案A ‎7.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M,多余的气体可用水吸收,则M是(　　)‎ A.氨气 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.氯化氢 解析由气体M用干燥管干燥、向下排空气法收集、用防倒吸装置吸收,可知气体M的密度比空气的小,且在水中溶解度非常大,符合条件的只有氨,选A项。‎ 答案A ‎8.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是(　　)‎ A.BaCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液 解析Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成;Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体;Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象;Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成,又产生刺激性气味的气体。‎ 答案C ‎9.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是(　　)‎ XYZW A.N2 B.NO2‎ C.NH3 D.NO 解析能发生连续氧化的物质,中学阶段学习的有C、S、H2S、Na、N2、NH3等。但符合X与W反应生成盐的只有NH3。转化关系为:NH3NONO2HNO3。‎ 答案C ‎10.用一充满氨的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水中溶质的物质的量浓度是(按标准状况下计算)(　　)‎ A.0.045 mol·L-1 B.1 mol·L-1‎ C.0.029 mol·L-1 D.不能确定 解析本题以氨的喷泉实验为切入点考查物质的量的有关计算。假设烧瓶的容积为1 L,则氨的物质的量为 mol,溶液的体积为1 L,氨水中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1,即0.045 mol·L-1。‎ 答案A ‎11.自然界中存在很多物质循环过程。下图是自然界中氮循环示意图,请回答下列问题:‎ ‎(1)自然界中的固氮和人工固氮的共同点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)硝化细菌可以将氨氧化成亚硝酸,请配平该反应:　　NH3+　　O2　　HNO2+　　H2O,其中还原产物为　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)根据循环图判断下列说法不正确的是　　　　。 ‎ a.氮元素均被氧化 b.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 c.工业合成氨属于人工固氮 d.模拟生物固氮是人工固氮发展的方向 解析(1)将氮元素由游离态转化为化合态氮元素的过程称为氮的固定,因此自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将游离态的氮转化为化合态的氮或将氮气转化为氮的化合物。‎ ‎(2)根据方程式可知氨气中氮元素化合价从-3价升高到+3价,失去6个电子,氧气中氧元素化合价从0价降低到-2价,得到2个电子,根据电子得失守恒可知配平后的化学方程式为2NH3+3O22HNO2+2H2O,氧气是氧化剂,则还原产物为HNO2和H2O。‎ ‎(3)碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环,如硝酸盐中氮元素的化合价为+5价,被细菌分解变成大气中氮气单质,氮元素由+5价→0价,属于被还原,a项错误;氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化,铵盐属于无机物,蛋白质属于有机物,含氮无机物和含氮有机物可相互转化,b项正确;工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3,属于人工固氮,c项正确;生物固氮是生命科学中的重大基础研究课题之一,因此模拟生物固氮是人工固氮发展的方向,d项正确。‎ 答案(1)将游离态的氮转化为化合态的氮或将氮气转化为氮的化合物 ‎(2)2　3　2　2　HNO2和H2O　(3)a ‎12.某化学实验小组用如图所示装置制取、收集纯净干燥的氨气,并探究氨气的有关性质。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)开始实验之前要进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎(2)写出利用装置Ⅰ制取氨气的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)按照a、f、e、b、c、d的顺序将仪器连接,装置Ⅲ中倒置漏斗的作用是　　　　　　　　　　　　　,装置Ⅳ中仪器的名称为　　　　　　,盛装的试剂为　　　　。 ‎ ‎(4)向NH3的水溶液中滴加1~2滴酚酞溶液,溶液颜色由无色变　　　　色,说明溶液显　　　性,写出其电离方程式:　。 ‎ 解析(1)任何制取气体的装置在使用之前都要检查装置的气密性。‎ ‎(2)装置Ⅰ中的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑,注意加热条件要标注。