• 102.14 KB
  • 2021-07-08 发布

【化学】四川省宜宾市第四中学2020-2021学年高二上学期开学考试

  • 7页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
四川省宜宾市第四中学2020-2021学年高二上学期开学考试 注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间:150分钟;物理化学生物同堂分卷考试,物理110分,化学100分,生物90分,共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题(48分)‎ 一、单选题(每小题4分,共12个小题,共48分)‎ ‎1.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO。关于该物质的说法正确的是 A. 该物质属于两性氢氧化物 ‎ B. 该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C. 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H ‎ D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用 ‎2.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 A. 1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NA B. 常温常压下,56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA C. 同温同压下,等质量的H2和O2的体积之比是16∶1‎ D. 1 mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA ‎3.已知:2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+,2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣,2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amol FeBr2的溶液中,通入xmol Cl2,下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是(  )‎ A. x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣ ‎ B. x=0.6a,2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣‎ C. x=a,2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣ ‎ D. x=1.5a,2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣‎ ‎4.下列说法正确的是( )‎ A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 甲烷的二氯代物不存在同分异构体,说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构 D. 由C(石墨,s)==C(金刚石,s)反应吸热可知,金刚石比石墨稳定 ‎5.同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列说法错误的是 A. 所占的体积由大到小的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2‎ B. 所含分子数由多到少的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2‎ C. 密度由大到小的顺序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2‎ D. 所含的电子数由多到少是:CO2>SO2>CH4>O2>H2‎ ‎6.有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是8:9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后,再加入NaOH溶液,生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图,其中正确的是( )‎ ‎7.依据2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,HClO+H++Cl-===Cl2↑+H2O,2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,Fe+Cu2+===Fe2++Cu,判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是(  )‎ A. Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+ B. HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+‎ C. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ D. Fe3+>Cu2+>Cl2>HClO>Fe2+‎ ‎8.某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是 A. 正极反应为AgCl +e-=Ag +Cl-‎ B. 放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C. 若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D. 当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 ‎9.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:‎ ‎3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是( )‎ A. 放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2‎ B. 放电时正极反应为:FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-‎ C. 放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化 D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 ‎10.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )‎ A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D. 根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性 ‎11.汉代器物上的颜料“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡(化学式:BaCuSi2Ox,Cu为+2价),下列有关“汉紫”的说法不正确的是(  )。‎ A. 用盐的形式表示:BaSiO3·CuSiO3 B. 用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2‎ C. 易溶于强酸、强碱 D. 性质稳定,不易褪色 ‎12.下列离子方程式正确的是( )‎ A. 硫酸钾溶液与氯化钡溶液的反应:Ba2+ + SO42- === BaSO4↓‎ B. 铜与氯化铁溶液反应:Cu + Fe3+ === Cu2+ + Fe2+‎ C. 铁与稀硫酸反应:Fe + 6H+ === Fe3+ + 3H2↑‎ D. 碳酸钙与稀盐酸反应:CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O 第II卷 非选择题(52分)‎ ‎13.(14分)为了清理路面积雪,人们常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol 电子。‎ ‎(1)该融雪剂的化学式是________,该物质中化学键类型是________,电子式是________________。‎ ‎(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是____________;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子都达到了8e-稳定结构,该分子的电子式为____________,化学键类型为________________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。‎ ‎(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成________,其化学键类型为________;加热时生成________,其化学键类型为________________。‎ ‎14.(14分)亚铁盐、铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用,现用铁屑与硫酸反应制备硫酸亚铁。‎ 已知:①4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O ‎②硫酸亚铁在水中的溶解度如下图:‎ ‎(1)首先,将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。此步骤中,分离出液体的方法通常不用过滤,使用的操作是____________(填写操作名称)。‎ ‎(2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸,在一定温度下使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得硫酸亚铁溶液。‎ ‎①硫酸浓度应选择(填字母序号)__________;                   ‎ A.浓硫酸 B.10 moL·L-1硫酸 C.3 moL·L-1硫酸 D.任意浓度硫酸 ‎②温度宜控制在________,加热的同时需适当补充水,原因是___________________;‎ ‎③反应中应保持nFenH‎2‎SO‎4‎_________ (填“<”“>”或“=”) 1。‎ ‎(3)亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐可稳定存在,如“摩尔盐”,即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亚铁铵),就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液,再加入饱和硫酸铵溶液,经过_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。‎ ‎15(12分).A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物,其中B为淡黄色固体,它们有如图所示的转化关系:‎ ‎(1)推断各符号所代表的物质的化学式:‎ A____________,B____________,C____________,D____________,E____________。‎ ‎(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式:‎ ‎②______________________________________,‎ ‎⑤__________________________________________。‎ ‎(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。‎ ‎16.(12分)已知:①;‎ ‎② 苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。‎ 以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图:‎ ‎(1)A转化为B的化学方程式是_________________________。‎ ‎(2)图中“苯→①→②”省略了反应条件,请写出①、②物质的结构简式:‎ ‎①________________,②____________________。‎ ‎(3)苯的二氯代物有__________种同分异构体。‎ ‎(4)有机物的所有原子_______(填“是”或“不是”)在同一平面上。‎ 参考答案 ‎1.D 2.C 3.B 4.C 5.D 6.C 7.B 8.D 9.B 10.D 11.C 12.A ‎13. CaCl2 离子键 极性共价键 Na2O 离子键 Na2O2 离子键、非极性共价键 ‎14. 倾析 C 60 ℃左右 防止硫酸亚铁晶体析出 > 蒸发浓缩 冷却结晶 滤洗涤 过自然干燥 ‎15.NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3CO2+2OH-=CO32—+H2O 16. ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 3 不是

相关文档