2021版高考化学一轮复习热点突破微课9电极反应式的书写与判断练习含解析鲁科版 4页

电极反应式的书写与判断 ‎1.电极反应式书写的一般步骤 ‎2.已知总方程式,书写电极反应式 ‎(1)书写步骤 ‎①步骤一:写出电池总反应式,标出电子转移的方向和数目(ne-)。‎ ‎②步骤二:找出正、负极,失电子的电极为负极;确定溶液的酸碱性。‎ ‎③步骤三:写电极反应式。‎ 负极反应:还原剂-ne-氧化产物 正极反应:氧化剂+ne-还原产物 ‎(2)书写技巧 若某电极反应式较难写时,可先写出较易的电极反应式,用总反应式减去较易写的电极反应式,即可得出较难写的电极反应式。如CH3OCH3(二甲醚)酸性燃料电池中:‎ 总反应式:CH3OCH3+3O22CO2+3H2O 正极:3O2+12H++12e-6H2O 负极:CH3OCH3+3H2O-12e-2CO2+12H+‎ ‎【典例】(2018·天津理综节选)CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。O2辅助的Al-CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。‎ - 4 -‎ 电池的负极反应式:_______________。 ‎ 电池的正极反应式:‎ ‎6O2+6e-6,‎ ‎6CO2+6‎3C2+6O2‎ 反应过程中O2的作用是__________________________。 ‎ 该电池的总反应式:_________________________。 ‎ ‎【审题流程】明确目标套原理,紧扣类型写反应。‎ ‎【解析】该原电池中Al作负极,失电子生成铝离子,电极反应式为Al-3e-Al3+;在正极的反应式中,O2在第一个反应中作反应物,在第二个反应中作生成物,所以氧气在反应中作催化剂;在得失电子相同条件下,正负极电极反应式相加即得电池反应式,电池反应式为2Al+6CO2Al2(C2O4)3。‎ 答案:Al-3e-Al3+　催化剂 ‎2Al+6CO2Al2(C2O4)3‎ ‎1.一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2(x=0或1)。下列说法正确的是 (　　)‎ - 4 -‎ A.放电时,多孔碳材料电极为负极 B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D.充电时,电池总反应为Li22Li+(1-)O2‎ ‎【解析】选D。结合题中所给信息及装置图,可知放电时Li作负极,负极反应为2Li-2e-2Li+,多孔碳材料作正极,正极反应为(1-)O2+2Li++2e-,故A错误;B项电子从Li电极流向多孔碳材料,故B错误;C项充电时多孔碳材料作阳极,Li+应移向锂电极,故C错误;D项结合放电时的正负极反应式可知正确。‎ ‎2.(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极b作________极,表面发生的电极反应为______________________。 ‎ ‎(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示,该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。‎ ‎①X为________极,Y极反应式为__。 ‎ - 4 -‎ ‎②Y极生成1 mol Cl2时,________mol Li+移向______(填“X”或“Y”)极。 ‎ ‎(3)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为2AgCl+MgMg2++2Ag+2Cl-‎ ‎①负极反应式为____________________; ‎ ‎②正极反应式为____________________。 ‎ ‎【解析】(1)从图示可以看出,左侧H2O转变成O2,O元素被氧化,电极a为负极,电极反应式为2H2O-4e-4H++O2↑,H+通过质子交换膜进入右侧发生反应,右侧通入的CO2转变成HCOOH,C元素被还原,电极b为正极,电极反应式为CO2+2e-+2H+HCOOH。‎ ‎(2)根据装置可知生成H2的电极为正极,生成Cl2的电极为负极。‎ ‎(3)根据电池反应方程式结合负极发生氧化反应,正极发生还原反应书写电极反应式。‎ 答案:(1)正　CO2+2e-+2H+HCOOH ‎(2)①正　2Cl--2e-Cl2↑‎ ‎②2　X ‎(3)①Mg-2e-Mg2+　②2AgCl+2e-2Ag+2Cl-‎ - 4 -‎