‎ ‎(3)装置Ⅲ中倒扣的漏斗是用于防止液体倒吸回试管的受热部位,引起试管的破裂;注意漏斗的下沿刚好浸入液面;装置Ⅳ是球形干燥管,盛装的固体试剂是碱石灰,注意其连接方式是大口进气,小口出气。‎ ‎(4)一水合氨发生电离使溶液显碱性:NH3·H2ON+OH-,加入酚酞,溶液变红色。‎ 答案(1)检验装置的气密性 ‎(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑‎ ‎(3)防止倒吸　球形干燥管　碱石灰 ‎(4)红　碱　NH3·H2ON+OH-‎ 能力提升 ‎1.(2018海南化学,改编)化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是(　　)‎ A.Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具 B.SiO2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池 C.氨气易液化,可用于制冷剂 D.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等 解析过氧化钠与CO2反应产生氧气,可用作呼吸面具,A项正确;SiO2对光的全反射可以用于制作光导纤维,不能用于制光电池,B项错误;氨气极易液化,液氨气化时会吸收大量的热,使周围温度急剧降低,常用作制冷剂,C项正确;氯水中的HClO具有漂白性,D项正确。‎ 答案B ‎2.右图装置中的干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管,下列选项与实验事实不相符的是(　　)‎ A.NH3　H2O(含石蕊溶液)　蓝色喷泉 B.HCl　H2O(含石蕊溶液)　红色喷泉 C.Cl2　饱和食盐水　无色喷泉 D.CO2　NaOH溶液　无色喷泉 解析Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,所以不能形成喷泉。‎ 答案C ‎3.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨,并探究氨的性质(部分仪器已略去)。请回答:‎ ‎(1)实验室制备氨的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)用装置B收集氨时,氨的进气口是　　　　(选填“a”或“b”),说明选择的理由:　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)打开装置B中的活塞c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有的性质是　　　　　　　　　　　　　,　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是　　　　(填序号)。 ‎ 解析(1)实验室制取氨的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨的密度比空气小,可用向下排空气法收集,进气导管要伸到烧瓶底部。(3)能形成喷泉,证明氨极易溶于水;观察到红色喷泉,说明氨溶于水形成的溶液显碱性。(4)A不利于氨的吸收,B、D能防止倒吸,C会发生倒吸。‎ 答案(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎(2)a　氨的密度比空气的密度小 ‎(3)极易溶于水　溶于水形成的溶液呈碱性 ‎(4)BD ‎4.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:‎ ‎(1)氨的制备 ‎①氨的发生装置可以选择上图中的　　　　,反应的化学方程式为　　　　。 ‎ ‎②欲收集一瓶干燥的氨,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→　　　　(按气流方向,用小写字母表示)。 ‎ ‎(2)氨与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。‎ 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 ‎①Y管中 ‎　 ‎ ‎②反应的化学方程式　　　　　　　　 ‎ 将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开K2‎ ‎③　　　　　　 ‎ ‎④　　　　　　　 ‎ 解析:(1)①由于制取氨可以用2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故可以选A装置;或利用NH3·H2ONH3↑+H2O制取NH3,故也可以选B装置。‎ ‎②生成的NH3中混有水蒸气,且氨是碱性气体,可用碱石灰干燥,用向下排空气法收集;在收集装置后,需用防倒吸的尾气处理装置;‎ ‎(2)NO2具有强氧化性,NH3具有还原性,NO2中氮元素由+4价降至0价,NH3中氮元素由-3价上升至0价,生成N2,故化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O,则Y管内气体颜色变浅甚至变为无色。由于反应后气体体积减小,故Y中压强减小,打开K2,烧杯内NaOH溶液在大气压强的作用下会倒吸入Y管内。‎ 答案:(1)①A　2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或B　NH3·H2ONH3↑+H2O)　②dcfei ‎(2)①红棕色气体慢慢变浅 ‎②8NH3+6NO27N2+12H2O ‎③Z中NaOH溶液产生倒吸现象 ‎④反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压